Como esta formada la materia?

Demcrito, filsofo griego que vivi en el siglo IV a. C. propuso que, si se divida la materia en trozos cada vez ms pequeos, debera llegarse a una porcin que ya no podra dividirse ms.Por ello, llam a estas partculas tomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demcrito atribuy a los tomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Las ideas de Demcrito no fueron admitidas; la influencia de Aristteles, otro gran pensador griego, hizo que se impusiese la teora de los cuatro elementos.Para Aristteles, la materia era de naturaleza continua y estaba formada por diferentes combinaciones de Tierra Agua Aire Fuego

Puede decirse que la qumica nace como ciencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la experimentacin cuantitativa de numerosos procesos qumicos por Lavoisier, Proust y Dalton, Tuvieron que pasar veinte siglos para que un qumico ingls llamado John Dalton retomara las ideas de Demcrito y publicase, en 1808, su famosa teora atmica.La materia no es continua, sino que est formada por partculas indivisibles, llamadas tomos, entre las cuales no hay nada (est el vaco).

La imagen del tomo expuesta por Dalton en su teora atmica, para explicar las leyes de la Quimica, es la de minsculas partculas esfricas, indivisibles e inmutables.

1808 John Dalton

Hay distintas clases de tomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los tomos de un elemento poseen las mismas propiedades qumicas.

Las ideas de Dalton fueron perfeccionadas por otros cientficos.En 1897, el britnico Joseph John Thomson descubri unas partculas con propiedades sorprendentes: prcticamente no tenan masa y tenan carga elctrica negativa. Las llam electrones.Joseph John Thomson(1856 1940)

1897 J.J. ThomsonDemostr que dentro de los tomos hay unas partculas diminutas, con carga elctrica negativa, a las que se llam electrones. De este descubrimiento dedujo que el tomo deba de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lmina de oro con partculas alfa (ncleos de helio). Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qu medida eran dispersadas las partculas. La mayora de ellas atravesaba la lmina metlica sin cambiar de direccin; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrs con ngulos pequeos. El experimento de Rutherford

ste era un resultado completamente inesperado, incompatible con el modelo de tomo macizo existente. Rutherford demostr que la dispersin era causada por un pequeo ncleo cargado positivamente, situado en el centro del tomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor parte del tomo es espacio vaco

Observe que las partculas que chocan contra el ncleo del tomo son las que se desvan.

1911 E. RutherfordDemostr que los tomos no eran macizos, como se crea, sino que estn vacos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto ncleo. Dedujo que el tomo deba estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un ncleo central cargado positivamente.

En el siglo XVII, Isaac Newton demostr que la luz blanca visible procedente del sol puede descomponerse en sus diferentes colores mediante un prisma. El espectro que se obtiene es continuo contiene todas las longitudes de onda desde el rojo al violeta.

Algunos hechos que el modelo de Rutherford no explicaba

En cambio la luz emitida por un gas incandescente no es blanca sino coloreada y el espectro que se obtiene al hacerla pasar a travs de un prisma es bastante diferente.

Es un espectro discontinuo que consta de lneas o rayas emitidas a longitudes de onda especficas. Cada elemento (es decir cada tipo de tomos) posee un espectro caracterstico que puede utilizarse para identificarlo. Por ejemplo, en el del sodio, hay dos lneas intensas en la regin amarilla a 589 nm y 589,6 nm. El modelo atmico de Rutherford no poda explicar estas emisiones discretas de radiacin por los tomos.

1913 Niels BohrExplica los espectros discontinuos originados por la radiacin emitida por los tomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atmico, segn el cual los electrones giran alrededor del ncleo en unos niveles bien definidos.

Modelo atmico de BohrNUCLEOPROTONESNEUTRONESELECTRONES

Los tomos de elementos ms pesados albergan a varias capas de electrones.El orbital ms externo determina cuantos enlaces puede formar un tomo al unirse a otros tomos

Los electrones giran alrededor del ncleo en regiones del espacio denominados orbitales.

RESUMIENDO:u.m.a. = unidad de masa atmica (masa de un tomo de hidrgeno)

PARTCULALOCALIZACINMASACARGAProtnNeutrnElectrn

Todos los tomos de un elemento qumico tienen en el ncleo el mismo nmero de protones. Este nmero, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los dems, es el nmero atmico y se representa con la letra Z. SIMBOLO DEL ELEMENTONUMERO ATOMICONUMERO MASICOEAZ

A es la suma del nmero de protones + neutrones

PARA EL ELEMENTO QUE CONTIENE Numero atmico = Cantidad de protones en ncleo = 79

Numero de masa = Suma Protones + Neutrones= 197

Neutrones =Numero de masa Protones = 197-79=118

Cantidad de electrones= Cantidad de protones= 79

Recordemos que el tomo es elctricamente neutro

79 p118n

ISOTOPOS Aunque todos los tomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo nmero atmico, pueden tener distinto nmero de neutrones. Llamamos istopos a las formas atmicas de un mismo elemento que se diferencian en su nmero de masa. ISOTOPOS DEL HIDROGENO: Protio, Deuterio y Tritio

EjemploTodos los tomos de Carbono tienen 6 protones en el ncleo (Z=6), pero solo: El 98.89% de carbono natural tiene 6 neutrones en el ncleo A=12Un 1.11% tiene 7 neutrones en el ncleoA= 13.Una cantidad aun menor 0.01% tiene 8Neutrones A= 14 Todos los tomos de un mismo elemento son idnticos en nmero atmico pero no en su masa atmica La masa atmica es el promedio de las masa de los istopos que presenta un elemento de acuerdo con su abundancia en la NaturalezaLos istopos de un elemento son tomos que tienen diferente nmero de neutrones y por tanto una masa atmica diferente.

Para el ejemplo anteriorDE QUE ELEMENTO SE TRATA?En la tabla peridica encontramos esta informacin para cada elemento79 p118n Los elementos se ubican en orden creciente de su numero atmico en la tabla peridica

El elemento de nmero atmico = 79 es En que grupo est el elemento?Au = oro Est en el grupo IB por tanto es un metal de transicinEn que periodo est el elemento?1234567Est en el periodo 6 , por tanto tiene sus electrones distribuidos en 6 niveles

El elemento de nmero atmico = 11 es En que grupo est el elemento?Na = sodio Est en el grupo IA por tanto sus tomos tienen 1 electrn en el ltimo nivelEn que periodo est el elemento?1234567Est en el periodo 3, por tanto tiene sus electrones distribuidos en 3 niveles

EJERCICIOSi2814

Numero atmicoNumero de masaCantidad de electrones y protonesNmero de Neutrones Grupo y periodo del elemento en la TablaCmo se distribuyen sus electrones?

Encuentre

Los distintos elementos qumicos se unen, combinan, entre si y forman las distintas sustancias que conocemos. Las diferentes estructuras que conforman cuando se unen entre si, determinan las distintas propiedades o caractersticas que posee la materia, es decir, que propiedades tendr una sustancia en la naturaleza. Enlace inicoTIPOS DE ENLACES Enlace metlico Enlace covalente

Las sustancias compuestas se forman al combinarse los tomos de dos o ms elementos en proporciones fijas y sencillas. Las sustancias simples se forman al unirse dos o ms tomos de un mismo elemento.

Sustancias simplesSustancias CompuestasFormadas por tomos pertenecientes al mismo elementoFormadas por la unin de tomos de diferentes elementos

Sustancias simples Diamante: tomos de C Oro: tomos Au Bromo: molculas diatmicas Br2 Cloro: molculas diatmicas Cl2 Mercurio: tomos HgEstn formadas por tomos de igual Z tomos

Sustancias CompuestasAguaMolculas H2OSal comn: cloruro de sodio NaClRed cristalina de iones Cl- y Na+Cuarzo SiO2Red cristalina de tomos de Si y OEstn formados por la unin de tomos de diferente Z

En los compuestos inicos no existen molculas aisladas, sino redes cristalinas. En este ejemplo, cada catin Na+ est rodeado por 6 aniones Cl- y viceversa. Se forma as una red cristalina cbica.

Lewis propuso representar las uniones mediante un diagrama punteado, similar al que ac se presenta: Sustancias inicasUna de las sustancias mas abundantes en nuestro planeta: la sal comn. Su nombre qumico es cloruro de sodio.

Sustancias covalentesOtra de las sustancias mas abundantes en nuestro planeta es el agua. Su molcula est formada por 1 tomos de oxgeno y 2 de hidrgeno que comparten pares de electrones. Estructura de Lewis: dos pares de electrones compartidosFrmula molecular: los pares de electrones se reemplazan por guionesOtro ejemplo: molcula de Flor (F2). Un par de electrones compartidos.

Sustancias metlicasSus propiedades caractersticas pueden explicarse si se tiene en cuenta su estructura:

Frmula Qumica Indica el numero relativo de tomos de cadaElemento en una sustancia Na2SO4 (s)No. de tomosTipos de tomosEstadoEn este caso vemos que existen en el compuesto 3 tipos diferentes de elementos: Sodio (Na)Azufre (S)Oxgeno (O)

Na2SO4 (s)No. de tomosPasos para encontrar el peso frmula1. Determinar cuantos tomos de cada elemento hay en la formula

En este compuesto existen:2 tomos de Sodio (Na)1 tomo de Azufre (S)4 tomos de Oxgeno (O)

2. Multiplicamos el nmero de tomos con su respectivo peso atmico (el peso atmico aparece en la tabla peridica)

En este compuesto existen:2 tomos de Sodio (Na) y el peso atmico del sodio es de 22.99 g1 tomo de Azufre (S) y el peso atmico del Azufre es de 32.07 g4 tomos de Oxgeno (O) y el peso atmico del Oxigeno es de 16 gCalculamos 2 tomos Sodio (Na) * 22.99 g = 45.98 g1 tomo de Azufre (S) * 32.07 g = 32.07 g4 tomos de Oxgeno (O) * 16 g = 64 gSumando los resultados anteriores45.98 g 32.07 g 64 g 142.05 g es el peso formula o peso molecular.

Na2SO4