Panamá 7 de abril de 2015

Ministerio de Educación

Universidad tecnológica de panamá

Integrantes:

Sahad Morales (2-739-1234)

Arístides Aldeano (8-905-998)

Carlos Olivera (E-8-108-218)

Roberto Ramírez (8-911-912)

Manuel González (8-902-2347)

Grupo:

1AA702

Profesor:

Albano Díaz

Tema:

Clasificación y propiedades de la materia

Fecha:

7/04/2015

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1. Introducción…………………………………………………………………….3

2. Objetivos………………………………………………………………………..4

3. Materiales y reactivos………………………………………………………5-8

3.1 – equipo

3.2 – materiales de trabajo

4. Contenido ………………………………………………………………………..9-16

4.1 - procedimiento

4.2 -experimentación 4.3 - resultados

5. Conclusión ………………………………………………………………………………………………..17-18

6. Bibliografía………………………………………………………………………………………………….19

7. Anexos………………………………………………………………………………………………………20-25

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Índice

En este laboratorio estaremos presentando un informe sobre la clasificación y propiedades de la materia. La materia puede ser clasificada en: sustancias puras y mezclas.

Sustancia pura: Es un tipo de materia en el cual todas las muestras tienen composición fija y propiedades idénticas. Se clasifican en: elementos y compuestos.

Elemento: Los elementos tienen el mismo número de protones, el cual se conoce como número atómico. Ejemplos: Cl2, O2, Na, Cu, Al.

Compuesto: Un compuesto es una sustancia formada por dos o más átomos combinados químicamente en una razón por masa fija y definida. Las muestras de un compuesto tienen propiedades idénticas que son diferentes a las propiedades de los elementos que forman el compuesto. Ejemplos: NaCl, H2O, ZnS.

Estaremos utilizando distintas muestras, para así identificar si es mezcla homogénea o heterogénea. También se observara la densidad etc.

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Introducció

n

1. Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de acuerdo al número de fases observables.

2. Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de evaporación.

3. Determinar la densidad de solidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa y su volumen.

4. Comparar la densidad de sustancias liquidas, atendiendo a su estratificación.

5. Usar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de homogeneidad.

6. Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla.

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Objetivos

Materiales Utilizados

~Probetas de 25 ml y de 100 ml: ~Vaso Químico de 250 ml y de 100ml:

~Gradilla: ~Gotero:

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~Tubos de ensayo chicos: ~Capsula de porcelana y Plato Caliente:

~Vidrio Reloj: ~Balanza digital:

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Reactivos

~Alcohol etílico, Aceite de cocina, Aceite de motor, Mezcla (detrás):

~Muestras desconocidas:

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Otros utensilios.

~Espátula: ~Pinza:

~Embudo:

Contenido Procedimiento.

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I Parte. Clasificación de la materia.

A. Clasificación de muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas.1. Rotule aproximadamente siete (7) tubos de ensayos (13X100 mm).2. Mida aproximadamente 2 mL de la muestra líquida desconocida con la

ayuda de un cilindro graduado de 25 mL y colóquelos en el tubo de ensayo que corresponde. Recuerde lavar el cilindro graduado con agua y jabón antes de medir la siguiente muestra.

3. Repite este procedimiento con las muestras restantes.4. Si la muestra es sólida, deposite sobre un vidrio reloj una pizca de muestra

(lo que tome con la punta de la espátula). Lave la espátulaa antes de tomar la siguiente muestra, de esta forma evitará contaminar la muestra.

5. Clasifique cada muestra en homogénea o heterogénea, tomando en cuenta el número de fases observadas.

6. Anote sus resultados.

Tabla n°1.

Clasificación Muestra N°Muestra homogéneaMuestra heterogénea

Nota: no descarte las muestras líquidas que usted ha seleccionado como homogéneas.

Cuando necesite eliminar alguna sustancia tome en cuenta las siguientes indicaciones: si el residuo es sólido, deposítelo en el cesto de basura y si es líquido abra primero la llave de agua de la tina de lavar y luego elimine el contenido del tubo de ensayo.

Después de lavar los tubos de ensayo, recuerde dejarlos invertidos dentro de un vaso químico que contenga papel toalla. De esta forma sus tubos estarán listos para la próxima vez que los necesite.

B. Clasificación de muestras líquidas homogéneas en sustancias o solución.1. Vierta dentro de la cápsula de porcelana limpia y seca el contenido de una

de las muestras líquidas de usted seleccionó como homogénea.2. Evapore el contenido hasta sequedad. Clasifique la muestra como sustancia

pura o solución. Deje refrescar la cápsula antes de lavarla.3. Repita el procedimiento descrito con cada una de las restantes muestras

líquidas homogéneas.4. Anote sus resultados.

Tabla n°2.

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Clasificación Muestra n°Sustancia purasolución

II Parte. Determinación de la densidad de líquidos y sólidos.

A. Densidad de un líquido.1. Pese un cilindro graduado de 25 mL limpio y seco. Anote este peso.2. Mida 10 mL de agua con una pipeta volumétrica de 10 mL. Deposítelos

dentro del cilindro graduado.3. Pese el cilindro con el agua. Anote este peso.4. Calcule la masa del agua añadida dentro del cilindro.5. Determine su densidad.

B. Densidad de un sólido irregular.1. Pese el sólido que su profesor le ha proporcionado. Anote este peso.2. Agregue 50 mL de agua a un cilindro graduado de 100 mL. Introduzca con

cuidado el sólido dentro del cilindro graduado que contiene el agua.¿Qué observa? Anote el nuevo volumen.

3. Calcule el volumen ocupado por el solido4. Determine la densidad.

III Parte. Comparación de la densidad de líquidos.

1. Coloque dentro de un tubo de ensayo (13X100 mm), 1 mL (20 gotas) de agua. Añádale 1 mL de aceite de cocina. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones.

2. Coloque dentro de otro tubo de ensayo (13X100 mm), 1 mL de agua. Añádale 1 mL de aceite de motor. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones.

3. Coloque dentro de otro tubo de ensayo (13X100 mm), 1 mL de aceite de cocina.Añádale 1 mL de aceite de motor. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones.

IV Parte. Miscibilidad entre líquidos.

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1. Coloque dentro de otro tubo de ensayo (13X100 mm), 1 mL de agua.Añádale 1 mL de etanol. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones.

V Parte. Separación de una mezcla de sólidos.

1. Coloque dentro de un vaso químico de 100 mL aproximadamente 2 gramos de la muestra rotulada como mezcla.

2. Añádale 10 mL de agua medidos con un cilindro graduado de 25 mL agite la mezcla durante 2 minutos con un policial.

3. Prepare un sistema de filtración siguiendo las instrucciones.4. Filtre. ¿Qué observa? ¿A qué conclusión llega?5. Evapore el contenido de la cápsula de porcelana hasta sequedad. ¿Qué

observa? ¿A qué conclusión llega?(Precaución: caliente moderadamente)

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Experimentación

Los datos o la experimentación se ve a partir del II punto.

II parte.

Experimentación parte A.

1. El peso del cilindro fue de 61.92. El peso del cilindro con agua fue de 72.03. Al calcular la masa 72.0-61.9 dio 10.014. La densidad fue 10.01/10 igual a 1.001 g/ml

Experimentación parte B.

1. El peso del objeto utilizado fue de 31.7, el del cilindro graduado fue de 123.62. El volumen fue de 54ml, y el peso de todo fue de 204.5. Se observa que el

volumen subió 4ml3. El volumen del objeto es 54-50 igual a 4ml4. La densidad es 31.7/4 igual a 7.92 g/ml

III Parte.

1. La densidad del agua es mayor que la del aceite de cocina. Es inmiscible2. Densidad del agua es mayor que la del aceite de motor. Es inmiscible3. La densidad del aceite de cocina es mayor que la del aceite de motor. Es

inmiscible

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IV Parte.

1. El agua y el etanol son miscibles, tienen densidades similares.

V Parte.

1. La arena se queda en el filtro, el agua pasa al recipiente, Se observa que por el proceso de filtración es factible separar los sólidos de los líquidos.

2. Tras evaporar el contenido de la capsula por el proceso de evaporación queda residuo en el recipiente. En conclusión era una mezcla heterogénea.

Resultados

Tabla n°1.

Clasificación Muestra N°Muestra homogénea 1 2 3 4 5Muestra heterogénea 6 7

Tabla n°2.

Clasificación Muestra n°Sustancia pura 4solución 1 2

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Cuestionario

1. De acuerdo a su experiencia, clasifique cada una de las siguientes muestras en homogéneas y heterogéneas. Agua, sal de mesa, arena, sal y arena, alcohol y agua, alcohol y aceite; agua, aceite y arena.

Desarrollo:

Agua: Mezcla homogénea

Sal de Mesa: Mezcla homogénea

Arena: Mezcla heterogénea

Sal y arena: Mezcla heterogénea

Alcohol y agua: Mezcla homogénea

Alcohol y aceite: Mezcla heterogénea

Agua, aceite y arena: Mezcla heterogénea

2. Escriba cinco ejemplos de sustancias puras, de soluciones y de mezclas heterogéneas.

Sustancias puras: Hidrogeno, litio, calcio, nitrógeno, helio.

Soluciones: Vinagre, espuma de afeitar, agua oxigenada, cobre.

Mezclas heterogéneas: Ensalada, agua con aceite de motor, tierra con agua, granito y arena de playa.

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3. ¿Qué criterio utilizo para clasificar una muestra liquida homogénea como sustancia pura o como solución?

Desarrollo: Se utilizó el criterio que cuando se evapora la sustancia y si no deja residuos entonces no es una solución.

4. ¿Por qué el hecho de que una muestra liquida homogénea no deje residuo al evaporarse no es garantía de que se trate de una sustancia pura?

Desarrollo: Debido a que esta muestra aún puede ser un compuesto, y no hay que olvidar que los compuestos no se separan por ningún proceso físico.

5. Explique qué técnica de separación, alterna a la evaporación usaría en el caso de que la mezcla homogénea estuviera formada por dos líquidos miscibles.

Desarrollo: Utilizar los puntos de ebullición para después separarlos por destilación.

6. ¿Qué principio aplico para determinar la densidad de un sólido irregular? Explique cómo determinaría la densidad de un sólido regular (esfera y cubo).

Desarrollo: El volumen de un sólido irregular puede ser medido con el método aquí utilizado ya que no hay una forma más fácil para conocer su volumen, en este caso el espacio que ocupó dentro de agua y pudo ser medido. El volumen de un sólido regular puede ser calculado conociendo algunos datos como la medida de los lados (cubo), radio (esfera), etc.

7. ¿Qué puede usted decir con respecto a la densidad de los tres líquidos de la III parte del experimento? Ordénelos en forma creciente a su densidad.

Desarrollo: Los tres líquidos tenían diferentes densidades, ya que claramente no se mezclaban homogéneamente, sino que formaban varias fases que se observaban claramente. Ordenados según su densidad: Aceite de motor, Aceite de cocina, Agua.

8. ¿Cómo compararía usted, en cuanto a propiedades el sistema miscible con el inmiscible, con base a los resultados obtenidos en la III y IV parte del experimento?Desarrollo: La separación en fases es señal clara de la falta de miscibilidad del sistema.

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Estas fases se pueden separar por medio de diferentes operaciones unitarias como: decantación, filtración, evaporación, destilación, cristalización, tamización.

9. ¿Qué propiedades de los componentes de la mezcla de sólidos, en la V parte del experimento, permitieron su separación?

Desarrollo: La principal propiedad que permitió su separación fue la solubilidad en agua que fue en este caso el disolvente, luego lo pudimos recuperar en su estado sólido pues tenía un punto de ebullición más alto que el agua (solvente).

10. Explique cómo separaría usted una mezcla de carbonato de calcio y sal de cocina.Desarrollo: Según investigamos el carbonato de calcio tiene una solubilidad en agua muy baja, al contrario de la sal de cocina. Podemos emplear el mismo método que en la pregunta anterior. Disolvemos la sal, filtramos el carbonato de calcio, luego evaporamos la solución de agua y sal, finalmente obtenemos los sólidos separados en base a su solubilidad.

11. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.Desarrollo: Imperfecciones de calibración de la balanza, errores humanos, diferencias en el criterio de evaluación pueden ocasionar errores experimentales.

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Conclusión de Carlos Olivera: Dependiendo del número de fases las muestras se pueden clasificar en homogéneas si solo presentan una fase y en heterogénea si presentan dos o más fases. Una forma de clasificar las homogéneas en sustancia o solución es la evaporización.

Si es heterogénea, por lo general se usa la filtración como en el caso del agua y la arena. Si vemos diferentes fases entre líquidos en una mezcla, podemos comprobar que tienen diferentes densidades, el líquido más abajo tiene una densidad más alta. Otro factor importante está la solubilidad. Esta es una propiedad física que se puede utilizar para separar muestras sólidas o líquidas.

Conclusión de Arístides: Al finalizar este laboratorio, gracias a la experimentación he comprendido más el concepto de la materia homogénea y heterogénea las cuales nos rodean en nuestro ambiente y las podemos diferenciar con más exactitud.

Hemos comparado la densidad de los líquidos y en la cual llegamos a la conclusión de que en la parte inferior del tubo de ensayo queda el líquido el cual su densidad es mayor, en este experimento mezclamos el agua con el aceite de cocina, agua con aceite de motor y aceite de motor con aceite de cocina. Determinamos cuando una mezcla es miscible e inmiscible.

También hemos separado una mezcla de sólidos, en la cual separamos una sustancia la cual estaba conformada por agua, arena y sal.

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Conclusión

Conclusión de Sahad: La materia según su composición se clasifica en Sustancia pura: cuando la composición y las propiedades características no cambian, sin importar las condiciones en las que se encuentre. Mezcla: dos o más sustancias simples se combinan, mantienen sus propiedades pero su composición es variable, a su vez se clasifica en homogénea y heterogénea.

Conclusión de Manuel: Este trabajo nos ayudó a comprender la propiedad de la materia su comportamiento, la forma en que se divide y nos ayudó a observar cómo cambia al mezclar con diferentes sustancias.

Conclusión de Roberto: En este laboratorio sobre la clasificación de la materia pude observar detenidamente que cada sustancia y mezcla con las cuales experimentamos tienen su composición que la distingue a cada una, como están las que a simple vista eran homogéneas pero con un debido proceso determinábamos que era mezcla heterogénea, al igual que las sustancias líquidas que no se podían combinar debido a su densidad, que son llamadas inmiscibles. Con este laboratorio experimental debimos aprender a diferenciar una sustancia y mezcla de otra con más facilidad y estar conscientes que cada una tiene algo que la diferencie.

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Esta información y el proceso del experimento se encontró en El folleto de Laboratorio para Estudiantes segunda edición, de Química General. Elaborado por La Universidad Tecnológica de Panamá.

El experimento Numero 4 que empieza desde la página 26 hasta la 31.

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Infografía

HOJA DE SEGURIDAD XIIETANOLFORMULA: C2H6O, CH3CH2OH.

PESO MOLECULAR: 46.07 g/mol.

COMPOSICION: C: 52.24 %; H: 13.13 % y O: 34.73 %.

GENERALIDADES:El etanol es un líquido incoloro, volátil, con un olor característico y sabor picante.También se conoce como alcohol etílico. Sus vapores son mas pesados que el aire.Se obtiene, principalmente, al tratar etileno con ácido sulfúrico concentrado y posteriorhidrólisis. Algunas alternativas de síntesis son: hidratación directa de etileno en presencia deácido fosfórico a temperaturas y presiones altas y por el método Fischer-Tropsch, el cualconsiste en la hidrogenación catalítica de monóxido de carbono, también a temperaturas ypresiones altas. De manera natural, se obtiene a través de fermentación, por medio delevaduras a partir de frutas, caña de azúcar, maiz, cebada, sorgo, papas y arroz entre otros,generando las variadas bebidas alcohólicas que existen en el mundo. Después de lafermentación puede llevarse a cabo una destilación para obtener un producto con una mayorcantidad de alcohol.

El etanol se utiliza industrialmente para la obtención de acetaldehido, vinagre, butadieno,cloruro de etilo y nitrocelulosa, entre otros. Es muy utilizado como disolvente en síntesis defármacos, plásticos, lacas, perfumes, cosméticos, etc. También se utiliza en mezclasanticongelantes, como combustible, como antiséptico en cirugía, como materia prima ensíntesis y en la preservación de especímenes fisiológicos y patológicos.El llamado alcohol desnaturalizado consiste en etanol al que se le agregan sustanciascomo metanol, isopropanol o, incluso, piridinas y benceno. Estos compuestos desnaturalizantesson altamente tóxicos por lo que, este tipo de etanol, no debe de ingerirse.

NUMEROS DE IDENTIFICACION:CAS: 64-17-5 STCC: 4909146

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Anexos

UN: 1170 RTECS: KQ 6300000NIOSH: KQ 6300000 NFPA: Salud: 0 Reactividad: 0 Fuego: 3NOAA : 667 HAZCHEM CODE: 2 SEMARCAJE: LIQUIDO INFLAMABLESINONIMOS: En inglés: JAYSOLETANOL ABSOLUTO ETHYL ALCOHOL JAYSOL SALCOHOL ANHYDROL SPIRTALCOHOL ANHIDRO ALCARE HAND DEGERMER TECSOLALCOHOL DESHIDRATADO ALGRAIN SYNASOLALCOHOL ETILICO COLOGNE SPIRIT FRESH METANOL ETHANOL 200 PROOF TECSOL CMETIL CARBINOL ETHICAP SPIRITS OF WINEHIDRATO DE ETILO HIDROXIDO DE ETILO NCI-C03134ALCOHOL DE FERMENTACION MOLASSES ALCOHOLALCOHOL DE GRANO SD ALCOHOL 23-HYDROGENALCOHOL DE PAPAOtros idiomas:AETHANOL (ALEMAN) ETANOLO (ITALIANO)AETHYLALKOHOL (ALEMAN) ALKOHOLU ETYLOWEGO (POLACO)ALKOHOL (ALEMAN) ETYLOWY ALKOHOL (POLACO)ALCOOL ETHYLIQUE (FRANCES) ETHYLALCOHOL (HOLANDES)ALCOOL ETILICO (ITALIANO)

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:Punto de ebullición: 78.3 oC. Punto de fusión: -130 oC.Indice de refracción (a 20 oC):1.361 Densidad: 0.7893 a 20 oC.Presión de vapor: 59 mm de Hg a 20 oC. Densidad de vapor: 1.59 g /mlTemperatura de ignición: 363 oCPunto de inflamación (Flash Point): 12 oC ( al 100 %), 17 oC (al 96 %), 20 oC (al 80%), 21 oC (al70 %), 22 oC (al 60 %), 24 oC (al 50 %), 26 oC (al 40 %), 29 oC (al 30 %), 36 oC (al 20 %), 49 oC(al 10 %) y 62 oC (al 5 %).Límites de explosividad: 3.3- 19 %Temperatura de autoignición: 793 oC.Punto de congelación: -114.1 oCCalor específico:(J/g oC): 2.42 (a 20 oC).Conductividad térmica (W/m K): 0.17 (a 20 oC).Momento dipolar: 1.699 debyes.Constante dielétrica: 25.7 (a 20 oC).Solubilidad: Miscible con agua en todas proporciones, éter, metanol, cloroformo y acetona.Temperatura crítica: 243.1 oC.Presión crítica: 63.116 atm.Volumen crítico: 0.167 l/mol.Tensión superficial (din/cm): 231 (a 25 oC).Viscosidad (cP): 1.17 (a 20oC).

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Calor de vaporización en el punto normal de ebullición (J/g): 839.31.Calor de combustión (J/g): 29677.69 (a 25 oC)Calor de fusión (J/g): 104.6

El etanol es un líquido inflamable cuyos vapores pueden generar mezclas explosivas einflamables con el aire a temperatura ambiente.

PROPIEDADES QUIMICAS:Se ha informado de reacciones vigorosas de este producto con una gran variedad dereactivos como: difluoruro de disulfurilo, nitrato de plata, pentafluoruro de bromo, perclorato depotasio, perclorato de nitrosilo, cloruro de cromilo, percloruro de clorilo, perclorato de uranilo,trióxido de cromo, nitrato de fluor, difluoruro de dioxígeno, hexafluoruro de uranio, heptafluorurode yodo, tetraclorosilano, ácido permangánico, ácido nítrico, peróxido de hidrógeno, ácidoperoxodisulfúrico, dióxido de potasio, peróxido de sodio, permanganato de potasio, óxido derutenio (VIII), platino, potasio, t-butóxido de potasio, óxido de plata y sodio.En general, es incompatible con ácidos, cloruros de ácido, agentes oxidantes yreductores y metales alcalinos.NIVELES DE TOXICIDAD:LD50 (oral en ratas): 13 ml/KgMéxico:CPT: 1900 mg/m3 (1000 ppm)Estados Unidos:TLV (TWA): 1900 mg/m3 (1000 ppm)Reino Unido:VLE: 9500 mg/m3 (5000 ppm)Francia:VME: 1900 mg/m3 ( 1000 ppm)Alemania:MAK: 1900 mg/m3 (1000 ppm)Periodos largos: 1900 mg/m3 (1000 ppm)Suecia:Periodos largos: 1900 mg/m3 (1000 ppm)Alcohol desnaturalizado:LDLo (oral en humanos): 1400 mg/Kg.LD50 (oral en ratas): 7060 mg/Kg.LC 50 (inhalado en ratas): 20000 ppm /10 hNiveles de irritación a piel de conejos: 500 mg/ 24h, severa.Niveles de irritación a ojos de conejos: 79 mg, 100 mg/24h, moderada.

MANEJO:Equipo de protección personal:

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Para manejar este producto es necesario utilizar bata y lentes de seguridad, en un área bienventilada. Cuando el uso es constante, es conveniente utilizar guantes. No utilizar lentes decontacto al trabajar con este producto.Al trasvasar pequeñas cantidades con pipeta, utilizar propipetas, NUNCA ASPIRARCON LA BOCA:RIESGOS:Riesgos de fuego y explosión:Por ser un producto inflamable, los vapores pueden llegar a un punto de ignición, prenderse ytransportar el fuego hacia el material que los originó. Los vapores pueden explotar si se prendenen un área cerrada y pueden generar mezclas explosivas e inflamables con el aire atemperatura ambiente.Los productos de descomposición son monóxido y dióxido de carbono.Riesgos a la salud:El etanol es oxidado rapidamente en el cuerpo a acetaldehido, después a acetato yfinalmente a dióxido de carbono y agua, el que no se oxida se excreta por la orina y sudor.Inhalación: Los efectos no son serios siempre que se use de manera razonable. Una inhalaciónprolongada de concentraciones altas (mayores de 5000 ppm) produce irritación de ojos y tractorespiratorio superior, náuseas, vómito, dolor de cabeza, excitación o depresión, adormecimientoy otros efectos narcóticos, coma o incluso, la muerte.Un resumen de los efectos de este compuesto en humanos se dan a continuación:mg/l en el aire Efecto en humanos10-20 Tos y lagrimeo que desaparecen después de 5 o 10 minutos.30 Lagrimeo y tos constantes, puede ser tolerado, pero molesto.40 Tolerable solo en periodos cortos.mayor de 40 Intolerable y sofocante aún en periodos cortos.Contacto con ojos: Se presenta irritación solo en concentraciones mayores a 5000 a 10000ppm.Contacto con la piel: El líquido puede afectar la piel, produciendo dermatitis caracterizada porresequedad y agrietamiento.Ingestión: Dosis grandes provocan envenenamiento alcohólico, mientras que su ingestiónconstante, alcoholismo. También se sospecha que la ingestión de etanol aumenta la toxicidadde otros productos químicos presentes en las industrias y laboratorios, por inhibición de suexcreción o de su metabolismo, por ejemplo: 1,1,1-tricloroetano, xileno, tricloroetileno,

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dimetilformamida, benceno y plomo.La ingestión constante de grandes cantidades de etanol provoca daños en el cerebro,hígado y riñones, que conducen a la muerte.La ingestión de alcohol desnaturalizado aumenta los efectos tóxicos, debido a lapresencia de metanol, piridinas y benceno, utilizados como agentes desnaturalizantes,produciendo ceguera o, incluso, la muerte a corto plazo.Carcinogenicidad: No hay evidencia de que el etanol tenga este efecto por el mismo, sinembargo, algunos estudios han mostrado una gran incidencia de cáncer en laringe después deexposiciones a alcohol sintético, con sulfato de dietilo como agente responsable.Mutagenicidad: No se ha encontrado este efecto en estudios con Salmonella, pero se hanencontrado algunos cambios mutagénicos transitorios en ratas macho tratados con grandesdosis de este producto.Riesgos reproductivos: Existen evidencias de toxicidad al feto y teratogenicidad enexperimentos con animales de laboratorio tratados con dosis grandes durante la gestación. Eletanol induce el aborto.

ACCIONES DE EMERGENCIA:Primeros auxilios:Inhalación: Translade a la víctima a un lugar ventilado. Aplicar respiración artificial si ésta esdificultosa, irregular o no hay. Proporcionar oxígeno.Ojos: Lavar inmediatamente con agua o disolución salina de manera abundante.Piel: Eliminar la ropa contaminada y lavar la piel con agua y jabón.Ingestión: No inducir el vómito.EN TODOS LOS CASOS DE EXPOSICION, EL PACIENTE DEBE RECIBIR AYUDA MEDICATAN PRONTO COMO SEA POSIBLE.Control de fuego:Utilizar el equipo de seguridad necesario, dependiendo de la magnitud del incendio.Usar agua en forma de neblina lo mas lejos posible del incendio, los chorros puedenresultar inefectivos. Enfriar los contenedores que se vean afectados con agua. En el caso defuegos pequeños, pueden utilizarse extinguidores de espuma , polvo químico seco o dióxido decarbono.Fugas y derrames:Evitar respirar los vapores y permanecer en contra del viento. Usar guantes, bata, lentesde seguridad, botas y cualquier otro equipo de seguridad necesario, dependiendo de lamagnitud del siniestro.Mantener alejadas del área, flamas o cualquier otra fuente de ignición. Evitar que elderrame llegue a fuentes de agua o drenajes. Para lo cual, deben construirse diques para

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contenerlo, si es necesario. Absorber el líquido con arena o vermiculita y trasladar a una zonasegura para su incineración posterior. Usar rocío de agua para dispersar el vapor y almacenaresta agua contaminada en recipientes adecuados, para ser tratada de manera adecuada,posteriormente.En el caso de derrames pequeños, el etanol puede absorberse con papel, transladarlo aun lugar seguro y dejarlo evaporar o quemarlo. Lavar el área contaminada con agua.Desechos:La mejor manera de desecharlo es por incineración, aunque para pequeñas cantidadespuede recurrirse a la evaporación en un lugar seguro.ALMACENAMIENTO:Cantidades grandes de este producto deben ser almacenadas en tanques metálicosespeciales para líquidos inflamables y conectados a tierra. En pequeñas cantidades pueden seralmacenados en recipientes de vidrio. En el lugar de almacenamiento debe haber buenaventilación para evitar la acumulación de concentraciones tóxicas de vapores de este producto ylos recipientes deben estar protegidos de la luz directa del sol y alejados de fuentes de ignición.

REQUISITOS DE TRANSPORTE Y EMPAQUE:Transportación terrestre:Marcaje:1170. Líquido inflamable.HAZCHEM: 2 SE.Transportación marítima:Código IMDG: 3074Clase: 3.2Marcaje: líquido inflamable.Transportación aérea:Código ICAO/IATA: 1170Clase: 3Cantidad máx. en vuelo comercial: 5 l.Cantidad max. en vuelo de carga: 60 l.

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