Es la parte central del átomo que contiene los protones y neutrones, y que en conjunto representan los llamados nucleones.

Nucleones.- Protones + neutrones

Protón.- Es la partícula eléctrica más pequeña con carga positiva +1 que se encuentra en el núcleo del átomo.

Neutrón.-Es una partícula que se encuentra en el núcleo del átomo con masa similar a la del protón pero sin carga eléctrica.

Mesones.- Son partículas que se encuentran en el núcleo enlazando a los diferentes nucleones.

Es el espacio que rodea al núcleo del átomo dentro del cual es más probable (no seguro) encontrar un electrónLos niveles de energía son nubes electrónicas consideradas anteriormente como orbitas que se encuentran alrededor del núcleo, originadas por el movimiento rotativo de los electrones.

DESCRIPCCION DE LA NUVE ELECTRONICA1. Orbital o REEMPE

Son regiones espaciales energéticas que conforman la nube electrónica, donde existe la más alta probabilidad de encontrar, como máximo, 2 electrones con sentido de giros contrarios

¿maxe−¿=2Orbital¿Según la forma espacial los orbitales son:

Orbital “s” Orbitales “p”

Según el número de electrones los orbitales son:

↑↓ ¿ Orbital Lleno Electrones Apareados

↑ ¿ Orbital Semilleno Electrones desapareados

¿ Orbital Vacio

2. Sub Nivel O Sub Capa De Energía(l )Son regiones espaciales conformadas por un conjunto de orbitales del mismo tipo

Sub nivel Nombre lNumero de Electrones

Numero de Orbitales

s Sharp 0 1 ó 2 1p Principal 1 1, 2,…….. ó 6 3d Difuso 2 1, 2,…….. ó 10 5

fFundamental

3 1, 2,…….. ó 14 7

REGLAS PRÁCTICAS

a) Número Máximo de Electrones

NUVE ELECTRONICA

NUCLEO ATOMICO

¿max e−¿=2 (2 l+1 )(¿Nivel)¿

b) Numero de Orbitales

¿Obritales=(2 l+1 )(¿Nivel)

3. Nivel o Capa de Energía(n)Son regiones que rodean al núcleo atómico.

(): Capacidad Máxima de Electrones

REGLAS PRÁCTICAS

a) Número Máximo de Electrones

¿max e−¿=2n2(Nivel)¿

b) Numero de Subniveles

¿ Subniveles=n(Nivel)

c) Numero de Orbitales

¿max e−¿=2n2(Nivel)¿

NOTACION CUANTICA

n lx

n : Nivel( 1, 2,……, 7)l : Subnivel (s, d, e, f)x : Numero de ElectronesENERGIA RELATIVA (E.R)Indica el estado energético del electrón

E.R = n + l

Ejemplos

Notación Cuántica

Nivel(n)Subnivel(l)

Numero de

e−¿¿Energía Relativa

2 s1 n=2 s (l= 0) 1 2

4 p5 n=4 p (l =1) 5 2

4 d6 n= . d (l = )

AUMENTA ENERGIA

AUMENTA ESTABLIDAD

4 f 3 n= . f (l = )

Este Número nos indica la cantidad de PROTONES en un átomo y se representa con la letra (z).Es también muy importante recordar que la carga electrónica de los átomos es cero quiere decir que el numero de protones del núcleo es igual al número de electrones de la nube electrónica ( en su estado normal o fundamental) por lo tanto.

n° atomico = n° protones = n° electrones | Z = P+ = e-

El número atómico es el que identifica al elemento y es también denominado número de orden.El número atómico determina las propiedades químicas del átomo ya que controla el número de electrones de la nube electrónica

Este número representa la suma del número de protones (z) y del numero de neutrones(n) existentes en el núcleo de un átomo, que es el lugar donde se acumula la masa de dicho átomo y considerado despreciable la masa de los electrones

Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO n° atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedades químicasEjemplo: Isotopos de Oxigeno:

O818 , O8

17 , O816 →(Z=8)

Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentesEjemplo:

K1939 , Ca20

40 →¿

conunmenor n° de neutrones y vicev ersa¿

Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° másico, pero cuentan con el MISMO n° neutrones. Sus propiedades químicas son diferentesEjemplo:

Cl1737 , Ca20

40

Los elementos isoelectrónicos son los elementos con igual número de electrones, por lo tanto, la misma configuración electrónica.Podemos generalizar diciendo que los iones cargados negativamente (aniones) son siempre mayores que sus correspondientes átomos neutros, aumentando su tamaño con la carga negativa; los iones positivos (cationes), son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar la carga positiva.

NUMERO ATOMICO (Z)

NUMERO DE MASA (A)

ISOTOPOS

ISOBAROS

ISOTONOS

ISOELECTRONICOS

1913

1921

1922

1947

1964Soddy recibe el Premio Nobel de Química

Paul Khoman halla elementos “nucleoides”

Descubrimiento de isótopos e isóbaros

Aston recibe el Premio Nobel de Química

Se especula sobre la existencia de los quarks

Ejemplo:Galio con número atómico 31Isoelectrónicos:Anión: Zn-1Catión: Ge+1

CLASIFICACIÓN DE ÁTOMOS

Especies Naturaleza A Z N

Isótopos o Hílidos igual =

Isóbaros =

Isótonos =

CRONOLOGÍA QUÍMICA

1913 : Estudios de radiactividad de ciertas sustancias conducen al descubrimiento de los isótopos y de los isóbaros.

1921 : Soddy recibe el Premio Nobel de Química por su contribución acerca de los isótopos.1922 : Aston recibe el Premio Nobel al mostrar que los elementos químicos, en su gran mayoría eran

en realidad mezclas de isótopos.1947 : El químico Truman Paul Koman llama “nucleoide” a aquellos elementos que posee un solo

tipo de átomos (no presentan isótopos).

1964 : Se especula sobre la existencia de los quarks como partículas más elementales de la materia.