kwasy podział i właściwości
TRANSCRIPT
Opracowanie:
E.Orlińska - Rayska.
Kwasy nieorganiczne
Co to są kwasy?
Kwasy są to związki chemiczne
zbudowane
z atomów wodoru
i reszty kwasowej
HnR
Wzór ogólny kwasów
reszta kwasowa
HnRatom (-y) wodoru ilość wodorów
to wartościowość reszty kwasowej !!!
Jak to rozumieć???
H2SSiarka to reszta kwasowa tego kwasu i jest ona
dwuwartościowa ponieważ w kwasie znajdują
się dwa atomy wodoru
jest to prosta reszta
kwasowa bo składa się
z jednego pierwiastka
Kwas ten jest
KWASEM BEZTLENOWYM
bo w jego cząsteczce nie ma
atomu tlenu !!!!!
Rozumienia ciąg dalszy……
H2SO4
SO4 to reszta kwasowa tego kwasu i jest ona
dwuwartościowa ponieważ w kwasie znajdują
się dwa atomy wodoru
jest to ZŁOŻONA reszta kwasowa
bo składa się z kilku pierwiastków:
1 at. siarki i 4 at. tlenu
Kwas ten jest
KWASEM TLENOWYM
bo w jego cząsteczce są
atomy tlenu !!!!!
I jeszcze jeden przykład!!!
H3PO4
PO4 to reszta kwasowa tego kwasu i jest ona
trójwartościowa ponieważ w kwasie znajdują
się dwa atomy wodoru
jest to ZŁOŻONA reszta kwasowa
bo składa się z kilku pierwiastków:
1 at. fosforu i 4 at. tlenu
Kwas ten jest
KWASEM TLENOWYM
bo w jego cząsteczce są
atomy tlenu !!!!!
….. to jeszcze jeden przykład!
HNO3
NO3 to reszta kwasowa tego kwasu i jest ona
jednowartościowa ponieważ w kwasie znajduje
się jeden atom wodoru
jest to ZŁOŻONA reszta kwasowa
bo składa się z kilku pierwiastków:
1 at. azotu i 3 at. tlenu
Kwas ten jest
KWASEM TLENOWYM
bo w jego cząsteczce są
atomy tlenu !!!!!
Wzory i nazwy kwasów do zapamiętania!!!!!
To co znajduje się na następnym slajdzie jest dla Was
bardzo ważne.
Wszystkie poniższe wzory wraz z nazwami kwasów
trzeba znać na pamięć!!!!!!
Dodatkowo należy umieć znaleźć w kwasie resztę
kwasową i odpowiedzieć jaka jest jej wartościowość,
a to macie wytłumaczone
na trzech poprzednich slajdach!!!
Wzory i nazwy kwasów do zapamiętania!!!!!
HCl – kwas chlorowodorowy (kwas solny)
H2S – kwas siarkowodorowy
HBr – kwas bromowodorowy
HF – kwas fluorowodorowy
HI – kwas jodowodorowy
H2SO4 – kwas siarkowy (VI)
H2SO3 – kwas siarkowy (IV)
HNO3 – kwas azotowy (V)
HNO2 – kwas azotowy (III)
H2CO3 – kwas węglowy
H3PO4 – kwas fosforowy (v)
H2SiO3 – kwas krzemowy
Podział kwasów
Kwasy beztlenowe Kwas chlorowodorowy
Kwas siarkowodorowy
Kwas fluorowodorowy
Kwas jodowodorowy
Kwas bromowodorowy
Kwasy tlenowe Kwas siarkowy (VI)
Kwas siarkowy (IV)
Kwas azotowy (V)
Kwas azotowy (III)
Kwas węglowy
Kwas fosforowy (V)
Podział ten jest związany z obecnością w cząsteczce
kwasu atomów tlenu. Jeżeli kwas nie posiada atomów
tlenu jest kwasem beztlenowym. Natomiast jeżeli
posiada atomy tlenu jest kwasem tlenowym.
Podział kwasów
Kwasy mocne Kwas chlorowodorowy
Kwas fluorowodorowy
Kwas jodowodorowy
Kwas bromowodorowy
Kwas siarkowy (VI)
Kwas azotowy (V)
Kwasy słabe Kwas siarkowodorowy
Kwas siarkowy (IV)
Kwas azotowy (III)
Kwas węglowy
Kwas fosforowy (V)
Podział ten jest związany z mocą kwasu. Jeżeli kwas jest mocny
to jest tzw. mocnym elektrolitem, czyli jego wodny roztwór bardzo
dobrze przewodzi prąd. Natomiast jeżeli kwas jest kwasem słabym
to jest tzw. słabym elektrolitem i słabo przewodzi prąd elektryczny.
Kwas chlorowodorowy
Wzór sumaryczny
HCI
Wzór strukturalny
kwas beztlenowy,
kwas mocny,
reszta kwasowa to Cl
(jednowartościowa)
ZASTOSOWANIE:
Kwas siarkowodorowy
Wzór sumaryczny
H2S
Wzór strukturalny
kwas beztlenowy,
kwas słaby,
reszta kwasowa to S
(dwuwartościowa)
Siarkowodór jest trującym gazem bezbarwnym o ostrym zapachu zgniłych jaj.
Jest produktem procesów gnilnych białek zawierających siarkę. Występuje
również w gazach wulkanicznych oraz w małej ilości jako składnik niektórych
wód mineralnych. Siarkowodór łatwo rozpuszcza się w wodzie, dając kwas
siarkowodorowy. Kwas siarkowodorowy służy głównie jako odczynnik
chemiczny w laboratorium.
Kwas jodowodorowy
Wzór sumaryczny
HI
Wzór strukturalny
kwas beztlenowy,
kwas mocny,
reszta kwasowa to I
(jednowartościowa)
Kwas siarkowy (VI)
Wzór sumaryczny
H2SO4
Wzór strukturalny
kwas tlenowy,
kwas mocny,
reszta kwasowa to SO4
(dwuwartościowa)
ZASTOSOWANIE:
Kwas siarkowy (IV)
Wzór sumaryczny
H2SO3
Wzór strukturalny
kwas tlenowy,
kwas słaby,
reszta kwasowa to SO3
(dwuwartościowa)
Kwas siarkowy(IV) znajduje zastosowanie
w przemyśle włókienniczym do bielenia np.
wełny i w przemyśle papierniczym.
Kwas węglowy
Wzór sumaryczny
H2CO3
Wzór strukturalny
kwas tlenowy,
kwas słaby,
reszta kwasowa to CO3
(dwuwartościowa)
Kwas fosforowy (V)
Wzór sumaryczny
H3PO4
Wzór strukturalny
kwas tlenowy,
kwas słaby,
reszta kwasowa to PO4
(trójwartościowa)
Kwas azotowy (V)
Wzór sumaryczny
HNO3
Wzór strukturalny
kwas tlenowy,
kwas mocny,
reszta kwasowa to NO3
(jednowartościowa)
Otrzymywanie kwasów beztlenowych
Kwas solny
1. Otrzymywanie chlorowodoru
H2(g) + CI2(g) = 2HCI(g)
2. Rozpuszczanie chlorowodoru w wodzie
H20HCI(g) HCI(c)
Otrzymywanie kwasów tlenowych
Tlenek kwasowy + woda = kwas
SO3 + H2O = H2SO4
zapamiętaj
,,Pamiętaj chemiku młody, wlewaj zawsze
kwas do wody”
Dziękuję za uwagę
kontakt: [email protected]