juan pract. unaa

UNIVERSIDAD NACIONAL SANTIAGO ANTUNES DE MAYOLO

FACULTAD CIENCIAS AGRARIAS ESCUELA DE AGRONOMIATEMA:Practica uno DOCENTE:

MAGUIA VALVERDE, LUISCURSO:QUMICA ORGNICA ALUMNO: ANAYA MEJIA, JUANCODIGO:062.0206.028HUARAZ PERU2008I. OBJETIVOS:

Conocer las propiedades generales de los compuestos orgnicos con los que trabajaremos durante el ciclo, en el curso para el progreso de las prcticas siguientes.

II. MARCO TERICO:

II.1. OLOR: Depende de dos factores importantes:

* Volatilidad de la sustancia, que se determina por la forma de la molcula, peso molecular y la presencia de grupos funcionales. Una sustancia debe ser la suficientemente voltil para que el observador perciba el olor.

* Forma de la molcula, las molculas que tienen una forma esfrica emiten un olor ms perceptible por el hombre.

La informacin que suministra el olor es de tipo cualitativo, que muchas veces es valioso en la identificacin del compuesto.

La tcnica para terminar el olor: Destapar el frasco y mover la mano por encomia de l, de modo que una parte de los vapores alcance la nariz.

Nota: Al oler una sustancia se debe hacer con sumo cuidado, pues es posible que sus vapores sean nocivos.

II.2. COLOR: El color de un compuesto es determinado por su estructura; la mayor parte de los compuestos orgnicos lquidos son incoloros y transparentes, y los compuestos orgnicos slidos son blancos.

Se deben definir como incoloros, blancos, azul. Evitando los calificativos de azul claro, azul verdoso, etc.

* Los hidrocarburos saturados son siempre incoloros o blancos.

* Los hidrocarburos no saturados pasan por una transicin de amarillo a anaranjado y de rojo a azul.

El color de una sustancias una medida cualitativa de la pureza de un producto.

II.3. SOLUBILIDAD:

La solubilidad de una sustancia en un determinado solvente no solo depende de la naturaleza o estructura de ambos, sino tambin de la temperatura.

Los compuestos orgnicos que no son solubles ni en cidos ni en lcalis acuosos, suelen pertenecer a la categora de la sustancias neutras, en ellas se incluye los alcoholes, aldehdos, amidas, esteres, hidrocarburos, cetonas, nitrilos y ureas.

II.4. ENSAYO A LA LLAMA: Es una prueba importante que se debe aplicar aun compuesto para determinar si arde o no.

Si la sustancia arde se deduce que es un compuesto orgnico.

Si el color de la llama es azul brillante y sin humo nos indica que es saturado y/o tiene una relacin oxigeno/carbono elevado.

Si el color de la llama es amarillo y tiznado nos indica es insaturado.

Si hay presencia de cenizas grises o blancas implica que existen sustancias orgnicas.

* El ensayo de Belstein: consiste en quemar el producto sobre un alambre de cobre.

* Si el material arde con llama azul sin humo se puede suponer que las relaciones carbono/hidrogeno es baja y que probablemente la sustancia contiene oxigeno, cuanto menor sea esta relacin ms caliente y azulada ser la llama.

* Si las relaciones carbono hidrogeno esta cerca de 1 arde con una llama propia de una combustin incompleta.

* La presencia de la llama fugaz de color verde lleva a suponer que se trata de cidos mono o dicarboxlicos.

* Si a llama es verde brillante y persistente indica la presencia de un halgeno.

C,H,O,N,X + CuO Cu2X2 + H2O + CO2 + N2

II.5. DETERMINACIN DE NITGENO, AZUFRE Y HALGENOS: Para la determinacin de los elementos que se encuentran en la compasin de un compuesto orgnico es necesario pasar los elementos de la formacin covalente en que generalmente se encuentra a iones senillos que pueden ser detectados por las reacciones habituales de la qumica analtica. El mtodo universal conocido para reducir los compuestos orgnicos a sales inicas solubles en agua es el mtodo de Lassaigne: Que consiste en la fusin de la muestra orgnica con sodio metlico, dando lugar a la formacin de haluros de sodio, sulfato de sodio, cianuro de sodio y en general se separa carbono.

C,H,O,N,S NaCN, Na2SCN, NaX

III. EXPERIMENTOS:

III.1. EXPERIEMENTO N 01: olor y color

III.1.1. Materiales:

7 tubos de prueba

Gradilla para tubos de prueba

III.1.2. Reactivos:

Sacarosa (C12H22O11) Muestra problema (urea)

Benceno (C6H6) Hexano (C6H14) Tetracloruro de carbono (CCl4)

III.1.3. Procedimiento:

Se coloca en el tuvo de ensayo 0,1gr. De: sacarosa, urea ( muestra problema) , benceno, hexano, tetracloruro de carbono; y se observa la forma del solid (cristal, polvo,liquido, etc.) color y olor.

Tubos de ensayo con cada una de las muestras

SUSTANCIAAPARIENCIAOLORCOLOR

Sacarosa (C12H22O11)CristalesNo tiene olorBlanco

Benceno (C6H6)liquidoSilicona Cristalino

Hexano (C6H14)LiquidoalcoholCristalino

Tetracloruro de carbono (CCl4)LiquidoLlanta quemadaCristalino

Muestra problema (urea)GranularNo tiene olorBlanco

III.2. EXPERIMENTO N 02: solubilidad


Solo del experimento N 01

III.2.2. Reactivos:

Agua (H2O)

NaOH 5%

NaHCO3 5%

HCl 5%

ter

cido sulfrico (H2SO4)


A los reactivos del experimento N 01 aadir 1 ml. De: agua, agitar bien y observar su solubilidad; repetir esta operacin de cada sustancia slida y liquida con cada uno de los solventes y anotar las observaciones en el cuadro correspondiente.

SustanciasSolubilidad

H2ONaOH 5%HCl 5%NaHCO3 5%H2SO4ster

Sacarosa

(C12H22O11) Si Soluble Poco SolublePoco

solublePoco

solubleNo

solubleNo

soluble

Benceno

(C6H6)No

solubleNo

solubleNo

soluble No

solubleNo

soluble

Hexano

(C6H14)No

solubleNo

solubleNo

soluble No

solubleNo

solubleMuy

soluble

Tetracloruro de

carbono

(CCl4)No

solubleNo

solubleLigeramente

soluble Ligeramente

solubleNo

solubleMuy

soluble

Muestra problema

(urea)Si Soluble Si soluble Si

solubleNo

solubleNo

soluble Ligeramente

soluble

Aadiendo agua a cada uno de los tubos de ensayo

III.3. EXPERIMENTO N 03: Ensayo a la llama y ensayo de Belstein


Lunas de reloj

Fsforos

III.3.2. Reactivos:

Del primer experimento

III.3.3. Procedimiento: Colocar 0.1g de cada una de las sustancias slidas y 2 gotas de cada una de las sustancias liquidas reservadas en el experimento N 01 en las lunas de reloj y someter a ignicin cuidadosamente, acercando un palito de fsforo encendido. Anotar sus observaciones en el cuadro

Cada uno de los reactivos, para el ensayo de Belstein

Ensayo de Belstein Colocar 0.1g de cada una de las sustancias slidas y 2 gotas de cada una de las sustancias liquidas reservadas en el experimento N 01 en las lunas de reloj. Coger un alambre de cobre y hacer un arito de unos 5 mm de dimetro de uno de sus extremos.

Coger el alambre por el otro extremo y someter el otro extremo a las llama de un mechero Bunsen y caliente al rojo ; luego retire de la llama y dejar enfriar hasta temperatura ambiente.

Con el alambre de cobre libre de cualquier contaminante, recoger la muestra e introducir al borde de la llama y observar el color de esta. Repetir los pasos con cada una de las sustancias liquidas y slidas.

El alambre de cobre con la muestra de sacarosa

El ensayo de Belstein

Con la muestra del benceno en combustin SustanciasColor de llama

Sacarosa Anaranjado

Benceno Anaranjado con desprendimiento de holln

Hexano anaranjado

Tetracloruro de carbonoAnaranjado con desprendimiento de holln

Muestra problema (urea)Anaranjado

III. 4. EXPERIMENTO N 04: determinacin de nitrgeno


Tuvo de ensayo

Mechero

Papel filtro

Embudo

Vaso de precipitacin

III.4.2. Reactivos:

Sustancia a investigar (urea)

Sodio metlico

Alcohol etlico

Agua destilada


En el tubo de ensayo de coloca un trocito de cobre metlico y Luego se hecha encima 2 g. De sustancia a investigar (urea) se lleva al fuego a fundirse.

Se deja enfriar para luego aadir 5 gotas de alcohol etlico (para eliminar los restos de sodio metlico que hubiese quedado).nota: El sodio reacciona con el alcohol en forma menos enrgica que con el agua.

Luego aadir 6 ml. De agua destilada y remueva hasta que todo se disuelva y mezcle; filtrar en un vaso de precipitacin.

Esta solucin nos servir para la investigacin de la presencia de nitrgeno.

III.4.3.1. reconocimiento de nitrgeno:

Materiales:

Tuvo de ensayo

Mechero

Reactivos:

Solucin procedida anteriormente

Sulfato de hierro (II)

Cloruro ferrico (III) 1%

Procedimiento: Se tiene 2 ml. De la solucin procedida anteriormente y se aade unos 1 a 2 gr. de sulfato de hierro (II) y 2 gotas de Cloruro ferrico (III) 1% y se calienta a ebullicin en bao maria durante unos minutos se deja enfriar y se acidula gota a gota el cido clorhdrico hasta que se forme una sustancia de color azul Prusia.

Lo que indica la presencia del ion cianuro y por consiguiente de Nitrgeno en la sustancia investigar (urea).

Las reacciones que se llevan acabo son las siguientes:

FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4

Fe(OH)2 + 2NaCN Fe(CN)2 + 2NaOH

Fe(OH)2 + 4NaCN Na4

3Na4 + 4FeCl3 Fe4 3 + 12NaClIV. CUESTIONARIO:

1. Qu diferencias fundamentales existen entre los compuestos orgnicos e inorgnicos?

Compuestos orgnicos

Prevalece el enlace covalente.

Son generalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad.

Son sensibles al calor (es decir se descomponen fcilmente).

Son gases, lquidos y slidos de punto de fusin inferior a los 400 C.

Pocos se ionizan o conducen la corriente elctrica. Reaccionan lentamente.

Para una misma formula molecular existen varios compuestos (son isomeros).

El nmero de compuestos superan los 3 millones.

Compuestos inorgnicos

Prevalece el enlace inico.

Son solubles en agua debido a su elevada polaridad.

Son resistentes al calor.

Son slidos de punto de fusin elevado (esto se debe a los tipos de enlace).

Son generalmente inicos y electrolitos.

Reaccionan violentamente y generalmente no necesitan catalizador.

Una formula nos representa un solo compuesto.2. Si despus de calcinar una sustancia orgnica quedan residuos de color blanco. Qu conclusin se deduce de ellos?

Concluimos que aun hay presencia de algunas sustancias inorgnicas.

3. Predecir la solucin del benceno en los siguientes disolventes orgnicos: alcohol, agua, heptano y tetracloruro de carbono.

Benceno + alcohol = soluble Benceno + agua = no soluble

Benceno + heptano = soluble Benceno + tetracloruro de carbono = soluble

4. A que razones obedece la solubilidad de los compuestos orgnicos?

Las razones a las que obedece la solubilidad son para reconocer si pertenecen a la familia de los cidos bases, a las sustancias neutras, si son alcanos, si son hidrocarburos no saturados (alquenos hidrocarburos aromticos), si son amidas, etc.

5. Por qu es necesario la fusin de la sustancia orgnica con sodio metlico para realizar un anlisis cualitativo de la misma?

Es necesario porque as vemos el desprendimiento de hidrogeno y tambin aadiendo algunos cidos y otros reactivos nos sirve para reconocer la presencia de nitrgeno, azufre en sus formas (de sulfuro y tiocianuro) y halgenos.

6. Cmo determinar la presencia de yodo en los compuestos orgnicos?

Podemos determinar aadiendo unas gotas de solucin de nitrato de plata al 1% y se formar un precipitado amarillo, el cual nos indicara que existe yodo en ese compuesto organico.

V. CONCLUSIONES:

Al terminote esta practica concluyo que es importante reconocer a cada uno de los compuestos orgnicos y saber su color, olor su solubilidad ante los de mas compuestos y son infumables.

VI. BIBLIOGRAFIAS:

Manual de tcnicas en microbiologa, Tomas Agurto Saenz, 1 edicin,pp. 249.

Quimica (teoria y practica), Walter Cartoln Rodrguez, pp.822.

Quimica general inorganica organica, Nilo Figueroa R., tercera edicin, tomo II, pp. 756.

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