materi tutorial kimia dasar
DESCRIPTION
materi tutorial kimia dasarTRANSCRIPT
MATERI TUTORIAL KIMIA DASAR
PAGUYUBAN BIDIK MISI IPB
PERTEMUAN 1 (22 DESEMBER 2011): STOIKIOMETRI
Soal Latihan1. Di alam tembaga memiliki 2 isotop, Cu-63 dan Cu-65. Isotop Cu-63 memiliki kelimpahan 69,09% an massa 62,93 sma. Tentukan massa
isotop Cu-65 jika massa rata-rata atom tembaga ialah 63,55 sma
Jawab:
Massa atom rata-rata= (massa isotop atom Cu-63 x kelimpahan)+(massa isotop atom Cu-65)
100
63,55 = (62,93 x 69,09) + (a x 30,91)
100
6355 = 4347,84 + 30,91 a
30,91a = 1987,16
a = 64,29 sma
1. Urea [(NH4)2CO] digunakan sebagai pupuk. Tentukan jumlah unsur N, C, O, dan H yang terdapat dalam 1,68 x 10 4 g urea
Jawab :
1,68 x 104 g x 1 mol = 280 mol urea
60 g/mol
Mol atom C = BA C x mol urea
BM urea
= (12 x 280 ) / 60
= 56 mol
56 mol C = ( 56 mol x 6,02 x 1023 ) atom C
= 3,371 x 1025 atom C Mol atom O = BA O x mol urea
BM urea
= (16 x 280 ) / 60
= 74,67 mol
56 mol C = ( 74,67 mol x 6,02 x 1023 ) atom C
= 4,4949 x 1025 atom C Mol atom N = 2 x BA N x mol urea
BM urea
= (2 x 14 x 280 ) / 60
= 130,67 mol
56 mol C = ( 130,67 mol x 6,02 x 1023 ) atom C
= 7,866 x 1025 atom C Mol atom H = 4 x BA H x mol urea
BM urea
= (4 x 280 ) / 60
= 18,67 mol
56 mol C = ( 18,67 mol x 6,02 x 1023 ) atom C
= 1,124 x 1025 atom C1. Kerapatan air pada suhu 40C adalah 1,00 g/ml. Tentukan jumlah molekul air yang terkandung dalam 2,56 ml air pada suhu tersebut
Jawab :
Massa air = kerapatan air x volume air
= 1,00 g/ml x 2,56 ml
= 2,56 g air
2,56 g air = 2,56 g x (1mol/18 g mol-1)
= 0,142 mol air
0,142 mol air = 0,142 mol x 6,02 x 1023 molekul air
= 8,562 x 1023 molekul air1. Selama bertahun-tahun senyawa kloroform (CHCl3) digunakan sebagai anestetik inhalasi. Belakangan senyawa ini bersifat racun dan
dapat menyebabkan kerusakan berat pada hati, ginjal, dan jantung. Tentukan persen komposisi massa dari senyawa ini
Jawab :
MR CHCl3 = 119,5 g/mol
% massa atom C = (12/119,5) x 100% = 10,04%
% massa atom H = (1/119,5) x 100% = 0,84%
% massa atom Cl = (3 x 35,5/119,5) x 100% = 89,12%1. Monosodium Glutamat (MSG) merupakan penyedap makanan yang menyebabkan ‘syndrom restaurant cina’ dengan gejala sakit kepala
dan rasa nyeri dada. MSG mempunyai massa sebagai berikut 35,51% C, 4,77% H, 37,85% O, 8,29% N, dan 13,60% Na. Tentukan rumus molekulny jika Mr MSG ialah 169 g/mol
Jawab :
Kandungan atom C = 35,51/12 = 2,95
Kandungan atom H = 4,77/1 = 4,77
Kandungan atom O = 37,85/16 = 2,37
Kandungan atom N = 8,29/14 = 0,59
Kandungan atom Na = 13,60/23 = 0,59
Cari KPK dari masing-masing bilangan tersebut (bagi dengan bilangan terkecil)
Atom C = 2,95/0,59 = 5
Atom H = 4,77/0,59 = 8
Atom O = 2,37/0,59 = 4
Atom N = 0,59/0,59 = 1
Atom Na= 0,59/0,59 = 11. Setarakan reaksi kimia berikut:
a) NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
# 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
b) HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
# 2 HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
c) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
# 2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2
1. Batu gamping CaCo3 terurai oleh pemanasan menjadi kalsium oksida (CaO) dan karbon dioksida. Tentukan CaO yang dihasilkan dari 1 kg batu gamping
Jawab :
CaCO3 CaO + CO2
1 kg CaCO3 = 1000 g x (1 mol/100 g mol-1) = 10 mol
CaCO3 CaO + CO2
m: 10 mol
r: 10 mol 10 mol 10 mol
s: - 10 mol 10 mol
10 mol CaO = 10 mol x 56 g/mol
= 560 g = 0,56 kg CaO
1. Gas propana (C3H8) merupakan das alam untuk bahan bakar.
1. Tuliskan persamaan reaksi propana menghasilkan karbon dioksida dan uap air2. Tentukan massa gas karbondioksida yang terbentuk saat 3,65 g propana dibakar dengan oksigen berlebih
Jawab :1. C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O2. 3,65 g C3H8 = 3,65 g x (1mol/44 g mol-1)
= 0,083 mol
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
m: 0,083 x
r: 0,083 0,414 0,249 0,33
s: - x – 0,414 0,294 0,33
massa CO2 yang terbentuk = 0,294 mol x 44 g mol-1
= 12,936 gram1. Ozon di atmosfer brkurang karena beberapa faktor, salah satunya karena bereaksi dengan gas NO yang dilepaskan pesawat jet : O3 +
NO O2 + NO2
Jika 0,740 g ozon breaksi dengan 0,670 g NO, tentukanlah massa NO2 yang terbentuk
Jawab :
0,740 g ozon = 0,740 g x (1 mol/48 g mol-1) = 0,0154 mol
0,670 g NO = 0,670 g x (1 mol/30 g mol-1)
= 0,0223 mol
O3 + NO O2 + NO2
m: 0,0154 0,0223
r: 0,0154 0,0154 0,0154 0,0154
s: - 0,0069 0,0154 0,0154
mol NO2 yang terbentuk adalah 0,0154 mol = 0,0154 mol x 46 g mol-1
= 0,7084 gram NO2
1. Etilena (C2H4) dibuat dari pemanasan heksana (C6H14) pada suhu 8000C.
C6H14 C2H4 + zat lain (setara)
Jika persen hasil produksi etilena adalah 42,5 persen, tentukan massa heksana yang digunakan untuk menghasilkan481 g etilena
Jawab :
% hasil = (massa sebenarnya/massa sample) x 100%
42,5% = (481/x) x 100%
X = 1131,8 g
Mol C2H4 = 1131,8 g x (1 mol/28 g) = 40,42 mol
Mol C6H14 = Mol C2H4 = 40,42 mol
Massa C6H14 = 40,42 mol x (86 g/1 mol) =3480 g
PERTEMUAN 2 (23 DESEMBER 2011) : WUJUD ZAT
Jawaban Soal Latihan1. 606 mmHg x (1 atm/760 mmHg) = 0,797 atm2. PV = nRT
P = (nRT/V)
= ( 6,9 mol x 0,082 L atm/mol K x 335 K) / 30,4 L
P = 6,2 atm1. P1 = P2
T1 T2
T2 = ( 2 atm x 298 K ) / 0,8 atm
T2 = 745 K = 4720C1. n = ( PV )/( RT )
= ( 1,02 atm x 6,85 L ) / ( 0,082 L atm/ mol K x 308 K )
= 0,28 mol
Dalam keadaan STP, 0,28 mol x 22,4 L = 6,27 L1. P1 x V1 = P2 x V2
T1 T2
(1 atm x 0,78 L)/293,1 K = (1 atm V2)/309,5 K
V2 = 0,82 L1. PV = nRT; n= m/Mr
Mr = mRT/PV
= ( 0,4 gram x 0,082 L atm/mol Kx 273 K )/( 1 atm x 0,28 L )
Mr = 32 g/mol1. Ρ = m/V
= (4,65 g/2,1 L)
= 2,2 g/L
Mr = mRT/PV
Mr = (4,65 mol x 0,082 L atm/mol K x 300 K)/(1 atm x 2,1 L)
Mr = 54 g/mol1. Perbandingan mol
C : H : O
64,9/12 : 13,5/1 : 21,6/16
5,4 : 13,5 : 1,35 (msg-mssg dibagi 1,35)
4 : 10 : 1
RE = (C4H10O)n
Mr = ( mRT/ PV )
= ( 2,3 mol x 0,082 L atm/mol K x 393 K )/(0,99 atm x 1 L)
= 74
RM = (C4H10O)n = 74
( 48 + 10 + 16 )n = 74
n = 1
RM = C4H10O1. H2 + Cl2 2HCl
Mol H2 = 5,6 L x (1mol/22,4 L) = 0,25 mol
Mol HCl = 2 x mol H2 = 2 x 0,25 = 0,5 mol
Massa HCl = 0,5 mol x (36,5 mol/1 mol) = 18,25 g1. P H2 = P total gas – P H2O
= 1 atm – 0,0313 atm = 0,97 atm
PV = (m/Mr) RT
m = PVMr/RT
= ( 0,97 atm x 0,246 L x 2 g/mol ) / ( 0,082 L atm/mol K x 298 K )
= 0,02 gram1. P H2 = P total gas – P H2O
= 0,98 atm – 0,03 atm
= 0,95 atm
Mol H2 = PV/RT = (0,95 x 7,8)/(0,082 x 298) = 0,3 mol
Mol Zn = mol H2 =0,3 mol
Massa Zn = 0,3 mol x (65,39 g/1 mol) = 19,6 g1. Ū = (3RT/Mr)1/2
= [( 3 x 8,314 x 250)/(48 x 10-3)]1/2
= 360,4 m/s
PERTEMUAN 3 (24 DESEMBER 2011) : WUJUD ZAT (LANJUTAN)1. Mol Nitrogliserin = 2,6 x 102 g/ 227 g mol-1
= 1,15 mol
Mol CO2 = 12/4x 1,15 mol = 3,45 mol
Mol H2O = 10/4 x 1,15 mol = 2,875 mol
Mol N2 = 6/4 x 1,15 mol = 1,725 mol
Mol O2 = ¼ x 1,15 mol = 0,2875 mol
V total = (n total x RT)/Ptotal
= [(3,45 + 2,875 + 1,725 + 0,2875) x 0,082 x 298]/1,2
= 1,7 x 102 L
P CO2 = X CO2 x Pt = (3,45/8,3375) x 1,2 = 0.5 atm
P H2O = X H2O x Pt = (2,875/8,3375) x 1,2 = 0,41 atm
P N2 = X N2 x Pt = (1,725/8,3375) x 1,2 = 0,25 atm
P O2 = X O2 x Pt = (0,2875/8,3375) x 1,2 = 0,04 atm1. Contoh senyawa yang memiliki ikatan Hidrogen adalah CH3COOH2. Volume sel kubus = (9287 x 10-10 cm)3 = 2,4 x 10-23 cm3
Volume 1 atom Fe = 1 atm x (1 mol/6,022 x 1023 atom) x (56 g/1 mol) x (1 cm3/7,87 g)
= 1,2 x 10-23 cm3
n x V satu atom = V sel kubus
n = V sel kubus/V satu atom
= 2,4 x 10-23 cm3/1,2 x 10-23 cm3
= 21. Volume 1 mol Ba = 1 mol x (137 g/1 mol) x (1 cm3/3,5 g) = 39,14 cm3
Volume sel kubus = (5,02 x 10-10 cm)3 = 1,27 x 10-22 cm3
Karena sel kubus pemusatan ruang, maka ada 2 atom di dalamnya
Volume 1 atom = V sel kubus/2 = 1,27 x 10-22 cm3/2 = 6,35 x 10-23 cm3
V 1 atom NA = V 1mol/V 1atom = 39,14 cm3/6,35 x 10-23 cm3 = 6,16 x 1023 cm3
1. Volume kubus = volume 2 atom
2 atom x (1 mol/6,022 x 1023) x (152 g/1 mol) x (1 cm3/5,26 g) = 9,6 x 10-23
r = V1/3 =(9,6 x 10-23)1/3 = 4,58 x 10-8 cm = 458 pm1. Volume sel kubus = (543 x 10-10 cm)3 = 1,6 x 10-22 cm3
Volume 1 atom Si = 1 atom x (1 mol/6,022 x 1023 atom) x (28 g/1 mol) x (1 cm3/2,33 g)
= 2 x 10-23 cm3
n x V 1atom = V sel kubus
n = V sel kubus/V 1 atom
= 1,6 x 10-22 cm3/2 x 10-23 cm3 = 81. Mol Al = 3,12 g x (1 mol/27 g) = 0,115 mol
Mol H2 = 3/2 x 0,115 mol = 0,1725 mol
Volume H2 (STP) = 0,1725 mol x 22,4 L/mol = 3,86 L1. PV = nRT; n = m/Mr
Mr = mRT/PV
= ( 0,145 x 0,082 x 473)/(0,74 x 97,2 x10-3)
= 78 g/mol
RE = (CH)n
RM = [(1 x BA C) + (1 x BA H)]n
74 = (12 + 1)n
n = 6 maka RM = C6H6
LARUTAN
Latihan Soal1. Hitunglah molalitas suatu larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 75, 0 gram Ba(NO3)2 ke dalam 374,00 g air pada 250C
Jawab :
m = n/kg pelarut = [75 g x (1 mol/261)]/0,374 kg = 0,77 molal1. Berapa kelarutan perak klorida (AgCl) dalam (g/L) jika Ksp AgCl = 1,6 x 10-10
Jawab :
Ksp AgCl = [s][s]
s = (Ksp)1/2
= (1,6 x 10-10)1/2
= 1,3 x 10-5 M
1,3 x 10-5 M = (1,3 x 10-5 mol/1 L) x (143,35 g/1 mol) = 1,9 x 10-3 g/L1. Larutn X (densitas 1,10 g/mL) dibuat dengan melarutkan 1,250 g X dalam air sehingga menjadi 100 ml larutan menunjukkan tekanan
osmotik 50 mmHg pada suhhu 300C. Tentukan bobotmolekul zat tersebut
Jawab :
π = MRT
= (mol zat terlarut/V larutan) RT
Mol zat X = (π x V larutan)/RT
= ( 0,07 atm x 100 x 10-3 L)/(0,082 L atm/mol K x 303 K)
= 2,817 x 10-4 mol
Mr = massa/mol
= 1,250 g / 2,817 x 10-4 mol
= 4437 g
PERTEMUAN 4 (27 DESEMBER 2011) : Hubungan Energi dalam Reaksi Kimia
Soal Latihan1. Larutan HClO4 35% berdasarkan bobot mempunyai densitas 1,251 g/ml. Tentukan kemolaran dan kemolalannya
Jawab :
35 % b/b = 35 g HClO4/100 g larutan HClO4 g pelarut = 100-35 = 65 g
M = mol zat terarut/L larutan
= (35 g HClO4/100 g larutan HClO4)x(1,251 g larutan/1 mL larutan)x(1 mol HClO4/110,5 g)x(1 ml/10-3L)
= 4,36 M
m = mol zat terlarut/kg pelarut
= (35 g HClO4/100,5 g mol-1) x (1000/65 g)
= 5,36 molal1. Diketahui data-data sebagai berikut;
Kalor sublimasi natrium = 108 kJ/mol
Energi ikatan gas klorin = 242 kJ/mol
Energi ionisasi natrium = 496 kJ/mol
Afinitas elektron Cl = -357 kJ/mol
Entalpi pembentukan NaCl = -411 kJ/mol
Dengan menggunakan siklus Born-Heber, hitunglah energi kisi NaCl
Jawab:
(1) Sublimasi padatan Natrium : Na(s) Na(g) Δ Hf = 108 kJ/mol
(2) Ionisasi gas Na : Na(s) Na+(g) + e- Δ Hf = 496 kJ/mol
(3) Disosiasi gas Cl2 : ½ Cl2 F(g) Δ Hf = ½ x 242 kJ/mol
(4) Ionisasi gas Cl : Cl(g) + e- Cl-(g) Δ Hf = -357 kJ/mol
(5) Penggabungan gas Na dan F : Na+(g) + Cl-(g) NaCl Δ Hf = ?
Entalpi pembentukan NaCl : Na(s) + ½ Cl2 NaCl Δ Hf = -411 kJ/mol
Energi kisi = -411 kJ/mol – (108 + 121 + 496 + (-357))kJ/mol
= -779 kJ/mol
PERTEMUAN 5 ( 28 DESEMBER 2011) : REVIEW ENERGI KISI
PERTEMUAN 6 (29 DESEMBER 2011) : REVIEW SOAL-SOAL UJIAN1. Tentukan jumlah molekul gas hidrogen dalam 2,016 g H2
Jawab :
Jumlah molekul H2 = 2,016 g H2 x (1mol/2,016 g H2) x (6,022 x 1023 atom/1 mol)
= 6,022 x 1023 molekul H2
Jumlah atom H = 6,022 x 1023 molekul H2 x (2 atom H/1 molekul H2)
= 12,044 x 1023 atom H2
1. Penurunan tekanan uap dari 1,25 m larutan sukrosa pada 250C adalah……..
Tekanan uap air murni pada 250C =23,8 torr
Jawab :
Mr Sukrosa = 342 g/mol
Larutan 1,25 m = 1,23 mol terlarut/1 kg pelarut
1 kg pelarut (air) = 1000 g pelarut
1000 g pelarut = 1000 g/(1 mol/18 g)
= 55,56 mol
ΔP = Xt x P0
= (1,25/(1,25+55,56)) x 23,8 torr
= 0,52 torr
P larutan = P0 – ΔP
= 23,8 torr – 0,52 torr
= 23,28 tor1. P0 heptana pada 400C = 92,0 torr
P0 oktana = 31,0 torr
Dalam larutan terdapat 1,00 mol heptana dan 4,00 mol oktana. Hitung tekanan uap masing-masing, tekanan total dalam larutan dan fraksi
mol masing-masing komponen
Jawab :
P heptana = X heptana x P0 heptana P total = (18,4+24,8)torrr =43,2 torr
= 1/5 x 92 torr
= 18,4 torr
P oktana = X oktana x P0 oktana
= 4/5 x 31 torr
= 24,8 torr
X heptana = 1/(1+4) = 1/5 = 0,2
X oktana = 4/(1+4) = 4/5 = 0,8
Dan soal-soal lain (Mahfudin)
PERTEMUAN 7 (30 DESEMBER 2011) : REVIEW SOAL-SOAL UJIAN1. C4H10O (butanol) mengandung 3,01 x 1023 atom H, massa butanol tersebut adalah..
Jawab:
3,01 x 1023 atom H x (1 mol H/6,022 x 1023) = 0,5 mol H
Massa H = 0,5 mol H x (1 g/1 mol H) = 0,5 g atom H
Massa Butanol = (0,5 g x 74 g/mol)/10 g mol-1
= 3,7 g1. 2. Komposisi N dalam HNO3 adalah……
Jawab :
% N = (1 x 14 g/mol)/63 mol-1 x 100% = 22,2 %1. % komposisi Na terbesar dimiliki oleh …
1. NaF
% Na = (1 x 23 g/mol)/42 g mol-1 x 100% = 54,76% (terbesar)1. NaCl
% Na = (1 x 23 g/mol)/58,5 g mol-1 x 100% = 39,32%1. NaBr
% Na = (1 x 23 g/mol)/23 g mol-1 x 100% = 22,33%1. NaI
% Na = (1 x 23 g/mol)/150 g mol-1 x 100% = 15,33%1. NaAt
%NaAt = (1 x 23 g/mol)/233 g mol-1 x 100% = 9,87%1. Setarakan reaksi berikut
HCl + CaCO3 CaCl + H2O + CO2
jawab :
4 HCl + 2 CaCO3 2 CaCl + 2 H2O + 2 CO2
1. Terdapat reaksi kimia sebagai berikut :
4 Au + 8 KCN + O2 + 2H2O 4KAu(CN)2 + 4 KOH
Jumlah minimum KCN yang diperlukan untuk memisahkan 79 g emas adalah…..
Jawab :
Mol Au = 29 g Au x (1 mol/197g mol-1) = 0,147 mol
Mol KCN = 8/4 x 0,147 mol = 0,294 mol
Massa KCN = 0,294 mol x 65 g/mol = 19,1 g1. 2 mol KIO3 direaksikan dengan 10 mol KI dan 6 mol KCl, menurut reaksi berikut
KIO3 + 3 KI + 6 HCl 6 KCl + 3 I2 + 3 H2O, tentukan yang merupakan pereaksi pembatas
KIO3 + 3 KI + 6 HCl 6 KCl + 3 I2 + 3 H2O sjr KIO3 = 2/1 = 2
m : 2 10 6 sjr KI = 10/5 = 2
r : 1 5 6 sjr HCl = 6/6 = 1
s : 1 5 - jadi reaktan pembatas adalah HCl
1. Diketahui massa suatu larutan yang memiliki volume 5,40 L adalah 7,10 gram, pada tekanan 741 torr dan suhu 440C. Tentukan Mr
Senyawa tersebut
Jawab :
Mr = mRT/PV
= ( 7,10 g x 0,082 L atm/mol K x 317 K)/(741 torr x (1torr/760 mmHg) x 5,40 L)
= 35,05 g/mol atau setara dengan 35,1 g/mol1. Pada suhu 250C tekanan uap air murni = 23,76 mmHg dan tekanan uap air laut = 22,98 mmHg. Dengan asumsi bahwa air laut
mengandung NaCl. Perkirakan konsentrasinya dalam molalitas
Jawab :
Pi = Xi x P0i
22,98 = Xi x 23,67
Xi = 0,97 (fraksi mol pelarut)
Fraksi mol zat terlarut = 1-0,97
= 0,03
Molalitas zat X = 0,03 mol/(0,97 mol x (1mol/18 g) x (10-3 kg/1g))
= 1.896 molal1. Pembahasan tentang kelarutan berbagai jenis larutan dalam larutan (larutan non polar dalam larutan non polar, dsb)2. Pembahasan tentang kelimpahan suatu unsur di alam
You can leave a response, or trackback from your own site.
Leave a ReplyYou must be logged in to post a comment.
BIDIKMISI
PAGUYUBAN BIDIKMISI IPB
Januari 2012M S S R K J S
« Des Feb »
1 2 3 4 5 6 7
Januari 2012M S S R K J S8 9 10 11 12 13 14
15 16 17 18 19 20 21
22 23 24 25 26 27 28
29 30 31
LINKS
o http://alhurriyyah.lk.ipb.ac.id
o http://annisalidramaribeth.wordpress.com
o http://kemahasiswaan.ipb.ac.id
o http://wulanaprilyani.blogspot.com
o Paguyuban Bidikmisi IPB
ARSIP
o November 2012
o September 2012
o April 2012
o Maret 2012
o Februari 2012
o Januari 2012
o Desember 2011
o November 2011
o Oktober 2011
o September 2011
o Agustus 2011
KOMENTAR TERAKHIR
o obat wasir dan ambeien ampuh di obatwasir.biz pada Jalan Ini, Miniatur Perjalanan Sesungguhnya
o Amedar pada PRESTASI ITU,, MENJADI DIRI SENDIRI DAN DAPAT BERMANFAAT BAGI ORANG LAIN
o iu op pada PRESTASI ITU,, MENJADI DIRI SENDIRI DAN DAPAT BERMANFAAT BAGI ORANG LAIN
o tudung online pada Jilbab is My Identity
o anti aging skin care loreal padaJalan Ini, Miniatur Perjalanan Sesungguhnya