KONSEP MOLKelompok:

-Gilang Gatra P. -M. Abdul Aziz

-Marcellino S. -

KONSEP MOL

Anda telah mempelajari atom, molekul, dan ion sebagaipartikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitungjumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel materiyang berukuran sangat kecil tersebut ?

Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang sangatkecil ini digunakan istilah MOL. Mol menyatakan satuanjumlah zat.Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel adalah:

Jumlah mol = jumlah partikel / L

Jumlah Partikel (molekul) = jumlah mol x L

Dengan L = bilangan avogadro = 6,02 x 10 pangkat 23 partikel/mol

Contoh :

1. Berapakah jumlah mol amonia (NH3) yang

terdapat dalam 3,01 x 10 molekul NH3 ?

Jawab :Jumlah mol = 3,01 x 10 / 6,02 x 10

= 500 mol

2. Hitunglah jumlah molekul asam sulfida (H2S) jika

diketahui mol H2S = 0,4.

Jawab :

jumlah molekul = jumlah mol x L

= 0,4 x 6,02 x 10

KONSEP MOL

26

23

23 26

MASSA MOLAR

Massa molar adalah massa 1 mol zat, satuannyagram/mol. Untuk senyawa, massa molarnya samadengan massa molekul relatif (Mr).

Contoh :

1. Tentukan massa molar Al jika diketahui Ar Al = 27.

Jawab : massa molar Al = Ar = 27 gr/mol

2. Hitunglah massa molar asam sulfat (H2SO4) jikadiketahui Ar H =1, S =32, O =16)

Jawab : massa molar H2SO4

=(2 x 1) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16) = 2 + 32 + 64

= 98 gr/mol

Untuk menghitung jumlah mol zat yang diketahuijumlah massanya, dapat menggunakan rumusberikut :Jumlah mol = massa zat (gram) / massa molarn = gram / Mrmassa (gram) = n x Mr

Contoh :

1. Bila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zattersebut adalah….(Ar Ca = 40, C =12, O =16)

Jawab :

Mr CaCO3 = ( 1 x 40) + ( 1 x 12) + ( 3 x 16)

= 40 + 12 + 48 = 100

n = 5 / 100 = 0,05 mol

MASSA MOLAR

2. Berapa gramkah massa 1,204 x 10 molekul

NaOH ?

Diketahui Ar Na = 23, H = 1, O =16

Jawab :

Mr NaOH = ( 1 x 23) + (1 x 16) + (1 x 1)

= 23 + 16 + 1 = 40

Jumlah mol = jumlah partikel / L

n = 1,204 x 10 / 6,02 x 10

n = 2 mol

Massa (gram) = n x Mr

= 2 mol x 40 = 80 gram NaOH

MASSA MOLAR

24

24 23

VOLUME MOLAR GAS PADA KEADAAN

STANDAR (STP)

Volume suatu gas bergantung pada

suhu, tekanan, dan jumlah zatnya. Hubungan ini

dirumuskan sebagai berikut :

P x V = n x R x T

Keterangan:

P = tekanan gas (atm)

V = volume gas ( Liter)

n = jumlah mol gas (mol)

T = temperatur/suhu (kelvin)

R = konstanta gas = 0,082 L.atm.mol-1K-1

Volume molar didefinisikan sebagai volume 1 mol

zat dalam wujud gas. Keadaan standar didefinisikan

sebagai tekanan 1 atmosfer (atm) dan suhu 0oC (

273 K).

Satu mol gas ideal dalam keadaan STP (standar

temperatur dan tekanan) akan mengikuti suatu

persamaan :

1 atm x V = 1 mol x 0,082 L.atm.mol-1K-1 x 273 K

V = 22,389 liter = 22,4 liter

VOLUME MOLAR GAS PADA KEADAAN

STANDAR (STP)

Maka : hubungan antara volume pada keadaan

STP dengan jumlah mol zat :

Contoh :

1. Tentukan jumlah mol 2,24 liter gas HCl pada

kondisi STP.

Jawab : jumlah mol HCl = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol

2. Tentukan volume 2 mol gas CO2 .

Jawab : volume CO2 = 2 x 22,4 = 44,8 liter

VOLUME MOLAR GAS PADA KEADAAN

STANDAR (STP)

3. Berapakah volume 56 gr gas Nitrogen (N2) yang diukur pada suhu 25oC dan tekanan 2 atm? (Ar N =14)

Jawab : P = 2 atmR = 0,082 ltr.atm mol-1 K-1Ar N2 = 14 Massa = 56 grSuhu, T = 25 + 273 = 298 KMr N2 = 2 x 14 = 28

Mol N2 = gr / Mr = 56 / 28 = 2 mol

Rumus gas ideal :

P.V = n .R .T

V = (n .R .T) / P

V = ( 2 x 0,082 x 298) / 2= 24,436 liter

VOLUME MOLAR GAS PADA KEADAAN

STANDAR (STP)

HUBUNGAN JUMLAH MOL DAN

KOEFISIEN REAKSI

Perbandingan jumlah mol sesuai dengan

perbandingan jumlah partikel, perbandingan

volume, dan perbandingan koefisien reaksi.

Dirumuskan sebagai berikut :

Contoh :

1. Terdapat 4,48 l gas Hidrogen (kondisi STP) yang

tepat bereaksi dengan gas Oksigen menghasilkan

air, hitunglah volume dan massa gas Oksigen yang

bereaksi pada kondisi STP.

Persamaan reaksinya : 2 H2 + O2 2 H2O (Ar H =

1, O = 16)

Jawab :

dari persamaan reaksi dapat dibuat perbandinganangka koefisiennya = 2 : 1 :2Jumlah mol = (koefisien zat yang dicari : koefisienzat yang diketahui) x jumlah mol zat yang diketahui

Jumlah mol H2 = V / 22,4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

Jumlah mol O2 = ½ x 0,2= 0,1 mol

Volume O2 = mol O2 x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter

Mr O2 = 2 x 16 = 32

Massa O2 = mol O2 x Mr = 0,1 x 32 = 3,2 gr

HUBUNGAN JUMLAH MOL DAN

KOEFISIEN REAKSI

HUBUNGAN HUKUM GUY-LUSSAC DAN

JUMLAH MOL

Dari hukum Guy-Lussac dapat disimpulkan bahwa

perbandingan volume gas-gas sesuai dengan

perbandingan mol, sehingga pada suhu dan

tekanan yang sama (T,P sama) berlaku hubungan :

V1 : V2 = n1 : n2

Dimana :

V1 = volume gas 1

V2 = volume gas 2

n1 = mol gas 1

n2 = mol gas 2

Contoh soal :

1. Berapakah volume 6,4 gr gas Metana (CH4) jika

pada keadaan yang sama 1 liter gas Nitrogen (N2)

memiliki massa 1,4 gr ? (Diketahui Ar C =12, H

=1, N = 14)

Jawab :

Diketahui : Massa CH4 = 6,4 gr

Volume N2 = 1 liter

Massa N2 = 1,4 gr

Ditanya : volume CH4 = ....?

HUBUNGAN HUKUM GUY-LUSSAC DAN

JUMLAH MOL

Mr CH4 = (1 x 12) + ( 4 x 1 ) = 12 + 4 = 16

Mr N2 = 2 x 14 = 28

Mol CH4 = gr : Mr = 6,4 : 16 = 0,4 mol

Mol N2 = gr : Mr = 1,4 : 28 = 0,05 mol

Maka :

vol CH4 : vol N2 = mol CH4 : mol N2

X : 1 = 0,4 : 0,05

X = 8 x 1 = 8 liter

Diperoleh : volume CH4 = 8 liter

HUBUNGAN HUKUM GUY-LUSSAC DAN

JUMLAH MOL