6

I. Judul PercobaanIkatan KimiaII. Hari/Tanggal PercobaanSelasa, 16 Oktober 2012III. Selesai PercobaanSelasa, 16 Oktober 2012IV. Tujuan Percobaan1. Membandingkan ikatan kovalen dengan ikatan ionik2. Mengamati perubahan kimia unsur klor dalam suatu senyawa, dari yang berikatan kovalen menjadi ionikV. Tinjauan Pustaka Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik antar partikel-partikel yang berikatan. Ikatan kimia akan terjadi apabila dua atom atau lebih saling berdekatan, maka elektron-elektronnya akan berinteraksi dan membentuk susunan elektron baru diseputar inti. proes penggabungannya melibatkan elektron yang berada pada kulit terluar. Bila suatu atom berikatan dengan atom-atom lain dan membentuk senyawa, maka atom-atom tersebut mengalami perubahan sehingga mempunyai konfigurasi elektron yang menyerupai konfigurasi atom gas mulia. Macam-macam ikatan kimia yang dibentuk oleh atom tergantung dari struktur elektron atom. Misalnya,energi ionisasi dan kontrol afinitas elektron dimana atom menerima atau melepaskan elektron. Ikatan kimia dapat dibagi menjadi dua kategori besar : ikatan ion dan ikatan kovalen.a) Ikatan ion (elektrovalen)Ikatan ionik terbentuk karena terjadinya perpindahan atau transfer elektron dari suatu atom ke atom yang lain, sehingga terbentuk ion positif (karena kehilangan elektron) dan ion negatif (karena elektronnya bertambah) (tim kimia dasar, 2012). Ikatan ion terbentuk jika terjadinya perpindahan elektron di antara atom untuk membentuk partikel yang bermuatan listrik dan mempunyai daya tarik-menarik. Daya tarik menarik di antara ion-ion yang bermuatan berlawanan merupakan suatu ikatan ion(Brady, 1999).Sifat-sifat pada ikatan ion antara lain : Daya hantar listrikPadatan senyawa ion tidak dapat mengahantar listrik karena partikel-partikel penyusunnya yang bermuatan (ion) tidak dapat bergerak. Dalam keadaan cair maupun larutan, senyawa ionis dapat menghantarkan listrik karena ion-ion dapat bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan arus listrik, senyawa ion dalam keadaan larutan dalam air, ion-ion dikelilingi air dan bisa bergerak sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Titik leleh dan titik didih Ion positif dan negatif pada senyawa ionik terikat satu sama lain oleh gaya elektrostatis yang sangat kuat, sehingga diperlukan energi termal yang besar untuk memisahkan ion-ion yang terikat erat dalam kisi dan mengakibatkan titik leleh dan titik didih senyawa ion menjadi tinggi. KekerasanPada umumnya senyawa ion berifat keras dan pada bentuk padatan berbentuk seperti Kristal dengan susunan ion-ion yang terikat erat dalam kisi. Sehingga sukar bergerak dari kedudukannya. KegetasanKebanyakan senyawa ion bersifat getas (brittle) KelarutanSenyawa ion larut dalam pelarut yang mengandung gugus OH- , seperti H2O dan C2H5OH yang merupakan senyawa kovalen polar. Tetapi sukar melarut dalam pelarut non polar (bensin). Reaksi ionPada reaksi senyawa ionis, ion-ion tidak bergantung pada ion-ion pasangannya, misalnya bila NaCl dan AgNO3 (dalam larutan) dicampurkan maka akan segera membentuk endapan AgCl, reaksinya adalah: Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)

b) Ikatan kovalenIkatan kovalen merupakan ikatan antara dua atom atau lebih yang didasarkan pada pemakaian elektron valensi secara bersama. Ikatan kovalen dapat terjadi jika atom-atom yang bergabung menggunakan sepasang electron atau lebih secara bersamaan.Biasanya ikatan kovalen terjadi pada unsur-unsur nonlogam dan unsur nonlogam, atom-atom sejenis, atau atom dengan perbedaan keelektronegativitas yang tidakterlalu besar (Syukri,1999). Ikatan kovalen terbentuk dari terbaginya (sharing) elektron di antara atom-atom. Dengan perkataan lain, daya tarik-menarik inti atom pada elektron yang terbagi di antara elektron itu merupakan suatu ikatan kovalen (Brady,1999). Sifat-sifat ikatan kovalen adalah sebagai berikut : Daya hantar listrikBaik padatan, leburan maupun larutan senyawa kovalen tidak dapat mengahantarkan listrik. Titik leleh dan titik didihpada suhu kamar, umumnya berwujud gas, cairan atau padatan dengan titik leleh yang rendah. KelarutanDapat melarut dalam pelarut non polar, misal : benzena. Beberapa diantaranya juga ada yang dapat bereaksi dengan beberapa pelarut polar.VI. Cara Kerja1) Ikatan ion merupakan ikatan yang terjadi antara senyawa Membandingkan ikatan kovalen dengan ikatan ion

Ke dalam masing-masing tabung reaksi ditambahkan 2 tetes AgNO3Diamati perubahan yang terjadiWaktu dicatat untuk terbentuknya reaksiHasil reaksiTabung 2 1 ml CCl4Tabung 11 ml akuades + 5 tetes larutan NaCl

2) Perubahan ikatan kimia suatu unsur dari ikatan kovalen menjadi ionik

serbuk CaO spatulaHasil reaksi

dimasukkan ke dalam tabung reaksi (seujung pengaduk)dipanaskan hingga terjadi perubahan dengan waktu maksimal 10 menittabung dipindahkan menjauhi api lalu diteteskan 2 tetes CCl4dipanaskan lagi sampai terjadi perubahan lalu dijauhkan dari apiditetesi 3 tetes CCl4, dipanaskan hingga terjadi perubahan didinginkan dan ditambahkan 1 ml HNO3 pekatdipanaskan tabung reaksi sampai endapan larut dan gas-gas yang terbentuk hilangdidinginkan dan ditambahkan AgNO3 sampai ada endapandiamati yang terjadi

3) Reaksi pemanasan senyawa organik

Hasil reaksisedikit Kristal H2C2O4

diletakkan di cawan porselendipanaskan di atas kaki tigadicatat perubahan yang terjadi (bau, pembentukan kristall dan sebagainya)diulangi langkah di atas dengan mengganti H2C2O4 dengan gula pasir

VII. Hasil Pengamatan

Prosedur percobaanHasil pengamatanDugaan /reaksikesimpulan

Tabung 2 1 ml CCl4Tabung 15 teteslarutan NaClMembandingkan ikatan kovalen dengan ikatan ion

Ke dalam masing-masing tabung reaksi ditambahkan 2 tetes AgNO3Diamati perubahan yang terjadiWaktu dicatat untuk terbentuknya reaksi

Hasil reaksi

Pada tabung 1 semula larutan NaCl tidak berwarna, setelah ditetesi AgNO3 terjadi reaksi yaitu warnanya menjadi putih keruh dan terdapat endapan pada permukaan larutan. waktu terbentuk endapan 10 menit tabung 2 setelah ditetesi AgNO3 tidak terjadi reaksi karena larutan tetap, tidak berwarna

NaCl + AgNO3(aq) AgCl(s)+NaNO3(aq)

CCl4(aq) + AgNO3(aq) Pada pengamatan 1 terjadi reaksi karena senyawa ionik mudah larut dalam pelarut polar.

Pada pengamatan 2 tidak terjadi reaksi karena senyawa kovalen sukar bereaksi.

Perubahan ikatan kimia suatu unsur dari ikatan kovalen menjadi ionik

serbuk CaO spatula

dimasukkan ke dalam tabung reaksi (seujung pengaduk)dipanaskan hingga terjadi perubahan dengan waktu maksimal 10 menittabung dipindahkan menjauhi api lalu diteteskan 2 tetes CCl4dipanaskan lagi sampai terjadi perubahan lalu dijauhkan dari apiditetesi 3 tetes CCl4, dipanaskan hingga terjadi perubahan didinginkan dan ditambahkan 1 ml HNO3 pekatdipanaskan tabung reaksi sampai endapan larut dan gas-gas yang terbentuk hilangdidinginkan dan ditambahkan AgNO3 sampai ada endapandiamati yang terjadi

Hasil reaksi

serbuk CaO dipanaskan selama 7 menit tidak terjadi perubahan kemudian ditetesi 2 tetes CCl4 tetap tidak terjadi perubahan lalu dipanaskan dan dijauhkan dan ditetesi 3 tetes CCl4 tidak terjadi perubahan lalu dipanaskan. Setelah dingin ditambahkan HNO3 pekat, serbuk larut dan ada gelembung pada larutan pada saat dipanaskan menjadi larutan tak berwarna (bening) lalu didinginkan dan ditambah AgNO3 terjadi endapan putihCCl4(aq) + 3CaO(s) 2CaCl2( )+CaCO3(s)

CaCO3(s) + 2HNO3(aq) Ca(NO3)2(aq) + H2CO3(aq)

CaCl2( ) + 2AgNO3(aq) 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

Perubahan ikatan kovalen menjadi ikatan ion dapat terjadi dengan cara mengganti atom C pada CCl4 dengan atom Ca lalu dibuktikan dengan pemberian tetes AgNO3 maka terbentuk endapan yang merupakan ikatan ion.

Reaksi pemanasan senyawa organik

sedikit Kristal H2C2O4

Hasil reaksidiletakkan di cawan porselendipanaskan di atas kaki tigadicatat perubahan yang terjadi (bau, pembentukan kristall dan sebagainya)diulangi langkah di atas dengan mengganti H2C2O4 dengan gula pasir

pada serbuk H2C2O4 selama dipanaskan baunya sangat menyengat dan serbuk H2C2O4 setelah dipanaskan berubah menjadi jarum kecil.

Pada C12H22O11 selama dipanaskan menjadi cairan kental berwarna coklat kehitaman yang biasa disebut caramel. baunya harum manis. H2C2O4(s) H2O(l) + CO2(g) + HCOOH(S)

C12H22O11(s) C(g) + CO2(g) + H2O(l)pemanasan senyawa organik akan menghasilkan H2O dan CO2

VIII. Analisis Data/Perhitungan/Persamaan Reaksi yang TerlibatAnalisis DataBerdasarkandata pada data hasil pengamatan pada percobaan pertama kami melakukan dua pengamatan yaitu : Pengamatan yang pertama yaitu dengan cara mengencerkan 5 tetes larutan NaCl dengan 1 ml akuades larutan ini tidak berwarna kemudian ditetesi 2 tetes AgNO3 berubah menjadi putih keruh karena adanya endapan AgCl dengan waktu yang diperukan untuk terjadinya reaksi adalah 10 detik.Reaksi ini dapat ditulis dengan persamaan sebagai berikut:NaCl(aq) + AgNO3(aq) > AgCl(s) + NaNO3(aq) Pengamatan yang kedua yaitu dengan cara mereaksikan 1 m CCl4 larutan ini tidak berwarna dengan 2 tetes AgNO3 hasilnya adalah tidak bereaksi karena tidak terjadi perubahan warna yaitu larutan tetap tidak berwarna. Reaksi ini dapat ditulis dengan persamaan sebagai berikut:CCl4(aq) + AgNO3(aq) > pada percobaan kedua kami lakukan dengan langkah pertama memanaskan serbuk CaO yang berwarna putih selama 7 menit dan tidak terjadi perubahan lalu ditetesi dengan 2 tetesCCl4 dan dipanaskan kembali , kemudian ditetesi 3 tetes CCl4 terjadi sedikit gumpalan karena serbuk yang terlalu banyak sehingga tidak larut dan terjadi reaksi dengan persamaan sebagai berikut :CCl4(aq) + 3CaO(s) 2CaCl2(s)+CaCO3( )

dan dipanaskan kembali gumpalannya pecah lalu didinginkan dan ditetesi 1 ml HNO3 pekat dan ada gelembung terjadi reaksi dengan persamaan sebagai berikut :CaCO3(s) + 2HNO3(aq) Ca(NO3)2(aq) + H2CO3(aq)

dan dipanaskan larutan menjadi tidak berwarna kemudian didinginkan dan ditambahkan AgNO3 terjadi endapan putih. Dengan persamaan reaksi sebagai berikut:CaCl2( ) + 2AgNO3(aq) 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)

pada percobaan ketiga kami lakukan dengan dua pengamatan. Pengamatan yang pertama yaitu dengan cara memanaskan serbuk H2C2O4 dan selama dipanaskan serbuk ini berubah menjadi jarum-jarum kecil dan berbau menyengat. Persamaan reaksi yang terjadi :H2C2O4(s) CO2(g) + H2O (l) + HCOOH (s)Pengamatan yang kedua kami menggunakan gula pasir yang dipanaskan berubah menjadi cairan kental berwarna coklat kehitaman yang biasa disebut karamel dengan bau harum yang manis. Persamaan reaksi yang terjadi : C12H22O11(s) C(g) + CO2(g) + H2O(l)IX. PembahasanPada percobaan pertama yaitu membandingkan ikatan kovalen dengan ikatan ion. Pada ikatan ion terjadi reaksi yang senyawanya dapat membentuk senyawa baru. Tabung satu diisi terlebih dahulu dengan 1 ml akuades agar NaCl tidak terlalu pekat saat ditambahkan dengan senyawa lain. Kemudian air ditambahkan 5 tetes NaCl, lalu ditetesi dengan AgNO3 2 kali. Terbukti bahwa keduanya terjadi reaksi yaitu yang semula larutan tidak berwarna menjadi keruh dan terbentuk endapan AgCl berwarna putih. Reaksi yang terjadi adalah NaCl(aq) + AgNO3(aq) > AgCl(s) + NaNO3(aq)

Pada tabung kedua diisi 1 ml CCl4 kemudian ditambahkan 2 tetes AgNO3. Setelah diamati tidak terjadi perubahan atau tidak bereaksi karena senyawa-senyawa tersebut bersifat kovalen, sehingga sukar berikatan . Warna dari AgNO3 setelah dicampur tetap bening. Reaksi yang terjadi Pada percobaan kedua yaitu perubahan ikatan kimia suatu unsur dari ikatan kovalen menjadi ikatan ionik. Pada percobaan ini serbuk CaO dipanaskan dalam waktu 7 menit. Kemudian ditetesi CCl4 2 kali, maka akan terbentuk endapan seperti persamaan 3CaO(s) + CCl4(l) 2CaCl2(aq) + CaCO3(s), lalu dipanaskan lagi dan ditambah 3 tetes CCl4. Setelah dipanaskan untuk yang ketiga kalinya, lalu didinginkan dan ditambah 1 ml HNO3 pekat. HNO3 akan bereaksi dengan endapan CaCO3 yang akan membentuk endapan baru berwarna putih, denganreaksi CaCO3(s) + 2HNO3(aq) Ca(NO3)2(s) + CO2(g) + H2O(aq). Kemudian dipanaskan lagi hingga endapan larut dan gas yang terbentuk hilang. Setelah didinginkan dan ditambah AgNO3 maka akan terjadi endapan lagi yang berwarna kuning . seperti pada reaksi CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq) 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)Pada percobaan yang ketiga yaitu pemanasan senyawa organik. Senyawa yang pertama kali dipanaskan adalah asam oksalat. Pada saat asam oksalat dipanaskan, terbentuk kristal yang berwarna putih dan berbentuk seperti jarum tipis kecil-kecil. Pada saat dipanaskan maka keluar bau yang menyengat. Bau tersebut adalah gas karbon dioksida. Reaksi yang terjadi adalah C2H2O4(s) H2O(aq) + CO(g) + CO2(g) Pada pemanasan gula, setelah dilakukan pemanasan gula yang semula bersifat padat berubah menjadi agak cair seperti karamel, dan berwarna kuning kecoklatan serta beraroma manis. karamel tersebut terbentuk dari hasil hidrolisis (pemecahan) gula. Reaksi kimia yang terjadi C12H22O11(s) H2O(aq) + C(g) + CO2(g)

X. KesimpulanBedasarkan percobaan yang telah kami lakukan dapat diarik sebuah kesimpulan yaitu:Senyawa ionik mudah larut dalam senyawa polar sedangkan senyawa kovalen sukar larut dalam senyawa polar. Hal ini terbukti dengan adanya endapan dan tidak terjadinya reaksi.Ikatan kovalen dapat diubah menjadi ikatan ion dengan cara mengganti senyawa kovalen yang berikatan dengan senyawa ion sehingga dapat terjadi reaksi.Pemanasan senyawa organik menghasilkan perubahan kimia seperti warna atau bentuk dan terbentuk H2O dan gas CO2 XI. Jawban Pertanyaan1. Senyawa ion cenderung bereaksi lebih cepat daripada senyawa koalen karena memiliki ionisasi potensial yang kecil, afinitas eektron yang besar dan energi kisi yang besar . faktor-faktor inilah yang mempermudah terbentuknya senyawa ionis dari unsur-unsurnya.2. Asam oksalat:sukrosa

XII. Daftar PustakaKeenan, Kleinfelter, Wood. 1984. Kimia untuk Universitas.diterjemahkan oleh Handyana Puudjaatmaka. Jakarta: ErlanggaSyarifudin, Nuraini. 1994. Ikatan Kimia. Yogyakarta: Gajah mada university press.Tim kimia dasar.2012. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar 1. Surabaya: Unesa University Press.

Surabaya, 22 oktober 2012

Mengetahui PraktikanDosen/Asisten Pembimbing

XIII. LampiranGambar untuk percobaan 1 yaitu Membandingkan ikatan kovalen dengan ikatan ion :Untuk yang tidak terjadi endapan merupakan senyawa kovalenDan yang terjadi endapan merupakan senyawa ionGambar untuk paercobaan 2 yaitu Perubahan ikatan kimia suatu unsur dari ikatan kovalen menjadi ionik

Gambar untuk percobaabn 3 yaitu Reaksi pemanasan senyawa organikIni adalh gambar pemanasan asam oksalat

Ini adalah gambar pemanasan gula pasir