HeptacloroEl heptacloro, (Nombre qumico: 1,4,5,6,7,8,8-heptacloro-3a,4,7,7a-tetrahidro-4,7-metanoindano) es un plaguicida prohibido, bajo todas sus formulaciones, por el Convenio de Rtterdam, por ser daino para la salud humana y el medio ambiente.El Heptacloro fue excluido de la lista de sustancias activas autorizadas para el uso en productos de proteccin de plantas a partir del 1991 en muchos pases signatarios del Convenio, para su uso como plaguicida para la proteccin de plantas contra plagas y pestes. Est prohibida la produccin, uso y comercializacin de todos los productos de proteccin de plantas que contengan heptacloro.Peligros y riesgos conocidos respecto a la salud humana [editar]

El heptacloro es altamente txico para los humanos y causa hiperexcitacin del sistema nervioso central y daos al hgado. Estudios retrospectivos en trabajadores y rociadores de heptacloro han demostrado significantes incrementos de muertes por enfermedades cerebro vascular. Se ha encontrado que el heptacloro tiene efectos significativos en la progesterona y en los niveles de estrgeno en ratas de laboratorio. Otros estudios animales muestran alteracin del sistema nervioso y daos al hgado. De preocupacin particular es su demostrada respuesta carcinognica en roedores de laboratorio y su potencial impacto para la salud humana por la difundida contaminacin medioambiental en la cadena alimentaria.Peligros y riesgos conocidos respecto al medio ambiente [editar]El heptacloro est sujeto a transporte de largo alcance como indicado por su presencia en muestras de precipitacin del Lago Eire. Se ha encontrado en la Gambusia affinis, almeja Mya arenaria, ostra y en el piscardo. El heptacloro es potencialmente de muy alta toxicidad sea para las especies de peces de agua templada que de agua fra. Es tambin altamente txico para los invertebrados de agua dulce y las aves. La caracterstica del heptacloro para bioacumular podra producir efectos crnicos secundarios en organismos expuestos y posible biomagnificacin en la cadena alimentaria.Cianuro

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El ion cianuro , CN.En la figura se muestran:1. Estructura de la valencia2. Modelo espacial3. Superficie de potencial electrosttico4. 'Carbon lone pair' HOMOEl cianuro es un anin monovalente de representacin CN-. El mismo contiene el grupo cianuro (:CN:), que consiste de un tomo de carbono con un enlace triple con un tomo de nitrgeno.Los compuestos orgnicos que poseen un grupo funcional -CN adosado a un residuo alquilo son denominados nitrilos segn la nomenclatura IUPAC. Puede formar parte de molculas de gas como el cianuro de hidrgeno (HCN), el cloruro de ciangeno (CNCl), o el bromuro de ciangeno (CNBr) o encontrarse en complejos cristalinos tetradricos como el cianuro de sodio (NaCN) o el cianuro de potasio (KCN). Es utilizado en el mbito industrial, minero, en la galvanoplasta de electrodeposicin de zinc, oro, cobre y especialmente plata y de uso en la produccin de plsticos de base acrlica. Es muy txico, potencialmente letal.ndice [ocultar] 1 Caractersticas1.1 Toxicidad2 Cianuro en la naturaleza3 Produccin industrial4 Aplicaciones4.1 Aplicaciones militares5 Determinacin de cianuro total por destilacin y colorimetra6 Precauciones6.1 Identificacin de peligros6.2 Primeros auxilios6.3 Medidas de lucha contra incendios7 Referencias8 Vase tambin9 Enlaces externosCaractersticas [editar]

Se describe con un olor fuerte a castaas o almendras amargas, pero no siempre emana olor y no todas las personas pueden detectarlo, est comprobado que la capacidad de detectarlo est en un gen recesivo asociado al cromosoma X femenino.6[cita requerida] Adems el lmite de deteccin del olor es muy cercano a la concentracin donde comienza a ser txico.[cita requerida] Por lo tanto no es recomendable dar a oler a alumnados dicho elemento sin previa autorizacin paterna.Toxicidad [editar]Es potencialmente letal, actuando como txico a travs de la inhicin del complejo citocromo c oxidasa, y por ende bloqueando la cadena transportadora de electrones, sistema central del proceso de respiracin celular. Por consecuencia, causa una baja en el oxgeno intracelular, impidiendo la homeostasis de las clulas. Afecta tambin, al estar cargado negativamente, el traspaso de electrones por medio de canales, creando un ambiente positivo dentro de la clula.[cita requerida] Esto genera una gran cantidad de cargas que generan suficiente energa como para que el AMP (Adenosn monofosfato) cclico se pueda convertir en ADP (Adenosn difosfato), creando una sobreestimulacin en varios procesos.[cita requerida]El principal efecto nocivo y letal de las diversas variedades de cianuro es el impedir que el oxgeno portado por los glbulos rojos pueda ser utilizado como aceptor de hidrgeno en el final de la cadena respiratoria intramitocondrial. En una autopsia, el cadver presenta gran cantidad de oxgeno en las venas y una gran cantidad de cido lctico, producto de la respiracin anaerbica realizada por las clulas carentes de oxgeno.Las sustancias qumicas encontradas en productos hechos a base de acetonitrilo, utilizados para quitar uas postizas principalmente, pueden liberar cianuro si se ingieren accidentalmente y como consecuencia la muerte por paro cardio respiratorio.[cita requerida]El cianuro no es persistente ni asfixiante, ya que en la naturaleza se destruye por accin de la luz solar (por medio del ozono), descomponindose por oxidacin en gases de tipo COx y NOx. Creando cloratos y nitritos muy utilizados en la purificacin del agua contaminada con plomo.La Agencia de Proteccin del Medio Ambiente de EE. UU. (EPA) regula los niveles permitidos de cianuro en el agua potable por medio de sales de potasio. El nivel mximo de cianuro permitido en el agua potable es 0.2 partes de cianuro por milln de partes de agua (0.2 ppm). La Administracin de Seguridad y Salud Ocupacional de U.E. (EU-OSHA, por sus siglas en ingls) ha establecido un lmite para el cianuro de hidrgeno y la mayora de las sales de cianuro de 10 partes de cianuro por un milln de partes de aire (10 ppm) en el aire del trabajo.Para la destruccin industrial del cianuro se utilizan cuatro mtodos: degradacin natural, oxidacin qumica, precipitacin y biodegradacin. Existen tecnologas de reutilizacin o reciclado. El uso industrial y minero del cianuro debe ajustarse a normas estrictas, como las que aconseja el Consejo Internacional de Metales y Medio Ambiente, con sede en Ontario, Canad (2012).Cianuro en la naturaleza [editar]

El cianuro de hidrgeno se form naturalmente en las primeras etapas del desarrollo de la vida sobre la tierra. Su efectividad a bajas concentraciones es fulminante y mortal. Tambin es conocido por su denominacin militar AN (para el cianuro de hidrgeno) y CK (para el cloruro de ciangeno).Es un producto que se encuentra con habitualidad en la naturaleza en diversos microorganismos, insectos y en el estado de crecimiento de muchas plantas como un mecanismo de proteccin, como un alcaloide comn, que los convierte en una fuente alimenticia poco atractiva durante ese periodo, para cierto tipo de animales herbvoros.El cianuro est presente en forma natural en algunos alimentos como las almendras, las nueces, las castaas[cita requerida], el cazabe, la raz de yuca y los cogollos de muchas frutas como la manzana o las peras. En ellos se encuentra con el nombre de amigdalina en concentraciones que oscilan entre los 377 y los 2,50 mg por kg. Tambin se encuentra presente por generacin antropognica, como por los escapes de los automviles, el humo del cigarrillo y la sal industrial que se usa para derretir el hielo de los caminos.El cianuro se encuentra tambin en el humo del tabaco y en los productos de combustin de los materiales sintticos, como telas y plsticos.1Produccin industrial [editar]

Es una garra acrlicas o bien generado por la combinacin de gas natural (previo proceso de remocin del metil mercaptano) con amonaco lquido. Su fabricacin primaria es de 1,4 millones de toneladas y se produce en EE. UU., Mxico, Singapur, China, Inglaterra, Espaa y Alemania. La industria minera y del plstico en general consume el 82% del cianuro producido en el mundo, de dicho porcentaje tan solo un 18% es utilizado en minera y el otro 64% es utilizado en la industria para la fabricacin de plsticos y derivados.Aplicaciones [editar]

El cianuro se utiliza industrialmente desde 1889.En el sector industrial, el cianuro se utiliza para producir papel, pinturas, textiles y plsticos.Est presente en las sustancias qumicas que se utilizan para revelar fotografas. Las sales de cianuro son utilizadas en la metalurgia para galvanizacin, limpieza de metales y la recuperacin del oro del resto de material eliminado.El gas de cianuro se utiliza para exterminar plagas (ratas, ratones, lauchas, zarigeyas etc.) e insectos en barcos, edificios y dems lugares que lo necesiten.La minera utiliza para hidrometalurgia el 6% del cianuro utilizado en el mundo, generalmente en solucin de baja concentracin con agua para extraer y recuperar metales como el oro y la plata mediante el proceso llamado lixiviacin, que sustituy al antiguo mtodo de extraccin por amalgamado de metales preciosos con mercurio. Ver tambin: Procesos con cianuro en la minera de oro.2 3 4La industria farmacutica tambin lo utiliza, como en algunos medicamentos para combatir el cncer como el nitroprusiato de sodio para la hipertensin arterial.Se utilizan mnimas dosis de cianuro para la confeccin de pegamentos sintticos donde existen compuestos semejantes al acrlico.El cianuro es adems usado en la qumica analtica cualitativa para reconocer iones de hierro, cobre y otros elementos.El cianuro es usado ampliamente en baos de galvanoplastia como agente acomplejante del cinc, de la plata, del oro, el cobre con el objeto de regular el ingreso de ines al nodo debido a su valor pKa relativamente bajo.El ferrocianuro de potasio (K4[Fe(CN)6]) se utiliza en algunas industrias de la alimentacin como la vitivincola, para la eliminacin de los metales pesados que se encuentran en el vino. Estos metales pueden provenir de la propia produccin de uva (Pesticidas, derrames, desechos fabriles, etc) as como tambin de la maquinaria que se utiliza provocando enturbiamientos, ya que el mosto y el vino atacan, percuden, carcomen y disuelven los metales. Un alto contenido de metales se precipita al formar compuestos insolubles con ciertas sustancias como el ferrocianuro de potasio, hacindolo precipitar abruptamente en forma de sales insolubles cuyo sedimento se retira por tamizado simple. El ferrocianuro desarrolla en el vino una accin qumica compleja dando como resultado la insolubilizacin y precipitacin de los metales (Zn, Cu, Pb, Fe y Mn). El vino con el plomo forma una sal que no puede ser removida por el ferrocianuro, que endulza a la solucin.Es indispensable en la cementacin de aceros, en la produccin de nylon, acrlicos, aplicaciones fotogrficas, galvanoplastia y la produccin de goma sinttica. El Azul de Prusia (ferrocianuro frrico) de caractersticas Hematoxinfilas, una de sus formas industriales, fue descubierto por Dipel y Diesbach en 1704.Aplicaciones militares [editar]El cianuro de hidrgeno, bajo el nombre de Zyklon B, se utiliz como agente de exterminio por la Alemania Nazi durante la Segunda Guerra Mundial, en las cmaras de gas.Segn lo indican varios informes, [cita requerida] es posible que el cianuro de hidrgeno gaseoso haya sido utilizado junto con otros agentes qumicos contra los habitantes de la ciudad curda de Halabja, al noreste de Irak, durante la Guerra Irn-Irak en la dcada de 1980. Tambin existen denuncias contra Estados Unidos, que alegan que pudo haber sido utilizado en Vietnam junto con el Agente Naranja.Determinacin de cianuro total por destilacin y colorimetra [editar]

El mtodo se basa en la destilacin cida a reflujo de la muestra a fin de provocar la volatilizacin de todas las formas de cianuro presentes en ella, como cianuro de hidrgeno (HCN), para luego condensarlas en una solucin alcalina. La concentracin de cianuro en esta solucin se determina colorimtricamente por espectroscopia UV-VIS, mediante la conversin a CNCl por reaccin con cloramina T a pH < 8. Despus que la reaccin se ha completado, el CNCl forma un compuesto de color rojo-azulado al adicionar cido barbitrico y piridina. El compuesto formado presenta una banda de absorcin molecular entre 575 y 582 nm. El mtodo colorimtrico es adecuado para concentraciones de cianuro hasta un lmi

ArsnicoGermanio Arsnico Selenio 33As Tabla completa Tabla ampliada

Gris metlicoInformacin generalNombre, smbolo, nmeroArsnico, As, 33Serie qumicaMetaloidesGrupo, perodo, bloque15, 4, pMasa atmica74,92160 uConfiguracin electrnica[Ar]4s2 3d10 4p3Dureza Mohs3,5Electrones por nivel2, 8, 18, 5 (imagen)Propiedades atmicasRadio medio115 pmElectronegatividad2,18 (Pauling)Radio atmico (calc)114 pm (Radio de Bohr)Radio covalente119 pmRadio de van der Waals185 pmEstado(s) de oxidacin3,5xidoLevemente cido1. Energa de ionizacin947,0 kJ/mol2. Energa de ionizacin1798 kJ/mol3. Energa de ionizacin2735 kJ/mol4. Energa de ionizacin4837 kJ/mol5. Energa de ionizacin6043 kJ/mol6. Energa de ionizacin12310 kJ/molPropiedades fsicasEstado ordinarioSlidoDensidad5727 kg/m3Punto de fusin887 K (614 C)Punto de ebullicin1 090 K (817 C)Entalpa de vaporizacin369,9 kJ/molEntalpa de fusin34,76 kJ/molVariosEstructura cristalinaRombodricaN CAS7440-38-2N EINECS231-148-6Calor especfico330 J/(Kkg)Conductividad elctrica3,45 106 S/mConductividad trmica50 W/(Km)Istopos ms establesArtculo principal: Istopos del arsnicoisoANPeriodoMDEdPDMeV73AsSinttico80,3 de-0,0573Ge-74AsSinttico17.78 de+--0,9410,5951,3574Ge74Ge-74Se75As100%Estable con 42 neutronesValores en el SI y condiciones normales de presin y temperatura, salvo que se indique lo contrario.El arsnico (del persa Zarnikh, oropimente amarillo o bien del griego arsenikn, masculino) es un elemento qumico de la tabla peridica cuyo smbolo es As y el nmero atmico es 33. En la tabla peridica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. El arsnico se presenta raramente slido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides, ya que muestra propiedades intermedias entre los metales y los no metales.Se conocen compuestos de arsnico desde la antigedad, siendo extremadamente txicos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsnico es usado para la fabricacin de semiconductores y como componente de semiconductores III-V como el arseniuro de galio.ndice [ocultar] 1 Caractersticas principales2 Aplicaciones3 Rol biolgico4 Historia5 Abundancia y obtencin6 Istopos7 Precauciones7.1 El arsnico en el agua potable7.2 Remocin de arsnico del agua8 Vase tambin9 Referencias10 Enlaces externosCaractersticas principales [editar]

gris metlico arsnico puroEl arsnico se presenta en tres estados alotrpicos, gris o metlico, amarillo y negro. El arsnico gris metlico (forma ) es la forma estable en condiciones normales y tiene estructura rombodrica, es un buen conductor del calor pero pobre conductor elctrico, su densidad es de 5,73 g/cm3, es deleznable y pierde el lustre metlico expuesto al aire.El arsnico amarillo (forma ) se obtiene cuando el vapor de arsnico se enfra muy rpidamente. Es extremadamente voltil y ms reactivo que el arsnico metlico y presenta fosforescencia a temperatura ambiente. El gas est constituido por molculas tetradricas de As4 de forma anloga al fsforo y el slido formado por la condensacin del gas tiene estructura cbica, es de textura jabonosa y tiene una densidad aproximada de 1,97 g/cm3. Expuesto a la luz o al calor revierte a la forma estable (gris). Tambin se denomina arsnico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsnico.Una tercera forma alotrpica, el arsnico negro (forma ) de estructura hexagonal y densidad 4,7 g/cm3, tiene propiedades intermedias entre las formas alotrpicas descritas y se obtiene en la descomposicin trmica de la arsina o bien enfriando lentamente el vapor de arsnico.Todas las formas alotrpicas excepto la gris carecen de lustre metlico y tienen muy baja conductividad elctrica por lo que el elemento se comportar como metal o no metal en funcin, bsicamente, de su estado de agregacin. Tambin vea metal pesado.A presin atmosfrica el arsnico sublima a 613 C, y a 400 C arde con llama blanca formando el sesquixido As4O6. Reacciona violentamente con el cloro y se combina, al calentarse, con la mayora de los metales para formar el arseniuro correspondiente y con el azufre. No reacciona con el cido clorhdrico en ausencia de oxgeno, pero s con el ntrico caliente, sea diluido o concentrado y otros oxidantes como el perxido de hidrgeno, cido perclrico, etc. Es insoluble en agua pero muchos de sus compuestos lo son.Es un elemento qumico esencial para la vida aunque tanto el arsnico como sus compuestos son extremadamente venenosos.[cita requerida]Su encuentra en el 2 grupo analtico de cationes; precipita con H2S de color amarillo.Aplicaciones [editar]

Preservante de la madera (arseniato de cobre y cromo), uso que representa, segn algunas estimaciones, cerca del 70% del consumo mundial de arsnico.El arseniuro de galio es un importante material semiconductor empleado en circuitos integrados ms rpidos, y caros, que los de silicio. Tambin se usa en la construccin de diodos lser y LED.Aditivo en aleaciones de plomo y latones.Insecticida (arseniato de plomo), herbicidas (arsenito de sodio) y venenos: A principios del siglo XX se usaban compuestos inorgnicos pero su uso ha desaparecido prcticamente en beneficio de compuestos orgnicos (derivados metlicos).El disulfuro de arsnico se usa como pigmento y en pirotecnia.Decolorante en la fabricacin del vidrio (trixido de arsnico).Histricamente el arsnico se ha empleado con fines teraputicos prcticamente abandonados por la medicina occidental aunque recientemente se ha renovado el inters por su uso como demuestra el caso del trixido de arsnico para el tratamiento de pacientes con leucemia promieloctica aguda.1Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico, para la agricultura.Rol biolgico [editar]

Aun cuando el arsnico se asocia con la muerte, es un elemento esencial para la vida y su deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones [cita requerida]. La ingesta diaria de 12 a 15 g puede obtenerse sin problemas con la dieta diaria de carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustceos los que ms contenido de arsnico presentan, generalmente en forma de arsenobetaina menos txica que el arsnico inorgnico.El 2 de diciembre de 2010, la Agencia Espacial Estadounidense (NASA) confirm2 el hallazgo de la Dra. Felisa Wolfe-Simonsen del Instituto de Astrobiologa de la NASA, en las aguas txicas y salobres del Lago Mono, en California, una bacteria de la familia Halomonadaceae que puede sustituir el fsforo (que hasta la fecha se consideraba indispensable para la vida) con arsnico, al punto de incorporar este elemento a su cido desoxirribonucleico (ADN). Este descubrimiento abre la puerta a la bsqueda de nuevas formas de vida en planetas que no contengan fsforo en su atmsfera. Sin embargo, en un estudio realizado en 2012 algunos de los descubrimientos fueron refutados.3 Aparentemente, la bacteria si es resistente al arsnico pero no puede substituir por completo el fsforo.Si bien la informacin anterior fue publicada en la prestigiosa revista cientfica Science, a la fecha los resultados han y siguen siendo fuertemente cuestionados por numerosos cientficos que han tratado de reproducir el mismo diseo experimental sin resultados positivos, a raz de lo cual han postulando que la bacteria GFAJ-1 pudo sobrevivir en el medio de cultivo sinttico empleado para la experimentacin gracias a las trazas de fsforo presentes en l.4 5Historia [editar]

Smbolo alquimista del arsnicoEl arsnico (del griego , oropimente) se conoce desde tiempos remotos, lo mismo que algunos de sus compuestos, especialmente los sulfuros. Dioscrides y Plinio conocan las propiedades del oropimente y el rejalgar y Celso Aureliano, Galeno e Isidoro Largus saban de sus efectos irritantes, txicos, corrosivos y parasiticidas y observaron sus virtudes contra las toses pertinaces, afecciones de la voz y las disneas. Los mdicos rabes usaron tambin los compuestos de arsnico en fumigaciones, pldoras y pociones adems de en aplicaciones externas. Durante la Edad Media los compuestos arsenicales cayeron en el olvido quedando relegados a los curanderos que los prescriban contra la escrfula y el hidrocele.Roger Bacon y Alberto Magno se detuvieron en su estudio se cree que este ltimo fue el primero en aislar el elemento en el ao 1250 y Paracelso hizo de l una panacea. Leonardo da Vinci lo utiliz mediante endoterapia aplicndolo a los manzanos para controlar a los ladrones de frutas. El primero que lo estudi con detalle fue Brandt en 1633 y Schroeder lo obtuvo en 1649 por la accin del carbn sobre el cido arsnico. A Berzeliuss se deben las primeras investigaciones acerca de la composicin de los compuestos del arsnico.En el siglo XVIII los arsenicales consiguieron un puesto de primer orden en la teraputica hasta que fueron sustituidos por las sulfamidas y los antibiticos.Abundancia y obtencin [editar]

Arsnico de origen naturalEs el 52 elemento en abundancia de la corteza terrestre con 2 ppm (510-4 %) y es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nclido estable. El arsnico se encuentra en forma nativa y, principalmente, en forma de sulfuro en una gran variedad de minerales que contienen cobre, plomo, hierro (arsenopirita o mispickel), nquel, cobalto y otros metales.En la fusin de minerales de cobre, plomo, cobalto y oro se obtiene trixido de arsnico que se volatiliza en el proceso y es arrastrado por los gases de la chimenea que pueden llegar a contener ms de una 30% de trixido de arsnico. Los gases de la chimenea se refinan posteriormente mezclndolos con pequeas cantidades de galena o pirita para evitar la formacin de arsenitos y por tostacin se obtiene trixido de arsnico entre el 90 y 95% de pureza, por sublimaciones sucesivas puede obtenerse con una pureza del 99%.Reduciendo el xido con carbn se obtiene el metaloide, sin embargo la mayora del arsnico se comercializa como xido. Prcticamente la totalidad de la produccin mundial de arsnico metlico es china, que es tambin el mayor productor mundial de trixido de arsnico.Segn datos del servicio de prospecciones geolgicas estadounidense (U.S. Geological Survey) las minas de cobre y plomo contienen aproximadamente 11 millones de toneladas de arsnico, especialmente en Per y Filipinas, y el metaloide se encuentra asociado con depsitos de cobre-oro en Chile y de oro en Canad.Tambin es un componente del tabaco y es altamente txico.Istopos [editar]

El arsnico-73 se usa como trazador para estimar la cantidad de arsnico absorbido por el organismo y el arsnico-74 en la localizacin de tumores cerebrales.Precauciones [editar]

Artculo principal: Intoxicacin por arsnico.El arsnico y sus compuestos son extremadamente txicos, especialmente el arsnico inorgnico. En Banglads se ha producido una intoxicacin masiva, la mayor de la historia, debido a la construccin de infinidad de pozos de agua instigada por las ONG occidentales que han resultado estar contaminados afectando a una poblacin de cientos de miles de personas.6 Tambin otras regiones geogrficas, Espaa incluida, se han visto afectadas por esta problemtica.7El arsnico en el agua potable [editar]Artculo principal: Hidroarsenicismo.La presencia de arsnico en el agua potable puede ser el resultado de la disolucin del mineral presente naturalmente en el suelo por donde fluye el agua antes de su captacin para uso humano; o bien, por va antrpica por contaminacin industrial o por pesticidas.La ingestin de pequeas cantidades de arsnico puede causar efectos crnicos por su acumulacin en el organismo. Envenenamientos graves pueden ocurrir cuando la cantidad tomada es de 100 mg. Se ha atribuido al arsnico propiedades cancergenas.Algunos estudios de toxicidad del arsnico indican que muchas de las normas actuales basadas en las guas de la OMS sealan concentraciones muy altas y plantean la necesidad de reevaluar los valores lmites basndose en estudios epidemiolgicos.8Remocin de arsnico del agua [editar]El tratamiento de agua potable convencional est orientado a remover color, turbiedad y microorganismos. Esta remocin se logra a travs de una combinacin adecuada de procesos de: coagulacin, floculacin, sedimentacin, filtracin y desinfeccin. Pero cuando se desea remover elementos qumicos del agua, como el arsnico es necesario, en ocasiones, recurrir a mtodos ms complejos.Las tecnologas utilizadas generalmente para remocin de arsnico, adems de coagulacin y floculacin, son: adsorcin-coprecipitacin usando sales de hierro y aluminio, adsorcin en almina activada, smosis inversa, intercambio inico y oxidacin seguida de filtracin.En las plantas de tratamiento de agua, el As+5 puede ser removido en forma efectiva por coagulacin con sulfato de aluminio o hierro y por los procesos de ablandamiento con cal. Los coagulantes sealados se hidrolizan formando hidrxidos, sobre los cuales el As+5 se absorbe y coprecipita con otros iones metlicos.8