I) OBJETIVO:

El objetivo de este laboratorio es lograr entender el punto de equivalencia en la neutralización de acido fuerte-base fuerte.

Así mismo diferenciar un agua dura de una blanda, y como reducir la dureza del agua; esta se considerara mediante diversas pruebas químicas y físicas experimentales.

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II) Equipos y reactivos :- 1 erlenmeyer de 250 ml- 2 erlenmeyer de 125 ml- 1 vaso de 250 ml- 1 bureta de 25ml - 4 tubos de ensayo de 16 x 150- 4 tubos de ensayo de 13 x 100- 1 soporte de madera para tubos de ensayo- 1 mechero bunsen- 1 soporte de metal con aro- 1 malla con cerámico.- Solución EDTA, 001 M- Solución de jabón de castilla, al 5%- Solución Buffer de pH= 10- Solución HCl 0,1 M- Solución NaOH, 0.1 M- De negro de ericromo – T al 0.1%

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Pisceta

Soporte para los tubos

Tubo de Ensayo

Erlenmeyer

III) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO N° 1: Determinación del punto de equivalencia

a. Se deposita 5mL de HCl en un matraz y se agrega 3 gotas de fenolftaleína como indicador.

b. Se deja caer de una bureta NaOH de 0.1 M

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Bureta con HCl

HCl

Agregado de 3 gotas de Fenolftaleína

c. El punto de equivalencia se identifica por el cambio de color en el indicador

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Rojo Vino

EXPERIMENTO N°2: Determinación cuantitativa de la dureza del agua

Los iones Ca⁺² y Mg⁺² reaccionan completamente con el acido etilendiaminotetracético (EDTA) formando iones complejos estables de Ca (EDTA) ² .ˉ

El indicador negro de enicromo añadido a una solución reguladora (Buffer) de pH 10 que contiene iones Ca⁺² y Mg⁺² muestra un color rojo cuando a esta solución se le añade EDTA hasta que todo los iones Ca⁺² y Mg⁺² sean acomplejados, el indicador cambia a color azul.

Como un mol de EDTA acompleja a un mol de Mg⁺² (o Ca⁺²), se puede calcular la dureza del agua en moles Mg⁺² por litro conociendo la concentración y el volumen de la solución de EDTA requerido para acomplejar todo los iones Ca⁺² y Mg⁺², tal como una titulación de ácido base común.

Generalmente se expresa la dureza en mg de Ca CO₃ por litro de agua dura (ppm) 1 mol de Ca⁺² o Mg⁺² corresponde a 1 mol o 100 g de Ca CO₃.

Prueba A. Preparación de muestras de agua.

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IV) TABLA DE RESULTADOS, CÁLCULOS Y HOJA DE REPORTE:

TIPO DE AGUA 1 caño 2 Hervida 3 Destilada 4 ablandadaEspuma Menor cantidad + espuma que el

agua de cañoMayor cantidad de espuma

Menos espuma que el agua destilada

Primera serie turbidezSegunda serie PH

7.5 7,5 7 7,5

Cuantificación, mL EDTA

2,4 ml 2,6 ml 0,5 ml

Dureza en ppm.

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V) CONCLUSIONES:

1- De la experiencia 1 concluimos que se puede determinar la concentración de una solución (en este caso HCl) usando otra solución de concentración conocida (NaOH), esto es porque las 2 soluciones se neutralizan.

2- De la neutralización concluimos que existe un punto en el cual han reaccionado cantidades estequiométricas equivalentes, este es el llamado punto de equivalencia de la titulación.

3- Es importante reducir la dureza del agua, ya que ella causa problemas domésticos de contaminación de agua.

4- La dureza del agua se puede calcular a partir de un mol de EDTA, ya que esta acompleja un mol de Mg⁺², esto es muy importante, porque es de una manera sencilla de calcular dureza en el laboratorio.

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VI) CUESTIONARIO: 1- Una muestra de agua de rio requiere 7,5 ml de solución EDTA 0,015 M por cada 80 ml

de muestra ¿Cuál es su dureza?

aads

2- 50 ml de un agua de manantial consume 3,5ml de solución EDTA 0,02M. Después de pasar otra muestra del mismo material a través de una columna de intercambio iónico, se observa que 100ml de agua ablandada consume 0,15 mL de la misma solución de EDTA. ¿Cuál es la eficiencia del intercambiador?

3- Cuando una solución de bicarbonato de sodio tiene indicador fenolftaleína el color es un rosado claro. Si esta solución se hierve el color es rojo intenso. Explicar.

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