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MODELOS
ATÔMICOS Profª Luiza Pires Ribeiro Martins
EEB Dr Jorge Lacerda
QUESTÕES PARA REFLETIR...
• Você já se perguntou o que aconteceria se dividíssemos um lápis em partes cada vez menores? Haveria um momento em que você pararia?
• Do que é feita a matéria?
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QUESTÕES PARA REFLETIR...
• É formada por partículas (átomos) que apresentam as seguintes características
– São de dimensões infinitamente pequenas;
– Não são estáticos;
– Não possuem todas as propriedades que podemos atribuir a susbtâncias (não se dilatam, não se fundem)
– Entre as partículas de matéria existe espaço vazio.
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O que é um modelo?
• É uma imagem que construímos da realidade e que nos ajuda a entendê-la.
• Deve ter aspectos em comum entre a realidade e o modelo;
• O modelo não é necessariamente uma cópia exata da realidade.
• Permite a compreensão de fenômenos e experimentos
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Leucipo e Demócrito (460 a.C)
• Filósofos gregos que questionaram sobre o que seria feita a matéria;
• Afirmaram que o universo era constituído de partículas chamadas átomos (indivisível)
• Eram contrárias as ideias de Aristóteles, que acreditava a matéria era contínua.
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Modelo de Dalton (1807)
• Postulados de Dalton: Toda a matéria é formada por átomos, que são partículas esféricas, maciças, indivisíveis e indestrutíveis;
• Todos os átomos de um dado elemento são idênticos;
• Átomos de diferentes elementos têm massas diferentes.
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Modelo de Thomson (1897)
• Fez experimentos com a ampola de raios catódicos de Crookes (p.154-155).
• Descobriu que os raios catódicos eram formados por partículas carregadas negativas (elétrons).
• Vídeo: Ampola de Crookes
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• Conhecido como o modelo Pudim de passas, tradução das palavras inglesas plum pudding;
• Podemos pensar como se fosse um panetone. Passas são os elétrons e a massa é a carga positiva.
• A matéria é eletricamente neutra, logo o átomo deve possuir o equivalente de elétrons em carga positiva, para que a carga total seja neutra.
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Modelo de Rutherford (1911)
• Fez experimentos com o elemento polônio, que é radioativo;
• Radiação: propagação de energia por emissão de ondas e partículas;
• Ondas:
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Núcleo: prótons e nêutrons
Eletrofera: elétrons
• O núcleo atômico quando comparado ao átomo é como uma pulga no centro de um estádio de futebol.
• Consequência: algumas representações do átomo super dimensionam o núcleo.
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Próton
Hemácia
Átomo
Distância entre humano e bola de
tênis
Distância entre o Sol e a Terra
Via Láctea
Universo observável
Tamanho em metros
Críticas ao modelo de Rutherford
• Não explica a estabilidade do átomo, pois se os elétrons fossem estacionários eles “cairiam” sobre os prótons devido à atração eletrostática;
• Caso girassem em torno do núcleo, precisariam estar acelerados, irradiaram energia na forma de radiação eletromagnética e fariam uma trajetória em direção ao núcleo.
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Modelo de Bohr (1913) • Um elétron se move num órbita
circular estável (orbital);
• Quantização da energia dos elétrons;
• Quando fornecemos energia a um átomo os elétrons podem saltar para níveis de maior energia. Emitirão energia ao retornar ao estado fundamental
14 Teste da chama
Modelo quântico – Schrödinger (1926)
• O modelo de Bohr continua válido para explicar a maioria das propriedades atômicas que estudaremos.
• O elétron é uma onda de energia, vibrando tão rápido que parece uma nuvem ao redor do núcleo;
• Os elétrons movem-se em orbitais, que são regiões onde há a maior probabilidade de se encontrar elétrons.
• Schrödinger formulou uma matemática para explicar a probabilidade de se encontrar um elétron.
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Primeira observação direta da estrutura do orbital de um átomo de hidrogênio
Fonte: <http://physicsworld.com/cws/article/news/2013/may/23/quantu
m-microscope-peers-into-the-hydrogen-atom>
Essa representação está correta?
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Microscopia de tunelamento
• Fornece a imagem de átomos isolados e planos inteiros de átomos na superfície de um material.
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Fonte: MORTIMER, E. F; MACHADO, A. H. Química : ensino médio. 2. ed. São Paulo: Scipione, 2013.
• Fonte: http://www.jn.pt/sociedade/interior/investigador-portugues-capta-imagem-de-atomos-individuais-2971730.html
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Trabalho
• Identifique os modelos atômicos na figura, citando o cientista que o desenvolveu e o ano de divulgação do modelo.
• Faça um resumo de cada modelo consultando o livro, a internet e os slides disponíveis em perfumesequimica.wordpress.com.
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