kp 5-3 elektrolit dan keseimbangan asam basa
TRANSCRIPT
Apakah elektrolit ?Substansi yang bekerja dengan cairan
untuk mempertahankan kesehatan dan kelangsungan hidup
Ketika berada dalam cairan, elektrolit akan terdissosiasi sebagai partikel bermuatan listrik yang disebut ion.
Ion positif dan negatif mengontrol berbagai reaksi seluler dan fungsi sel-sel tubuh.
Elektrolit utama ekstraselSodium (Na)Chloride (Cl)Calcium (Ca)
Elektrolit utama intraselPotassium (K)Phosphate (P)Magnesium (Mg)
Proses yang menyebabkan cairan dan elektrolit bergerak
DiffusiOsmosis and tekanan osmotikTransport aktifFiltrasi and tekanan filtrasiTekanan hidrostatik
Regulasi keseimbangan elektrolit
Kehilangan elektrolit secara normal, digantikan dengan intake normal Minuman
haus Mulut kering
Makanan IV fluids, tube feedings, dll.
Kehilangan air dan elektrolit Ginjal sebagai urine
Penggunaan diuretik: Na, Cl and air Kulit sebagai penguapan
Na, K, Cl and air Saluran cerna sebagai feces dan muntah
diarrhea: loss of hydrogen, Na, Cl, K, and water vomiting: bicarbonate, Na, Cl, K and water
Paru-paru sebagai insensible water loss
Hyponatremia Na <135 mEq/LKehilangan melalui saluran pencernaan
seperti : muntah, diare, NG suctionKehilangan melalui ginjal seperti :
pemakaian diuretik, adrenal insufficiency
Kehilangan melalui kulit seperti : pembersihan luka, luka bakar
Gejala klinis Abdominal cramps nausea headache muscle twitching,
tremors, weakness orthostatic
hypotension
Poor skin turgor dry mucous
membranes tachycardia
Hypernatremia Na >145 mEq/LDisebabkan peningkatan sodium di
dalam tubuh Peningkatan intake atau penurunan ekskresi
dari ginjal Garam dalam makanan, pemberian sodium
bicarbonate, cairan infus mengandung sodium renal insufficiency, penggunaan kortikosteroid
Hypernatremia Disebabkan kekurangan
cairan tubuh yang mengakibatkan konsentrasi sodium meningkat Penurunan intake
cairan atau peningkatan kehilangan cairan
diaphoresis, hyperventilation, demam, diare
Gejala klinis Restlessness,
agitation lethargy confusion weakness twitching flushed skin low-grade fever
Hypocholremia Gejala klinis Cl < 96 mEq/L
Kehilangan melalui kulit, GI tract, ginjal
Dapat juga berhubungan dengan perubahan kadar sodium dan/atau kadar asam-basa
Agitation, irritability hyperactive deep-tendon
reflexes muscle cramps and
tetany slow, shallow
respirations weakness seizures/coma arrhythmias
Hyperchloremia Cl > 106 mEq/L Peningkatan intake
sodium chloride, khususnya jika terjadi kehilangan cairan
Gejala klinis Rapid, deep
breathing (Kussmaul’s)
weakness agitation tachypnea, dyspnea tachycardia hypertension, edema
Hypocalcemia
Ca < 8.9 mg/dl Parathyroid deficiency Vitamin D deficiency renal disease cancer pancreatitis massive blood tranfusions enema or laxative abuse
Tingling in hands, fingers, feet, or around the mouth
tetany laryngospasm positive Trousseau’s
sign, Chvostek’s sign
seizure cardiac arrest
Gejala klinis
Hypercalcemia
Ca > 10.1 mg/dl Cancer excessive intake of vitamin D excessive intake of milk or
alkaline antacids hyperparathyroidism immobilization reduced renal function
Muscle weakness; lack of coordination
confusion, impaired memory
lethargy N&V, constipation pruritus kidney stones bone pain
Gejala klinis
Hypokalemia
K < 3.5 mEq/L Abnormal loss of
potassium diuretics, vomiting,
diarrhea inadequate replacement
of lost potassium
Gejala klinis Muscle weakness (begins in
lower extremities and moves up trunk)
impaired respiratory muscle function
abdominal distention, N&V,constipation
increased urination and thirst dysrhythmia and ECG
changes elevated blood glucose levels
Hyperkalemia
K > 5 mEq/L Kidney failure cellular damage insulin deficiency adrenal deficiency rapid IV infusion of
potassium
Anxiety Irritability GI hyperactivity
diarrhea cramping
ECG changes Cardiac dysrhythmias Cardiac arrest
Gejala klinis
FisiologiHomeostasis asam basa dipertahankan
dalam rentang yang sempit melalui suatu rangkaian buffer kimia yang reversibel dan fisiologis paru-paru serta kompensasi ginjal
Buffer intrasel dan ekstrasel yang berpengaruh pada perubahan pH terdiri dari CO2/HCO3,fosfat,protein dan tulang
Henderson-Hasselbach equation
pH = pK + log HCO3
_ /pCO2
pH = 7,62 + log (HCO3/pCO2)
H+ = 24 x pCO2/HCO3
_
pH = - log (H+)
Gangguan primer PCO2 -> RESPIRATORIK Gangguan primer HCO3 -> METABOLIK
p H < 7,35 --> ASIDOSIS p H > 7,45 --> ALKALOSIS
+ -H2O+CO2 H2CO3 H +HCO3
Normal p CO2 = 40 mmHg (HCO3) = 24 meq/l
Paru-paru Ginjal
KESEIMBANGAN
GANGGUAN KESEIMBANGAN ASAM-BASA
Konsentrasi H + tinggi (pH darah turun )
Konsentrasi H + turun (pH darah naik )
Proses kearah penurunan pH Asidosis
Proses kearah peningkatan pH Alkalosis
Perubahan konsentrasi H + dan pH
Perubahan HCO 3 – dan CO 2 plasma
Bufer utama Sistem bikarbonat-asam karbonat
asidemia
alkalemia
ASIDOSIS METABOLIK
PENYEBAB
EXCRESI ASAM MENURUNKEHILANGAN ALKALI
MANIFESTASI KLINIK
PERNAFASAN KUSSMAUL/ CEPAT DALAM
TERAPI
LART.NAT.BIKARBONAS 50 - 100 meq/l iv
ASIDOSIS RESPIRATORIK
PENYEBAB
KEMAMPUAN VENTILASI BERKURANGOBSTRUKSI JALAN NAFAS
MANIFESTASI KLINIK
SOMNOLEN, BINGUNG, KOMA.
TERAPI
MEMPERBAIKI VENTILASI
ALKALOSIS METABOLIK
PENYEBAB
PEMBERIAN ALKALI BERLEBIHANKEHILANGAN ION H SEPERTIMUNTAH
MANIFESTASI KLINIK
LEMAH. HIPO REFLEK, TETANI
TERAPI
ATASI PENYEBAB. PEMB. HCl 0.1 mol/l
ALKALOSIS RESPIRATORIK
PENYEBAB
HIPERVENTILASI , PC02 MENURUN
MANIFESTASI KLINIK
TERAPI
ANXIETAS. SAKIT KEPALA
MENYUNGKUP KEPALA DENGAN KANTONGAN KERTAS --> p CO2 MENINGKAT
Simple Acid-Base Disorders
Primary Compensatory
Disorder pH H+ Disorder Response
Metabolic acidosis HCO3
_
pCO2
Metabolic alkalosis HCO3
_ pCO2
Respiratory acidosis pCO2 HCO3
_
Respiratory alkalosis pCO2 HCO3
_