1 LATIHAN SOAL KELAS X By: Silvi

LATIHAN SOAL UTS KELAS X

1. Tentukan jumlah domain elektron yang dimiliki oleh:

a. XeF2

b. PBr3

c. SO2

d. NH3

e. ClF3

2. Jelaskan dan tentukan tipe molekul serta tipe hibridisasi dibawah ini:

a. BeCl3

b. TeCl4

c. SnCl4

d. PF5

e. SeF6

3. Ramalkan dan gambarkan bentuk molekul dari molekul berikut berdasarkan teori domain elektron:

a. ClF3

b. XeF4

c. BeCl2

d. BCl3

e. BrF5

4. Isilah kolom di bawah ini dengan jawaban yang sesuai

Jumlah

domain

PEI PEB Sudut Tipe

Molekul

Tipe

Hibridisasi

Bentuk molekul Contoh

3 -

3 2 1

4 tetrahedral

2 V H2O

PCl3

5 Segitiga

bipiramida

3 2

4 1 See saw

XeF2

6 Oktahedral

XeF4

5. Molekul H2O dan molekul NH3 mempunyai orbital hibrida yang sama yaitu sp3. Namun sudut ikatan

H2O lebih kecil dari NH3 yaitu hanya sebesar 104,50 . Mengapa demikian? Jelaskan!

6. A. Jelaskan gaya antar molekul yang terdapat pada senyawa berikut!

a. H2O

b. NH3

c. PCl3

d. BF3

e. PCl5

f. CO2

g. C2H5OH

B. Jelaskan senyawa yang memiliki titik didih yang lebih tinggi:

h. CH3-CO-CH3 (Mr = 58) dengan C4H10 (Mr = 58)

i. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 dengan CH3 – CH – CH2 – CH3

│

CH3

j. HF (Mr = 20) dengan HCl (Mr = 36,5)

7. Setarakan persamaan reaksi berikut :

a. MnCl2 + PbO2 MnO + PbCl2

b. KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

c. C2H6 + O2 CO2 + H2O

d. NaSiO3 + HF NaF + SiF6 + H2O

e. C12H22O11 + O2 CO2 + H2O

8. Tuliskan persamaan reaksi setara dari kalimat dibawah ini ;

a. Larutan Natrium Hidroksida bereaksi dengan Larutan Asam Sulfat menghasilkan larutan

Natrium Sulfat dan air ( cair ).

b. Besi ( III ) oksida direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan besi ( III ) sulfat dan air.

9. Apakah nama senyawa berikut?

a. NaClO

b. P2O5

c. CuO

d. PbSO4

e. HBr

f. Zn(OH)2

2 LATIHAN SOAL KELAS X By: Silvi

10. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut!

11. a. Natrium hidroksida

b. Asam karbonat

c. Nitrogen (IV) oksida

d. Besi (III) karbonat

12. Tuliskan reaksi ionisasi dari:

1. Elektrolit Kuat

a. Asam kuat

1) HCl(aq)

2) H2SO4(aq)

3) HNO3(aq)

b. Basa kuat

1) NaOH(aq)

2) Ba(OH)2(aq)

3) Ca(OH)2(aq)

c. Garam

1) NaCl(aq)

2) Na2SO4(aq)

3) Al2(SO4)3(aq)

2. Elektrolit Lemah a. Asam lemah

1) CH3COOH(aq)

2) H2SO3(aq)

3) H3PO4(aq)

b. Basa lemah

1) NH4OH(aq)

2) Al(OH)3(aq)

3) Fe(OH)2(aq)

13. Tentukan yang merupakan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit

a. Air keras, HCl f. Urea, CO(NH2)2

b. Air kapur, Ca(OH)2 g. ZA, (NH4)2SO4

c. Soda api, NaOH h. Cuka, CH3COOH

d. Amonia, NH3 i. Air aki, H2SO4

e. Glukosa, C6H12O6 j. Etanol 70%, C2H5OH

14. Dari pengamatan pada percobaan pengujian larutan elektrolit terlihat adanya nyala lampu pijar dan

terjadinya gelembung-gelembung gas.

a. Mengapa lampu pijar dalam rangkaian itu dapat menyala?

b. Mengapa ada lampu pijar yang menyala dengan terang dan ada yang redup?

c. Mengapa larutan nonelektrolit tidak menyebabkan lampu pijar menyala?

d. Pengamatan apa yang dapat menunjukkan suatu larutan merupakan elektrolit lemah bila lampu

tidak menyala?

15. Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! Bila redoks,

sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya!

a. KMnO4 + H2SO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4

+ H2O + O2 (belum setara)

b. 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

c. ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S

d. Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O → Na2SO4 + 4

H3BO3

e. 2 KI + Cl2 → I2 + 2 KCl

f. 2 CO + 2 NO → 2 CO2 + N2

g. Br2 +2 NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

h. Cu2O + C → 2 Cu + CO

i. SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 HI

j. 2 CuSO4 + 4 KI → 2 CuI + I2 + 2 K2SO4