LAPORAN PRAKTIKUMKIMIA DASAR

ALKALIMETRITGL PERCOBAAN: 3 NOVEMBER 2012

A. Ziyad ArzaqiNPM: ………

JURUSAN TEKNOLOGI LINGKUNGANSEKOLAH TINGGI TEKNOLOGI SAPTA TARUNA

I. PRINSIP PERCOBAAN: Reaksi Netralisasi

II. REAKSI: Menghitung volume larutan Hcl

III. TEORI: Asidimetri dan alkalimetri yaitu 2 macam kelompok dari titrasi netralisasi. Asidimetri dan alkalimetri sering juga disebut dengan titrasi asidimetri dan titrasi alkalimetri.

IV. PERALATAN YANG DIGUNAKAN:

1. Neraca analitis2. Labu ukur 500ml; 100ml3. Gelas ukur 100ml4. Botol semprot 500ml5. Pipet gondok 25ml; 10ml6. Pipet ukur 1ml 7. Batang pengaduk8. Beaker glass9. Corong gelas10. Labu Erlenmeyer11. Pipet filler12. Alat titrasi; Statip; Buret kaca 50ml

V. BAHAN KIMIA YANG DIBUTUHKAN

1. Larutan Hcl2. Na Boraks3. MO (Methyl Orange)4. Aquades5. Contoh uji

CARA KERJA

1. Pembuatan larutan Hcl (titran) 0,025 N sebanyak 500mla. Masukkan ± 400ml aquades ke dalam labu ukur 500mlb. Masukkan 1 ml larutan induk Hcl (dari buret), ke dalam labu ukurc. Tambahkan aquades sampai tanda batasd. Tutup labu ukure. Aduk larutan dengan cara membolak-balik labu

2. Pembuatan larutan Na Boraks 0,025 N sebanyak 100mla. Timbang berat Na Boraks (hasil perhitungan) sebanyak 0,4767 gramb. Masukkan ke dalam beaker glass 100mlc. Larutkan Na Boraks dengan sedikit aquades

d. Masukkan bagian yang sudah larut ke dalam labu ukur 100mle. Lakukan hal yang sama sampai Na Boraks secara kuantitatif pindah ke dalam labu

ukurf. Aduk larutan dengan cara membolak-balik labu ukur

3. Standarisasi larutan Hcla. Siapkan alat titrasi dengan cara:

- Bersihkan buret- Bilas dengan aquades- Bilas dengan larutan Hcl (titran)- Tentukan minikus larutan pada 0ml

b. Pipet 10ml larutan Na Boraks, masukkan ke dalam labu Erlenmeyerc. Tambahkan 40ml aquadesd. Tambahkan 3-5 tetes indikator MO (Methyl Orange)e. Lakukan titrasi sampai terjadi perubahan warna larutan dari bening ke

orange/jinggaf. Catat titik akhir titrasi pada tabel data pengamatan g. Lakukan duplo atau triploh. Masukkan harga rata-rata ke dalam perhitungan

4. Pengujian contoh ujia. Pipet 25 contoh uji, masukkan ke dalam labu Erlenmeyerb. Tambahkan 25ml aquades c. Tambahkan 5 tetes indikator Methil Oranged. Lakukan titrasi, catat hasil titrasie. Lakukan duplo atau triplo

VI. DATA PENGAMATAN

1. Data Hasil Penimbangana. Penimbangan I

Berat kertas + Na Boraks = 0,7613 gramBerat kertas timbang = 0,2848 gram +

Berat Na Boraks = 0,4767 gram 2. Data Hasil Titrasi

PercobaanAsam Oksalat Larutan NaOH Contoh

Gram V1,ml V2,ml2,ml

Uji, V5,ml

Standarisasi 0,4767 10 19,2 19,110 19,610 19,0

Pengujian Contoh 33,5 33,55 25

Uji 33,5 25

VII. PERHITUNGAN

1. Menghitung volume larutan HclVolume larutan Hcl untuk membuat larutan Hcl sebanyak 500ml:Rumus : V x N = V2

*) x N2*)

Dimana :V : Volume larutan induk Hcl, mlN : Normalitas larutan induk Hcl, grek/lV2

* : Volume larutan Hcl (titran) yang dibuat, mlN2* : Normalitas larutan Hcl yang dibuat, grek/l

= = 12,5ml

2. Menghitung berat NaBoraksBerat NaBoraks yang harus ditimbang untuk membuat larutan Hcl, sebanyak 100ml, dihitung dengan rumus:

Dimana :N1 : Normalitas larutan NaBoraks yang dibuat, grek/lBE : Berat ekuivalent NaBoraks (190,685)Vol : Volume larutan NaBoraks yang dibuat, mlBerat NaBoraks = N x BE x Vol = 0,4767 gramCatatan : nilai berat dicatat 4 angka dibelakang koma

3. Menghitung konsentrasi / normalitas Contoh UjiRumus : V5 x N5 = V2 x N2

Dimana :V5 : Volume contoh uji yang dianalisa, mlN5 : Normalitas contoh uji yang dianalisa, grek/lV2 : Volume larutan NaOH titran, mlN2 : Normalitas larutan NaOH titran, grek/lKonsentrasi/Normalitas Contoh Uji,

Perhitungan Standarisasi Larutan NaOH

1. =

2. =

3. = = =

4. Perhitungan Presentasi Kesalahan Standarisasi

100%

= 0,01756

Sampel : N5

=

=

=

=

= 0,0158

Perhitungan Presentasi Kesalahan Standarisasi

100% = 29,6%