modul xi kimia smt 2

8/16/2019 Modul Xi Kimia Smt 2

1/21

3

KESETIMBANGAN

− Irreversibeladalah reaksi berkesudahan. Contoh :

C + O2 → CO2

− Reversibeladalah reaksi bolah balik. Reaksi ini

berlangsung terus menerus dalam dua arah membentuk

kesetimbangan reaksi.

− Keadaan Setimbangadalah kondisi dimana kecepatan

reaksi ke kanan sama dengan kecepatan reaksi ke kiri.

A + B C +

D

− Kesetimbangan Dinamisadalah secara mikroskopis

reaksi kesetimbangan berlangsung terus menerus yang

kekiri dan kekanan dengan kecepatan sama.

− Ada dua macam sistem kesetimbangan, yaitu :

1.Kesetimbangan dalam sistem homogen

a.Kesetimbangan dalam sistem gas-gas

Contoh: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

b.Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutan

Contoh: NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH- (aq)

2.Kesetimbangan dalam sistem heterogen

a.Kesetimbangan dalam sistem padat gas

Contoh: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

b.Kesetimbangan sistem padat larutan

Contoh: BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4

2- (aq)

c.Kesetimbangan dalam sistem larutan padat gas

Contoh: Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

Pergeseran Kesetimbangan


2/21

4

Azas Le Chatelier: Bila sistem kesetimbangan diadakan

aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikian

rupa sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya.

Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaankesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh

dari luar itu dikenal denganpergeseran kesetimbangan.

Bagi reaksi:

A + B C +

D

Faktor-Faktor Yang Menggeser Kesetimbangan

1.Konsentrasi : jika konsentrasi salah satu zat diperbesar,

maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang

berlawanan dari zat tersebut.

2. Perubahan Volume : volume diperkecil, kesetimbangan

akan bergeser ke arah jumlahKoefisien Reaksi Kecil.

volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah

jumlahKoefisien Reaksi Besar.

3. Tekanan:

-Bila tekanan diperbesar (= volume diperkecil), maka

kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

-Bila tekanan diperkecil (= volume diperbesar), maka

kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

Contoh:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Koefisien reaksi di kanan = 2

Koefisien reaksi di kiri = 4


3/21

5

4.Perubahan Suhu

suhu (lingkungan) naik --→ endotermH = +

suhu (lingkungan) turun --→ eksotermH = -

5.Katalisator : Fungsi katalisator mempercepat

tercapainya kesetimbangan dantidak menggeser

kesetimbangan

Soal essay!

1)Jelaskan tentang reaksi reversibel dan irreversibel,keadaan setimbang, kesetimbangan dinamis,

kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen?

2)Sebutkan dan jelaskan empat faktor yang dapat

menggeser kesetimbangan?

3)Perhatikan sistem kesetimbangan berikut:

a)A 2B ∆Ho = 20,0 kJ

b)A + B C ∆Ho = -5,4 kJ

c)A B ∆Ho = 0,0 kJ

Prediksi arah pergeseran kesetimbangan jika suhudinaikkan!

4)Perhatikan proses kesetimbangan berikut.

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ∆Ho = 92,5 kJ

Ke manakah arah pergeseran kesetimbangan jika:

a)suhu dinaikkan;

b)gas klorin ditambahkan ke dalam campuran reaksi;

c)PCl3 dipindahkan dari campuran;

d)tekanan gas ditingkatkan;

e)katalis ditambahkan ke dalam campuran reaksi.

5)Perhatikan reaksi pada kesetimbangan dalam wadah

tertutup berikut:

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H = +A

Apa yang akan terjadi jika:

a)volume ditingkatkan;

b)sedikit CaO ditambahkan ke dalam campuran;

c)sedikit CaCO3 dipindahkan;

d)sedikit CO2 ditambahkan ke dalam campuran;

e)suhu dinaikkan.

TETAPAN KESETIMBANGAN

Tetapan kesetimbangan menunjukkan perbandingan

komposisi hasil reaksi dan pereaksi pada keadaan


4/21


5/21

7

b.Fe3+(aq)+ SCN-(aq) FeSCN

2+(aq)

c.2CrO42-(aq) + 2H

+(aq) Cr2O7

2-(aq) + H2O(l)

d.CaCO3(s) CaO(s) + CO3(g)e.Ag2CrO4(s) Ag

2+(aq) + CrO4

2-(aq)

f.2 C(s) + O2(g) 2CO(g)g.2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O

2.Reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

2A + 3B 2 C + 3D Kc = A

Berapakah Kc untuk reaksi berikut :

4 C + 6D 4A + 6B

3.Reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

2A + 4B 4C + 4D Kc = A

Berapakah Kc untuk reaksi berikut :

2C + 2D A + 2B

4.Dalam ruang 5 liter dengan suhu 300 K direaksikan 0,5

mol N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi: N2(g) + O2(g)⇔2NO(g)Setelah tercapai kesetimbangan terbentuk 0,2 mol gas

NO. Berapakan harga Kc dan Kp ?

5.Suatu reaksi kesetimbangan:

PCl5(g) ⇔

PCl3(g) + Cl2(g)

Pada saat setimbang perbandingan mol PCl5 : mol Cl2 =

2 : 1, maka berapakah derajad disosiasi PCl5 dan hitung

Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut !

TERMOKIMIA I


6/21

8

- Sistem adalah sesuatu yang menjadi pusat perhatian

kita dalam hal ini merupakan seluruh proses kimia yang

terjadi.Lingkungan adalah segala sesuatu diluar sistem.

- Entalpi (H) adalah Kalor reaksi pada tekanan tetap

Perubahan entalpi (rH) adalah perubahan energi yang

menyertai peristiwa reaksi kimia pada tekanan tetap.

- Reaksi eksoterm : terjadi perpindahan kalor dari sistem

ke lingkungan, dilepaskan panas. HargarH = ( - )

Reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari

lingkungan ke sistem, menangkap panas. HargarH = (+)

a.Pemutusan ikatan membutuhkan energi (=

endoterm)

Contoh: H2 → 2H - a kJ ;rH= +akJ

b.Pembentukan ikatan memberikan energi (=

eksoterm)

Contoh: 2H → H2 + a kJ ;rH = -a kJ

Jenis – Jenis Perubahan Entalpi

1.

Entalpi Pembentukan Standar (rHf ):

rH untak membentuk 1 mol persenyawaan dari

unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Contoh: H2(g) + 1/2 O2(g)→ H20 (l) ;rHf = -285.85 kJ

2.

Entalpi Penguraian:

Kebalikan darirH pembentukan.

Contoh: H2O (l)→ H2(g) + 1/2 O2(g) ;rH = +285.85 kJ

3.

Entalpi Pembakaran Standar (rHc ):

rH untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O2

dari udara yang diukur pada 298 K tekanan 1 atm.

rH = H2 – H1


7/21

9

Contoh: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ;rHc = -802 kJ

4.

Entalpi Reaksi:

rH dari suatu persamaan reaksi.

Contoh: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3+3H2 ;rH=-1468 kJ

Praktikum

Menentukan perubahan entalpi reaksi kimia biasanya

digunakan alat kalorimeter, termometer dan sebagainya.

Sesuai dengan prinsiphukum Hess : Qserap= Qlepas

Soal Essay!

1) Jelaskan maksud istilah-istilah berikut: sistem,

lingkungan, sistem terbuka, sistem tertutup, sistem

terisolasi dan hukum kekekalan energi!

2) Sebutkan contoh proses eksotermis dan contoh proses

endotermis!

3) Reaksi penguraian biasanya bersifat endotermis,

sedangkan reaksi pembentukan biasanya bersifat

eksotermis, Jelaskan mengapa demikian!

4) Reaksi berikut ini golongkan terhadap reaksi eksoterm

dan endoterm:

Q = -rH = m cr T


8/21

10

1.alkohol 95% dioleskan pada kulit akan terasa dingin

2.batu kapur (CaO) ditambah dengan air menjadi panas

3.pupuk urea dilarutkan dalam air , terasa dingin

4.Kristal Ba(OH)2 dicampur dengan NH4Cl ditambah

sedikit air, jika tempatnya dipegang terasa dingin

5.jka menghidupkan kendaraan bermotor beberpa saat

maka mesinnya akan terasa panas

5) Larutan HCl 1 M sebanyak 100 ml direaksikan dengan

100 ml larutan NaOH 1 M dalam sebuah bejana, ternyata

suhu naik 8oC. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor

jenis air = 4,2 Joule/g K, massa jenis air = 1 gr/cm3, maka

berapa perubahan reaksi netralisasi ?

6) Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam

50 mL air, terjadi kenaikan suhu dari 270C menjadi

320C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 Jg-10C-1, maka berapa

entalpi pelarutan NaOH?

7) Reaksi: 2C(s)+H2 (g)→C2H2(g) ∆H = +226,7 kJ/mol

berapakah kalor yang diserap jika :

a.terbentuk 4 mol gas C2H2

b.terbentuk 0,1 mol gas C2H2

c.terbentuk 0,5 mol gas C2H2

d.terbentuk 56 L gas C2H2

e.terbentuk 4,48 L gas C2H2

f.12 gr C bereaksi dengan H2 berlebih

g.6 gr C bereaksi dengan H2 berlebih

h.3 gr C bereaksi dengan H2 berlebih

i.90 gr C bereaksi dengan H2 berlebih

j.60 gr C bereaksi dengan H2 berlebih

TERMOKIMIA II

rH pembentukan standar

rH rk =∑ rHfop -∑ rHf

or


9/21

11

Reaksi Pembakaran

Soal Essay!

1) Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena

dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85

kj/mol, maka berapakah perubahan entalpi untuk reaksi

: C2H4(g) + H2(g) →

C2H6(g)

2) Entalpi pembakaran standar untuk metanol dan

etanol adalah 710 kJ mol-1dan 1.340 kJ mol-1.

a)Berapakah energi panas yang dibebaskan pada

pembakaran 1 kg etanol?

b)Jika keduanya digunakan sebagai bahan bakar yang

dibeli berdasarkan massanya, manakah bahan bakar

yang lebih irit? Tuliskan semua reaksi yang terjadi?

3) Diketahui :

− ∆H pembentukan C2H2 = -337 kkal/mol

− ∆H pembentukan H2O = -68,3 kkal/mol

− ∆H pembentukan CO2 = -94,1 kkal/mol

maka entalpi pembakaran C2H2 adalah …

4) Beberapa reaksi berikut ;

(1) Mg(s) + O2(g)→ MgO (s)∆H = -p Kj

(2) N2(g) + 3H2(g)→ 2NH3(g)∆H = -q Kj

(3) N2 (g) + H2(g)→ 2NO(g)∆H = -r Kj

(4) H2(g) + S(s)→ H2S(g)∆H =-s Kj

manakah yang merupakan entalpi pembentukan standar, jelaskan !

5) Entalpi pembentukan CH4, CO2, dan H2O masing-

masing -76 kJ, -394kJ, dan -286kj. Berapa(rHc)?

SENYAWA KARBON

Keterangan :

rH rk = perubahan entalpi reaksi

∑ rHf o p = total perubahan entalpi

pembentukan produk

∑ rHf o r = total perubahan entalpi

1. C + O2 CO2

2. C xH y + O2 CO2+ H2O


10/21

!en"a#a Hidrokarbon

!en"a#a $lifatik !en"a#a !iklik

$romatik %ak &enuh &enuh

Alkana

'(nH)n*)+

Alkena

'(nH)n+

Alkuna

'(nH)n,)+

Benzena

'(nHn+

-eri.at,/enena

1)

Kekhasan Atom Karbon Atom karbon memiliki sifat yang khas yang membedakan

dengan atom lainnya, antara lain sebagai berikut :

1.Atom karbon memiliki no.atom 6 dan elektron valensi 4

sehingga berada pada golongan IVA. Ukurannya yang

relative kecil memudahkan untuk berikatan kovalen

dengan sejumlah unsur lainnya seperti O, N, H, S, P dsb.

2.Atom karbon dapat membentuk ikatan dengan sesama

atom karbon lainnya berupa ikatan tunggal, rangkap 2

dan rangkap 3.

3.Atom karbon mampu membentuk ikatan dengan sesama

lebih dari satu atom karbon lainnya hingga membentuk

untaian (rantai) karbon yang panjang.

Senyawa Hidrokarbon

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang mengandung

hydrogen dan karbon, senyawa ini merupakan senyawa non

polar yang cukup stabil dan mudah terbakar.

Posisi Atom Karbon Pada Senyawa Hidrokarbon


11/21

13

ALKANA(paraffin)

Senyawa hidrokarbon yang bersifat jenuh hanya mempunyai

ikatan tunggal, dan mempunyai rumus umum : (CnH2n+2)

Contoh penulisan senyawa metana :

(a) penggambaran struktur lewis(b) penggambaran struktur geometri(c) penggambaran geometris disertai besarnya sudut(d) penulisan rumus struktur

Beberapa jenis alkil (cabang)

Atom C Rumus Molekul Nama1

2345

CH3 -

C2H5 -C3H7 -C4H9 -C5H11 -

metil

etilpropil butilamil

PENAMAAN ALKANA MENURUT IUPAC


12/21

14

1.Untuk rantai HC tidak bercabang nama alkana sesuai

Rantai Utama (RU) dan diberi awalan n (normal).

2.Untuk rantai HC bercabang, nama alkana sesuai RU,

atom C yang tidak terletak pada RU sebagai cabang(alkil).

o Rantai Utama (tentukan ujung-ujung, hitung C, yang

terbanyak (terpanjang) adalah RU)

o Penomeran (ujung yang dekat cabang di beri nomer 1,

penomeran dilanjutkan sampai ujung berikutnya)

o Penamaan,

urutan : nomer alkil - alkil – rantai utama (alkana)

Alkil tidak sejenis ditulis namanya sesuai urutan

abjad, sedang yang sejenis diberi awalan sesuai

jumlah alkil tersebut;

di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), Heksa- (6), hepta-

(7), okta- (8).

SIFAT KIMIA ALKANA

1)Subtitusi

2)Eliminasi3)Pembakaran

Contoh :

Soal Essay!

1.Apa yang dimaksud dengan alkana, jelaskan!

2.Berikan contoh senyawa alkana rantai lurus disertai

dengan rumus molekulnya mulai dengan senyawa dengan

jumlah C sebanyak satu hingga sepuluh!

3.Tuliskan rumus struktur nama senyawa alkana berikut :

a)n-pentana d) 2,3-dimetil heksana b)2-metil butane e) 3-etil-2,4-dimetil oktana

c)2,2-dimetil heksana

4.Tuliskan nama senyawa alkana berikut :

a). d)

b+ .(H3 (H) (H (H) (H3


13/21

15

(H3 (H , (H3

c) e)C

2 H

5 CH CH CH

2 CH

3

CH3

C2 H

5

ALKENA ALKUNA(paraffin)

Alkena (olefin) adalah senyawa hdrokarbon yang bersifat tak

jenuh mempunyai ikatan rangkap dua, dan mempunyai

rumus umum: (CnH2n)

Alkuna adalah senyawa hdrokarbon yang bersifat tak jenuh

mempunyai ikatan rangkap tiga, dan mempunyai rumus

umum: (CnH2n-2)

PENAMAAN ALKENA dan ALKUNA MENURUT IUPAC

1.Untuk rantai HC tidak bercabang nama alkena dan

alkuna : letak ikatan rangkap(IR) - nama rantai utama

2.Untuk rantai HC bercabang, nama alkena dan alkuna

sesuai RU, atom C yang tidak terletak pada RU maka

sebagai cabang (alkil).

∑C ALKENA ALKUNA

RM Nama RM Nama

2

3

45

6

7

8

9

C2H4

C3H6

C4H8

C5H10

C6H12

C7H14

C8H16

C9H18

Etena

Propena

ButenaPentena

Heksena

Heptena

Oktena

Nonena

C2H2

C3H4

C4H6

C5H8

C6H10

C7H12

C8H14

C9H16

Etuna

Propuna

ButunaPentuna

Heksuna

Heptuna

Oktuna

Nonuna


14/21

16

o Rantai Utama (untaian rantai karbon yang

mengandung ikatan rangkap)

o Penomeran (ujung yang dekat IR di beri nomer 1,

penomeran dilanjutkan sampai ujung berikutnya)o Penamaan,

urutan : nomer alkil - alkil – letak IR - RU

Contoh :

SIFAT KIMIA ALKENA DAN ALKUNA

1.Reaksi pembakaran

2.Reaksi adisi :

Soal Essay!

1.Tuliskan rumus struktur senyawa alkena dan alkana

berikut :

a)2-pentena d) 4,4-dimetil-2-heksuna

b)2-pentuna e) 4-etil-2-oktena

c)3,3-dimetil-1-heksena f) 6-metil-3-heptuna

2.Berikan nama rumus struktur senyawa berikut :

a). b).

c).

d).


15/21

17

3.Tuliskan reaksi pembakaran senyawa etilen (C2H4) dan

gas asetilen (C2H2)?

4.Tuliskan reaksi adisi senyawa 2-pentuna oleh Br2

berlebih hingga terbentuk senyawa 2,2,3,3-tetrabromo

pentana !

5.Tuliskan reaksi eliminasi senyawa 2,2,3,3-tetrabromo

pentana hingga menajadi senyawa 2-pentuna !

ISOMER

Senyawa hidrokarbon memiliki sebuah keunikan

dimana beberapa buah hidrokarbon memiliki

rumus molekul yang sama namun memiliki sifat yang

berbeda-beda, ternyata perbedaan tersebut disebabkan

oleh rumus struktur bangun atau molekulnya.Senyawa dengan rumus molekul yang sama namun

berbeda dalam rumus bangun atau struktur molekulnya

disebut denganisomer.

Titik didih senyawa-senyawa hidrokarbon yang

berisomer akan semakin menurun dengan semakin

bertambahnya percabangan pada strukturnya. Ada

beberapa jenis isomer antara lain :

1.Isomer rantai (alkana, alkena, alkuna) :perbedaan pada struktur rantai, contoh :

n-pentana dengan 2 metil butana

2.isomer posisi (alkena dan alkuna) :

perbedaan pada posisi ikatan rangkap, contoh :

1-butena dengan 2-butena

Soal essay!

Tuliskan isomer yang mungkin untuk senyawa berikut :

a)heksana b)heksena

c)heksuna


16/21

18

BENZENAHIDROKARBON AROMATIK

Benzena merupakan sikloheksena yaitu senyawa siklik yang

memiliki ikatan rangkap dua aromatik dengan rumus

struktur C6H6.

Benzena merupakan senyawa yang stabil, praktis reaksi

yang terjadi hanya sebatas subtitusi gugus fungsi dan

jarang terjadi reaksi yang adisi memutus ikatan sikliknya.

Berikut ini merupakan senyawa Derivat(turunan) Benzena :

DERIVAT BENZENA KEGUNAAN

Bahan baku pembuatan asam benzoat (pengawet makanan)

Sebagai bahan karet sintetik


17/21

19

Stirena

Antiseptik pembersih toilet

Bahan baku pembuatan bahan

peledak TNT (tri nitro toluena)

Anilin

Sebagai bahan pembuatan pewarna

diazo

Soal essay!1)Jelaskan yang tentang senyawa benzena!

2)Tuliskan rumus struktur, rumus kekule, rumus

heksagonal senyawa benzena!

3)Sebut dan jelaskan beberapa senyawa derivat benzena

(tulis rumus strukturnya) disertai dengan kegunaannya !

MINYAK BUMI

Minyak bumi berasal dari pelapukan Mahluk Hidup

berjuta-juta tahun lamanya. Minyak mentah (crude oil)

sebagian besar tersusun dari senyawa-senyawa hidrokarbon

jenuh (alkana). Adapun hidrokarbon tak jenuh (alkena,

alkuna dan alkadiena) sangat sedikit dkandung oleh minyak

bumi, sebab mudah mengalami adisi menjadi alkana,

demikian pula untuk senyawa aromatis juga terkandung

dalam jumlah sedikit.

KOMPOSISI MINYAK BUMI

Minyak mentah (petroleum) adalah campuran

kompleks, terutama terdiri dari hidrokarbon bersama-sama

dengan sejumlah kecil komponen yang mengandung sulfur,

oksigen dan nitrogen dan sangat sedikit komponen yang

mengandung logam. Struktur hidrokarbon yang ditemukan

dalam minyak mentah Alkana(CnH2n+2), Sikloalkana(CnH2n)2

dan Aromatik(C6H6).


18/21

)0

Pada umumnya alkana merupakan hidrokarbon yang

terbanyak tetapi kadang (disebut sebagai crude napthenic)

mengandung sikloalkana sebagai komponen yang terbesar,

sedangkan aromatik selalu merupakan komponen yang

paling sedikit, tetapi sangat diperlukan dalam bensin

karena:

- Memiliki harga anti knock yang tinggi

- Stabilitas penyimpanan yang baik

- Dan kegunaannya yang lain sebagai bahan bakar (fuels)

Oleh karena minyak bumi berasl dari fosil organisme,

maka minyak bumi mengandung senyawa-senyawa belerang

(0,1 samapai 7%), nitrogen (0,01 sampai 0,9%), oksigen(0,6-0,4%) dan senyawa logam dalam jumlah yang sangat

kecil. Minyak mentah dipisahkan menjadi sejumlah fraksi-

fraksi melalui prosesdestilasi (pemyulingan) fraksinasi.


19/21

)1

Produk Pengilangan/Penyulingan Minyak Bumi

1.Light destilates adalah komponen dengan berat molekul

terkecil.

a)Bensin ; 45% dari minyak mentah diproses untuk

menghasilkan Bensin(gasolin)

b)Naphta ; digunakan sebagai pelarut karet, bahan awal

etilen, dalam kemiliteran digunakan sebagai bahan

bakar jet dan dikenal sebagai jP-4.c)Kerosin ; Kerosin memiliki titik didih tertinggi dan

biasanya digunakan sebagai Minyak tanah.

2.Intermediate destilates merupakan minyak gas atau

bahan bakar diesel sebagai bahan bakar transportasi

truk, kereta api, kapal kecil komersial, peralatan

pertanian dan lain-lain.

3.Heavy destilates merupakan komponen dengan berat

molekul tinggi. Fraksi ini biasanya dirubah menjadi

minyak pelumas (lubricant oils), minyak dengan berat

jenis tinggi dari bahan bakar, lilin dan stock cracking.

4.Residu termasuk aspal, residu bahan bakar minyak dan

petrolatum. Residu memiliki prosentasi yang tidak besar.


20/21

))

BENSIN

Bensin dapat dibuat dengan beberapa cara, antaralain yaitu ;

1)Penyulingan langsung dari minyak bumi (straight run)

2)Merengkah (cracking) dari hasil-hasil minyak bumi berat,

misalnya dari minyak gas dan residu.

contoh : C12H26 ———————————> C6H14 + C6H12

3)Merengkah (retorming) bensin berat dari kualitas yang

kurang baik.

4)Sintesis dari zat-zat berkarbon rendah.

Komposisi bensin secara garis besar berisi iso oktan

(2, 2, 4 - trimetil pentane) dan n-heptana. Bensin dengan

kualitas yang bagus ditunjukkan dengan kadar iso oktan

yang tinggi. misalkan Premium bilangan oktan + 80

sedangkan Premix bilangan oktan + 94. Maka jelas premix

kualitasnya lebih baik. Berikut ini beberapa faktor yang

mempengaruhi kualitas bensin sebagai bahan bakar :

1)Keadaan terbang (titik embun)

Gangguan yang disebabkan oleh adanya gelembung-

gelembung gas didalam karburator motor adanya fraksi-

fraksi yang sangat ringan propana dan butana dalam

bensin.

2)Kecenderungan mengetok (knocking)

Ketika rasio tekanan dari motor relatif tinggi,

pembakaran bisa menyebabkan peletusan (peledakan)

didalam silinder, sehingga :

- Timbulnya kebisingan knock- Kekuatan berkurang

- Menyebabkan kerusakan mesin

Bilangan oktan dinaikkan dengan menambahkan fefraefyl

lead (TEL) dan feframefyl lead (l-MI) namun memiliki efek

mencemari lingkungan, karena sisa pembakaran

melepaskan logam berat Timbal.

3)Stabilitas penyimpanan

Terbentuknya damar karena adanya proses polimerisasi

alkena-alkena yang di bantu adanya zat asam dari udara.

Hal ini akan mengakibatkan menurunnya bilangan oktan

dan kerusakan mesin. Pencegahan dengan engan


21/21

penambahan senyawa-senyawa dari tipe poliphenol dan

aminophenol, seperti hidroquinon dan p-aminophen.

4)Kadar belerang

Memberikan bau tidak sedap pada gas buang.

Mengakibatkan korosi rusaknya silinder-silinder

mengembun pada didnding silinder

menurunkan bilangan oktan

Soal essay!

1)Jelaskan komposisi hidrokarbon dalam minyak bumi ?

2)Bagaimana cara pemurnian minyak bumi ?

3)Bagaimana cara mendapatkan bensin dari minyak bumi?

4)Apa yang dimaksud dengan ketukan? Dan bagaimanahubungan antara mutu bahan bakar bensin dengan

jumlah ketukan dan nilai oktana?

5)Mengapa penggunaan zat aditif TEL dalam kendaraan

bermotor akan segera ditinggalkan?

6)Fraksi hidrokarbon apakah yang bisa dimanfaatkan

sebagai bahan bakar LPG dan bagaimana cara

memperolehnya?

7)Sebutkan kegunaan minyak bumi dalam kehidupan

sehari-hari?8)Bagaimana cara menghemat minyak bumi?

9)Apakah ada alternatif sebagai pengganti minyak bumi?

Sebutkan dan Jelaskan!

10+ Sebut dan jelaskan komponen fraksi minyak bumi

yang memiliki berat molekul yang rendah?

modul xi kimia smt 2

Documents