laporan lengkap praktikum kim.das2 - copy

8/19/2019 Laporan Lengkap Praktikum Kim.das2 - Copy

1/9

LAPORAN LENGKAP PRAKTIKUM

KIMIA DASAR II

Topik : Larutan Buffer

Oleh :

Nama : 1. Mira Riani ( DBD 112 152)

2. Bill Mamola ( DBD 112 156)

3. Beni Sawito (DBD 112 154)

4. Ag! "tra ( DBD 112 15#)

5. $ntri!%e D.B ( DBD 112 15& )

'elomo : B2 (1)

"ratim e : 5

*ari+,anggal "ratim : Sela!a -1 Mei 2/13

UPT. LAB. DASAR DAN ANALITIK

UNIVERSITAS PALANGKARAA

!"#$


2/9

#. TOPIK PER%OBAAN

0artan Ber

II. TU&UAN PER%OBAAN

1. Mengetahi ara ematan lartan er.

2. Mengetahi ro!e! engeneran

3. Mengetahi engarh enamahan !eiit a!am- an !eiit a!a.

4. Memaningan enentan * lartan er !eara teoriti!- an

enggnaan * meter.

III. DASAR TEORI

Larutan buffer atau larutan penyangga adalah suatu larutan yang terdiri

dari:

#. Campuran asam lemah dan garamnya, atau

2. Campuran basa lemah dan garamnya.Sifat dari larutan buffer ini adalah:

1. pH tidak berubah jika larutan diencerkan

2. pH larutan berubah, bila larutan ditambahkan asa/basa.

Hubungan antara pH dengan larutan buffer dapt diringkas sebagai

berikut:

1. Larutan buffer yang mengandung campuran asam lemah dan

garamnya.

Cnth : Larutan yang terdiri atas: CH!C""H dan CH!C""#a

$umus : %H&' ( Ka [asam]

[ garam ]

)eterangan : )a( tetapan kesetimbangan asam

2. Larutan buffer mengandung campuran basa lemah dan garamnya.

Cnth : larutan yang terdiri atas #H*"H dan #H*Cl

$umus : %"H+' ( )b[basa]

[garam ]

)eterangan : tetapan kesetimbangan basa

!. pH ( + %lg H&'


3/9

*. pH & p"H ( 1*

erdasarkan hubungan tersebut di atas, maka pH suatu larutan buffer

dapat ditentukan. -erlihat baha %asam'/%garam' dan %basa'/%garam' tidak

berubah alaupun larutan buffer tersebut diencerkan.

IV. ALAT DAN BA'AN

Alat :

Na(a A)at &u()a*

,ang rea!i 4

"iet 3

"enga 1

* meter+niator 7er!al 1

8ela! r 1

Bahan :

Nama Alat 9mlah

Aae! 2-5ml

;*3;OO* 5ml

;*3;OONa 5ml

*;l 3 tete!

NaO* 3 tete!

V. PROSEDUR KER&A

#. "ematan 0artan Ber

a.


4/9

5

2 2-5 m0 amran = 2-5 m0 aae! *> 5

3 2-5 m0 amran = 3 tete! *;l *> 5

4 2-5 m0 amran = 3 tete! NaO* *> 5

VII. PEMBA'ASAN- &AABAN PERTANAAN

A. "$MBA*ASAN

Larutan penyangga dapat menahan nilai pH tertentu.

Artinya, pH larutan penyangga praktis tidak berubah meski

ditambah sedikit asam atau sedikit basaatau jika diencerkan.

Larutan penyangga dapat dibedakan atas larutan

penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan

penyangga asam mempertahankan pH pada daerah asam

(pH7).


5/9

Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah

(HA) dan basa konjugasi nya (ion A). Larutan seperti itu

dapat dibuat dengan dau cara. !ara pertama yaitu dengan

mencmpurkan asam lemah dengan garamnya, seperti

larutan !H"!##H $ larutan %a!H"!## (komponen

penyangganya dan !H"!##). &edua mencampurkan suatu

asam lemah dengan suatu basa basa kuat dimana asam

lemah berlebih, campuran akan menghasilkan garam yang

mengandung basa konjugasi dari asam leah yang

bersangkutan.Larutan penyangga basa mengandung suatu basa lemah

(') dan asam konjugasinya ('H$). Larutan penyangga basa

dapat dibuat dengan cara serupa dengan pembuatan larutan

penyangga asam. ertama mencampurkan suatu basa lemah

dengan garamnya. encampurka basa lemah dengan suatu

asam kuat dimana basa kuatnya berlebih.

*alam praktikum &imia *asar ++ mengenai larutan buer

telah dipraktekan bagaimana cara pembuatan larutan

penyangga asam, yaitu mencampurkan larutan - mL

!H"!##H dengan larutan - mL %a!H"!## , kemudian

diuji coba dengan mencampurkan a/uades, H!l, dan %a#H.

!ara mendapatkan garam %a!H"!## yaitu dengan

mencampurkan !H"!##H (asam lemah) dan %a#H (basa

kuat) seperti pada reaksi0

!H"!##H(a/) $ %a#H(a/) 1%a!H"!## $ H2#

3ntuk mengetahui atau membuktikan bah4a larutan

penyangga tersebut dapat mempetahankan pH dapat

dilakukan dengan mengunakan pH meter5indicator uni6ersal

dan juga menggunakan perhitungan mengunakan rumus0

%H&' ( Ka [asam]

[ garam ]

pH ( + %lg H&'

i dalam praktikum larutan penyangga terbukti dapat

mempertahankan pH melalui pengukuran menggunakan indikatr


6/9

uni0ersal. ada ke+empat tabung reaksi menghasilkan pH yang sama,

yaitu menghasilkan nilai pH(.

Secara teritis dapat dihitung dengan cara berikut:

pH larutan penyangga adalah %H&' ( Ka [asam]

[ garam] ( 13 14+

[1]

[1] (13

14+

pH( +%lg H&' ( +%lg 13 14+' (

B. 9A?ABAN "$R,AN@AAN

1. 9ia 1/ m0 lartan !H"!##H ,, dicampurkan dengan

larutan %a!H"!## ,. 'erapa secara teoritis harga pH

nya8 (&a9 ,: ;14+!5

%H&' ( Ka [asam]

[ garam ] ( 1,8 x10 +!

[0,1]

[0,1] ( 1,8 x10 +!

pH( +%lg H&' ( 2,6

2. uatlah kesimpulan dari percbaan anda7 Larutan penyangga terbukti dapat mempertahankan pH

jika diencerkan, ditambahkan dengan sedikit asam, dan

jika ditambahkan sedikit basa, karena siat utama larutan

penyangga adalah mempertahankan pH.

VIII. KESIMPULAN DAN SARAN

A. 'e!imlan

1. ;ara memat lartan en%angga a!am (%ang i laan alam

ratim) aalah engan ara menamran a!am lemah engan

garamn%a+a!a onga!in%a (iaat ari enamran a!am

lemah engan a!a at).


7/9

2. "engeneran aa lartan en%angga tia erengarh terhaa

* arena * teta !eerti * amran.

3. "enamahan !eiit a!am an !eiit a!a aa lartan en%angga

tia erengarh aa *.

4. "erhitngan !eara teoriti! an erhitngan alam ratim *

lartan en%angga teta !ama- %ait *>5. Memtian ahwa

lartan en%angga memertahanan * ila ihitng !eara

teoriti! man menggnaan iniator ni7er!al.

B. Saran

1. ,eliti alam mengr mlah+ an%an%a lartan agar ha!iln%aleih arat

2. *inari onta lang!ng engan lartan imia.

3. Berhati


8/9

I/. DA0TAR PUSTAKA

Bra%- 9ame!. $- 1&&&- 'imia ni7er!ita! A!a! an Strtr- hlm 325 an

331-Binara A!ara- 9aarta.

Da%- R.A. 9r an A. 0 nerwoo-1&- Anali!a imia antitati- $i!i

Re7i!i-,eremahan R.Soeoro - hlm 1


9/9

/. LAMPIRAN

laporan lengkap praktikum kim.das2 - copy

Documents