ECBTI

QUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2015

ACTIVIDAD APRENDIZAJE PRCTICO UNIDAD 3TEMAS

A. PROPIEDADES COLIGATIVASB. CARACTERIZACIN DE CIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pHPor: Karent Medrano MedranoGrupo

201102_201Presentado a

Gloria Mara DoriaFECHA

(03 Mayo de 2015)A. PROPIEDADES COLIGATIVASEn el enlace puede ver la variacin de los puntos de ebullicin y de fusin de seis solventes diferentes (agua, tetracloruro de carbono, cloroformo, benceno, desulfuro de carbono y ter etlico),

Cuando se les adicionan diferentes solutos (azcar, Cloruro de sodio, Cloruro de calcio y azufre). http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/propOfSoln/col

ligative.html'

! Recuerde! Que:!

T = K x m, K puede ser Kc constante crioscpica, o Kb constante ebulloscpica

m es la unidad de concentracin molalidad.

molalidad (m) = moles de soluto

Kg de solvente M'oles de soluto (n) = ___masa__ , por tanto, Masa molar = ____masa___ .

Masa molar

Moles de soluto

Realizar las actividades que se muestran en las siguientes tablas y llenar loses espacios vacios.

Sacarosa(soluto)Agua SolventeTemperatura de ebullicin registrada

Peso(g)MolesPeso (g)Moles

0015000

1342,4615017,01289,048

2684,9215034.02468,097

31,02715051,0369,404

41,364,8415068,04135,534

51,712,315085,05144,422

62,054,76150102,06153,306

72,397,22150119,07162,191

82,739,68150136,08171,075

93,082,14150153,09179,960

103,424,6150170,1110,462

Tabla 1. Punto de Ebullicin sacarosa en agua. NaCl(soluto)Agua SolventeTemperatura de ebullicin registrada.

Peso(g)MolesPeso (g)Moles

0010000

11,7111005,878103,88

23,42210011,756107,771

35,13310017,634111,656

46,84410023,512115,542

58,55510029,39119,427

610,26610035,268123,313

711,97710041,146121,07

813,68810047,024131,084

915,39910052,902134,970

1017,1110058,78138,855

Tabla 1. Punto de Ebullicin Cloruro de Sodio en agua.

Graficar Punto de Ebullicin vs. Peso de soluto

NaCl(soluto)Agua SolventeTemperatura de ebullicin registrada.

Peso(g)MolesPeso (g)Moles

0010000

11,7111005,878103,88

23,42210011,756107,771

35,13310017,634111,656

46,84410023,512115,542

58,55510029,39119,427

610,26610035,268123,313

711,97710041,146121,07

813,68810047,024131,084

915,39910052,902134,970

1017,1110058,78138,855

Tabla 2. Punto de Ebullicin Cloruro de Sodio en agua. Graficar Punto de Ebullicin vs. Peso de soluto.

NaCl(soluto)CloroformoTemperatura de ebullicin registrada.

Peso(g)MolesPeso (g)Moles

0010000

11,71110048,47125,69

23,42210096,94151,385

35,133100145,41177,078

46,844100193,88202,770

58,555100242,35228,463

610,266100290,82254,156

711,977100339,29279,848

813,688100397,76310,661

915,399100436,23331,234

1017,11100484,7359,486

Tabla 3. Punto de Ebullicin Cloruro de Sodio en cloroformo.

Graficar Punto de Ebullicin vs. Peso de solvente.

PREGUNTAS

b. Cul es el punto de ebullicin normal de una solucin de sacarosa C12H22O11, 1,25 m

sabiendo que Ke del agua pura es 0,512 C/mol?

Como la constante est dada entonces hayamos la molalidad, donde la molalidad es igual a los moles de soluto, que en este caso es la sacarosa sobre los kilogramos del disolvente que en este caso es agua.

Este es el cambio en el punto de ebullicin ahora calculamos el punto de ebullicin.

Rta: 100,64C/m

B. CARACTERIZACIN DE CIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pHPARTEA

En el enlace http://salvadorhurtado.wikispaces.com/file/view/INDICADORES.swf describir los colores que toma el indicador al estar en una solucin con un determinado pH y completar la siguiente tabla. PHIndicador

Amarillo de metilo Azul de timolFenolftalena Azul de Bromo timolTornasolIndicador Universal

Color

1ROJORojoIncoloroAmarrilloRojoRosado

2AmarrilloAnaranjadoIncoloroAmarrilloRojoRosado Claro

3AmarrilloAmarrilloIncoloroAmarrilloRojoAnaranjado

4AmarrilloAmarrilloIncoloroAmarrilloRojoAmarrillo Oscuro

5AmarrilloAmarrilloIncoloroAmarrilloVioleta OpacoAmarrillo Oscuro

6AmarrilloAmarrilloIncoloroAmarrilloVioleta TransparenteColor Piel

7AmarrilloAmarrilloVioleta claroVerdeVioletaVerde extremadamente Claro

8AmarrilloVerde ClaroVioleta OscuroAzul reyAzul ReyVerde Olivo

9AmarrilloAzul ClaroVioleta OscuroAzul reyAzul ReyVerde Olivo

10AmarrilloAzul OscuroVioleta OscuroAzul reyAzul ReyAzul Claro

11AmarrilloAzul OscuroVioleta OscuroAzul reyAzul ReyAzul Rey

12AmarrilloAzul OscuroVioleta OscuroAzul reyAzul ReyAzul Rey

Tabla No 1. Viraje de color de indicador vs. pHPARTE B.

En el enlace http://salvadorhurtado.wikispaces.com/file/view/phmetro.swf .Completar la tabla con el pH resultante de una solucin con una concentracin determinada.Sustancia PH

ACIDOS HCl 0,001 M

36,46 * 0,0010,03646

HCl 0,005 M

36,46 * 0,005

0,1823

HNO3 0,5 M

31,02 * 0,5

15,51

HNO3 0,01 M

31,05 * 0,010,3102

CH3COOH 0,1 M57,03 * 0,15,702

CH3COOH 0,001 M57,03 * 0,0010,05703

BASES NaOH 0,005 M

30 * 0,0050,15

NaOH 0,5 M

30 * 0,5

15

NH3 0,1 M

15,02 * 0,1

1,502

NH3 0,001 M

15,02 * 0,001

0,01502

CH3NH2 0,005 M

28,04 * 0,005

0,1402

CH3NH2 0,5 M28,04 * 0,514,02

SALES NaCl 0,001 M

58,44 * 0,001

0,05844

NaCl 0,01 M

58,44 * 0,01

0,5844

CH3COONa 0,1 M

80,02 * 0,1

8,002

CH3COONa 0,001 M

80,02 * 0,001

0,08002

NH4Cl 0,1 M

50,47 * 0,15,047

NH4Cl 0,005 M50,47 * 0,0050,25235

Tabla No 2. pH de soluciones a diferentes concentraciones.

PREGUNTAS

1. Explique la diferencia del valor del pH entre el cido clorhdrico y el cido actico, entre el amoniaco y el hidrxido de sodio y entre las soluciones caseras. Qu puede concluir?

El acido Clorhdrico tiene un ph mas alto que el acido actico; el hidrxido de Sodio posee un hp ms alto que el amoniaco y en las soluciones caseras observamos que la solucin ms acida es el caf puesto que presenta el hp mas alto.

2. De los reactivos registrados en la tabla 2 identifique los cidos y bases fuertes, por qu reciben ese nombre?

El HCl es un acido fuerte por la disociacin que se produce.El HC2H3D2 Es una base dbil porque la disociacin se va gradualmente.

3. Calcule el pH de la solucin de HCl 0,1 M (cido fuerte)

36,46 * 0,1 = 3,646

4. Calcule el pH de la solucin 0,1M de cido actico (Ka = 1,8x10-5)

30,03 * 0,1 = 3,003

5. Calcule el pH de la solucin de NaOH 0.1 M (base fuerte)

40 * 0,1= 4

6. Calcule el pH de la solucin de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)32,03 * 0,1 = 3,203

REFERENCIAS BIBLIOGRFICASMaterial Didctico campus virtual

Aprendizaje Practico Unidad II