Efekt Dopplera -dla zbliżających+dla oddalających

f=1/T λ=v/fszybkość dźwięku w powierzu 340 m/sPrawo Malusa J=J0 cos2α α-kąt pł polaryzacji pol i analizatoraα=kcl α-kąt skręcenia płaszczyzny polaryzacjil-grubość subst czynnej optycznieK-wsp. prop. zależny od rodzaju roztworu

Z=1/f [D]Prawo Bougera-Lamberta I=I0 e-μd

d-grubość warstwy przez którą przeszło światłoμ-wspołczynnik absorpcji charakterystyczny dla danej substancji(zależy od fali św padającego-dla równoległej i monochromatycznej wiązki św.Prawo Bougera-Lamberta-Beera I=I0 e-kcd

T=I/I0 =e-kcd E=logI0/I=log1/T=log*ekcd=kcd*loge=0,43*kcdMetoda najmniejszych kwadratówb=NΣxy-ΣxΣy/NΣx2-(Σx)2 a=Σy-bΣx/N R2>0.95Równanie siatki dyfrakcyjnej d*sinα=k*λPołoż prążk na ekranie sinα=x/(x2+s2) λ=d*x/k*(x2+s2)M Bohra mvr=nh/2π en.el En=-A/n2 A=13,6eVEnergia fotonu między orbitami E=hf(częst)=hc/λ

Prawo Coulomba ε powietrza=1ε wody=80 Siły Van der Waalsa EVdW=A/r12 - B/r6

Siły van der Waalsa -pomiędzy cząsteczkami bez elektrycznie obojętnymi, słabsze od wodorowego, muszą być blisko siebie: sily orientacyjne, indukcyjne, dyspersyjne (między cząsteczkami, które nie są dipolami)Wiązanie wodorowe –rodzaj stosunkowo słabego wiązania chem. polegającego na przyciąganiu elektrostatycznym między atomem wodoru i atomem elektroujemnym zawierającym wolne pary elektronowe. Klasyczne wiązanie wodorowe powstaje, gdy atom wodoru jest połączony wiązaniem kowalencyjnym z innym atomem o dużej elektroujemności (np. tlenem)Oddziaływania hydrofobowe – polegają na łączeniu się grup hydrofobowych, w celu ochrony cząsteczki przed oddziaływaniem na

nie cząsteczek wody. Oddziaływanie to odpycha cząsteczki wody.Czynniki wpływające na płynnośc blony:Temperatura, długość węglowodorowych łańcuchów, liczba wiązań podwójnych, zawartość cholesterolu(w bł o przewadze lipidów z wiązaniami nienasyconymi zmniejsza płynnośc błony, obecnośc ch. ogranicza wzajemne zbliżanie się cząsteczek, co obniża temperaturę przejścia w fazę żelu; oddziaływania lipid-lipid, lipid-białkoDYFUZJA PROSTA – jest to proces bierny

w wyniku którego elektrycznie obojętne składniki roztworu przemieszczają się zgodnie z gradientem stężeń. Takie właściwości mają cząstki mocznik, etanol.

•       Prawo dyfuzji Ficka – określa szybkość dyfuzji przez błonę jako funkcję gradientu stężeń: j=-D*dc/dx

- ilość substancji przepływającej w jednostce czsu przez powierzchnię prostopadlą do kierunku przepływu nazywamy strumieniem masy ϕ=∆n/∆t

- gęstośc strumienia j=1/S*dn/dt- Strumień w transp na nośnikach j=jmax*cz/Km+cz;Km-stała charakteryzująca szybkośc powstawania kompleksu- uniport - przenoszenie glukozy przez błonę erytorcytów- symport - w nabłonku jelita symport 1 cz glukozy na 1 Na+

- antyport w mięśniach 1 jonu Ca2+ na 3Na+

-w ten sposób przenikaja do kom. cukry, aminokwasy i nukleotydy Stan stacjonarny-wzrost entropii spowodowany nieodwracalnymi procesami wewnątrz układu kompensowany jest przez oddawanie entropii(S) do otoczenia. W stanie s. struktura i parametry układu są niezalezne od czasu. Nie może powstać w układzie izolowanym. dSi/dt>0 a dSe/dt<0dS/dt=0 S=const dSi/dt=min =>szybkość tworzenia się entropii jest stała i przyjmuje wartość najmniejsząStan równowagi dSi/dt= a dSe/dt=0dS/dt=0 S=const S=max => entropia przyjmuje wartość max, energia swobodna minimalą, w ukł izolowanym