OBJETIVOS DE LA UNIDAD

1. Explicar diversos fenómenos en que participa el calor, su relación con la temperatura, su medición

y su interpretación cualitativa en términos del modelo cinético de la materia.

2. Procesar datos con herramientas conceptuales apropiadas y elaborar interpretaciones de datos en

términos de las teorías y conceptos científicos del nivel.

OBJETIVOS FUNDAMENTALES TRANSVERSALES

1. Respeto a la vida, conciencia de la dignidad humana y de los derechos y deberes de todas las

personas.

2. Preservación de la naturaleza y cuidado del medioambiente.

3. Desarrollo de habilidades de pensamiento.

APRENDIZAJES ESPERADOS

1. Describir el concepto de temperatura en base al modelo cinético de la materia.

2. Describir el funcionamiento de los termómetros que se basan en la dilatación térmica.

3. Relacionar las distintas escalas termométricas.

4. Relacionar los conceptos de calor y energía.

5. Analizar las formas de propagación del calor.

6. Explicar en forma cualitativa la ley de enfriamiento de Newton.

7. Identificar problemas, hipótesis y procedimientos experimentales, en las actividades del nivel.

8. Resolver `problemas aplicando relaciones de la calorimetría.

ESQUEMA CONCEPTUAL DE LA UNIDAD

1.- CALOR

Forma de energía que se transfiere entre dos cuerpos , que no se encuentran en equilibrio térmico.

Lo que poseen los cuerpos es energía interna, la que corresponde a los átomos y moléculas en forma de

energía cinética (producto de sus movimientos de rotación, traslación y vibración) y energía potencial

debido a la posición respecto de otras moléculas.

traslación

rotación

vibración

1.1.- EFECTOS QUE PROVOCA EL CALOR

Los efectos provocados son variados, alguno de ellos son:

• Dilatación, es decir cambio de forma en los cuerpos.

• Cambio en el color de las cosas.

• Variación en la resistencia eléctrica.

• Cambio en la magnetización de un imán.

• Variar la temperatura de los cuerpos.

• Cambio de estado en la materia.

• Efectos químicos , los alimentos se descomponen.

• Efectos fisiológicos ( quemaduras).

1.2.- DILATACIÓN TÉRMICA

La dilatación térmica corresponde al aumento de longitud, volumen o alguna otra dimensión métrica que

sufre un cuerpo físico debido al aumento de la temperatura que se provoca en él por cualquier medio.

En un sólido las moléculas tienen una posición razonablemente fija dentro de él. Cada átomo de la red

cristalina vibra sometido a una fuerza, la amplitud del movimiento dependerá de la energía total de átomo o

molécula. Al absorber energía por calor, la energía cinética promedio de las moléculas aumenta y con ella

la amplitud media del movimiento vibracional. El efecto combinado de este incremento es lo que da el

aumento de volumen del cuerpo.

En los gases el fenómeno es diferente, ya que la absorción de la energía por calor aumenta la energía

cinética media de las moléculas lo cual hace que la presión sobre las paredes del recipiente aumente. El

volumen final por tanto dependerá en mucha mayor medida del comportamiento de las paredes.

Tipos de Dilatación:

Dilatación Lineal.

Dilatación Superficial.

Dilatación Volumétrica.

1.2.1.- DILATACIÓN LINEAL

Más allá que la dilatación de un sólido suceda en todas las dimensiones, puede predominar la dilatación de

apenas una de sus dimensiones sobre las demás.

La variación de longitud es directamente proporcional a la longitud inicial " L0 " y a la variación de

temperatura " Δtº "

∆𝐿

𝐿0∆𝑡𝑜 = 𝛼 → 𝐿 = 𝐿𝑜(1 + 𝛼∆𝑡𝑜)

α = coeficiente de dilatación lineal.

1.2.2.- DILATACIÓN SUPERFICIAL

La variación de superficie es directamente proporcional a la superficie inicial " S0 " y a la variación de

temperatura " Δtº "

∆𝑆

𝑆0∆𝑡𝑜 = 𝛽 → 𝑆 = 𝑆𝑜(1 + 𝛽∆𝑡𝑜)

β = coeficiente de dilatación superficial.

1.2.3.- DILATACIÓN VOLUMÉTRICA

La variación de volumétrica es directamente proporcional al volumen inicial " V0 " y a la variación de

temperatura " Δtº "

∆𝑉

𝑉0∆𝑡𝑜= 𝛾 → 𝑉 = 𝑉𝑜(1 + 𝛾∆𝑡𝑜)

γ = coeficiente de dilatación volumétrica

Observaciones:

a.- 𝛼 es coeficiente de dilatación lineal, es una constante para cada sustancia. Expresa en cuanto aumenta la

longitud de un cuerpo, por cada 1º C que aumenta su temperatura.

b.- Su unidad de medida es 1 / ºC

c. 𝛽 = 2𝛼 y 𝛾 = 3𝛼

TABLA DE COEFICIENTE DILATACIÓN LINEAL

Latón 18 x 10-6

Vidrio ( c ) 8 x 10-6

Hierro 10 x 10-6

Vidrio Pyrex 3 x 10-6

Acero 12 x 10-6

Invar (acero y

níquel) 0,9 a 2,5 x 10

-6

Cobre 17 x 10-6

Cuarzo fundido 0,4 x 10-6

Cinc 29 x 10-6

Aluminio 24 x 10-6

Los valores están expresados en ( 1 / º C )

1.3.- DILATACIÓN EN UN LÍQUIDO

Cuando los líquidos se calientan es más difícil medir el cambio de volumen que experimentan que en los

sólidos, porque, a la vez que el líquido, también se dilata el recipiente que lo contiene.

Los líquidos tienen mayores coeficientes de dilatación que los sólidos, aunque no son constantes: varían con

la temperatura. El mercurio es el líquido con coeficiente de dilatación más constante; por eso se utiliza en

los termómetros.

Resulta evidente que la dilatación absoluta de un líquido equivale a la dilatación aparente observada

más la que experimenta el recipiente.

O sea:

D absoluta = D aparente + D recipiente

Y como se trata, en cada caso, de dilatación cúbica, se tiene que el coeficiente de dilatación absoluta del

líquido es igual al coeficiente de dilatación aparente más del de dilatación cúbica del recipiente.

)1(0

otVV

1.4.- DILATACIÓN DE UN GAS

Los gases encerrados en un recipiente que se pueda expandir libremente aumentan de volumen al

calentarse.

Ya sabemos que los sólidos y los líquidos se dilatan con la temperatura pero los gases lo hacen en mucha

mayor proporción.

Todos los gases se dilatan de la misma forma y además en mucha mayor proporción que los sólidos o

líquidos.

La constante de proporcional K es 1 / 273

1.5.- ANOMALÍA DEL AGUA

• En general los líquidos aumentan su volumen cuando aumenta la temperatura y tienen coeficientes

de dilatación volumétrica unas diez veces mayor que los sólidos.

• El agua es una excepción a esta regla cuando la temperatura aumenta entre los 0 y 4º C el agua se

contrae , por lo tanto su densidad aumenta

• Sobre los 4º C el agua tiene un comportamiento de normalidad es decir aumenta su volumen.

• La máxima densidad que el agua alcanza se presenta cuando la temperatura es 4º C

• Cuando la temperatura baja de los 6º c el agua más densa baja y el agua más caliente sube corriente

ascendente.

Este fenómeno permite que las piedras se rompan cuando tienen agua congelada entre sus fisuras, las

cañerías de agua se rompan los días cuando las temperaturas son bajo cero

)1(0

otKVV

1.6.- FORMAS EN QUE SE TRANSMITE EL CALOR

1.6.1.- CONDUCCIÓN

Se presenta de preferencia en metales , la transmisión es producto del movimiento vibratorio de las

moléculas , una tras otra se mueven. El movimiento de electrones también produce transmisión pero en

menor medida.

1.6.2.- CONVECCIÓN

Se manifiesta en líquidos y gases, se produce a través de corrientes de convección, es decir por flujo de

fluido, debido al cambio de densidad.

1.6.3.- RADIACIÓN

La transmisión de energía se realiza a través de ondas ( electromagnéticas) , no hay materia involucrada en

la transmisión.

2.- ESCALAS TERMOMÉTRICAS

La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser

medida con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía

interna de un sistema termodinámico. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la

energía interna conocida como «energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las

partículas del sistema, sea en un sentido traslación, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida de que

sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más «caliente»; es decir, que

su temperatura es mayor.

El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo proceso histórico, ya

que es necesario darle un valor numérico a una idea intuitiva como es lo frío o lo caliente.

La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de

escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura.

En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala

correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor «cero kelvin» (0 K) al «cero

absoluto», y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito

científico el uso de otras escalas de temperatura es común.

La escala más extendida es la escala Celsius, llamada «centígrada»; y, en mucha menor medida, y

prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit.

2.1.- EQUIVALENCIAS

Las escalas Celsius y Farenheit toman como referencia las temperaturas de fusión y ebullición del agua a la

presión constante de 1 ( atmósfera )

9

5

32º

º

Ft

Ct

La escala Kelvin o absoluta establece que la temperatura -273,16 º corresponde al cero absoluto ( 0 K )

3.- LOS ESTADOS DE LA MATERIA.

Se denomina materia a la sustancia que forma todos los cuerpos del Universo.

Se considera al átomo como límite de la divisibilidad, pero tras el desarrollo de la física, no sólo se ha comprobado la complejidad del átomo, sino que se ha logrado descubrir y aislar partículas subatómicas o elementales.

Cuando se modifican las condiciones de temperatura, presión o volumen de cualquier cuerpo o sustancia, se cambia su estado, o situación, en cuanto a sus propiedades.

Los cambios de estado se producen por fusión, vaporación, solidificación y sublimación, a condiciones de presión y temperatura determinadas para cada elemento o compuesto. Las distintas formas en que éstos se agrupan se conocen como estados de agregación de la materia. Hasta el

momento hay por lo menos seis estados de agregación de la materia. Estos son:

Sólido

Líquido

Gaseoso

Plasma

Condensados Bose-Einstein

Condensado Fermiónico

º273º TCt

La extrapolación de los valores experimentales

determina un límite inferior de la temperatura,

el 0 Kelvin.

3.1.- Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se

entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar

fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos

las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión.

El estado sólido suele presentar algunas de las siguientes características:

Cohesión elevada.

Forma definida.

Incompresibilidad.

Resistencia a la fragmentación.

Fluidez muy baja o nula.

Algunos de ellos se subliman.

3.2.- Si se aumenta la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina,

alcanzando el estado líquido.

Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En

este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los

sólidos.

El estado líquido presenta las siguientes características:

Cohesión menor.

Movimiento y energía cinética.

No poseen forma definida.

Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.

En el frío se contrae (exceptuando el agua).

Posee fluidez a través de pequeños orificios.

Puede presentar difusión.

Volumen constante

3.3.- Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se

encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual

son contenidos.

El estado gaseoso presenta las siguientes características:

Cohesión casi nula.

No tienen forma definida.

Su volumen es variable.

3.4.- El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de

sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones

y cationes separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es

el Sol.

3.5.- Esta nueva forma de la materia fue obtenida el 5 de julio de 1995, por los físicos Eric Cornell,

Wolfgan Ketterle y Carl Wieman, por lo que fueron galardonados en 2001 con el Premio Nobel de

Física. Los científicos lograron enfriar los átomos a una temperatura 300 veces más bajo que lo que

se había logrado anteriormente. Se le ha llamado "BEC, Bose - Einstein Condensado" y es tan frío

y denso que aseguran que los átomos pueden quedar inmóviles. Todavía no se sabe cuál será el mejor

uso que se le pueda dar a este descubrimiento. Este estado fue predicho por Nath Bose y

Albert Einstein en 1926.

3.6.- Creado en la universidad de Colorado por primera vez en 1999, el primer condensado de Fermi

formado por átomos fue creado en 2003, el condensado de Fermi es un estado de agregación de la

materia en la que la materia adquiere superfluidez. Se crea a muy bajas temperaturas, extremadamente

cerca del cero absoluto.

4.- LEYES DEL CAMBIO DE ESTADO

4.1.- Primera Ley: Durante el cambio de estado la temperatura permanece constante.

Dicha temperatura se denomina temperatura de transformación, o punto de transformación.

Hablaremos de punto de fusión, punto de solidificación, etc.

Para ejemplificar recordemos al agua:

punto de fusión : 0º C punto de ebullición : 100º C

4.2.- Segunda Ley: Durante el cambio de estado, a la temperatura de transformación, la materia

absorbe o cede energía en forma de calor, denominado calor de transformación,

llamado también calor latente.

Para ejemplificar recordemos nuevamente el caso del agua:

calor latente de fusión: 80 ( cal/gr·ºC ) calor latente de vaporización: 540 ( cal/gr·ºC )

4.3.- Consideraciones importantes.

Evaporación : Se produce a cualquier temperatura , se manifiesta solo en la superficie libre y

además la temperatura disminuye , produciéndose el enfriamiento del líquido , llamado

“ frío de evaporación “.

Los factores que influyen son : Naturaleza del líquido ( líquidos volátiles ), temperatura ambiente,

tamaño de la superficie , aire en contacto con el líquido ( movimiento ) , presión , humedad

( mientras mayor humedad , menor evaporación ).

Ebullición: Se produce en toda la masa líquida.

Los factores que influyen son: Naturaleza del líquido, presión exterior, sales disueltas, gases

disueltos, profundidad del líquido.

4.4.- Gráfico para el cambio de estado

5.- CAPACIDAD CALÓRICA o TÉRMICA

La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calórica transferida a un

cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma

menos formal es la energía necesaria para aumentar en una unidad la temperatura del cuerpo sustancia.

𝐶 = 𝑄

∆𝑡0 se mide en 𝑐𝑎𝑙

º𝐶 o

𝐽𝑜𝑢𝑙𝑒

𝐾𝑔

5.1.- CAPACIDAD CALÓRICA ESPECÍFICA o CALOR ESPECÍFICO

La capacidad calórica específica o calor específico, es una magnitud física que se define como la cantidad

de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar

su temperatura en una unidad de medida. (kelvin o grado Celsius).

Cociente entre la capacidad calórica y la masa del cuerpo.

𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑠𝑝𝑒𝑐í𝑓𝑖𝑐𝑜 = 𝐶

𝑚 =

𝑄/∆𝑡0

𝑚 =

𝑄

𝑚·∆𝑡0 → 𝑄 = 𝑚 · 𝑐 · ∆𝑡0

se mide en: caloría / (gr · ºC) Joule / ( Kg·K)

5.2.- CALOR DE TRANSFORMACIÓN O CALOR LATENTE: L

𝑄 = 𝑚 · 𝐿 donde L se mide en 𝑐𝑎𝑙

𝑔𝑟 𝑜

𝐽𝑜𝑢𝑙𝑒

𝐾𝑔

5.3.- PRINCIPIOS DE LAS MEZCLAS DE REGNAULT

Principio de Mezclas Sabemos que cuando dos cuerpos de materiales, masas y temperaturas distintas son

puestos en contacto térmico, forman una mezcla calorífica que interactúa energéticamente mediante el

intercambio de energía por calor hasta que ambos igualen sus energías internas, alcanzando la Temperatura

de equilibrio.

Este principio nos permite predecir el valor de la temperatura de equilibrio. Según esto, si dos cuerpos

entran en contacto térmico a diferentes temperaturas, el calor cedido por el cuerpo de mayor temperatura

será absorbido, sin pérdidas, por el cuerpo de menor temperatura. Lo cual se puede expresar como:

𝑄1 = − 𝑄2

𝑚1 · 𝑐1 · ∆𝑡1𝑜 = − 𝑚2 · 𝑐2 · ∆𝑡2

𝑜

El signo negativo nos indica el elemento o sustancia que cede energía por calor.

6.- EJERCICIOS

Es conveniente que desarrolle los ejercicios planteados, ya que le permiten enfrentar los posibles ítemes a

desarrollar en sus futuras evaluaciones.

6.1.- EJERCICIOS PSU DEMRE.

1.- En un sistema aislado térmicamente, se tienen dos cuerpos R y S de igual masa y ambos a la misma

temperatura, mayor que 0 ºC. Ambos cuerpos se ponen en contacto térmico con un gran cubo de hielo,

como muestra la figura, hasta lograr el equilibrio térmico con él.

Si el calor específico de R es mayor que el calor específico de S, entonces es correcto afirmar que:

A) ambos cuerpos pierden la misma cantidad de calor.

B) el cuerpo R pierde más calor que el cuerpo S.

C) el cuerpo R pierde menos calor que el cuerpo S.

D) el cuerpo R gana calor y el cuerpo S pierde calor.

E) el cuerpo R pierde calor y el cuerpo S gana calor.

2.- Si la diferencia de temperatura para dos estados de un sistema medida en grados Celsius es 100,

entonces su diferencia de temperatura medida en Kelvin será

A) 100 − 273,16

B) 273,16 −100

C) 100

D) 100 + 273,16

E) 0

3.- Una alumna afirma que habrá transferencia de calor desde la piedra al agua. Su afirmación es

correcta siempre que:

A) la masa de la piedra sea mayor que la masa del agua.

B) el calor específico de la piedra sea mayor que el del agua.

C) la capacidad calórica de la piedra sea mayor que la del agua.

D) la temperatura de la piedra sea mayor que la del agua.

E) el calor de la piedra sea mayor que el del agua.

4.- ¿Bajo qué condiciones dos cuerpos en contacto se encuentran en equilibrio térmico?, cuando ambos

A) tienen igual cantidad de calor.

B) tienen la misma energía.

C) tienen igual temperatura.

D) tienen igual calor específico.

E) están fríos.

5.- El calor de vaporización del agua a 100oC y a una presión de 1 atm es 540 cal/gr. Con este dato se

infiere que a esta presión

A) la energía necesaria para evaporar 1 gr de agua a 100oC es 540 cal.

B) al evaporar 1 gr de agua a 100oC se liberan 540 cal.

C) la energía de 1 gr de agua a 100oC es 540 cal.

D) para condensar 1 gr de agua a 100oC se requieren 540 cal.

E) la energía de 1 gr de vapor de agua a 100oC es 540 cal.

6.- Un recipiente tiene 3 kg de agua a 20oC, se vierte sobre éste 1 kg de agua a 100

oC. Entonces la

temperatura final de la mezcla, si se mantiene en un ambiente aislado, es:

A) 30oC

B) 40oC

C) 50oC

D) 60oC

E) 70oC

7.- Dos cuerpos están en equilibrio térmico cuando:

I. sus temperaturas son iguales.

II. ninguno transfiere calor al otro.

III. tienen la misma energía calórica.

De las afirmaciones anteriores, ¿cuál(es) es(son) correcta(s)?

A) Sólo I.

B) Sólo II.

C) Sólo III.

D) Sólo I y II.

E) Sólo I y III.

8.- Los cambios de estado progresivo en un elemento se producen cuando aumenta su temperatura, éstos

son:

I. La fusión, paso de sólido a líquido.

II. La vaporización, paso de gas a líquido.

III. La sublimación paso de sólido a gas.

Es o son verdadera(s):

A) Sólo I

B) Sólo II

C) Sólo III

D) I y II

E) I y III

9.- Los principales efectos del calor son:

I. Aumentar la temperatura.

II. Dilatación de ellos.

III. Cambios de estados.

Es(son) verdadera(s)

A) Sólo I.

B) Sólo II.

C) Sólo III.

D) Todos.

E) Ninguno.

10.- Un recipiente contiene cierto volumen de agua a 2°C. Si se aplica calor hasta que el agua alcance los

4° C, entonces se esperaría que la densidad del agua:

I. aumente II. disminuya III. se mantenga igual

Es o son verdadera (s)

A) Sólo I.

B) Sólo II.

C) Sólo III.

D) I y III.

E) II y III.

11.- Dos cuerpos de igual material (a) y (b) poseen las masas “ m “ y “ 3m “ respectivamente. Si el

cuerpo (a) sufre un incremento de tº el triple que el sufre (b) , podemos concluir que la cantidad de

calor entregada a ambos cuerpos se relaciona de la siguiente manera :

A) Q(a) = Q(b)

B) Q(a) = 3 Q(b)

C) Q(b) = 3 Q(a)

D) Q(a) = 6 Q(b)

E) Q(b) = 6 Q(a)

12.- Si Ud. mezcla en un recipiente que no cede ni absorbe calor 1 litro de agua a tº C y otro litro de agua

que se encuentra t/2º C , podemos concluir que la temperatura de la mezcla debe ser en º C :

A) 3t / 2

B) 2t / 3

C) 3t / 4

D) 4t / 3

E) Otra temperatura

6.2.- DESARROLLAR CRUCIGRAMA

4

2

11

1

5 10

7

3

6

12

14

9

8

13

16

15

1 Se relaciona con la energía cinética de las moléculas.

2 Cuando el calor se transmite por ondas.

3 Efecto del calor en un cuerpo, cuando pierde su forma.

4 Son las que vibran en un sólido.

5 Cambia en un cuerpo al calentarlo.

6 Cambio de estado de sólido a líquido.

7 Unidad de medida para la temperatura.

8 Unidad para medir la temperatura.

9 Si cambia en un gas, varía su densidad.

10 Forma de transmitir el calor.

11 Unidad fundamental de la materia.

12 Su densidad es 12,4 x 10-4

(1/ºC).

13 Es mala conductora del calor.

14 Estado especial de la materia.

15 Energía que poseen las moléculas en un cuerpo.

16 El calor se transmite por convección a través de el.

6.3.- EJERCICIOS CON DESARROLLO

1.- La figura representa la temperatura T en función

del calor absorbido Q por 10 gramos de un líquido

inicialmente a 0 ºC.

Determinar:

a) La temperatura de ebullición del líquido (en ºC).

b) El calor de vaporización (en cal/gr).

c) El calor absorbido mientras presenta estado sólido.

2.- Determinar el aumento de volumen que experimentan 100 cm3 de mercurio cuando su temperatura

se eleva de 10 a 35 °C.

3.- En un tendido eléctrico de 100 kilómetros, se tienden dos cables paralelos, uno de aluminio y otro de

cobre, la temperatura con que se colocan es de -5 °C.

a) sin hacer cálculos, ¿cuál será más largo a 20 °C?

b) ¿Cuántos centímetros más largo será?

4.- El alcohol se evapora más rápidamente que el agua la misma temperatura.

¿ Cuál de los dos produce mayor enfriamiento sobre la piel? , si consideramos igual cantidad de agua

o alcohol.

5.- ¿Por qué la transpiración es un mecanismo eficiente para enfriarse en un día muy caluroso?

6.- Una gran cantidad de vapor de agua cambia de fase y se convierte en agua en las nubes.

¿Ese cambio de fase libera o absorbe energía?

7.- ¿Es posible extraer energía de un cuerpo, sin disminuir su temperatura?

8.- ¿Por qué el hielo al fundirse cambia la temperatura del aire que lo rodea?

9.- Un litro de agua aumenta su temperatura de 10º C a 90º C.

Determine la cantidad de energía que debe absorber.

10.- 2 litros de agua a 10° C se mezclan con 1 litro de agua a 90° C, en un recipiente que no cede ni

absorbe energía.

Determinar la temperatura de la mezcla.

11.- 2 gramos de agua hielo se encuentran a – 20° C.

Determinar la energía que debemos proporcionarle, para transformarla en vapor de agua

a la temperatura de 140° C.

Con los datos obtenidos construya el gráfico correspondiente.

12.- ¿Por qué los lagos y ríos se congelan por su parte superior?

13.- ¿Qué le ocurre a la densidad del agua, cuando su temperatura aumenta de 2º C a 4º C?.

14.- Una esfera de hierro de 10 Kg. se deja caer desde una altura de 100 m hasta el pavimento.

Si la mitad del calor generado se emplea en calentar la esfera, determinar el aumento de temperatura,

si la capacidad calórica del hierro es 450 (Joule / Kg·ºC).