jercicio 2:

Calcular el parámetro  para cada uno de los siguientes compuestos:

a) Fe2O3

b) Na OH

c) H2SO4

d) Ar2 (SO4)3

e) Mg (OH)2

f) H3PO4

Solución:

a) Fe2O3 : óxido (fórmula 4)

.: θ = 2 x 3 = 6

b) Na OH : hidróxido (fórmula 2)

.: θ = 1

c) H2SO4 : ácido (fórmula 3)

.: θ = 2

d) Ar2 (SO4)3 : sal (fórmula 5)

.: θ = 2 x 3 = 6

e) Mg (OH)2  : hidróxido

f) H3PO4  : sal

Ejercicio 3:

Calcular el peso equivalente de las siguientes sales. (P. atómico: Ca = 40 , C = 12 , O = 16 , Al = 27 , S = 32 , N = 14)

a) CaCO3

b) Al2(SO4)3

c) Al (NO3)3

Solución:

a) CaCO3

b) Al2(SO4)3

c) Tarea

Ejercicio 4:

Calcular el peso equivalente de los siguientes ácidos. (P. atómico: H = 1 , Cl = 35.5 , O = 16 , S = 32 , P = 31)

a) HCl

b) H2SO4

c) H2CO2

d) H3PO4

Solución:

a) HCl → θ = 1

Peso molecular HCl = 35.5 + 1 = 36.5

.: P.equivalente (HCl) = 36.5 / 1 = 1

b) H2SO4  → θ = 2

Peso molecular H2SO4 = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98

.: P.equivalente (HCl) = 98 / 2 = 49

c) Tarea

d) Tarea

Ejercicio 5:

Calcular el peso equivalente de los siguientes elementos:

a) Ca (Peso atómico = 40)

b) Al (Peso atómico = 27)

c) O (Peso atómico = 16)

d) Fe2+  (Peso atómico = 56)

e) Fe3+  (Peso atómico = 56)

f) Cu1+  (Peso atómico = 64)

Solución:

a) La valencia del Ca = 2 (ver la tabla periódica)

.: P.equivalente (Ca) = 40 / 2 = 20

b) La valencia del Al = 3 (ver la tabla periódica)

.: Tarea

c) La valencia del O = 2 (ver la tabla periódica)

.: Tarea

d) La valencia del Fe+2 = 2

.: Tarea

e) La valencia del Fe+3 = 3

.: Tarea

f) La valencia del Cu+1 = 1

.: Tarea

Calcular el peso equivalente de?a)Cromato ferrico b)Sulfito calcico c)Permanganato aluminico d)Hidroxido aluminico e)Acido perclorico

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Respuestas

Calificación

 Mejor respuesta:  El equivalente gramos se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto ( o bien el peso atómico si se trata solo de un elemento) en z 

osea eq-gr = PM / z 

donde z es igual a: 

1) Si es un elemento ( ión ), el número de oxidación con que actúa 

2) Si es un ácido, el número de hidrógenos que posee 

3) Si es una base, el número de oxhidrilos que posee. 

4) Si es una sal, a) el número de aniones por la carga aniónica, o bien b) el número de cationes por la carga catiónica 

es decir que en el cromáto férrico 

el Fe actua con mumero de oxidación +3 , y la cantidad de Fe presente en la fórmula es 2; luego z valdrá para este compuesto 3x2=6 

Para el mismo ejemplo si en vez e tomar el catión, tomamos el anión ( Cromato) este tiene número de oxidación -2, y la cantidad presente en la sal es 3; luego z es igual a 2x3= 6 

En los ácidos e hidróxidos es mas fácil obtener el valor de z al escribir las fórmulasFuente(s):farmacéutico y bioquímicoges · hace 9 años1Pulgar hacia arriba 0Pulgar hacia abajoComentarioNotificar abuso

Si no me equivoco el peso equivalente es igual al peso atomico entre el numero de OH, H o electrones, segun el compuesto. 

a)Cromato ferrico 

Fe2 (CrO4)3 

b)Sulfito calcico 

CaSO3 

c)Permanganato aluminico 

Al (MnO4)3 

d)Hidroxido aluminico 

Al (OH)3 

e)Acido perclorico 

HClO4 

Asi que solo saca el peso molecular, y en divides: 

1. entre 12 2. entre 3 3. 12 4. 3 5. 4* ρΓıήÇ姧 * · hace 9 años0Pulgar hacia arriba 0Pulgar hacia abajoComentarioNotificar abuso

Los calculos los tendrás que hacer tu mismo(a); la forma de hacerlo es dividiendo el peso molecular del compuesto entre el numero de equivalentes. El número de equivalentes depende de que es lo que tomes en cuenta. Por ejemplo en el caso del hidróxido alumínico, la fórmula del compuesto es Al(OH)_3. Si deseas saber el peso equivalente con respecto a los iones OH^-, entonces ela respuesta es el peso molecular entre 3; por lo 3 iones hidróxido que se obtienen por cada "molécula" de AL(OH)_3. Si lo que te interesa es saber el peso equivalente con respecto al Aluminio, entonces es el peso molecular entre 1, ya que obtienes un ión aluminio(+3) por cada "molécula" de Al(OH)_3. En otras ocasiones debes tomar en cuenta si lo que deseas es reducir u oxidar el ion, por ejemplo en el caso del cromato férrico, supongamos que participa en una reacción redox donde pasa del Fe(+3) al Fe(+2). En este caso se intercambia un electr'on en el proceso, por lo que el número de equivalentes es 1. Otro ejemplo en la reducción del Cr(+4) al Cr(+2), se requieren 2 electrones por cada átmo de Cr, or lo qu eel número de equivalentes es 2. Así para cada compuesto, no solo debes considerar el número de átomos sino también en que reacción participan. Para reacciones ácido-base es el número de iones H^+ (ácidos) o OH^- (bases) que tiene el compuesto; para las redox es el número de electrones que se requieren para pasar de un lado a otro de la ecuación química. En las sales es el estado de oxidación del ión considerado, por ejemplo del sodio es 1 del Sulfato es 2 del nitrato es 1 del aluminio(+3) es 3 y deberás tener cuidado con los que presentan más de un estado de oxidación por ejmplo el

Fe que puede ser 2 ó 3 dependiendo.