jodometrische titratie van kaliumdichromaat - uitwerking in normaliteit
TRANSCRIPT
Jodometrische titratie van Cr2O2−7 - normaliteit (N)
We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de jodometrische titratie
van Cr2O2−7 in gramequivalenten en normaliteit (N).
Principe
Cr2O2−7 + 9I− + 14H+ −−→ 2Cr3+ + 3I−3 + 7H2O
I−3 + 2S2O2−3 −−→ 3I− + S4O
2−6 (1)
Het gebruik van gramequivalenten en normaliteiten komt hier zeer goed tot zijn recht. We
kunnen namelijk stellen dat op het equivalentiepunt het aantal gramequivalenten Cr2O2−7
gelijk is aan het aantal gramequivalenten gevormde I−3 . Het aantal gramequivalenten I−3 is op
zijn beurt gelijk aan het aantal gramequivalenten S2O2−3 . Bijgevolg mogen we stellen dat het
aantal gramequivalenten Cr2O2−7 gelijk is aan het aantal gramequivalenten S2O
2−3 .
#valCr2O2−7
= #valS2O2−3
Om de concentratie van de Cr2O2−7 -oplossing te berekenen, gebruiken we de algemene titra-
tieformule.
NCr2O2−7×VCr2O
2−7
= NS2O2−3×VS2O
2−3
Titraties en berekeningen
De S2O2−3 -oplossing is reeds bereid en gestandaardiseerd. De concentratie bedraagt 0,105 N.
De concentratie van de onbekende Cr2O2−7 -oplossing wordt jodometrisch bepaald.
Cr2O2−7 + 6e− + 14H+ −−→ 2Cr3+ + 7H2O
VMK2Cr2O7 =MM
6=
294, 2 g/mol
6 val/mol= 49, 03 g/val
Cr2O2−7 10,00ml 20,00ml 20,00ml 20,00ml
E.V. S2O2−3 9,96 18,93 19,00 19,01
B.V. S2O2−3 0,58 0,89 0,90 0,97
T.V. S2O2−3 9,38 18,04 18,10 18,04
Foutenmarge =Vgrootst −Vkleinst
Vkleinst× 100%
=18,10ml− 18,04ml
18,04ml× 100%
= 0,33% < 1%
Vgem =18,04ml + 18,10ml + 18,04ml
3= 18,06ml
Analytische chemie: lab T. Mortier 1
We berekenen de concentratie van de onbekende Cr2O2−7 -oplossing met behulp van de alge-
mene titratieformule.
NCr2O2−7
=NS2O
2−3×VS2O
2−3
VCr2O2−7
=0,105M× 18,06ml
20,00ml= 0, 0948N
We berekenen tot slot het aantal mg K2Cr2O7 per 100 ml oplossing.
0,0948mol/l× 49,03 g/mol = 4,65 g/l
= 4,65mg/ml
= 465mgK2Cr2O7/100ml Oplossing
2 T. Mortier Analytische chemie: lab