IONI E FORZE IONICHE 1. Cationi (ioni positivi) si formano per estrazione di un

elettrone da un atomo

C --> C+ + e- E = IP

2. Anioni ( ioni negativi) si formano aggiungendo un elettrone ad un atomo:

A + e- --> A- E = EA

3. Quali ioni si formano più facilmente ? quelli che sono isoelettronici con i gas nobili

Esempi: Li+ Be2+ N3- O2- F-.

REGOLA DELL’OTTETTO (CON ECCEZIONI) GLI ATOMI REAGISCONO TRA LORO PER ARRIVARE ALLA CONFIGURAZIONE DEI

GAS NOBILI (LIVELLO COMPLETO)

REAGIRE : FORMARE O CAMBIARE LEGAMI

LEGAME IONICO

LEGAME COVALENTE

LEGAME METALLICO

Metalli : * con altri elementi (non metalli) legame ionico, solo ioni positivi

* allo stato di elemento puro legame metallico

Nonmetalli: *con altri elementi (metalli) legame ionico, solo ioni negativi *con altri elementi (nonmetalli) legame covalente * allo stato di elemento puro legame covalente

Tutti gli elementi sono legati, tranne i gas nobili (atomi liberi)

Legame ionico trasferimento

Na Cl

Na+ Cl-

Mg Z = 12 1s2 2s2 2p6 3s2

prima ionizzazione 490 kJ / mol 3s seconda ionizzazione 1445 3s

terza ionizzazione 7730 2p

ELETTRONI ESTERNI PIU’ DIRETTAMENTE INTERESSATI AL LEGAMI

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIII

Strutture di Lewis

GRUPPO

Na(primo gruppo) + Cl(settimo gruppo) Na+ Cl-

Ca(secondo gruppo) + Cl Ca++ 2Cl-

Mg(secondo gruppo) + O(sesto gruppo) Mg++ O--

composto ionico NaCl

Na+ Cl-

Una sostanza solida a 25°C

Cristallo ionico

sodium metal   chlorine gas   table salt

+

Legame covalente - condivisione

Molecola di idrogeno Molecola di fluoro

Cl2 è fatta come il fluoro

Molecola di acido cloridrico

O = C = O

Molecola di anidride carbonica

Carbonio quarto gruppo

La molecola del metano

Una sostanza gassosa a 25°C

La molecola dell’ammoniaca

Azoto quinto gruppo

Una sostanza gassosa a 25°C

La molecola dell’acqua

Una sostanza liquida a 25°C

Ossigeno sesto gruppo

metano ammoniacaacqua