mist ura simples 1
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Representação molecular da lei de Raoult.As esferas grandes são as moléculas de solvente na superfície da solução (o plano mais alto de esferas) e as pequenas são as moléculas soluto. Estas bloqueiam o escape das moléculas de solvente para o vapor, mas não impedem o retorno à fase líquida.
Quando um componente (o solvente) é quase puro, a pressão de vaporé proporcional à sua fração molar com a constante de proporcionalidadepB* (lei de Raoult).Quando é o componente menor (o soluto), a sua pressão de vapor continuaa ser proporcional à fração molar mas a constante de proporcionalidade é KB Lei de Henry.
São propriedades que surgem pela presença de um soluto e dependem única e exclusivamente do número de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto.
Propriedades coligativas
Propriedades coligativas: Tonoscopia
É a diminuição da pressão máxima de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.
Soluções preparadas pela adição de solutos não-voláteis a um solvente apresentam um ponto de ebulição maior que o do solvente puro.
Propriedades coligativas: Ebuloscopia
Propriedades coligativas: Crioscopia
Soluções preparadas pela adição de solutos não-voláteis a um solvente apresentam um ponto de solidificação (congelamento) menor que o do solvente puro.
Osmose
– O pepino em solução de NaCl perde água murchando e se transformando em picles.
– A cenoura mole colocada em água se torna firme porque a água entra via osmose.
– A comida salgada provoca a retenção de água e o inchamento de tecidos (edema).
– A água entra nas plantas via osmose.
– O sal adicionado à carne ou o açúcar à fruta evita infecção bacteriana (uma bactéria colocada no sal perderá água através de osmose e morrerá).