misturas solubilidade
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Slide passado para gente na última semana e segunda,espero que façam, bom proveito !!!TRANSCRIPT
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SUBSTÂNCIAS PURAS
EMISTURAS
SISTEMAS
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Sistema homogêneo é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.
Sistema heterogêneo é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado.
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Os sistemas homogêneos são
monofásicos ou unifásicos.
Os sistemas heterogêneos são
polifásicos, podendo ser difásicos,
trifásicos, tetrafásicos, etc.
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FASES
são as diferentes porções homogêneas,
limitadas por superfícies de separação,
que constituem um sistema
heterogêneo.
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Sistema com n componentes sólidos como regra
tem n fases.
Sistema com n gases sempre tem uma única fase.
Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais
gases.
Sistema heterogêneo ou é uma mistura
(heterogênea) ou é uma substância pura em
diferentes estados físicos.
Sistema homogêneo ou é uma mistura
(homogênea) ou é uma substância pura num único
estado físico.
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Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn)
Vinagre Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool hidratado
Etanol (CH3OH) + água (H2O)
Misturas homogêneas
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Aspecto homogêneo a olho nu
Aspecto heterogêneo ao
microscópio
Copo de leite
Líquido branco
com gotículas de
gordura
O leite é considerado uma mistura heterogênea.
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Substâncias Puras e Misturas:
Diferenciamos uma mistura de uma substância pura normalmente através de suas constantes físicas, tais como: ponto de ebulição (PE)ponto de fusão (PF)densidade (d) Solubilidade (Cs)
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As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado, diferentemente das misturas.
Substância pura é todo material com as seguintes características: Unidades estruturais quimicamente iguais Composição fixaPode ser representada por uma fórmulaNão conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substância pura composta.
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MISTURA – é a reunião de duas ou mais substâncias, sem que haja perda de suas propriedades e sem formação de nova substância.
Podem ser classificadas em HOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS, conforme a natureza das espécies químicas.
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MISTURAS HOMOGÊNEAS: duas ou mais substâncias diferentes que apresentam propriedades* semelhantes em toda a sua extensão. Formam um sistema MONOFÁSICO.
MISTURAS HETEROGÊNEAS: duas ou mais substâncias diferentes que não apresentam propriedades* semelhantes em toda a sua extensão. Formam sistemas POLIFÁSICOS.
*polaridade molecular – moléculas polares e apolares
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A disseminação
Quando fazemos uma mistura de duas ou mais espécies químicas diferentes, pode ocorrer a disseminação, sob forma de pequenas partículas de uma espécie na outra. Havendo disseminação, obtemos um sistema que recebe o nome de Dispersão.
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Dispersão
Disperso – espécie disseminada.
Dispersante/Dispergente – espécie
química que dissemina o disperso.
Tamanho das partículas – determina
qual o tipo de dispersão que o sistema
formará.
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Tipos de dispersões:
1) SOLUÇÃO – o disperso apresenta um
diâmetro médio de até 10Å*. O
disperso é chamado de SOLUTO e o
dispersante é chamado de
SOLVENTE.
* 1Å - 10-8 cm
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Tipos de dispersões:
2) DISPERSÃO COLOIDAL - o disperso apresenta
um diâmetro entre 10Å e 1000Å.
EXEMPLO: fumaça, neblina
3) SUSPENSÃO - o disperso apresenta um diâmetro
é superior a 1000Å. O disperso é SÓLIDO e o
dispersante é LÍQUIDO.
EXEMPLO: leite de magnésia, antibióticos
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Tipos de dispersões:
4) EMULSÃO – o disperso apresenta um
diâmetro é superior a 1000Å. Na emulsão
tanto o disperso como o dispersante são
LÍQUIDOS.
EXEMPLO: leite, maionese
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Soluções
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SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU
MAIS COMPONENTES
Solução
soluto solvente
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TIPOS DE SOLUÇÕES
SÓLIDASSÓLIDAS
Ex: OURO 18K LIQUIDASLIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR
GASOSASGASOSAS
Ex: AR FILTRADO
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Como preparar uma solução?
Basta dissolver um soluto em
uma quantidade de
solvente.
Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se
permanecendo dispersas no
solvente
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Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes
em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de Coeficiente de solubilidadesolubilidade.
O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?
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O CsCs é a quantidade máxima
dissolvida de uma substância em uma
determinada temperatura, em uma
quantidade padrão de solvente.Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SALNaCl
357g/L 398g/L
SACAROSEC12H22O11
420g/L 3470g/L
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EXEMPLOS
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SOLUÇÃO SATURADA
contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade
de solvente, a uma determinada temperatura. Essa quantidade
máxima é denominada coeficiente de solubilidade.
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SOLUÇÃO NÃO-SATURADA/INSATURADA
é a solução com quantidade de soluto
inferior ao coeficiente de solubilidade.
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SOLUÇÃO SUPERSATURADASe submetermos a solução obtida na situação C a um aquecimento, sob agitação, até que o sal
dissolva totalmente e deixarmos o sistema resfriar, em repouso, até a temperatura inicial do
sistema, teremos uma solução que contém maior quantidade de soluto (50g) do que a respectiva
solução saturada (36g). Essa solução é denominada Supersaturada e é muito instável. Ex: Mel
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CURVAS DE SOLUBILIDADE
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