Lecture 8­7 Titrations.notebook

1

July 26, 2012

Lecture 8­7 Titrations.notebook

2

July 26, 2012

Lecture 8­7 Titrations.notebook

3

July 26, 2012

Feb 15­9:44 PM

1When 0.250 mol of NaOH is added to 1.00 L of 0.100 M H3PO4, the solution will contain

A HPO42­

B H2PO4­

C PO43­

D A and B

E A and C

Feb 15­9:47 PM

2A solution containing HF is titrated with KOH.  At the end point of the titration the solution contains 

A equal amounts of HF and KOH

B H2O, H+, OH­, K+, F­, and HF

C K+ and F­

D KF and H2O

E K+, F­, and H2O

Feb 15­9:50 PM

3If 50.0 mL of a 0.0134 M HCl solution is mixed with 24.0 mL of a 0.0250 M NaOH solution, what is the pH of the final mixture?

A 1.87

B 12.40

C 5.29

D 3.02

E 10.98

Feb 15­9:57 PM

4What ratio of the mass of Na2HPO4 (molar mass = 142) to the mass of NaH2PO4 (molar mass = 120) is needed to prepare a buffer with a pH of 7.4?

A 1.58

B 0.63

C 1.87

D 1.18

E 0.53

Lecture 8­7 Titrations.notebook

4

July 26, 2012

Feb 15­9:52 PM

5An indicator has a Ka of 6.4 x 10­6, the conjugate is red, and the conjugate base is yellow.  At what pH will the solution be red?

A 5.2

B 5.5

C 4.0

D 4.7

E 6.4