UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS Facultad de Ciencias Fsicas

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOSUniversidad del Per, DECANA DE AMERICA

FACULTAD DE CIENCIAS FISICASLaboratorio de Qumica GeneralIntroduccin experimental al sistema peridicoProfesor: AlvarezCurso: Qumica GeneralHorario: Lunes 15:00 17:00 hrs.Integrantes: Alarcn Fernandez, Jos Luis ---------15130126 Ayala Mamani, Roberto Antoni---------15130206 Sanchez Flores, Fernando Andres-----15130175 Chiella Noblega, Jesus Francisco ------13130169INTRODUCCIONDesde el descubrimiento de los elementos qumicos, el hombre siempre busco ordenarlos sistemticamente de tal forma que sus propiedades y aplicaciones sean ms simples y eficaces.Los qumicos del siglo XIX descubrieron tendencias peridicas en las propiedades fsicas y qumicas de los elementos muchos antes de que la teora cuntica apareciera en escena; Y pese a que estos cientficos no conocan los protones y electrones, sus esfuerzos por sistematizar los elementos conocidos hasta entonces resultaron ser acertados.El presente trabajo nos ayudara conocer las propiedades peridicas fsicas de forma cualitativa de algunos elementos, observando los resultados de las reacciones y cambios qumicos de los elementos de los alcalinos (IA), alcalinos trreos (IIA) y halgenos (VIIA).

FUNDAMENTOS TEORICOSA lo largo del tiempo los cientficos han hecho varios intentos por ordenar los conocidos elementos qumicos segn sus propiedades fsicas y qumicas, para lo cual se han desarrollado las siguientes clasificaciones peridicas. TRIADAS DE DOBEREINERDesarrollado el 1808; Agrupando los elementos qumicos de tres en tres de manera vertical proporcionando la idea de grupo, donde la masa atmica del elemento intermedio es aproximadamente la media aritmtica de las masas atmicas de los elementos extremos.

OCTAVAS DE NEWLANDSDesarrollado el 1860; Agrupo los elementos qumicos de 7 en 7 en forma horizontal proporcionando la idea de periodo. Donde las propiedades qumicas del 1er elemento es parecida a la del 8o elemento.NOTA: esta tabla se realizo desconociendo la existencia de los gases nobles.

TABLA PERIODICA DE MENDELEIEVDesarrollada el 1872, clasifica a los elementos en grupos verticales y en periodos horizontales de acuerdo a sus masas atmicas crecientes; colocando el prefijo EKA en los casilleros en blanco prediciendo sus posibles propiedades fsicas y qumicasBCN

ALSiP

EkaAluminio(Ga)EkaSilicio (Ge)As

InSnSb

TABLA PERIODICA MODERNADesarrollado el 1930, por Werner; Clasifica a los elementos en 16 grupos verticales y en 7 periodos horizontales de acuerdo a sus nmeros atmicos crecientes, llevando a la practica la ley peridica propuesta en 1913 por Moseley, de esta forma: las propiedades fsicas y qumicas de los elementos son funciones peridicas de sus nmeros atmicos crecientes.

ELEMENTOS DEL GRUPO IA (ns1, n>2)Se les conoce con el nombre de AlcalinosAl compararlos con otros metales estos:a. Son blandos.b. Tienen puntos de fusin bajos.c. Son muy reactivos, por ende nunca se encuentran solos en la naturaleza si no es en combinacin con otros elementos.

ELEMENTOS DEL GRUPO IIA (ns2, n>2)Se les conoce como alcalinos trreos a. Son algo menos reactivos que los alcalinos.b. Tanto la primera como la segunda energa de ionizacin disminuyen desde el berilio hacia el bario.c. Tienden a formar iones +2.

ELEMENTOS DEL GRUPO VIIA (ns2np5, n>2)Se les conoce como halgenosa. Debido a su gran radioactividad no se encuentran en su estado natural.b. Tienen altas energas de ionizacin.c. De gran afinidad electrnica.

DESCRIPCION DE LA ACCION REALIZADA1. Grupo IA --- Metales AlcalinosM M+ + e-Al reaccin con H2OM + 2 H2O 2M (OH) + H2 (g)M = Na, K.Nota: Los metales se estn guardados en frascos oscuros, ya que la luz solar puede catalizar las reacciones de estos.Reactividad: Para identificar la presencia de la base se aade 2 gotas de fenolftalena, ya que este tiene por caracterstica colorear la solucin a un rojo grosella en caso de ser bsico.

Observaciones al agregar el metal en el vaso con agua destiladaAl agregar 2 gotas de fenolftalena

El Na es plateado, un poco blando; al echar un pedazo de este en el vaso con 10 ml de H2O destilada, estos reaccionan rpidamente liberando un gas y pronto el slido desaparece quedando solo el liquido.2Na + H2O Na2O + H2El color que toma la solucin es rojo grosella.

El K es ms violento al momento de reaccionar con el agua, puesto que se observan chispas y fuego.2K + H2O K2O + H2El color que toma la solucin es rojo grosella.

2. Grupo IIA --- Metales Alcalinos TrreosM M2+ + 2e-Formacin de Sulfatos: MgCl2 + H2SO4 MgSO4 + 2 HCl CaCl2 + H2SO4CaSO4 + 2 HCl SrCl2 + H2SO4SrSO4 + 2 HCl BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2 HClAl agregar el etanol el pH aumenta, es decir se vuelve ms bsico.Son solubles los sulfatos? MgCl2 + H2SO4 MgSO4 + 2 HClCuando se le agrega C2H5OH (etanol)No forma precipitado, entonces es soluble.Observacin al agregar 20 gotas de etanol: el lquido no se altera; No notamos ningn cambio.

CaCl2 + H2SO4CaSO4 + 2 HClCuando se le agrega C2H5OH (etanol)No forma precipitado, entonces es soluble.Observacin al agregar 20 gotas de etanol: se enturbio el lquido.

SrCl2 + H2SO4SrSO4 + 2 HClCuando se le agrega C2H5OH (etanol)Formo precipitado, entonces no es soluble.Observacion al agregar 20 gotas de etanol: el agua se enturbio y la sedimentacin es blanca.

BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2 HClCuando se le agrega C2H5OH (etanol)Formo mas precipitado, entonces no es soluble.Observacion al agregar 20 gotas de etanol: el agua se enturbio y la sedimentacin se volvi blanca.

3. Grupo VIIA --- HalgenosX + e- X-Formacin de haluros: NaF + AgNO3 AgF + NaNO3 KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 KBr + AgNO3 AgBr + KNO3 KI + AgNO3 AgI + KNO3Son solulubles los haluros? NaF + AgNO3 AgF + NaNO3El compuesto el soluble.Con AgNO3 : Es incoloroCon NH3 : Es incoloro

KCl + AgNO3 AgCl + KNO3La reaccin forma precipitado, por lo tanto no es soluble.

KBr + AgNO3 AgBr + KNO3La reaccin forma precipitado, por lo tanto no es solubleCon AgNO3 : es gris medio verde.Con NH3 : se disolvi.

KI + AgNO3 AgI + KNO3La reaccin forma precipitado, por lo tanto no es soluble.Con AgNO3 : es amarillo.Con NH3 : No se disolvi.

CONCLUSIONES

Los elementos del grupo IA poseen alta reactividad qumica, as reaccionan en forma rpida, en cualquier caso pierden un e- por cada tomo de metal. Los metales alcalinos reaccionan fcilmente con halgenos para formar haluros (sales inicas) y con S para formar sulfuros; adems reaccionan con el hidrogeno al calor para formar hidruros. Los elementos del grupo VIIA, debido a su gran reactividad nunca se encuentran en su estado natural, tienen alta energa de ionizacin y gran afinidad electrnica. Los alcalinos son mas reactivos que los alcalinos trreos. La radioactividad de un elemento va muy de la mano con su radio atmico, puesto que a mayor radio atmico hay mayor reactividad. Est demostrado entonces que los elementos qumicos de distintos grupos y periodos llevan diferentes reacciones.

CUESTIONARIO1. Por qu el color del recipiente de vidrio en el que se almacena el metal alcalino? Qu propiedades debe tener el liquido en el cual se encuentra sumergido el metal?Los metales alcalinos se conservan en los lquidos como el kerosene y fuera del alcance de la luz debido a que se oxidan con gran facilidad.El lquido en el cual se encuentra sumergido debe ser apolar, sea aquella cuyas molculas no presentan polarizacin y sean miscibles con H2O; Tales como el aceite y el metano.

2. A qu se debe la radioactividad de los metales alcalinos con agua, la formacin de llama en algunos casos y el cambio de coloracin cuando se agrega fenolftalena a la solucin final?Los metales alcalinos son muy reactivos debido a que pierden fcilmente sus electrones, por ende se oxidan con facilidad.La fenolftalena es un indicador que nos permite identificar el nivel de pH para saber si es acido o base; Si es medio bsico entonces al agregar la fenolftalena la solucin tornara a un rojo grosella.

3. Qu propiedad permite que los elementos precipiten cuando estn en solucin acuosa?La propiedad es la solubilidad baja.Se presenta cuando algo es muy poco propenso a disolverse.4. Explicar el color de la fase orgnica en la experiencia de los halgenos.El color que obtuvimos en esta fase, en el caso de KI la aparicin del color violeta, se debi a la reaccin que ocurri entre el CCl4 y el I2.AL hacer reaccionar el CCl4 con Cl2, Br2 obtuviramos los colores amarillo plido y naranja rojizo respectivamente; entonces podemos decir que el I produce una coloracin fuxia o violeta.

BIBLIOGRAFIA https://www.google.com.pe/search?q=ingenieria+mecanica+de+fluidos+unmsm&biw=1093&bih=534&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=65Q5VebnBq20sATBjIDYDA&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ#tbm=isch&q=octavas+de+newlands&imgrc=_NVik0FAQN6e2M%253A%3BvcjUagu3Wi05OM%3Bhttp%253A%252F%252F2.bp.blogspot.com%252F_bXuMjjvU-6c%252FS47K2BKV8XI%252FAAAAAAAAADk%252FR024pVRJRNM%252Fs320%252Foctavasjpg%3Bhttp%253A%252F%252Fyecuzcientific.blogspot.com%252F2010%252F03%252Ftablas-periodicas.html%3B294%3B149

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