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COR 300 – Chimie organique IGuillaume Bélanger
Bureau D1-3027E-mail: [email protected]
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Informations générales
COR 300 – Chimie organique INotes de coursImpression: au local informatique en chimie, D1-3019, avec crédits d’impression (PayPal) à acheter sur www.usherbrooke.ca/credit-imp ou encore directement de votre portable, téléphone, tablette via www.usherbrooke.ca/simus(procédures sur la porte du local informatique)
Power Point (schémas, figures des notes)Tableau (explications, exercices)
Interactions: questions (les miennes, les vôtres), tableau
Disponibilités
Fonctionnement général
Mise en contexte
introduction à la chimie organique pour les chimistes et biochimistes
cours préalable aux cours de biochimie (BCM300) et ce chimie organique II (COR301)
Plan de cours
Objectifs
Apprendre les règles de base de nomenclature et des représentations tridimensionnelles.
Se familiariser avec les diagrammes d’énergie et les états de transition.
Comprendre les relations entre la structure et les propriétés d’une molécule (acidité, réactivité,…).
S’initier aux transformations chimiques sur les aromatiques Apprendre les concepts fondamentaux relatifs aux caractéristiques
de liaisons : hybridation, orbitales atomiques et moléculaires, résonance, aromaticité.
Plan de cours
Contenu
Fondements en chimie organique Nomenclature Isomérie, stéréochimie Analyse conformationnelle Diagrammes d’énergie:
o allure générale d’une courbeo distinction entre produit de départ,
intermédiaire, état de transition et produit final
o application au contrôle cinétique et thermodynamique
Caractéristiques des liaisons :o hybridationo orbitales atomiques et moléculaires
Plan de cours
Résonance, aromaticité Acidité et basicité, pKa. Mécanismes réactionnels :
règles de base, règle de l’octet
Chimie aromatique:o substitution aromatique
électrophile et nucléophileo substitution ipsoo complexe et o influence des groupements
donneurs et attracteurs Synthèses brèves avec chimie
des aromatiques
Intra : 35% (horaire sur le site du département de chimie)
Exercices : 10% (4-5 quiz, devoirs non évalués,1 semaine d’avis)
Final : 55% (cumulatif)
Évaluations
Clayden, Greeves, Warren and Wothers, «Chimie Organique» Éditions de Boeck, 2e édition
- Pour tous les cours de chimie organique de votre baccalauréat- Coop sur le campus, pavillon multi-fonctionnel
Matériel
Livre de référence
Modèle moléculaire- Pour tous les cours de chimie organique de votre baccalauréat- Magasin de chimie, Département de chimie, ou COOP
Chapitre 1: NomenclatureChapitre 2: Isomérie et conformation… en 3D!Chapitre 3: Diagramme d’énergieChapitre 4: Caractéristiques des liaisons chimiquesChapitre 5: Acidité, basicité et pKaChapitre 6: Substitution aromatique électrophileChapitre 7: Substitution aromatique nucléophileChapitre 8: Synthèse de composés aromatiques
Description des chapitres
Groupements fonctionnelsAtomes principaux en chimie organique : C, H, O, N (B, Si, P, S,
F, Cl, Br, I)
CHAPITRE 1: Nomenclature
Groupements fonctionnelsAtomes principaux en chimie organique : C, H, O, N (B, Si, P, S,
F, Cl, Br, I)Groupements fonctionnels: regroupements de ces atomes
Noms des squelettes hydrocarbonés (du pétrole)- Plusieurs fragments constitués seulement de carbones et
d’hydrogènes ont des noms particuliers.- # de C, formule, préfixe, alcane (notes p.1)- alcane (indice d’octane), alcène (éthylène), alcyne (acétylène), cycles- isomères de structure (notes p.2)- autres noms communs: Ph, Bn, Ar, All, vinyl.
CHAPITRE 1: Nomenclature
Indice d’octaneEssence pour automobile: C6 à C12
Explosion prématurée du mélange essence+air dans le piston lors de la compression (habituellement à cause du dégagement de chaleur à la compression), avant même l’étincelle de la bougie, quand l’indice d’octane est trop bas: le moteur cogne.
Indice d’octane utilisé pour les voitures: 87 à 93
2,2,4-Triméthylpentane (isooctane): 100
Pentane: 0
n-Octane: -20
Éthanol: 105 (gasohol)
Groupements fonctionnelsOxygénés
alcool
aldéhydecétoneacétal
acide carboxyliqueester
orthoester
bicarbonatecarbonate
Azotésamine
imineoxime
hydrazoneaminal
amideamidine
iminoéthernitrile
uréeguanidine
Halogénéshalogénoalcane
dihalogénoalcane
chlorure d’acyletrihalogénoalcane
chloroformatetétrahalogénocarbone
phosgène
Autres gr. fonctionnels communs
État d’oxydation
Définition d’état d’oxydation:
Un lien avec un atome moins électronégatif compte pour –1 (e.g. C-H).
Un lien avec un atome plus électronégatif compte pour +1 (e.g. C-X).
Un lien double ou triple C-X compte pour 2 ou 3 fois C-X respectivement.
Les liens C-C, C=C et CC comptent pour 0.
État d’oxydationÉtat
d’oxyd.–4–3–2
–1
0
1
2
3
4
CH4
CH3OH, CH3ORCH3X, CH3NR2
CH2O
HCOOH, HCOORHCOX, HCONR2
R2CO3, CO2 , CX4
Carboneprimaire
RCH3
RCH2OH, RCH2ORRCH2X, RCH2NR2
RCHO, RC(OR)2RCHX2, RCH=NR
RCOOH, RCOORRCOX, RCONR2
Carbonesecondaire
R2CH2
R2CHOH, R2CHORR2CHX, R2CHNR2
R2CO, R2C(OR)2, R2CX2R2C=NR, R2C=NNR2
Carbonetertiaire
R3CH
R3COH, R3CORR3CX, R3CNR2
Carbonequaternaire
R4C
Nommer les composés
3. On nomme tous les autres groupements fonctionnels par ordre alphabétique, en utilisant leur préfixe. On assigne le numéro de la position sur la chaîne carbonée pour chaque groupement fonctionnel, y compris le principal quand celui-ci peut-être ailleurs que sur le carbone 1 (les n, i, s, t, di, tri et tétra ne comptent pas).
2. On numérote la chaîne carbonée en assignant le plus petit nombre possible au groupement fonctionnel prioritaire (nommé avec suffixe).
1. On repère la plus longue chaîne carbonée contenant le groupement fonctionnel prioritaire.
4. Pour les alcènes et alcynes, on remplace «an» dans «aclan» de la colonne suffixe par «èn» ou «yne» respectivement, précédé du numéro de leur position dans la chaîne carbonée. Si ce qui suit «èn» dans le nom est une voyelle autre que «e», on écrira plutôt «én».
Priorités des gr. fonctionnelsOrdre depriorité
1234567891011
12
Groupementfonctionnel
acide carboxyliqueester
halogénure d’acyleamidenitrile
aldéhydecétonealcoolamineéther
halogène
nitro
Suffixe
acide alcanoïquealcanoate d’alkyle
chlorure d’alcanoylealcanamidealcanenitrile
alcanalalcanonealcanol
alcanamine------
---
Préfixe
---alkoxycarbonylechlorocarbonyle
amidocyanooxooxo
hydroxyaminoalkoxy
fluoro, chloro,bromo, iodo
nitro
Exercices de nomenclature et état d’oxydation
Problèmes en classe : Clayden, chapitre 2,1e édition numéros 4, 6, 9, 10; Hornback (test items)
Exercices supplémentaires : À la maison. Nommer:
Quiz Nomenclature
Composés bicycliques1. On repère les jonctions de cycle.2. On compte le nombre de «ponts» les reliant (bicyclo, tricyclo, …)3. On compte le nombre d’atomes pour chaque «pont» les reliant:
[X.Y]4. On compte le nombre total d’atomes: suffixe5. On numérote en débutant par une jonction de cycle, en prenant le
chemin le plus long (plus petit chiffre au groupement prioritaire, préfixe pour les substituants…)
CHAPITRE 2 : Isomérie et conformation… en 3D !
Importance de la représentation 3D:
Angles de liaison: sp3, sp2, sp - 3D, 2D - C, N, O
Dessiner:a) (CH3CH2CH2)2C=CHCH2CCCH3b) acide 6-amino-6-t-butoxy-2-éthoxycarbonylhex-3-ynoïque
Plus réactif!
Respecter les liens parallèles
Cyclohexane:
2D et 3D (2 perspectives)
Positions axiales et équatoriales
Démontrer les rotations de 120o et les deux perspectives (e.g. avec le cyclohexanol)
Devoir de dessin 3D - 1a) Dessiner les molécules suivantes en chaise (à la maison)b) Pour chaque substituant sur chaque desssin, indiquer
s’il est en position axiale (ax) ou équatoriale (éq) à côté.c) Reprendre les dessins de a), effectuer 2 rotations de 120o
en redessinant après chaque rotation (pas de changementde perspective).
Utilisez votre modèle moléculaire!
Composés bicycliques
2. Dessiner un premier cycle
1. Numéroter les carbones
Exercice en classeEffectuer des rotations de 120o autour d’un axe perpendiculaire à la feuille, et dessiner chaque structure sous ses deux perspectives possibles
3. Dessiner les positions axiales et équatoriales
Composés bicycliques
Dessiner + rotations de la décaline cis:
Projection de NewmanUn autre moyen de représenter les positions des substituants
dans l’espace est d’utiliser les projections de Newman:
Quiz Dessin
Projection de Newman du butaneÉthane:- angle dièdre- conformations décalées et éclipsées- groupements gauches, synpériplanaires, antipériplanaires- énergie en fonction de l’angle dièdre
Analogie au cyclohexane substitué
Préférence pour une conformation dans laquelleles groupements sont équatoriaux.
(éq. = 0 i.g. ; ax. = 2 i.g.)
Interaction 1,3-diaxiale très défavorable.
Changement de conformation
Effectuer le changement de conformation + rotations de:
N.B.: Ceci revient à «tasser» lessubstituants d’un carbone
Changement de conformation
Problèmes à la maison :
Clayden, chapitre 18, numéros 2 et 3 (p.474)
Problème en classe :
Clayden, chapitre 18, numéro 10 (p.474)
cis
Devoir de dessin 3D - 2
a) Dessiner une seule représen-tation où tous les cycles sontsous forme chaise pour:
b) Dessiner les deux représen-tations où tous les cycles sontsous forme chaise pour:
Analyse conformationnelle du cyclohexane
Graphique de l’énergie en fonction du changement de conformation
Différentes représentations de la conformation bateau(positions axiales et équatoriales)
Différentes représentations de la conformation bateau-croisé(positions) ex. du twistane
Exercice: diagramme d’énergie pour l’inversion de configuration du méthylcyclohexane
Analyse conformationnelle du cyclohexène
Représentations de la demie-chaise du cyclohexène
Exercice: dessiner un diagramme d’énergie qualitatif pour le 6-méthylcyclohex-2-én-1-one.
StéréochimieClassement des isomères
Isomères de structure
Composés différents avec la même formule brute
C4H10O
Isomères géométriques
Isomères géométriques
+ H2O
NH2 opsine-
11
12 O
11-trans-rétinal
isomérisationcatalysée parenzyme
StéréoisomèresIsomères
(composés différents avec la même formule brute)
Isomères de structure(connectivités différentes)
Stétéoisomères(même connectivité, mais
arrangement 3-D différent)
Énantiomères(images miroir non superposables)
Diastétéoisomères(ne sont pas des images miroir)
Isomères géométriques(alcènes)
Diastéréoisomèresavec centres chiraux multiples
Détermination de la structure du glucose
Emil Fischer
Détermination de la structure du glucose en 1891.
Outils disponibles:- Réactions chimiques (4)- Appareil de rotation optique- Formules brutes- Sucres (4) connus (isolés)
mais de structure inconnue.
Formule bruteIndique le nombre d’atomes de chaque sorte seulement
Glucose: C6H12O6
Permet de déterminer le nombre d’insaturations:- définir insaturation (liaisons multiples, cycle)- # de protons = 2n+2 (où n est le nombre de carbones)
Modifier la formule de détermination du nombre d’insaturationsquand des hétéroatomes sont présents (N, O, X)
Exercice en classe :a) Combien d’insaturations dans C6H6? Proposer une structure cyclique.b) Combien d’insaturations dans C5HCl2NO4. Proposer une structure sachant que les chlores sont géminaux (sur le même carbone) et que la structure comporte une ènedione.
Réactions utiliséesC6H12O6 + HI + P C6H14 (# insat.)
donc linéaire
C6H12O6 + NH2OH C6H13NO6 (oxime)implique 1 seul C=O cétone ou aldéhyde
C6H12O6 + Br2 (aq.) C6H12O7 (acide gluconique)donc un aldéhyde
C6H12O6 + Na/Hg C6H14O6 (sorbitol)
Pas d’hydrates de cétones, donc la structure du glucose est…
Réactions utilisées
Stéréoisomères possibles
# de stéréoisomères possibles = 2n
où n est le nombre de carbones asymétriques
- Projection de Fischer
Chiralité - énantiomères
Exemples de plan de symétrie:tasse, livre, 4-méthylcyclohexanol, anhydride maléique,acide fumarique (ou acide E-but-2-ène-1,4-dioïque)
Composé chiral: molécule ne possédant pas de plan de symétrie.
Énantiomères: molécules ne possédant pas de plan de symétrie et qui sont des images-miroir non superposables l’une de l’autre (propriétés physiques)Exercice:
méso
C asymétrique:4 subst. différents
Asymétrie moléculaire
2
2
22
2
2
- Isomères atropes (p.ex. les biphényles, cyclophanes)
Asymétrie moléculaire
- Due à l’encombrement stérique
Asymétrie moléculaire- Allènes
Azote chiral
Phosphore chiral
Soufre chiral
Devoir de dessin 3D - 3
Dessiner la molécule sous ses deux représentation tridimensionnelles (deux perspectives) pour chaque rotation de 120o (six dessins au total) suivant un axe de rotation perpendiculaire à la feuille.
Diastéréoisomères- Molécule contenant plusieurs C* et ayant au moins un C* de stéréochimie absolue inverse (mais pas tous!)
- Ne sont pas des énantiomères (donc différenciables par RMN, pf, pe …)
- Épimères: sous-classe de diastéréoisomères
- Nombre de stéréoisomères possibles d’une molécule chirale:
2n, où n est le nombre de C*
- Exercice: identifier énantiomères, diastéréoisomères, épimères, isomères méso pour (p.14)
faire b)à la maison
Configuration absolue
- Détermination par diffraction des rayons-X (pour les solides)
- R et S (analogie au bouquet de fleur, plus gros groupement = 1, la tige = 4, compter 1-2-3)
- Exercices: donner la configuration absolue de
R R R
Configuration absolue- d et l (en projection de Fischer, état d’oxydation le plus élevé en
haut, on regarde le premier OH du bas)
- rotation optique (schéma d’un polarimètre, Clayden p.388): propriété physique (signe inverse pour énantiomères)
2
22
d d
2 2
d l
Nommer IUPAC
Configuration absolue- Mélange racémique (0): dl ou ±
d ou l pourl’acide tartrique?
Configuration absolue
Exercice: déterminer la configuration absolue pour tous les centres chiraux puis nommer les molécules
Configuration relative- Pour deux centres chiraux l’un par rapport à l’autre
- cis / trans
- syn / anti (pour les chaînes en forme étalée ou zig-zag)
syn anti
Configuration relative- thréo / érythro
2
thréo
Configuration relative
1 2 3
45
2 32 4
d l
2 32 3
Configuration relative
Déduction de la configuration
Déduction de la configuration absolue d’un produit par manipulations chimiques sur un produit de départ ayant une configuration absolue connue
Résumé du classement des stéréoisomères
Isomères(composés différents avec la même formule brute)
Isomères de structure(connectivités différentes)
Stétéoisomères(même connectivité, mais
arrangement 3-D différent)
Énantiomères(images miroir non superposables)
Diastétéoisomères(ne sont pas des images miroir)
Isomères géométriques Diastéréoisomèresavec centres chiraux multiples
Détermination de la structure du glucose: réactions utilisées
(1) L’addition de HCN, suivie de
(2) l’hydrolyse de nitrile en acide. Cette réaction offre l’avantage d’homologuer d’un carbone et de générer un carbone asymétrique sous ses deux stéréoisomères possibles.
Détermination de la structure du glucose: réactions utilisées
(4) La réaction de formation d’osazone: destruction d’un centre asymétrique.
(3) L’oxydation d’alcool primaire et d’aldéhyde en acide avec l’acide nitrique.
n
2
2
n
2
Détermination de la structure du glucose: sucres utilisés
Glucose, mannose, gulose: C6H12O6 (hexoses)
Arabinose: C5H10O5 (pentoses)
Tous optiquement actifs!
Seules les formules brutes étaient connues!
Détermination de la structure du glucose: C2
En traitant séparément le glucose et le mannose (diastéréoisomères, tous deux optiquement actifs) avec la phénylhydrazine, le même produit (osazone) est obtenu.
Une deuxième preuve a été établie en:1- oxydant séparément le mannose et le glucose à l’acide nitrique : deux diacides sont obtenus (optiquement actifs).2- les mêmes diacides ont été synthétisés par homologation de l’arabinose (C5H10O5) avec HCN suivie d’une hydrolyse acide et d’une oxydation à l’acide nitrique.
Conclusion : seule la configuration au carbone 2 diffère entre le mannose et le glucose. Les configurations au carbones 3, 4 et 5
sont identiques pour le glucose, le mannose et l’arabinose.
Détermination de la structure du glucose: C3
Sachant que le produit d’oxydation de l’arabinose à l’acide nitrique est optiquement actif, et en fixant arbitrairement une stéréochimie absolue au carbone 5, il est possible de déterminer la stéréochimie relative entre C5 et C3.
Conclusion : on peut déduire les structures du mannose et du glucose. Seul C4 est inconnu.
Détermination de la structure du glucose: C3
Détermination de la structure du glucose: C4
Par un raisonnement semblable, on peut déduire la stéréochimie relative du carbone 4, sachant que les diacides provenant de l’oxydation du mannose et du glucose sont tous deux optiquement actifs, et que les configurations relatives aux carbones 3,4 et 5 sont identiques pour le glucose et le mannose.
On n’a qu’à faire les différentes possibilités(glucose/mannose avec C4 qui varie en stéréochimie)
Différenciation entre glucose et mannose
Pour être capable d’assigner correctement les structures du glucose et du mannose, Fischer a fait appel à un quatrième sucre, le gulose. La donnée expérimentale est la suivante:
gulose + HNO3 diacide glucose + HNO3
optiquementactif
Il reste à faire les possibilités avec les structures proposées du glucose/mannose
Détermination de la configuration absolue du glucose
La configuration absolue peut être déterminée en partant du glycéraldéhyde par la logique employée plus tôt.
Détermination de la pureté optique
L’unité de mesure de pureté optique ou de pureté énantiomériquela plus commune est le pourcentage d’excès énantiomérique.On le calcule comme suit :
% e.e. = (qté de l’énant. maj. - qté de l’énant. min.) x 100%(qté de l’énant. maj. + qté de l’énant. min.)
Exemple :a) si un énantiomère pur (+)-A fait dévier la lumière de +108, quelle sera l’angle de rotation pour un mélange (+)-A/(-)-A de 2 :1.b) Quelles seront les proportions des énantiomères si le mélange a un e.e. de 90%?
Détermination de la pureté diastéréomérique
Même raisonnement pour la pureté diastéréomérique.
% e.d. = (qté du diast. maj. - qté du diast. min.) x 100%(qté du diast. maj. + qté du diast. min.)
Exemple:
% e.d. = ???
Mutarotation
-d-glucopyranose ou -d-glucopyranose mis dans l’eau donne +52. La forme ouverte d-glucose est négligeable. Quelle est la proportion des glucopyranoses à l’équilibre?
d-glucose< 1% dans le mélange
-d-glucopyranosecristallisé dans
MeOH/H2O = 7:3[]D = +112
-d-glucopyranosecristallisé dans AcOH
[]D = +19
CHAPITRE 3 : Diagramme d’énergie
Allure d’un diagramme:
- analogie à un film
- diagramme simple pour
A + B─C → A─B + C
- Go (endo/exo)→ dessiner→ réversibilité
- G‡ ou Ea
- Go = RT ln Kéq
- Kéq = [produit] = [A-B][C][réactif] [A][B-C]
Intermédiaire et étape déterminante
Les réactions endothermiques ne sont généralement pas observées.Cependant:- Élimination d’un sous-produit de réaction (dist., piégeage…)- Tenir compte de tous les réactifs
Intermédiaire et étape déterminante
a2a1 a
12
-
-
-
-Ea1 vs Ea2:
intermédiaire non-observé
Ea1: étape déterminante
État de transition vs
intermédiaire
Intermédiaire et étape déterminante
Ea1 vs Ea2: intermédiaire
observable
Ea2: étape déterminante
Contrôle thermodynamique et cinétique
Application pratique de la compréhension des diagrammes d’énergie
- Thermodynamique: stabilité des produits/réactifs
- Cinétique: vitesse de réaction
- Exemple:
- Bâtir un diagramme d’énergie pour deux chemins réactionnels partant d’un même produit (analogie avec réaction passant par un intermédiaire). Go vs réversibilité.
CHAPITRE 4 : Caractéristiques des liaisons
Orbitales atomiques et moléculaires: Clayden, Chapitre 4, pp.87-110
Orbitales atomiques (s, p, d, f) p.91
Électrons; comportement ondulatoire
CHAPITRE 4 : Caractéristiques des liaisons
Orbitales atomiques et moléculaires: Clayden, Chapitre 4, pp.87-110
Orbitales atomiques (s, p, d, f) p.91
Les orbitales peuvent aussi être vides d’électrons !
CHAPITRE 4 : Caractéristiques des liaisons
LCAO avec diagramme d’énergie p.96-99, 102-103
Orbitales moléculaires (OM) liantes et anti-liantes
- Constructive (addition)- Destructive (soustraction)
Diagramme d’énergie global pour la formation des OM
CHAPITRE 4 : Caractéristiques des liaisons
Liaisons chimiques : covalentes, covalentes polaires, ioniques
Probabilité de retrouver les électrons
L’endroit le plus probable où s’additionnerait des électrons
CHAPITRE 4 : Caractéristiques des liaisons
Pas toujours entre 2 orbitales s
Entre 2 orbitales pLiaison sigma
CHAPITRE 4 : Caractéristiques des liaisons
Liaison pi
Diagramme d’énergie
CHAPITRE 4 : Caractéristiques des liaisons
Critères pour la formation de OM:• le recouvrement : les OA de même tailles possèdent un meilleur
recouvrement (2p+2p vs 2p+3p)• l’alignement : latéral (pi) et axial (sigma)
OM entre s et p• Carbone : 2s22p2 et Hydrogène : 1s1
• CH4 … 4 liaisons à 109.5 degrés… !?
Comment se fait-il que les orbitales 2p soient à 90 degrés et que les angles observés pour le méthane soient de 109.5 degrés ?
HYBRIDATION!
Hybridation sp3
Hybridation (avec O.A. remplies) pp.105-108
Hybridation sp2
Hybridation sp
Pas seulement pour les carbones : autres exemples….C, N, O, B,C-, C+
SigmaLCAO avec diagramme d’énergie p.96-99, 102-103
- pour expliquer les O.M. liantes et anti-liantes
- les sites électrophiles et nucléophiles…
- ordre de liaison
- combinaison s+s, p+p, sp3+sp3
Nucléophile
Électrophile
SigmaLCAO avec diagramme d’énergie p.96-99, 102-103
- pour expliquer les O.M. liantes et anti-liantes
- les sites électrophiles et nucléophiles…
- ordre de liaison
- combinaison s+s, p+p, sp3+sp3
Électrophile
Nucléophile
SigmaLCAO avec diagramme d’énergie p.96-99, 102-103
- pour expliquer les O.M. liantes et anti-liantes
- les sites électrophiles et nucléophiles…
Électrophile : aime les électrons (-)pauvre en électronsorbitales anti-liantes
Nucléophile : aime les noyaux (protons = +)riche en électronsorbitales liantes ou non-liantes (doublet d’électrons)
Les orbitales liantes du nucléophile vont réagir avec les orbitales anti-liantes de l’électrophile !!!
Sigma
LCAO avec diagramme d’énergie p.96-99, 102-103
- pour expliquer les O.M. liantes et anti-liantes
- les sites électrophiles et nucléophiles…
- combinaison s+s, p+p, sp3+sp3
- ordre de liaison
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : fluor (F2)
Sigma p-p
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : fluor (F2)
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : fluor (F2)
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : fluor (F2)
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : fluor (F2)
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : fluor (F2)
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : fluor (F2)
chevauchement p-pchevauchement p-p
lien
F2F2
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : fluor (F2)
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp2
Sigma et pi (p-p)
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp2
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp2
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp2
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp2
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp2
Maximum de densité électronique en haut et en bas de l’axe du lien
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp2
lien
lien Ceci constitue un lien double
Pi alcène et alcyne
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp
Ceci constitue un lien triple
Liaisons chimiquesLa combinaison linéaire
des orbitales atomiques (L.C.A.O.) : Hybridation Csp
lien
lien
RésonanceClayden, chapitre 7, pp.151-157, 163-166
- Délocalisation d’électrons pi
- Éthylène: condition pour recouvrement
- Butadiène: rotations permises, cisoïde/transoïde
- Formes limites et hybride
- Carbonyles: délocalisation et charges partielles(cétone, énone, carboxylate, ester, amide)
- Rotations des esters/amides
RésonanceExercices:
Aromaticité
Évidences expérimentales plus récentes:- liens C=C benzène = 1.39 Å- liens C=C cyclohexène = 1.34 Å, liens C–C = 1.54 Å
- Ho du cyclohexane formé par hydrogénation du benzène= -208 kJ/mol (-49.8 kcal/mol), beaucoup moins que trois
fois celle de l'hydrogénation du cyclohexène (-28.6 x 3 = -85.8 kcal/mol ou 360 kJ/mol).
150 kJ/mol ou 36 kcal/mol est due à l'aromaticité :formes limites de résonance du benzène
Règles de Hückel
1. Les composés planaires, cycliques, ayant un système ininterrompu contenant 4n+2 électrons (n = nombre entier 0,1,2,3…) sont aromatiques
2. Les composés planaires, cycliques, ayant un système ininterrompu contenant 4n électrons sont anti-aromatiques
3. Les composés non-planaires ou acycliques, ou n'ayant pas un système ininterrompu contenant 4n ou 4n+2 électrons sont non-aromatiques
Règles de Hückel
Exemples:
a) Benzène: planaire, cyclique, système conjugué avec 6électrons donc 4n+2 où n=1.
b) Cyclobutadiène: planaire, cyclique, système conjuguéavec 4 é donc 4n où n=1 (composé isolé seulement enmatrice et extrêmement instable).
c) Cyclooctatétraène
Aromaticité
- hétérocycles aromatiques (pyridine, pyrrole, furane)
- anion cyclopentadiényle, cation cycloheptatriényle
Aromaticité
Exercices:
a) Expliquer la polarisation de
b) Ces molécules sont-elles aromatiques, anti aromatiques ou non aromatiques?