números quânticos: introdução
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Os Números quânticos se definem como códigos
matemáticos associados à quantidade de energia do
elétron. Através desses números podemos caracterizar um
átomo.
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Nunca haverá dois elétrons ou mais com os mesmos quatro números quânticos.
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Nível
Subnível
Orbital
Spin
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Onde: m e e são a massa e a carga do elétron, ε0 é a permissividade
do vácuo, e h é a constante de Plank.
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Nº Máximo de e- - 2n2
K = 1 => 2*12 2 e- =
L = 2 => 2*22 = 8 e-
M = 3 => 2*32 = 18 e-
...
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Nº Máximo de e- - 2(2*l + 1)
Subnível Nº Máx. de e-
s – l = 0 2(2*0 + 1) = 2
p – l = 1 2(2*1 + 1) = 6
d – l = 2 2(2*2 + 1) = 10
f – l = 3 2(2*3 + 1) = 14
g – l = 4 2(2*4 + 1) = 18
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Energia – n + l
Subnível Energia
4f 4 + 3 = 7
5p 5 + 1 = 6
6d 6 + 2 = 8
7s 7 + 0 = 7
Ordem crescente de energia
5p < 4f < 7s < 6d
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Número Quântico Magnético (m)
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Número Quântico Magnético (m)
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Número Quântico Magnético (m)
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Número Quântico Magnético (m)
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Número Quântico Magnético (m)
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Número Quântico Magnético (m)
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Número Quântico Magnético (m)
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Número Quântico Magnético (m)
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Número Quântico Magnético (m)
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Número Quântico Magnético (m)
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1) Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7
elétrons:
Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse
subnível é da camada M.
2) Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais
energético do átomo do elemento Cloro (Z = 17).