labo 3 quimica general

8/16/2019 labo 3 quimica general

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• Estequiometria

TEMA

• Tercer Laboratorio

Nº DE LABORATORIO

• Crespo Padró !o"a#o $%&'$&$&B• (uaricac)a Cu*a +e,i $%&'%'$$D• Io-a Cru"ado Oscar $%&'$%&.!

AL/MNO0

• Mar* Apo#a*a

PRO1E0ORA

• $ de Ma*o de# $%&'

1EC(A DE E2EC/CION

• &' de Ma*o de# $%&'

1EC(A DE ENTRE!A


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QUIMICA

GENERAL&3 (o4a de datos


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$3 Ob4eti,os

El objetivo es, por medio de los experimentos; la observación de

los cambios cualitativos y cuantitativos en una reacción

química. La cual, su parte cualitativa va dirigida a verifcar elcambio de propiedades de las sustancias que reaccionan y las

sustancias que se producirían, mientras que su parte

cuantitativa se orienta a la medición de las masas igualmente

de las sustancias reaccionantes y sus productos.

53Resu#tados

EXPERIMENTO 1


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EXPERIMENTO 2

Papel secado en laPrecipitado

!asa del tubo "esiduo sin!asa papel fltro


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63 A7#isis de resu#tados

EXPERIMENTO 1

A)#uando se produce la ormación de un precipitado$

%& ml de solución &.' ! de (a#l'

%& ml de solución &.' ! de )a'#*+

(a#l'ac- )a'#*+ac- / (a#*+s-

')a#lac-

&.&&' moles &.&&' moles &.&&' moles

&.&&0 moles

&.0%10g &.'%%2 &.+301g

&.'++1g

! (a#l'- 4 '&2.' g5mol ! (a#*+- 4 %36.+

g5mol

! )a'#*+- 4 %&7.3 g5mol ! )a#l- 4 72.0

g5mol

!asa teórica de (a#*+8- 4 &.+301g

!asa del crisol

despu9s de calentar

!asa del crisol

vacío


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!asa del papel fltro4&.7+g

!asa del precipitado y el papel fltro4&.21g

!asa real del precipitado (a#*+8- 4&.++g

PRODUCTO

PRECIPITADO FORMULA

PESO

EXPER.

PESO

CALCULADO %RENDIMIENTO % ERROR

#arbonato debario

(a#*+ &.++g-

&.+301 g- 2+.1': %1.+2:

(- E8P"E)) ?@8$ escomposición del clorato de

potasio, segAn la reacción$

'B#l*+ #alor / 'B#l +*'

mtubo- 4 '%.73g

mB#l*+- 4 %g

m!n*'- 4 &.%g

mpapel fltro- 4 &.7+g

Una vez terminada la reaccin de de!c"m#"!icin n"!$%eda %n re!id%" &"rmad" #"r 'Cl( MnO2 'ClO* $%e n"reacci"n+

mresiduo tubo- 4 ''.%'g

m*'- 4 mB#l*+- m!n*'- mtubo- C mresiduotubo- 4 %&.% '%.73 D ''.0+ 4 &.'1g

:rendimiento 4 m*'- real-5 m*'- teórica--x%&&: 4&.'15&.0-x%&&: 4 17:

Productoprecipita

do

órmulaPeso

experimen

tal

Pesocalcula

do

:rendimien

to

:erro

r

B#l'B#l*+ #alor → 'B#l

+*'&.7+ &.1% 17: +7:

@g#lB#l @g)*+ / @g#l B)*+

&.2' %.&' 2+.1: %1.0:

El burbujeo de gas *' que aparece al calentar la meFcla, indicaque se cumple la reacción planteada 'B#l*+s- #alor / 'B#l


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+*'g-. #uando deja de producirse gas signifca que la reacción Gaterminado.El peso experimental es menor al peso teórico calculado debido aerrores de manipulación cometidos por nosotros mientrasrealiFamos los experimentos .

EXPERIMENTO 2

La dierencia entre las masas de los crisoles nos da el valor del sulatode cobre sin agua. Luego de esto calcular el valor de H con una regla

de + ´ M Cu :63.55, ´ M O :16, ´ M S :32.07, ´ M H :1.008¿

P ´ M CuSO4=159.55

El valor de H resulta 0.%&1

83 Cuestioario

1. De 3 ejemplos diferentes de reacciones sin cambio enel número de oxidación y 3 ejemplos diferentes deREDOX

REACCIONE0 0IN CAMBIO EN EL N9MERO DE O:IDACI;N<• "eacciones de oble esplaFamiento

• "eacciones de @cido D (ase

• "eacciones de )eutraliFación

REACCIONE0 REDO:<• "eacciones de ismutación

• "eacciones de escomposición

• "eacciones de 8íntesis

2. Considerando la eciencia calc!lada en el experimento 1"#$. Determinar %!e peso de carbonatode bario se obtiene de la reacción de &' ml desol!ción '(3) de )a2CO3 CO) *' ml de sol!ción '.*+de ,aCl 2.

(a#l' )a'#*+ (a#*+ sol- ')a#l ac-


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6.037g +.2%' g %.%2+ g &.6&&2g '&2.' g %&7.3g %36.+ g %%1.2

". limitante-

Los pesos obtenidos en aFul son producto del cIlculo utiliFado apartir de los datos de normalidad y molaridad de los reactivos.

"endimiento de la reacción 42+.1':

!asa de (a#*+ real 4 %.%2+ g x 2+.1':4&.323 g

3. Calc!lar %!e -ol!men de sol!ción '.+ de ,aCl 2 se

debe emplear para %!e se obten/a /r. De ,aCO3.

(a#l' )a'#*+ (a#*+ sol- ')a#l ac-

%%.213 g %%.'01 g

'&2.' g %&7.3 g %36.+ g%%1.2 g

0.5 M = m

208.233×114×10−3

m 4 %%.'01 g

&. Considerando la descomposición de 0ClO3 y laeciencia calc!lada en el experimento 1",$.

Determinar el peso de ese comp!esto %!e se debeemplear para obtener 2'' ml de O2 ( medidos encondiciones normales.

. Determinar el número de molc!las de a/!a %!e

existe en cada molc!la del cristal idratado.


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El valor de x es 0.%&1, entonces Gay 0.%&1 mol9culas de

agua

'3Coc#usioes.En las reacciones químicas en general serI diícil obtener unrendimiento del %&&: ya que siempre el actor Gumano cometerIerrores, por lo tanto para que los cIlculos no discrepen demasiadode la realidad, se debe tener mucGo cuidado en el manejo de lassustancias.El correcto secado es importante para obtener resultados realesmIs cercanos a los teóricos. Por eso debemos asegurarnos desecar bien los precipitados, de otro modo podríamos obtenerrendimientos mayores al %&&:.En este experimento se trabajo con la estua y no con el radiadorcomo dice el experimento así q eso tambi9n lleva a un error al nosecar bien las sustancias

=3Recomedacioes@l momento de realiFar los fltrados lavar bien los productosobtenidos ya que podría tener impureFas y al momento de eectuarlos cIlculos induciría al error, de igual manera cuando usamos laestua para secar para eliminar el agua contenida en nuestra

muestra.


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