МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ОЛИМПИАДА «ГРАНИТ НАУКИ»

ХИМИЯ

Методические указания для подготовки

к заключительному туру олимпиады

2019/2020 года

2

Методические указания к выполнению работы

Основными целями заключительного тура олимпиады школьников «Гранит науки»

по профилю Химия (далее – Олимпиада) среди школьников являются популяризация

олимпиадного движения, демонстрация значимости химических знаний, развитие

интереса к химии, активизация инициативности и самостоятельности учащихся в работе с

дополнительной литературой.

При выполнении олимпиадных заданий требуется дать краткое теоретическое

обоснование каждого выбранного решения и привести соответствующие уравнения

реакций.

Билет содержит задания следующих типов:

• окислительно-восстановительная реакция без указания продуктов;

• цепочка химических реакций по общей и неорганической химии с неизвестными

компонентами;

• цепочка химических реакций по органической химии с неизвестными

компонентами;

• творческая задача по органической химии;

• задача по общей или неорганической химии повышенной сложности;

Составляя цепочку химических превращений по свойствам элементов и классам

неорганических соединений необходимо соответствующие реакции уравнять, записать в

молекулярной и ионной формах.

В цепочке по свойствам органических соединений реакции следует уравнять, а

также показать условия проведения процессов (температура, катализатор и т.д.).

При составлении цепочек по органической и неорганической химии с

неизвестными компонентами необходимо назвать полученные соединения.

Окислительно-восстановительную реакцию требуется уравнять, используя метод

электронного баланса или метод полуреакций, указать процессы окисления и

восстановления, окислитель и восстановитель.

Решение творческих и текстовых задач повышенной сложности должно

сопровождаться представлением реакции химического процесса, описанного в условии,

обоснованными переходами между действиями, ссылками на законы и правила. Все

полученные расчетные величины должны быть указаны с единицами измерений. При

выполнении такого типа заданий особенно приветствуется представление оригинального

решения. Для успешного решения задачи необходимы не только знания фактического

материала, но умение участников логически мыслить и их химическая интуиция.

3

Содержание, структура и форма проведения работы

Работа выполняется письменно. Продолжительность Олимпиады составляет 3 (три)

астрономических часа (180 минут). Все необходимые вспомогательные материалы:

периодическая система элементов, таблица растворимости соединений, таблица

стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов), таблица

электроотрицательностей – предоставляются.

Билет олимпиады по химии содержит 6 заданий. Структура всех билетов

одинакова. Каждый билет содержит задания, оцениваемые в 5, 15, 20 и 25 баллов. За

каждый правильный ответ при решении задания участник получает эквивалентное

правильному решению количество баллов. Итоговая оценка (максимум 100 баллов)

определяется суммарным количеством набранных баллов за каждое правильно решенное

задание или за его часть.

Например, если задача или цепочка химических реакций выполнена частично:

правильно составлено уравнение химической реакции или точно установлено количество

вещества, то каждый правильный промежуточный результат оценивается эквивалентным

количеством баллов.

Билет состоит из следующих заданий:

1. Для предложенной окислительно-восстановительной реакции определить

продукты, закончить реакцию и уравнять её, пользуясь методом электронного баланса или

методом полуреакций. Реакцию представить в молекулярной и, для реакции, протекающей в

растворе, сокращенной ионной форме.

2. Выполнить практическое задание, включающее составление цепочки

химических превращений с неизвестными продуктами, соответствующих неорганическому

синтезу. Соответствующие реакции необходимо уравнять. При уравнивании окислительно-

восстановительных реакций воспользоваться методом электронного баланса или методом

полуреакций. Все реакции представить в молекулярной и, для реакций, протекающих в

растворе, сокращенной ионной форме.

3. Выполнить практическое задание, включающее составление цепочки

химических превращений с неизвестными продуктами, соответствующих органическому

синтезу. Составляя цепочку химических превращений по свойствам классов органических

соединений необходимо соответствующие реакции уравнять и указать условия их

протекания.

4. Решить задачу из курса общей или неорганической химии, требующей умений

проведения расчетов по химическим формулам и уравнениям реакции.

5. Решить задачу из курса органической химии, требующей знаний химических

4

свойств, способов получения и практического применения основных классов

органических соединений.

6. Решить задачу из курса общей или неорганической химии, требующей знаний

химических свойств металлов/неметаллов, кислотно-основных свойств оксидов и

гидроксидов, отличительных особенностей простых и сложных веществ, качественных

реакций катионов и анионов.

Разделы дисциплины, рассматриваемые в заданиях

Раздел 1. Общая химия

1. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Моль – единица количества

вещества.

2. Современное представление о строении атома. Строение электронных оболочек

атомов элементов периодической системы. Изотопы.

3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Их

значение для развития химии, физики и технологии.

4. Валентность элементов. Объяснение валентности с точки зрения учения о

строении атома. Понятие о степени окисления.

5. Ковалентная связь. Типы ковалентной связи, примеры.

6. Химические формулы, их графическое изображение.

7. Классификация химических реакций: соединения, разложения, замещения,

обмена.

8. Тепловой эффект химических реакций. Эндо- и экзотермические превращения.

Примеры.

9. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций.

10. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его

смещения.

11. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции:

природа реагирующих веществ, концентрация, температура. Катализ и катализаторы.

12. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро (число Авогадро, относительная

плотность газов, молярный объем).

13. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их

природы, температуры и давления. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Численное

выражение концентрации растворов.

14. Классификация оксидов. Основные способы получения и химические свойства

оксидов.

5

15. Основания. Их типы. Основные химические свойства и получение.

Особенности щелочей. Неорганические и органические основания, их строение и

свойства.

16. Свойства кислот, оснований, солей согласно теории электролитической

диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

17. Кислоты. Их общие свойства и способы получения. Реакция нейтрализации.

18. Соли, их классификация. Основные химические свойства и способы получения.

19. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы, протекающие у

катода и анода.

Раздел 2. Неорганическая химия

1. Классификация неорганических соединений.

2. Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические

свойства. Основные способы получения металлов. Коррозия металлов и борьба с ней.

3. Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в периодической

системе и строения атома. Основные химические свойства, их соединения в природе.

4. Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы периодической

системы, их соединения в природе.

5. Алюминий. Характеристика элемента и его соединений на основе положения в

периодической системе и строения атома. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Способы получения металлического алюминия.

6. Железо. Его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления

железа. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна и стали.

7. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы периодической

системы.

8. Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода. Оксиды

углерода (II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота, ее химические свойства.

Свойства солей угольной кислоты.

9. Кремний. Его физические и химические свойства. Оксид кремния и кремниевая

кислота.

10. Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической

системы.

11. Азот. Его основные физические и химические свойства и важнейшие

соединения. Оксиды азота и азотная кислота. Химические особенности азотной кислоты.

Соли азотной кислоты.

12. Аммиак. Реакции, лежащие в основе его промышленного синтеза, физические и

химические свойства. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.

6

13. Фосфор. Его аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксид

фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли.

14. Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы периодической

системы.

15. Кислород, его физические и химические свойства, аллотропия. Способы

получения.

16. Сера, ее физические и химические свойства. Основные физические и

химические свойства сероводорода и оксидов серы.

17. Серная кислота, ее свойства. Химические основы получения серной кислоты

контактным способом. Качественная реакция на сульфат-ион.

18. Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы

периодической системы. Сравнение их химических свойств. Соединения галогенов в

природе.

19. Галогеноводороды. Их свойства и получение.

20. Вода, ее физические и химические свойства (взаимодействие с оксидами,

металлами, солями). Гидролиз солей.

21. Жесткость воды. Способы ее устранения.

Раздел 3. Органическая химия

1. Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова. Зависимость свойств

органических веществ от их строения. Изомерия.

2. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, способы

разрыва связей. Понятие о свободных радикалах.

3. Именные реакции в органической химии и их значение. Реакции А.М. Бутлерова,

Н.Н. Зинина, Н.Д. Зелинского, М.Г. Кучерова, Ш.А. Вюрца.

4. Природные источники углеводородов. Нефть, способы ее переработки

(перегонка, крекинг нефтепродуктов).

5. Основные классы органических соединений.

6. Генетическая связь между классами органических соединений.

7. Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их электронное и

пространственное строение, тип гибридизации. Номенклатура. Физические и химические

свойства. Получение. Применение.

8. Карбиды металлов. Их получение и использование в органическом синтезе.

9. Алкены. Тип гибридизации, σ- и π-связи. Номенклатура. Физические и

химические свойства. Получение. Применение.

10. Алкадиены. Особенности их строения. Номенклатура. Физические и

7

химические свойства. Получение. Применение.

11. Алкины. Особенности их строения (тип гибридизации, тройная связь).

Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

12. Реакции полимеризации и поликонденсации. Их практическое использование.

13. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер,

элементарное звено, степень полимеризации. Полиэтилен. Природный и синтетический

каучук.

14. Спирты. Строение. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Получение. Применение. Водородная связь и ее влияние на физические свойства спиртов.

15. Альдегиды. Строение. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Получение. Применение.

16. Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Номенклатура.

Физические и химические свойства. Получение. Применение.

17. Арены. Электронное строение. Номенклатура. Физические и химические

свойства. Получение. Применение.

18. Фенол. Строение. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические

свойства в сопоставлении со свойствами алифатических спиртов.

19. Нитросоединения. Физические и химические свойства. Получение.

Применение.

20. Жиры как представители сложных эфиров. Строение. Получение по реакции

этерификации. Химические свойства.

21. Глюкоза. Строение. Химические свойства. Гидролиз.

22. Амины. Химические свойства. Получение. Применение.

Примеры решения и оформления заданий типового билета

Задание № 1

Для предложенной окислительно-восстановительной реакции определить

продукты. Реакцию уравнять, пользуясь методом электронного баланса или методом

полуреакций. Реакцию записать в молекулярной и, для реакции, протекающей в растворе,

сокращенной ионной форме

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 =

Решение:

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

3 2Fe2+

- 2 ē = 2Fe3+

восстановитель/окисление

1 +5

ClO3- + 6H

+ + 6 ē = Cl

- + 3H2O окислитель/восстановление

8

6Fe2+

+ ClO3-+ 6H

+ = 6Fe

3+ + Cl

- + 3H2O

6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O

Задание № 2

Составить цепочку превращений неорганических веществ с неизвестными

продуктами, пользуясь схемой и описанием к ней. Определить и назвать по

систематической номенклатуре вещества A, B, C, D, E, X. Все реакции следует уравнять,

представить в молекулярной и, для реакций, протекающих в растворе, сокращенной

ионной форме. При уравнивании окислительно-восстановительных реакций

воспользоваться методом электронного баланса или методом полуреакций.

EXDСВХметаллаоксалат

А KT

KOH])CN(Fe[изб.конц.,,HNOвакуум, 643

)(

При термическом разложении 144 г оксалата некоторого двухвалентного металла

А в вакууме получили 72 г порошка черного цвета B, который являлся единственным

твердым продуктом. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой

наблюдали растворение черного порошка с образованием коричневого раствора вещества

C и выделение газа D красно-бурого цвета с характерным острым запахом. При

качественном анализе раствора к нему добавили стехиометрическое количество

ферроцианида калия (3 моль ферроцианида на 4 моль металла в растворе С). Наблюдали

образование осадка X интенсивного синего цвета, который при добавлении избытка

гидроксида калия разлагался с образованием коричневого осадка E.

Решение:

FeC2O4

FeO

черный

t0, вакуумFe(NO3)3 + NO2

коричневый раствор

и бурый газ

HNO3конц, изб.

Fe4[Fe(CN)6]3

интенсивно синий

K4[Fe(CN)6]

Fe(OH)3

коричневый

KOHизб.

1. При термическом разложении оксалата железа (II) (вещество А) в вакууме

образуется оксид железа (II) - порошок черного цвета B

2вакуум,t

42 COCOFeOOFeCo

.CCC2

CC

С

423

43

23

e

Сe

2. г/моль1441641225642 OCFeOFeC 42 MMMM .

3. моль186,143

144

42

42

42

OFeC

OFeC

OFeC

M

mn .

9

4. моль1FeO42OFeC nn .

5. г/моль721656OFeFeO MMM .

6. г72721FeOFeO FeO Mnm - соответствует условию задачи.

7. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой оксида железа (II)

образуется раствор нитрата железа (III) - вещество C и выделяется NO2 - газ D красно-

бурого цвета, оксид азота (IV)

OH2NO)Fe(NO.,HNO4FeO 22333 конц

O.H2NOFeH4NOFeO

OHNOH2NO

OHFeH2FeO

223

3

224

35

232

e

e

Реакция уравнена с применением метода полуреакций, сумма которых дает

сокращенное ионное уравнение.

8. Качественная реакция на ион железа (3+) проводится с применением

ферроцианида (гексациоаноферрата (II)) калия. При соблюдении стехиометрии (3 моль

ферроцианида на 4 моль железа (3+)) образуется Fe4[Fe(CN)6]3 - осадок X интенсивного

синего цвета, гексациоаноферрат (II) железа (III)

33646433 12KNO][Fe(CN)Fe][Fe(CN)3K)4Fe(NO

364

4

6

3 ]Fe(CN)[Fe]Fe(CN)[3Fe4

9. При добавлении избытка гидроксида калия Fe4[Fe(CN)6]3 разлагается с

образованием Fe(OH)3 - коричневый осадок E, гидроксид железа (III)

364364 )OH(Fe4]Fe(CN)[K3KOH12]Fe(CN)[Fe

34

6364 )OH(Fe4]Fe(CN)[3OH12]Fe(CN)[Fe

Задание № 3

Составить цепочку превращений органических веществ с неизвестными

продуктами по приведенному описанию. Реакции уравнять и указать условия их

протекания.

При действии на алкен A раствором KMnO4 образуется 1,2-диол B,

который в кислой среде претерпевает пинаколиновую перегруппировку, в результате чего

образуется кетон С.

Решение:

1.

10

2.

3.

4.

5.

Задание № 4

Напишите реакции получения азотной кислоты из аммиака и рассчитайте расход

аммиака и воздуха (в пересчёте на н.у.) на производство 1 т продукта с массовой долей

азотной кислоты 50 % при степени окисления аммиака в оксид азота 95 %, выходе оксида

азота (IV) 92 % и степени его абсорбции 96 %.

Решение:

Уравнения реакций синтеза азотной кислоты

1. OH6NO4O5NH4 223

OH6NO4O5NH4

OH2H44O

H5NOOH5NH

5

4

223

220

223

3

e

e

2. 22 NO2O2NO

242

2

22

0

42

O2N2ON2

O24O

N2N2

e

e

3. NOHNO2OH3NO 322

NOH2NO2OHNO3

OHNOH22NO

H2NOOH1NO2

322

22

24

35

224

e

e

Расчет азотной кислоты

11

4. кг500кг1000100

50

100pp

HNOHNO

3

3 mm

.

5. г/моль631631413 ONHHNO3 MMMM .

6. моль94,7г/моль63

г10500 3

HNO

HNOHNO

3

3

3к

M

mn

.

7. Понятия «степень окисления аммиака», «выход оксида азота (IV)» и «степень

абсорбции» эквивалентны понятию «выход продукта»:

%100%100т

пр

т

пр

n

n

m

mE .

8. По реакции (3) моль91,1194,75,12

332

HNOпрNO

кnn .

9. С учётом выхода продукта:

моль41,1210096

91,11100

прNOт

NO2

2к

Е

nn .

10. По реакции (2) моль41,122NOпрNO кnn .

11. С учётом выхода продукта:

моль49,1310092

41,12100

прNOт

NO кЕ

nn

12. По реакции (1) моль49,13NOпрNH3

кnn .

13. С учётом выхода продукта:

моль20,1410095

49,13100

прNHт

NH3

3к

Е

nn .

14. 33NHNH м08,3184,221020,1433 MVnV .

Расчёт расхода воздуха ведут по кислороду

15. По реакции (1) моль75,1720,144

5

4

53

3

2NH

NHO

кnn .

16. По реакции (2) моль10,720,145,02

1NO

NOO2

кnn .

17. моль85,2410,775,17NOO

NHOO

2

3

22 кnnn .

18. 33OO м64,5564,221085,2422 MVnV .

19. 3возд. м67,2650100

21

64,556%100

2

2 O

OVV

.

Ответ: на производство 1 т продукта с массовой долей азотной кислоты 50 %, в

12

пересчёте на н.у., расход аммиака составляет 318,08 м3, расход воздуха равен 2650,67 м

3

Задание № 5

Бинарное соединение, молекулы которого имеют линейное строение, содержит

массовую долю кислорода 47 %. Это соединение можно получить при отщеплении двух

молекул воды от некоторой кислоты, содержащей массовую долю кислорода 61,5 %.

О каком соединении идет речь? Какова его структура и методы синтеза?

Решение

1. Обозначим молекулярную массу бинарного соединения за М.

2. Если молекула оксида содержит n атомов кислорода, то молекула кислоты имеет

(n + 2) атомов кислорода, а ее молекулярная масса равна (М + 36).

3. Решаем систему уравнений:

615,0)36/()2(16

47,0/16

Mn

Mn

и получаем М = 68, n = 2.

4. Следовательно, формула имеет вид ЭхО2 и 1 моль оксида содержит 68-16·2 = 36 г

второго элемента.

Далее проверяем возможные значения х:

5. При х = 1 атомная масса элемента равна 36 г, что близко с Cl, но оксид ClO2

получается из НClO3 с отщеплением всего ½ молекулы воды на молекулу кислоты и еще с

выделением кислорода, что не соответствует условиям задачи.

6. При х = 2 атомная масса элемента равна 18, что не соответствует никакому

элементу.

7. При х = 3 атомная масса элемента равна 12, что соответствует оксиду С3О2,

образующемся из малоновой кислоты СН2(СООН)2 с отщеплением 2 молекул воды и

имеет линейное строение, что соответствует условиям задачи.

8. При х = 4 атомная масса элемента равна 9, что соответствует бериллию, но оксид

бериллия Ве4О2 не существует.

9. При значениях х > 4 валентность элемента должны быть меньше 1, что является

невозможным.

10. Следовательно, формула оксида С3О2, его структура О=С=С=С=О; получают

его дегидратацией малоновой кислоты:

13

Задание № 6

Гидролитическое выделение тяжелых цветных металлов ведут путем добавления

соды или поташа к растворам кислотного выщелачивания продуктов переработки

минерального сырья. Цинк осаждают при рН раствора не менее 4, что позволяет отделить

его от железа, которое осаждается при рН = 3. Для гидролитического осаждения цинка к

36 м3 раствора с массовой долей хлорида цинка 18 % плотностью 1,17 г/мл прибавили

40 м3 раствора с массовой долей карбоната калия 28 % плотностью 1,276 г/см

3. Вычислить

массу и состав осадка (в пересчёте на массовые доли высших оксидов), массовые доли

компонентов в полученном растворе.

Решение

1. При гидролитическом осаждении цинка при рН=4 протекает реакция

2ZnCl2 + 3K2CO3 + 2H2O = (ZnOH)2CO3(тв.) + 4KCl + 2KHCO3.

2. т12,41г1012,42мл/г17,1мл1036 66ZnClpp

ZnClpp

ZnClpp

222 dVm .

3. т58,7т12,42100

18

10022

2ZnCl

ppZnCl

ZnCl mm

.

4. г/моль1365,352652 ClZnZnCl2 MMM .

5. моль73555г/моль136

г1058,7 6

ZnCl

ZnClZnCl

2

22

M

mn .

6. т54,3458,712,42222

2ZnCl

ZnClpp

ZnClOH

mmm или

т54,34т12,42100

18100

100

100 222

2

ZnClpp

ZnClZnClOH

mm

.

7. т04,51г1004,51мл/г276,1мл1040 66COKpp

COKpp

COKpp

323232 dVm .

8. т29,14т04,51100

28

1003232

32COKpp

COKCOK mm

.

9. г/моль1381631239232 OCKCOK 32 MMMM .

10. моль551103г/моль138

г1029,14 6

COK

COKCOK

32

32

32

M

mni

.

11. т75,3629,1404,51323232

2COK

COKpp

COKOH

mmm или

т75,36т04,51100

28100

100

100 323232

2

COKpp

COKCOKOH

mm

12. Общая масса воды:

т29,7175,3654,3432

2

2

22

COKOH

ZnClOHOH

mmmi.

13. По реакции [1] должно прореагировать

551103моль5,60283735555,12

3232

ZnClCOKnnR

в избытке будет K2CO3, а в недостатке ZnCl2.

14

Остаток K2CO3:

14. моль5,948195,60283551103323232 COKCOKCOK

Rik nnn

15. т75,2г89375221385,94819323232COKCOKCOK

Mnm kk .

16. На реакцию [1] требуется моль7355522ZnClOH

nnR

17. т0,1г23000311873555OHOHOH 222 Mnm RR

18. Масса воды в конечном растворе:

т29,7000,129,71OHOHOH 222

Rik mmm .

19. моль5,86727735555,02

1232 ZnClCO(ZnOH) nn .

20. OCHZnCO(ZnOH) 52232 MMMMM 265+21+32+565=224 г/моль.

21. 323232 CO(ZnOH)CO(ZnOH)CO(ZnOH) Mnm

т24,6г32024262245,86727 .

22. моль4701117355522 2ZnClKCl nn .

23. г/моль5,745,3539ClKKCl MMM .

24. т31,8кг3058г51530485,74470111KClKClKCl Mnm .

25. моль7355523 ZnClKHCO nn .

26. г/моль100163121393 OCHKKHCO3 MMMMM .

27. т57,5г500573510073555333 KHCOKHCOKHCO Mnm .

Расчёт массы конечного раствора

28. т92,8657,531,875,229,703322KHCOKClCOKOHpp mmmmm kkk .

или т92,8624,604,5112,4232322

CO(ZnOH)COKpp

ZnClpppp mmmmk

.

Расчет состава конечного раствора

29. %16,310092,86

75,2%100

pp

COKCOK

3232

k

k

m

m .

30. %41,610092,86

57,5%100

pp

KHCOKHCO

33

k

k

m

m .

31. %56,910092,86

31,8%100

pp

KClKCl

k

k

m

m .

Расчёт массы и состава осадка (в пересчёте на массовые доли высших оксидов)

32. Осадком является карбонат гидроксоцинка, масса которого равна 6,24 т [21]

33.

%100)(2

%1002

3232 CO(ZnOH)

OZn

CO(ZnOH)

ZnOZnO

M

MM

M

M %32,72100

224

812

.

34. %64,19100224

44%100

)2(%100

3232

22

CO(ZnOH)

OC

CO(ZnOH)

COCO

M

MM

M

M .

15

35.

%100)2(

%1003232

22

CO(ZnOH)

OH

CO(ZnOH)

OHOH

M

MM

M

M %04,8100

224

18 .

Председатель оргкомитета

олимпиады по химии, проф. Черемисина О.В.

16

Список рекомендованной литературы

1. Василевская Е.И., Свиридова Т.В. Методы решения задач по общей химии: учеб.

Пособие / Минск: Высш.шк., 2007, 128 с.

2. Габриелян О.С. Химия: пособие для школьников старших классов и

поступающих в ВУЗы. - М.: Дрофа, 2006, 704 с.

3. Глазкова О.В., Ивлев В.И., Сысманова Н.Ю. Азбука химии / Учебное пособие -

Саранск: Референт, 2012, 42 с.2.

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решениями для

поступающих в вузы. – М.: Мир и образование, 2007, 560 с.

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс

для поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2010, 768 с.

6. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Чуранов С.С. Сборник конкурсных задач по

химии. – М.: Экзамен, 2008, 464 с.

7. Левицкий М.М. О химии серьезно и с улыбкой / М., Издательство «ИКЦ

«Академкнига», 2005, 287 с.

8. Леенсон И.А. Удивительная химия / М., Издательство «НЦ ЭНАС», 2006, 176 с.

9. Степин Б.Д., Алиакберова Л.Ю. Занимательные задания по химии / М.,

Издательство «Дрофа», 2006, 430 с.

10. Хомченко Г. П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы - М., 2002, 480 с.

11. Цветков Л.А. Органическая химия: учебник для учащихся 10 - 11 кл.

общеобразовательных учеб. заведений / М., 2012, 271 с.

17

Содержание

Методические указания к выполнению работы ........................................................... 2

Содержание, структура и форма проведения работы .................................................. 3

Разделы дисциплины, рассматриваемые в заданиях ................................................... 4

Примеры решения и оформления заданий типового билета ....................................... 7

Задание № 1 ............................................................................................................... 7

Задание № 2 ............................................................................................................... 8

Задание № 3 ............................................................................................................... 9

Задание № 4 ............................................................................................................. 10

Задание № 5 ............................................................................................................. 12

Задание № 6 ............................................................................................................. 13

Список рекомендованной литературы ....................................................................... 16