label konsep dan definisi kelompok 7

LABEL KONSEP & DEFINISI“STOIKIOMETRI”

Kelompok 7Bunga Mentari Putri (1301318)

Parmita Utami (1306279)

No.

Label Konsep Whitten Raymond Chang Silberberg Kelompok 4

1

Stoichiometry Stoikiometri

Description of the quantitative relationships among elements in compounds and among substances as they undergo chemical changes.

Gambaran hubungan kuantitatif diantara unsur dalam senyawa dan diantara zat yang mengalami perubahan kimia.

The mass relationships among reactants and products in chemical reactions.

Hubungan massa diantara reaktan dan produk dalam reaksi kimia

the study of the quantitative aspects of chemical formulas and reactions

studi yang mempelajari aspek kuantitatif dari reaksi kimia atau rumus kimia

Hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam suatu reaksi kimia

2 Atomic mass

Massa atom

The mass of an atom in atomic mass units.

Massa atom dalam satuan

atomic mass (also atomic weight) is The average of the masses of the naturally occurring isotopes of an element weighted according to their abundances.

Massa rata-rata dari massa isotop-isotop suatu unsur berdasarkan kelimpahannya.




massa atom Massa rata-rata dari massa isotop-isotop yang muncul dari suatu unsur berdasarkan kelimpahannya.

3

Molecular mass

Massa molekul

The sum of the atomic masses (in amu) present in a givenmolecule.

Jumlah massa atom (dalam sma) yang ada dalam suatu molekul

The molar mass of a compound is the sum of the molar masses of the atoms of the elements in the formula.

Jumlah massa molar atom dari unsur-unsur dalam suatu rumus senyawa

Jumlah massa atom dari unsur-unsur dalam suatu molekul

4

Molar Mass

Massa molar

The mass, in grams, of one mole of a substance; numerically equal to the formula weight of the substance.

Massa, dalam gram, dari satu mol zat; yang nilainya sama dengan massa rumusnya.

The mass (in grams or kilograms) of 1 mole of atoms, molecules, or other particles.

Massa (dalam gram atau kilogram) 1 mol atom, molekul, atau partikel lain

The molar mass (M) of a substance is the mass per mole of its entities (atoms, molecules, or formula units) in units of g/mol

Massa per mol dari atom, molekul atau unit formula dalam satuan g/mol (juga disebut berat molekul)

Massa (dalam gram) dari 1 mol atom, molekul, atau partikel




6

Mole (Mol)

Mol

The mass, in grams, of one mole is numerically equal to the formula (molecular) weight of the substance.

Massa, dalam gram, dari satu mol yang nilainya sama dengan massa rumusnya

The amount of substance that contains as many elementary entities (atoms, molecules, or other particles) as there are atoms in exactly 12 grams (or 0.012 kilograms) of the carbon-12 isotope.

Jumlah zat yang mengandung partikel penyusunan (atom, molekul, atau partikel lain) yang tepat sama banyaknya dengan atom-atom dalam 12 gram (atau 0,012 kilogram) isotop karbon

The mole (abbreviated mol) is the SI unit for amount of substance. It is defined as the amount of a substance that contains the same number of entities as there are atoms in exactly 12 g of carbon-12

Satuan Internasional untuk jumlah zat. Mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung jumlah yang sama dengan jumlah atom yang ada pada 12 gram Carbon-12.

Jumlah zat yang sama dengan jumlah atom-atom dalam 12 gram karbon-12

7 Avogadro’s number (NA)

Bilangan avogadro

6.022x1023, units of a specified item.

6,022x1023, tetapan satuan banyaknya partikel.

6.022 x 1023; the number of particles in a mole.

6,022 . 1023 ; banyaknya partikel dalam satu mol

(6.022 x 10^23). The number of atoms, molecules, or formula units in one mole of an element or compound.

(6.022 X 10^23) Jumlah

6.022x1023. Tetapan yang menunjukkan banyaknya partikel dalam satu mol unsur atau senyawa




atom, molekul atau satuan formula yang ada dalam 1 mol unsur atau senyawa.

8

Chemical Equation

Persamaan reaksi

Description of a chemical reaction by placing the formulas of reactants on the left and the formulas of products on the right of an arrow. Achemical equation must be balanced, that is, it must have the same number of each kind of atom on both sides.

Gambaran dari reaksi kimia dengan menempatkan rumus reaktan di sebelah kiri dan rumus produk di sebelah kanan panah. Persamaan reaksi kimia harus harus setara, yaitu harus memiliki jumlah yang atom yang sama pada setiap sisinya.

An equation that uses chemical symbols to show what happens during a chemical reaction

Persamaan yang menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi selama reaksi kimia

A chemical equation is a statement in formulas that expresses the identities and quantities of the substances involved in a chemical or physical change

Pernyataan dalam bentuk simbol yang terlibat dalam perubahan fisika atau kimia

Persamaan yang menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi selama reaksi kimia. Dengan reaktan disebelah kiri dan produk di sebelah kanan

9 The smallest whole-number An expression using the empirical formula is Perbandingan bilangan




Empirical Formula

Rumus empisris

ratio of atoms present in a compound.

Perbandingan bilangan bulat terkecil dari atom-atom yang menyusun suatu senyawa.

chemical symbols to show the types of elements in a substance and the simplest ratios of the different kinds of atoms

Rumus yang menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan jenis unsur dalam suatu zat dan perbandingan berbagai jenis atom

the simplest whole-number ratio of moles of each element in the compound

Perbandingan paling sederhana dari jumlah mol masing-masing unsur dalam senyawa

bulat paling sederhana dari jumlah mol masing-masing unsur dalam senyawa

10

Molecular formula.

Rumus molekul

A formula that indicates the actual number of atoms present in a molecule of a molecular substance.

Rumus yang menunjukkan jumlah atom yang sebenarnya dari sebuah molekul atau senyawa.

An expression showing the exact numbers of atoms of each element in a molecule.

Rumus yang menunjukkan dengan tepat jumlah atom dari setiap unsur dalam suatu molekul

A formula that shows the actual number of atoms of each element in a molecule.

Rumus yang menunjukkan jumlah atom yang sebenarnya dari setiap unsur dalam suatu molekul

Rumus yang menunjukkan jumlah atom yang sebenarnya dari setiap unsur dalam suatu molekul

11 Hukum Law of conservation of mass

Matter can be neither created nor destroyed

the total mass of substances does not change during a chemical reaction. Mass

Materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.




Hukum Kekekalan Massa Materi tidak dapat

diciptakan maupun dimusnahkan

conservation means that, based on all chemical experience, matter cannot be created or destroyed.

Massa total zat tidak berubah selama reaksi kimia. Konservasi massa, berdasarkan pada semua percobaan kimia, materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

12

Law Of Definite Proportions

Hukum Proust/ Hukum Perbandingan Tetap

Different samples of a pure compound always contain the same elements in the same proportions by mass; this corresponds to atoms of these elements in fixed numerical ratios.

Sampel-sampel yang berbeda dari suatu senyawa murni selalu mengandung unsur yang sama dalam perbandingan massa yang

Different samples of the same compound always contain its constituent elements in the same proportions by mass.

Menyatakan bahwa sampel-sampel yang berbeda dari senyawa yang sama selalu mengandung unsur-unsur penyusunnya

no matter what its source, a particular compound is composed of the same elements in the same parts (fractions) by mass

Darimanapun sumbernya, suatu senyawa akan terurai menjadi unsur-unsurnya dengan bagian/fraksi yang sama

Sampel-sampel yang berbeda dari senyawa yang sama mengandung unsur-unsur dengan perbandingan massa yang sama




sama; ini berhubungan dengan atom pada perbandingan tetap.

dengan perbandingan massa yang sama

13

Law of multiple proportions

Hukum Dalton/ Hukum Perbandingan Berganda

When two elements, A and B, form more than one compound, the ratio of the masses of element B that combine with a given mass of element A in each of the compounds can be expressed by small whole numbers.

Ketika dua unsur, A dan B, membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan massa dari unsur B yang bergabung dengan massa unsur A pada setiap senyawa dapat ditunjukkan dengan bilangan bulat yang kecil

If two elements can combine to form more than one type of compound, the masses of one element that combine with a fi xed mass of the other element are in ratios of small whole numbers.

Jika dua unsur dapat bergabung membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka massa salah satu unsur yang bergabung dengan massa tertentu unsur lain selalu dalam perbandingan bilangan bulat yang sederhana

if elements A and B react to form two compounds, the different masses of B that combine with a fixed mass of A can be expressed as a ratio of small whole numbers

Jika suatu unsur-unsur A dan B bereaksi untuk membentuk dua senyawa, perbedaan massa dari B yang digabungkan dengan massa A dapat ditunjukkan sebagai perbandingan bilangan bulat terkecil.

Ketika dua unsur bergabung membentuk lebih dari satu jenis senyawa maka perbandingan massa dari suatu unsur yang bergabung dengan massa unsur lain selalu menunjukkan perbandingan bilangan bulat yang sederhana

14 Gay Lussac's law

the volume of a fixed amount of gas maintained at constant pressure is

At constant pressure, the volume occupied by a fixed amount of gas is

Pada tekanan konstan, volume gas berbanding lurus dengan suhu




Hukum Gay Lussac

directly proportional to the absolutetemperature of the gas.

Volume sejumlah tetap gas berbanding lurus dengan suhu mutlak gas bila tekanannya tetap

directly proportional to its absolute (Kelvin) temperature

Pada tekanan konstan, volume yang dimiliki oleh sejumlah gas berbanding lurus dengan suhu mutlaknya (dalam Kelvin)

mutlaknya

19 Percent by mass

Persentase massa

The ratio of the mass of a solute to the mass of the solution, multiplied by 100%.

Rasio dari massa zat terlarut dengan massa larutan dikali 100%

The fraction by mass expressed as a percentage. A concentration term [% (w/w)] expressed as the mass in grams of solute dissolved per 100. g of solution.

Fraksi massa yang ditunjukkan dalam bentuk persentase. Konsentrasi [% (w/w)] yang diistilahkan sebagai massa dalam gram dari suatu zat yang terlarut

Jumlah persen dari massa zat terlarut dibagi massa larutan




per 100 gram larutan.

20

Persentase volume

A concentration term defined as the volume of solute in 100. volumes of solution.

Konsentrasi yang didefinisikan sebagai volume zat yang terlarut dalam 100 volume larutan.

Konsentrasi yang didefinisikan sebagai volume zat terlarut dalam larutan dikali 100%

21

Molarity (M)

Molaritas

The number of moles of solute per liter of solution.

Jumlah mol terlarut setiap liter larutan.

The number of moles of solute in 1 liter of solution.

Jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter larutan

Molarity is the nu mber of moles of solute dissolved in one liter of solution.

Konsentrasi dalam satuan mol zat terlarut per liter larutan

Jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter larutan

22Molality

Molalitas

Concentration expressed as number of moles of solute per kilogram of solvent.

Konsentrasi yang ditunjukkan dengan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg

The number of moles of solute dissolved in 1 kilogram of solvent.

Jumlah mol dari zat terlarut yang dilarutkan dalam 1 kilogram pelarut

A concentration term expressed as number of moles of solute dissolved in 1000 g (1 kg) of solvent.Konsentrasi yang dinyatakan sebagai mol zat terlarut dilarutkan dalam

Jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut




pelarut. 1000 g ( 1 kg) dari larutan

23

Mole Fraction

Fraksi mol

The number of moles of a component of a mixture divided by the total number of moles in the mixture.

Jumlah mol satu komponen campuran dibagi jumlah mol total dalam campuran.

Ratio of the number of moles of one component of a mixture to the total number of moles of all components in the mixture.

Perbandingan jumlah mol salah satu komponen campuran terhadap jumlah total mol semua komponen dalam campuran

A concentration term expressed as the ratio of moles of one component of a mixture to the total moles present

Konsentrasi yang digambarkan sebagai perbandingan mol suatu komponen terhadap mol total campuran

Jumlah mol satu komponen campuran dibagi jumlah mol total dalam campuran.

24

Product

Produk

Substances produced in a chemical reaction.

Zat yang dihasilkan dalam reaksi kimia.

The substance formed as a result of a chemical reaction.

Zat yang terbentuk sebagai hasil reaksi kimia

All substance formed in a chemical reaction

Seluruh zat yang terbentuk dalam suatu reaksi kimia

Zat yang terbentuk sebagai hasil reaksi kimia

25

Reactants

Pereaksi

Substances consumed in a chemical reaction.

Zat yang digunakan dalam reaksi kimia.

The starting substances in a chemical reaction.

Zat yang mengawali reaksi kimia

A starting substance in a chemical reaction

Seluruh zat yang mengawali suatu reaksi kimia

Zat yang digunakan dalam reaksi kimia

26 Limiting A substance that The reactant used up first in it is the reactant that Pereaksi yang membatasi




Reagent

Pereaksi pembatas

stoichiometrically limits the amount of product that can be formed in a reaction.

Zat yang secara stoikiometri membatasi jumlah produk yang dapat dihasilkan dalam reaksi.

a reaction.

Reaktan yang pertama terpakai habis dalam suatu reaksi

limits the amount of the other reactant that can react, and thus the amount of product that can form. In mathematical terms, the limiting reactant is the one that yields the lower amount of product.

Pereaksi yang membatasi jumlah pereaksi lain yang dapat bereaksi, sehingga sejumlah produk dapat terbentuk. Dalam istilah matematika, yaitu sesuatu yang menyebabkan jumlah produk menjadi lebih sedikit.

jumlah pereaksi lain sehingga membatasi jumlah produk yang dapat dihasilkan dalam reaksi

27 Excess Reagent

Pereaksi berlebih

A reactant present in a quantity greater than necessary to react with the amount of the limiting reagent present.

Pereaksi yang jumlahnya lebih banyak daripada yang diperlukan




Reaktan yang ada dalam jumlah lebih banyak daripada yang diperlukan untuk bereaksi dengan sejumlah pereaksi pembatas yang ada

28

Concentration

Konsentrasi

The amount of solute present in a given quantity of solution.

Jumlah zat terlarut yang ada dalam sejumlah tertentu larutan

The concentration of a solution is usually expressed as the amount of solute dissolved in a given amount of solution

Sejumlah zat terlarut yang terlarut dalam sejumlah tertentu larutan

Sejumlah zat terlarut yang terlarut dalam sejumlah tertentu larutan

label konsep dan definisi kelompok 7

Documents