Universidade Federal do Rio Grande do Norte

Centro de Ciências Exatas e da Terra

Instituto de Química

QUI0671 – Química Industrial III – Processos Bioquímicos

Aluno: Francisco Maxwell Carvalho da Silva.

Lista de exercícios – Unidade I

1. Defina biomolécula.

Biomoléculas são compostos químicos sintetizados por seres vivos e que participam da estrutura e funcionamento da matéria viva.

2. Cite os principais elementos químicos e grupos funcionais encontrados nas

biomoléculas.

Os principais elementos químicos são: Carbono, Oxigênio, Nitrogênio e Hidrogênio.

Os grupos funcionais encontrados são:

Alcenos:

Álcoois:

Éteres:

Aminas:

Tióis:

Aldeídos:

Cetonas:

Ácidos carboxílicos:

Ésteres:

Aminas:

Ésteres de Ácido Fosfórico:

Anidridos de Ácido Fosfórico:

3. Defina célula e cite as principais diferenças entre uma célula procariota e eucariota.

Quais são os principais componentes de uma célula?

Célula é o conjunto de moléculas interativas, envolvidas por uma membrana adequada. É a unidade básica da vida. As células procarióticas não apresentam um núcleo definido e o material genético está disperso no citoplasma. Já as células eucarióticas apresentam um núcleo definido, delimitado por uma membrana. A presença de organelas é a principal diferença entre um organismo eucarioto e procarioto.

Obs.: Composição das células: Proteínas, Ácidos Nucleicos, Polissacarídeos e Lipídeos

Organelas :

Núcleo – presente nos procariotos mas não separado do restante da célula e presente nos eucariotos

Membrana Celular (Membrana Plasmática): Presente em ambos os tipos de células

Mitocôndrias: Não é evidenciada nos Procariotos, porém há as enzimas para as reações de oxidação e estão localizadas na membrana plasmática

Retículo endoplasmático: Não há nos procariotos, mas está presente nos eucariotos

Ribossomos: Presente tanto nas células Eucarióticas como Procarióticas

Cloroplastos: Não há nos procariotos, a fotossíntese é localizada em cromatóforos. Está presente nos Eucariotos em plantas verdes.

4. Cite os cinco reinos nos quais os organismos estão divididos e o critério de classificação

utilizado para a classificação biológica.

O Sistema de classificação de 5 reinos considera não somente a organização celular,

mas também a forma de se obter energia e alimento.

Reino Monera: Constituído apenas de organismos procarióticos (Bactérias e

Cianobactérias)

Reino Protista: Inclui organismos unicelulares como as leveduras.

Os três reinos constituídos principalmente por eucariotos multicelulares (com uns

eucariotos unicelulares) são o Fungi, o Plantae e o Animalia.

5. Por que a água é necessária para a vida?

A água é necessária para a vida porque está envolvida em praticamente todas as reações químicas da célula. Esta é o principal componente da maioria das células, a geometria e as propriedades como solvente desempenham um papel fundamental

para a estrutura e funcionalidade das biomoléculas. A natureza polar determina suas propriedades como solvente, pela atração eletrostática entre cargas opostas, por isso é considerada como o solvente universal.

6. Explique porque moléculas polares como os aminoácidos conseguem dissolver-se em

água e moléculas apolares como os lipídeos não conseguem?

A água apresenta uma natureza polar que é o que determina, em grande

parte, suas propriedades como solvente. A atração entre os dipolos das moléculas

dos aminoácidos e o dipolo da água faz com que eles se dissolvam. Os lipídeos são

apolares (moléculas hidrofóbicas), sabendo que as interações íon-dipolo e dipolo-

dipolo, responsáveis pela solubilidade dos compostos iônicos e polares, não ocorrem

para compostos apolares, esses possuem a tendência de não se dissolverem em água.

7. Explique a ordem de ponto de ebulição para os seguintes compostos:

Composto Ponto de ebulição(°C)CH4 -161,5NH3 -33,4H2O 100,0

A água e a amônia são compostos que realizam interações intermoleculares do

tipo Pontes de Hidrogênio, que são forças intermoleculares de natureza eletrostática

estabelecidas entre um átomo de Hidrogênio e um átomo com par de elétrons livres

(H-F,O,N), esse é o tipo de interação mais forte e assim requer uma maior energia

para que essas forças sejam rompidas e por isso apresentam maior ponto de

ebulição. No caso da molécula da água, esta pode estabelecer até 4 ligações de

hidrogênio devido ter 2 pares de elétrons compartilháveis, enquanto a molécula de

Amônia apresenta apenas um par de elétrons compartilháveis, por isso tem ponto de

ebulição menor que o da molécula de água. Já o Metano, realiza interação do tipo

Dipolo-Induzido que são interações mais fracas que as Pontes de Hidrogênio e

ocorrem nos compostos apolares, por isso apresenta menor ponto de ebulição.

8. Calcule a concentração de íons [H+] para cada uma das seguintes soluções:

Plasma do sangue, pH 7,4

Suco de laranja, pH 3,5

Urina humana, pH 6,2

Água sanitária, pH 11,5

Suco gástrico, pH 1,8

4

3

Fluido intracelular do fígado, pH 6,9

9. Defina tampão e cite alguns exemplos de tampões de importância fisiológica.

Uma solução tampão é uma solução que consiste de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada. A solução tende a resistir a mudanças de pH perante adições de pequenas quantidades de ácido ou base fortes.

Alguns exemplos de tampões de importância fisiológica:

Tampão fosfato (H2PO4-/HPO4

-2): pKa= 7,2 - É o principal tampão em células, devido ao pH da maioria dos sistemas vivos ficar em torno de 7. Entretanto, a sua ação tamponante no sangue não é suficiente e, por isso, outro sistema-tampão opera nele.

Tampão ácido carbônico (H2CO3): pKa= 6,3 - Baseado na dissociação do ácido carbônico e na interação desse tampão com o CO2 dissolvido no sangue.

10. Identifique os pares conjugados ácido-base nos seguintes pares de substâncias:

(CH3)3NH+/(CH3)3N

+H3N-CH2COOH/+H3N-CH2-COO-

H3PO4/H2PO -

H2CO3/HCO -

- -2HCO3 / CO3

CH3COO-/CH3COOH

11. Qual a razão [CH3COO-]/[CH3COOH] em um tampão acetato em pH 5,00? Dado: Ka (ácido

acético) = 1,76 x 10-5.

12. Você deseja conduzir uma reação enzimática em pH 7,5. Um amigo sugere que você

um ácido fraco com pka igual a 3,9 para o tampão. Esse ácido e sua base conjugada

darão um bom tampão? Justifique a sua resposta.

Uma substância com pKa de 3,9 possui uma faixa de tamponamento de 2,9 a

4,9, pois a faixa de tamponamento é calculada como: pka + ou – 1. Logo, ela

não tampona eficientemente em pH= 7,5.

13. Um tratamento frequente utilizado para o soluço é segurar temporariamente a

respiração. A condição resultante, a hipoventilação, aumenta a concentração de

dióxido de carbono nos pulmões. Estime o efeito no pH do sangue.

A hipoventilação faz o pH do sangue diminuir.

Utilizando o princípio de Le Chatellier ....

14. A aspirina é um ácido com pKa 3,5; sua estrutura contém um grupo carboxila. Para ser

absorvido pela corrente sanguínea, ela precisa passar através de uma membrana que

reveste o estômago e o intestino delgado. Moléculas eletricamente neutras

conseguem passar através de membranas mais facilmente que as carregadas. Onde

você acha que uma maior quantidade de aspirina seja absorvida: no estômago, onde o

pH do suco gástrico é igual a 1, ou no intestino delgado, com pH em torno de 6? Por

quê?

A aspirina encontra-se eletricamente neutra no pH do estômago e consegue passar a

membrana mais facilmente do que no intestino delgado.

15. Defina aminoácido, peptídeo e proteína.

Aminoácido: Menor unidade elementar na constituição de uma proteína. Em

sua estrutura geral envolve um grupo amina e um grupo carboxila, ambos

ligados ao carbono alfa e são espécies anfóteras.

Peptídeos: Compostos pela ligação de um pequeno número de aminoácidos (de 2

a várias dúzias)

Proteína: São polímeros que consistem de aminoácidos ligados por ligações

peptídicas.

16. Qual aminoácido não contém um carbono quiral. Justifique a sua resposta.

A glicina não contém um carbono quiral. Pois o R (Grupo que determina a identidade de um aminoácido) é um Hidrogênio.

17. Como se diferem os aminoácidos D dos aminoácidos L?

Os aminoácidos D e L tem esterioquímica diferente em torno do carbono alfa. Em

um aminoácido, a posição do grupo amina no lado esquerdo ou no lado direito do

carbono alfa, determina a designação L ou D. L= Esquerdo, D=Direito.

Observando o Gliceraldeído:

18. Faça um esboço das estruturas de ressonância para a ligação peptídica.

19. Sugira uma razão pela qual os aminoácidos são normalmente mais solúveis em pH

Extremos do que em pH neutro.

Os aminoácidos contém uma carga líquida em pH extremos e as moléculas

tendem a se repelirem por isso são mais solúveis em pH extremos. Quando a

carga molecular é zero, os aminoácidos podem se agregar mais facilmente de

forma a serem menos solúveis.

20. Esquematize uma curva de titulação para o aminoácido cisteína, indicando os valores

de pKas de todos os grupos tituláveis.

Dados:

pKa (COOH) 1,71

3pKa (NH +) 10,78

pKa (RH ou RH+) 8,33

Questão 19. Pág.: 692

21. Descreva a estrutura das proteínas, citando os níveis adequados de organização.

Estrutura primária: É a ordem na qual os aminoácidos estão ligados. É a primeira

etapa unidimensional na especificação da estrutura dimensional da proteína.

Estrutura secundária: É o arranjo dos átomos de esqueleto da cadeia polipeptídica

no espaço.

Estrutura terciária: Inclui o arranjo tridimensional de todos os átomos da proteína,

incluindo os das cadeias laterais ou de grupos prostéticos (grupos de átomos não

pertencentes a aminoácidos).

Estrutura quaternária: É a organização presente nas proteínas compostas por mais

de uma cadeia polipeptídica e descreve quantos e quais monômeros compõem a

molécula e como estes monômeros estão associados. As forças que mantêm unidas a

estrutura são as mesmas da estrutura terciária, exceto as pontes dissulfeto.

22. Cite cinco forças responsáveis pela manutenção das formas tridimensionais corretas

das proteínas.

–Pontes de H intra e intermoleculares;

–Resíduos apolares tendem a ficar no interior das moléculas, como resultado de

interações hidrofóbicas;

–Atração eletrostática entre grupos de cargas opostas, que, frequentemente, ocorre

na superfície da molécula, resultando na proximidade dos grupos envolvidos;

–Várias cadeias podem estar complexadas pela presença de um íon metálico (grupo

prostético);

–Pontes dissulfeto: ligações covalentes entre as cadeias laterais da cisteína.

23. Quais são as diferenças entre uma proteína fibrosa e uma proteína globular.

As proteínas fibrosas são inertes, insolúveis em água e têm função estrutural. Ex.:

queratina, colágeno, fibroína.

Já as proteínas do Tipo Globular são Não-inertes e solúveis em água. São

esféricas e compactadas devido às interações com solventes. Ex.:mioglobina,

hemoglobina, anticorpos

24. Defina desnaturação e descreva o modo de ação principais desnaturantes.

A desnaturação é o desdobramento de uma proteína causado pela alteração

das interações não-covalentes que mantêm a estrutura dimensional. Quase sempre é

irreversível.

25. Cite algumas diferenças entre as formas -hélice e folha -pregueada em uma

estrutura secundária.

As formas α-hélice e folha β-pregueada: São estruturas periódicas; seus elementos

repetem-se em intervalos regulares.

A forma α-hélice:

Envolve apenas uma cadeia polipeptídica;

Estabilizada por pontes de H paralelas ao seu eixo, que ocorrem no interior de

uma única cadeia polipeptídica;

As pontes de H são estabelecidas entre o grupo C=O de um resíduo de

aminoácido com o grupo N-H do aminoácido posicionado 4 resíduos mais

adiante.

A forma folhaβ-pregueada:

Estrutura repetida em zigue-zague.

As pontes de H (intra e intermoleculares) são perpendiculares à direção da

cadeia polipeptídica.

26. Defina lipídeos e cite alguns exemplos.

A definição de Lipídeos é baseada na solubilidade. São compostos que

ocorrem com bastante frequência na natureza, são um amplo grupo de compostos

quimicamente diversos que são solúveis em solventes orgânicos. Em termos químicos

pode-se dizer que os lipídeos são uma mistura de compostos que partilham algumas

propriedades baseadas em similaridades estruturais, principalmente uma

preponderância de grupamentos apolares.

Como exemplos pode-se citar: Gorduras, óleos, algumas vitaminas e

hormônios, componentes não-proteicos das membranas.

27. Como estão classificados os lipídeos? Descreva brevemente cada uma das

classificações, escrevendo as principais características de cada uma das classificações.

Compostos com cadeia aberta com cabeças polares e longas caudas apolares: Ácidos Graxos, Triacilgliceróis, Fosfolípideos, Esfingolipídeos, Glicolipídeos. e Compostos de Cadeia Cíclica: Esteróides

ÁCIDOS GRAXOS: SÃO ÁCIDOS CARBOXÍLICOS COM GRUPOS LATERAIS

APOLARES DE LONGAS CADEIAS DE HIDROCARBONETOS. SÃO

COMPOSTOS ANFIPÁTICOS.

Características:

Nos organismos vivos, a maioria dos ácidos graxos possui um número par de

carbonos em uma cadeia linear, devido ao processo biológico da cadeia;

Contêm de 4 a 30 átomos de carbono;

Os ácidos graxos de 16 e 18C são comuns em plantas e animais superiores.

Cadeias menores que 14C não são comuns, embora possam ser encontrados

em óleos tropicais e no leite;

São monocarboxílicos e podem ser saturados ou insaturados.

•TRIACILGLICERÓIS: SÃO TRIÉSTERES DE GLICEROL COM ÁCIDOS GRAXOS.

Características: Presentes nas gorduras e em óleos de plantas;

Ácidos graxos livres não são comuns em tecidos vivos, pois apresentam toxicidade devido a sua capacidade de romper a organização da membrana celular. Por isso, mais de 99% dos ácidos graxos encontrados na natureza estão esterificados com glicerol. Quando esterificados com glicerol, sua atividade e toxicidade diminuem.

Não são componentes de membranas, sendo acumulados no tecido adiposo, constituindo um meio de armazenamento de ácidos graxos, particularmente em animais.

São a reserva de energia metabólica nos animais. A oxidação completa gera 9 kcal/g, enquanto carbohidratose proteínas geram 4 kcal/g.

Os triacilgliceróispodem existir na forma sólida ou líquida, dependendo da natureza dos ácidos graxos constituintes;

•A maior parte deles, entretanto, está na forma líquida devido a grande proporção de ácidos graxos insaturados, como o ácido oleico, linoleico ou linolênico;

Nos animais, existe uma proporção maior de ácidos graxos saturados, como os ácidos palmítico e esteárico e, portanto, possuem pontos de fusão mais elevados.

•FOSFOLIPÍDEOS: FOSFOLIPÍDEOSS ÃO OBTIDOS PELA ESTERIFICAÇÃO DOS GRUPAMENTOS ÁLCOOL DO GLICEROL COM O ÁCIDO FOSFÓRICO. PODEM SER HIDROLISADOS PELAS FOSFOLIPASES (ENZIMAS).

Características:

Estas moléculas atuam como surfactantes e permitem a organização em bicamadas, que são determinantes para as propriedades das membranas biológicas. Como as

membranas celulares necessitam manter a sua fluidez, os fosfolipídeos são insaturados afim de que se previna a cristalização à temperatura ambiente.

•ESFINGOLIPÍDEOS: OS ESFINGOLÍPIDEOS NÃO CONTÊM GLICEROL, MAS UM AMINO ÁLCOOL DE CADEIA LONGA, A ESFINGOSINA.

GLICOLIPÍDEOS: São formados pela ligação de um carboidrato a um grupamento

álcool de um lipídeo por uma ligação glicosídica. A ligação glicosídica é estabelecida

entre o álcool da ceramida e o açúcar.

COMPOSTOS DE CADEIA CÍCLICA:

•Esteróides: São compostos cíclicos formados por 4 anéis (3 de 6 átomos –A, B e C-e 1 de 5 átomos-D. São derivados de ciclopentanoperidrofenatreno.

28. Por que o ponto de fusão e ebulição dos ácidos graxos insaturados é menor do que o

dos saturados? Como é a dependência do ponto de fusão com a massa molar?

A maioria dos ácidos graxos insaturados apresenta a configuração menos estável:

Cis, essa configuração Cis da ligação dupla de um ácido graxo insaturado reduz o

ponto de fusão, pois impõe uma curva rígida à cadeia de carbono que interfere com

a organização cristalina, causando a redução da atração de Van der Walls, entre as

moléculas.

Os pontos de fusão aumentam com o aumento do peso molecular.

29. Cite as principais reações dos ácidos graxos.

Reações de Hidrólise (Saponificação) e Reações de Oxidação.

30. Defina cera e cite pelo menos três tipos de ceras de importância industrial.

Ceras são ésteres de um ácido de cadeia longa com um álcool de cadeia longa. As ceras industriais são uma combinação de classes químicas, incluindo ceras, ésteres de esteróis, cetonas, aldeídos, hidrocarbonetos e esteróis.

Óleo de espermacete (cera): Obtido da cavidade cranial e de certas partes da

gordura da baleia cachalote. Composta de palmitatode cetila. Usos:

lubrificantes, unguentos. Pouco aplicada hoje em dia, sendo substituída pelo

óleo de jojoba.

Ozocerita: Cera mineral de ocorrência natural, composta por uma mistura de

hidrocarbonetos saturados e insaturados de alto peso molecular,

hidrocarbonetos líquidos e compostos oxigenados não identificados.

Encontrada na Europa Oriental e nos EUA (Utah). Empregada em

isolamentos elétricos, impermeabilizações e impregnações.

Cera de parafina: Cera mineral derivada do petróleo, separada através da

destilação, resfriamento e filtração em filtro-prensa. Usos: velas, embalagens

para indústria alimentícia, cosméticos, giz de cera, papel carbono.

31. Qual é o mais hidrofílico, o colesterol ou a fosfatidilcolina? Justifique sua resposta.

A fosfatidilcolina (classe dos fosfolípideos) pois o grupamento fosfato é carregado e o álcool

ligado é carregado ou, pelo menos, polar. Tais grupos interagem prontamente com a água. Por

outro lado, colesterol tem um único grupamento (OH) que é polar e, portanto somente capaz

de fazer interações hidrofílicas muito fracas.

32. Escreva a equação de saponificação de um triacilglicerol.Questão 15, página: 698

33. As margarinas são feitas de óleos vegetais que são normalmente líquidos. Por que elas

são sólidas?

Porque muitas ligações duplas foram saturadas e as margarinas contém “óleos

vegetais parcialmente hidrogenados”

34. Cite os principais componentes das membranas biológicas.

Uma membrana biológica é composta por uma parte lipídica e por uma protéica. A

parte lipídica é uma bicamada, com as cabeças polares em contato com o interior e o

exterior aquosos da célula, e a porção apolar dos lipídeos no interior da membrana.

Base molecular das membranas: Lipídeos e proteínas

Componente principal: Fosfoglicerídeo (molécula anfipática capaz de formar

bicamadas lipídicas, cuja existência depende de interações hidrofóbicas.

Fosfoglicerídeos;

Glicolipídeos;

Esteroides (eucariotos):

•Colesterol em membranas animais; e

•Fitoesteroidesem plantas.

35. Como os lipídeos presentes na bicamada lipídica podem influenciar a sua rigidez? E que

efeito tem a temperatura?

Os componentes das bicamadas estão sempre em movimento.

Grau de movimento na camadas fluidas > Grau de movimento nas camadas mais

rígidas

Ácidos graxos insaturados: maior fluidez

Colesterol: mais ordem e mais rigidez

36. Íons inorgânicos, como K+ e Na+ não atravessam a membrana por difusão simples.

Sugira o motivo pelo qual isso não ocorre.

Isso ocorre porque as membranas biológicas são ambientes altamente polares. Íons carregados tendem a ser excluídos de tais ambientes em vez de se dissolverem neles, o

que teria que ocorrer para que eles passassem através da membrana por difusão simples.

37. Quais são os principais movimentos da bicamada lipídica?

Movimento lateral: Ocorre com bastante frequência na bicamada lipídica, especialmente em camadas mais fluidas.

Movimento transversal: Existe pouca tendência de os lipídeos migrarem de uma camada para outra (flip-flop).

38. Quais são as principais funções das membranas?

Não somente separam as células do seu ambiente externo, mas também desempenham um importante papel no transporte de substâncias específicas para dentro e para fora das células.

Três importantes funções ocorrem nas membranas ou sobre elas. A primeira função é o transporte através da membrana, que envolve a bicamada lipídica e as proteínas da membrana. A segunda é catálise, feita por enzimas ligadas à membrana. Por fim, as proteínas receptoras na membrana ligam-se a substâncias biologicamente importantes, que disparam respostas bioquímicas na célula.

39. Qual a principal diferença entre transporte ativo e passivo?

No Transporte Passivo A substância move-se de uma região de alta concentração para uma de baixa concentração. Não envolve gasto de energia.

Pode ser de difusão simples e de difusão facilitada.

No Transporte Ativo requer a movimentação de uma substância contra um gradiente de concentração. Envolve gasto de energia.

Exemplo: bomba sódio-potássio

40. Qual é a força motriz da formação das bicamadas lipídicas.

As interações hidrofóbicas entre as caudas alifáticas são a principal força motriz para a formação de bicamadas lipídicas.

41. Por que os animais que vivem em climas frios tendem a ter mais resíduos de ácidos graxos

poli-insaturados nas suas membranas do que os animais que vivem em climas quentes?

Porque a maior porcentagem de ácidos graxos insaturados ajuda a manter a

fluidez da membrana em climas frios.

42. Defina os seguintes termos: monossacarídeo, oligossacarídeo, polissacarídeo, aldose,

cetose, ligação glicosídica, carbono anomérico e glicoproteína.

Monossacarídeo: Exemplo mais simples de carboidratos, compostos que contém

cada um, um único grupo carbonila e dois ou mais grupos hidroxila.

Oligossacarídeo: São oligômeros de açúcares, formados pela ligação de poucas

unidades de monossacarídeos por ligações glicosídicas.

Polissacarídeo: Polímero formado pela ligação de várias unidades de

monossacarídeos por ligações glicosídicas. São compostos que contém um único

grupo carbonila e vários outros grupos hidroxila.

Aldose: Açúcar que contém um grupo aldeído. São açúcares redutores (se oxidam).

Cetose: Açúcar que contém um grupo cetona.

Ligação glicosídica: É uma ligação acetal que une dois açúcares

Carbono anomérico: É todo carbono que está envolvido em uma ligação glicosídica,

portanto para um açúcar ser considerado redutor, deve ter pelo menos um carbono

anomérico livre, sem estar envolvido em nenhuma ligação, do contrário o açúcar é

considerado não redutor.

Glicoproteína: Composto formado pela ligação covalente de açúcares a uma

proteína.

43. Quais são as principais reações dos carboidratos. Dê exemplos.

Oxidação-redução:

•Desempenham um papel-chave na bioquímica, pois fornece energia para que os organismos realizem seus processos vitais.•Oxidação completaforma CO2e H2O•O inverso (redução) forma açúcares (fotossíntese)

Reações de esterificação

O grupo hidroxila de açúcares podem reagir com ácidos para formar ésteres. EX.: Fosforilação da glicose

44. Como são classificados os carboidratos?

Classificação: Quanto ao grupo funcional•Um monossacarídeo pode ser um poliidroxialdeído (aldose) ou uma poliidroxicetona (cetose)

Classificação: Quanto ao número de moléculas

Oligossacarídeos: São oligômeros de açúcares, formados pela ligação de poucas unidades de monossacarídeos por ligações glicosídicas.

-Os oligossacarídeos mais comuns são os dissacarídeos. Dissacarídeos mais comuns:-Sacarose;-Maltose;-Lactose.

45. Como se diferem a celulose e o amido em estrutura e função?

Celulose-Principal componente das plantas, especialmente da madeira e plantas fibrosas;

-É um homopolissacarídeolinear da beta-D-glicose e todos os resíduos estão ligados por ligações glicosídicas beta (1-4).

Amido: São polímeros de alfa-D-glicose, que ocorrem nas plantas.

Podem ser distinguidos de acordo com o grau de ramificação da cadeia.

46. Como o glicogênio se difere do amido em estrutura?

O glicogênio e o amido diferem principalmente nos graus de ramificação da cadeia.

47. Desenhe fórmulas de projeção de Haworth para dímeros da glicose com os seguintes

tipos de ligações glicosídicas:

Página: 707 Livro

a. Uma ligação (14) (as duas moléculas de glicose na forma )

b. Uma ligação , (11)

c. Uma ligação (16) (as duas moléculas de glicose na forma ).

48. Qual é a base metabólica para a observação de que muitos adultos não podem ingerir

grandes quantidades de leite sem ter dificuldades gástricas?

Em alguns casos, a enzima que degrada a lactose (açúcar do leite) em seus componentes.

Glicose e galactose, está ausente. Em outros casos, a enzima é aquela que isomeriza a

galactose à glicose, para posterior degradação metabólica.

49. O glicogênio é um polímero ramificado armazenador de carboidrato presente

principalmente nas células de fígado e de músculo. Qual a vantagem (se houver

alguma) as ramificações representam para um animal?

Por causa da ramificação, a molécula de glicogênio dá origem a várias moléculas de

glicose de uma vez, durante a hidrólise para fornecimento de energia. Uma molécula

linear pode produzir somente uma glicose de cada vez.

50. Defina nucleotídeo, ribonucleotídeo e desoxirribonucleotídeo.

Nucleotídeo: Monômero dos polinucleotídeo. Consiste de uma base nitrogenada, um açúcar e um grupo fosfato ligados covalentemente.

Nucleotídeo: Consiste de uma base nitrogenada, um açúcar e um grupo fosfato ligados covalentemente.

-Quando o açúcar é:Beta-D-ribose: RibonucleotídeoBeta-D-ribose: Desoxirribonucleotídeo

51. Defina o que são os ácidos nucleicos e descreva a sua composição.

São macromoléculas formadas por unidades monoméricas menores conhecidas como nucleotídeos. A polimerização dos nucleotídeos dá origem a ácidos nucléicos. A composição química de ácidos nucleicos conta com a presença de ácidos, açúcares e bases.

52. O que é a desnaturação e a renaturação do DNA?

Desnaturação do DNA (fusão): É a perda da estrutura devido ao aquecimento. É reversível se for resfriada lentamente.

Uma solução de DNA desnaturado pode ser tratada de tal modo que o DNA nativo é reconstituído. Este processo é chamado de RENATURAÇÃO ou REELICOIDIZAÇÃO, e o DNA reconstituído é chamado de DNA RENATURADO.

53. Quais são as principais características da dupla hélice de DNA?

-Consiste de duas cadeias polinucleotídicas, enroladas uma na outra para formar uma hélice;-Pontes de H entre as bases de cadeias opostas determinam o alinhamento da hélice, com os pares de bases ficando posicionados em planos perpendiculares ao eixo longitudinal da molécula;-Carga negativa em pH=7 devido à presença de grupos PO2-;-As fitas são complementares (as %mol de bases complementares são iguais).