UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADORFACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

QUIMICA GENERAL

TEMA: Teorías Atómicas NOMBRE: Marco BetancourtPRIMER SEMESTRE PARALELO: 02FECHA: 12/10/2015

ISOTOPOS

PARRAFO INTRODUCTORIO

En el siguiente trabajo de investigación se detalla que son los isotopos, cuál es su importancia y sus principales aplicaciones para los seres humanos.Los Isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones y electrones pero diferente número de neutrones.Es importante conocer las aplicaciones de los isotopos especialmente en las investigaciones biológicas y en la medicina ya que estas ayudan a mejorar día con día la calidad de vida de los seres humanos.

DESARROLLO

¿Qué es un Isótopo?Los Isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa.

Los isótopos, (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tiene diferente número másico (A). Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Por lo tanto difieren en el número de neutrones. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural. (1)

Tipos de isótopos Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C,

13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra. (2)

Simbolice otros isótopos

Elemento químico

Isótopos

(I)Abundancia

(%) NZ

(p) ANeutrone

s

Peso atómico

Litio

Li - 6

Li - 7

7.42

92.58 3

6

7

3

4

6,941 u ± 0,002 u

Potasio

K - 39

K - 40

K - 41

93.078

0..118

6.9102 19

39

40

41

20

21

22

39,0983 u ± 0,0001 u

Rubidio

Rb - 85

Rb - 87

72.15

27.85 37

85

87

48

50

85,4678 u ± 0,0003 u

Bario

Ba - 130

Ba - 132

Ba - 134

Ba - 135

Ba - 136

Ba - 137

Ba - 138

0.101

0.097

2.42

6.59

7.81

11.32

71.662 56

130

132

134

135

136

137

138

74

76

78

79

80

81

82

137,327 u ± 0,007 u

Estroncio

Sr - 84

Sr - 86

Sr - 87

Sr - 88

0.56

9.86

7.02

82.56 38

84

86

87

88

46

48

49

50

87,62 u ± 0,01 u

Calcio

Ca - 40

Ca - 42

Ca - 43

Ca - 44

Ca - 46

Ca - 48

96.9667

0.64

0.145

2.06

0.0033

0.185 20

40

42

43

44

46

48

20

22

23

24

26

28

40,078 u ± 0,004 u

Magnesio Mg - 24

Mg - 25

78.60

10.11

12 24

25

12

13 24,305 u ± 0,0006 u

Mg - 26 11.29 26 14

Lantano

La - 139

La - 138

99.911

0.089 57

139

138

82

81138,90547 u ±

0,00007 u

Tantalio

Ta - 180

Ta - 181

0.0123

99.9877 73

180

181

107

108

180,94788 u ± 0,00002 u

Vanadio

V - 50

V - 51

0.24

99.76 23

50

51

27

2850,9415 u ±

0,0001 u

Hierro

Fe - 54

Fe - 56

Fe - 57

Fe - 58

5.84

91.78

8.17

0.31 26

54

56

57

58

28

30

31

32

55,845 u ± 0,002 u

Iridio

Ir - 191

Ir - 193

38.5

61.5 77

191

193

114

116192,217 u ±

0,003 u

Cobre

Cu - 63

Cu - 65

69.1

30.9 29

63

65

34

3663,546 u ±

0,003 u

Plata

Ag - 107

Ag - 109

51.35

48.65 47

107

109

60

62 107,8682 u

Citas:

(1) B. Yupanqui. (2008). Química General. Cap. II. EDITORIAL: Grupo IDAT. Perú.(2008)pg.54

(2) B. Yupanqui. (2008). Química General. Cap. II. EDITORIAL: Grupo IDAT. Perú.(2008)pg.56