MATERIA

Tutto ciò che occupa spazio ed ha una sua massa

Materia vivente Materia non vivente

Organismi viventi dotati di un ciclo vitale

Oggetti che non hanno mai vissuto

Materia

Sostanze

Composti Elementi

Formati da atomi di natura diversi Formati da atomi tutti uguali

ELEMENTI COMPOSTI

MOLECOLE

ATOMI

la più piccola particella che conserva

le caratteristiche chimiche

di ogni elemento

Ricorda che atomi e molecole sono

impossibili da osservare ad occhio nudo anche

con i più potenti microscopi….ciò

nonostante puoi rilevare la loro esistenza

osservando fenomeni fisici e chimici

Ma com’e fatto un atomo?

Prima un po’ di storia….atomica!!!!

I I filosofi greci (Leucippo, Epicuro, Democrito)filosofi greci (Leucippo, Epicuro, Democrito), già nel V secolo , già nel V secolo a.C ipotizzarono la sua presenza. Il nome atomo deriva infatti a.C ipotizzarono la sua presenza. Il nome atomo deriva infatti dal greco dal greco àtomos -, indivisibile.

Già nel XVII secolo si cominciò a sospettare che l’ atomo fosse costituito da particelle più piccole dotate di carica elettrica

Queste particelle molto piccole e leggere furono chiamate elettroni se avevano carica negativa, protoni se avevano carica positiva.

Elettroni e protoni si attirano perché hanno carica di segno opposto: questo è il motivo per cui nell’ atomo queste particelle stanno riunite insieme.

Ma come erano disposte queste particelle al’ interno di un atomo?

Modello atomico di Thomson (1898)Modello atomico di Thomson (1898)

Il fisico inglese Il fisico inglese Joseph Joseph ThomsonThomson immaginò che un immaginò che un atomo fosse costituito da una atomo fosse costituito da una sfera di materia caricata sfera di materia caricata positivamente in cui gli positivamente in cui gli elettroni - negativi - erano elettroni - negativi - erano immersi. (immersi. (modello a modello a panettonepanettone). ).

Per le sue scoperte Thomson Per le sue scoperte Thomson ricevette il ricevette il premio Nobel nel premio Nobel nel 19061906

Elettrone = uvetta

Pasta = materia positiva

Modello di Rutherford (1911)Modello di Rutherford (1911) RutherfordRutherford dopo un famoso dopo un famoso

esperimento di fisica dedusse che esperimento di fisica dedusse che l’ l’ atomo era costituito da spazi atomo era costituito da spazi vuoti e spazi pienivuoti e spazi pieni dove si dove si trovavano le particelle trovavano le particelle subatomiche (elettrone e protone).subatomiche (elettrone e protone).

Al centro dell’ atomo era Al centro dell’ atomo era concentrata la carica positiva concentrata la carica positiva (protone): questa zona è detta (protone): questa zona è detta nucleonucleo, mentre in periferia si , mentre in periferia si trovava l’ trovava l’ elettrone che ruotava elettrone che ruotava intorno al nucleointorno al nucleo..

Il tutto come un piccolo sistema Il tutto come un piccolo sistema solare dove gli elettroni sono i solare dove gli elettroni sono i pianeti che ruotano intorno al Sole pianeti che ruotano intorno al Sole ((Modello a planeterioModello a planeterio))

Per le sue scoperte Rutherford Per le sue scoperte Rutherford ricevette il ricevette il premio Nobel nel 1908premio Nobel nel 1908

Nucleo

Elettroni

Ma nel nucleo ci sono solo protoni?Ma nel nucleo ci sono solo protoni?

Nel Nel 19301930 all’ interno del all’ interno del nucleo di alcuni atomi nucleo di alcuni atomi furono scoperte delle furono scoperte delle particelle prive di carica particelle prive di carica elettrica che furono elettrica che furono chiamate chiamate neutronineutroni a a questi risultati si giunse questi risultati si giunse grazie alle ricerche di grazie alle ricerche di diversi fisici tra cui diversi fisici tra cui Bothe, Bothe, Irene Curie e Friederic Irene Curie e Friederic JoliotJoliot ( (vincitori del premio vincitori del premio Nobel per la chimica nel Nobel per la chimica nel 19351935) )

Protoni

Neutroni

Gli isotopiGli isotopi In ogni atomo di un dato elemento In ogni atomo di un dato elemento

c’è sempre un ugual numero di c’è sempre un ugual numero di protoni ed elettroni (perché la protoni ed elettroni (perché la carica deve essere nulla)carica deve essere nulla)

E’ possibile però che ci siano E’ possibile però che ci siano atomi con un numero diverso di atomi con un numero diverso di neutronineutroni

Questi atomi prendono il nome di Questi atomi prendono il nome di ISOTOPIISOTOPI

L’ atomo di idrogeno per esempio L’ atomo di idrogeno per esempio è presente sotto tre forme:è presente sotto tre forme:

Idrogeno propriamente dettoIdrogeno propriamente detto che che ha un solo protone nel nucleo ed ha un solo protone nel nucleo ed un solo elettrone all’ esterno, il un solo elettrone all’ esterno, il DeuterioDeuterio che ha un protone ed un che ha un protone ed un neutrone nel nucleo ed un neutrone nel nucleo ed un elettrone all’ esterno, il elettrone all’ esterno, il TrizioTrizio che che ha un protone ed due neutroni nel ha un protone ed due neutroni nel nucleo ed un elettrone all’ esterno.nucleo ed un elettrone all’ esterno.

Idrogeno

Deuterio

Trizio

Neutroni