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INSTITUTO POLITCNICO NACIONAL SECRETARA ACADMICA

DIRECCIN DE EDUCACIN MEDIA SUPERIOR CENTRO DE ESTUDIOS CIENTFICOS Y TECNOLGICOS

NARCISO BASSOLS

PROBLEMARIO DE QUMICA II

ELABORADO POR: MARIA ISABEL ITURRIOS SANTOS

JUNIO 2012

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INSTITUTO POLITCNICO NACIONAL SECRETARA ACADMICA

DIRECCIN DE EDUCACIN MEDIA SUPERIOR CENTRO DE ESTUDIOS CIENTFICOS Y TECNOLGICOS

NARCISO BASSOLS PROBLEMARIO DE QUMICA II

ELABORADO POR: MARIA ISABEL ITURRIOS SANTOS

UNIDAD 1.- BALANCEO DE ECUACIONES QUMICAS (REDOX) I.- ESCRIBE DENTRO DEL PARENTESIS LAS LETRAS QUECORRESPONDAN A LA OPCION CORRECTA. 1.- ( ) Todas las reacciones qumicas siempre implican un cambio o transformacin. Lo anterior obedece a la ley de:

a) Gay- Lussac b) Dalton c) Boyle Mariotte d) Lavoisier e) Richter- Wentzel 2. -( ) Cuales seran los coeficientes que completan correctamente la siguiente ecuacin qumica una vez balanceada por el mtodo de tanteo?: __KOH + __H3PO4 __K3PO4 + __ H2O

a) 1,1,3,3 b) 1,3,3,1 c) 3,1,1,3 d) 3,3,1,1 e) 3,3,3,3

3.-( ) En cul de las siguientes ecuaciones se cumple con la ley de la conservacin de la masa: a) Mg + O2 MgO b) 2HgO Hg + O2 c) CH4 + 202 CO2 + 2H2O d) 2 Al (OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

e) 2 AgNO3 + H2S Ag2S + HNO3

II.-COMPLETA LAS SIGUIENTES ECUACIONES y balancea por tanteo

a) H2 + _______ H2 O

b) Fe2O3 + _____ Fe(OH)3

c) P2O5 + H2O ________

d) ________+ H2O HBrO3

e) _________ + H2 NH3

III.- BALANCEA LAS SIGUIENTES REACCIONES POR REDOX, IDENTIFICANDO ELEMENTO OXIDADO Y REDUCIDO, AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR. 1. Cu + HNO3 Cu (NO3 )2 + NO + H2O 2. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H 2O + Cl2

3

UNIDAD 2.- ESTEQUIOMETRIA I.- ESCRIBE DENTRO DEL PARENTESIS LAS LETRAS QUECORRESPONDAN A LA OPCION CORREC 1. ( ) El nmero de Avogadro indica el nmero de partculas que tiene a) un tomo b) un compuesto c) un elemento d) una molcula e) un mol 2. ( ) El nmero de Avogadro es igual a) 6.023 x1023 b) 0.6023 x1023 c) 6.023 x10-2 d) 6.023 x10-23 e) 6.023 x 1023 3. ( ) Cuntas molculas tiene un mol de agua? a) 60.2x1023 b) 6.02x1024 c) 6.02x1023 d) 60.02 x1024 e) 60.2 x1024

4. ( ) Cuntos gramos de hidrogeno se obtendrn con 100g de agua mediante la siguiente Ecuacin? H2O H2 + O2 PM. H2O=18g/mol, PM H2=2g/mol a) 1.44 b) 11.11 c) 14.4 d) 111.1 e) 900 5. ( ) Qu volumen, en litros ocupan 2 moles de hidrgeno gaseoso en CNTP? a) 2.4

b) 11.2 c) 22.4 d) 44.8 e) 67.2 6. -( ) Es utilizado para conocer la relacin masa mol de una sustancia. a) P.M= P.A b) n=V/22.4 c) n= g/ P.M d) N= PV/ RT e) PV/T = n

7.- ( ) Cuntos litros de oxigeno se producirn con 5 moles de agua en la reaccin de electrolisis, H2O H2 + O2 si un mol de gas ocupa un volumen de 22.4 litros? a) 56 b) 44 c) 8.96 d) 5.60 e) 2.24 8. -( ) A cuntos gramos equivale un mol de NO2 si la masa atmica del N es 14 y la del O es de 16?

a) 30 b) 35 c) 40 d) 46 e) 48 9. -( ) Observa la siguiente ecuacin CH4 + O2 CO2 + H2O. En la combustin de 6 moles de metano Cuntos moles de agua se obtienen?

a) 10 b) 12 c) 14 d) 16 e) 18

4

I. Relaciona ambas columnas:

1. (er ) Transformacin de reactivos a productos

debido a un cambio en su estructura

wt) Nmero de

Avogadro

2. ( r ) Frmula semidesarrollada que corresponde a

un aldehdo

df) Volumen molar

3. (wx) Entre dos tomos de carbono que forman un

enlace sencillo, se forman orbitales

moleculares del tipo

gh) CnH2n+2

4. (fd ) Frmula semidesarrollada que corresponde a

un cido carboxlico

qr) CH3 CH2 CH2 CHO

5. (qu) Corresponde a una amida. oa) Estequiometra

6. ( zd) Frmula general de alquenos uv) C2H2n

7. ( h) Frmula general de los alcanos. wx) 1

8. ( oa) La ciencia que mide las proporciones segn

las cuales se deben combinar los elementos

qumicos

ef) 2 , 1

9. ( t) Corresponde a 6.023 x 1023

partculas fd) CH3 CH2 COOH 10. ( d ) A C.N.T.P un mol de cualquier sustancia

ocupa 22.4 L

cd) Reactivos

11. ( yz) Son representaciones abreviadas a travs de

frmulas y smbolos convencionales

er) Reacciones

Qumicas

12. (n) Es la masa expresada en gramos de un mol de

cualquier sustancia

qu) CH3CONH2

13. ( p ) Tipos de orbitales de los alquinos op) CH3NH2

14. ( c ) Sustancias iniciales en una reaccin qumica zd) C2H2n-2

15. ( e ) Tipos de orbitales de los alcanos as) 1 , 1

) Masa Molar

yz) Ecuaciones

Qumicas

ESCRIBE DENTRO DEL PARENTESIS LAS LETRAS QUECORRESPONDAN A LA OPCION CORRECTA.

1. (JY) En el compuesto 1CH3 2CH2

3CH =

4CH

5C

6C

7CH3 los carbonos con hibridacin sp son:

ac) 1, 2 fg) 3, 4 jy) 5, 6 pv) 6, 7

2. (AC) Las condiciones normales de temperatura y presin corresponden a:

ac) 0 C y 1 ATM fg) 273C y 760 mmHg

jy) 373 K y 760

mmHg pv) 20C y 586

mmHg

3. (PV) Los coeficientes estequiomtricos que corresponden al balanceo de la ecuacin Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s)

ac) 5, 6, 4 fg) 1, 1, 2 jy) 2, 2, 1 pv) 4, 3, 2

4. (JY) El volumen ocupado por tres moles de nen en CNTP es:

ac) 6.022 L fg) 22.4 L jy) 67.2 L pv) 44.8 L

5. (YW) Los compuestos que forman la misma frmula condensada pero diferente estructura reciben el nombre de:

jk) alcanos yw) ismeros fg) hidrocarburos mn) monmeros

6. (FG) Como se le conoce a la capacidad de formar cadenas que posee el carbono?

5

l) Hibridacin ki) Hidrocarburo fg) Concatenacin ju) Isomera

7. (UH) La siguiente reaccin corresponde a : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

fd) Adicin o sntesis we) Descomposicin o anlisis

uh) Simple

sustitucin ) Doble

sustitucin

8. (AC) Los ismeros cis y trans corresponden a la isomera:

ac) ptica fg) geomtrica jy) funcional pv) de cadena

9. (AC) En la hibridacin sp3

ac) Se forman ngulos de 109.5 y presentan una geometra tetradrica

jy) Se forman ngulos de 120 y presentan una geometra

tetradrica

fg) Se forman ngulos de 180 y presentan una geometra lineal

pv) Se forman ngulos de 109.5 y presentan una

geometra trigonal plana

10. (AC) Son propiedades de los compuestos orgnicos:

ac) Bajos puntos de fusin, enlaces covalentes, solubilidad en compuestos no polares.

jy) Solubles en solventes polares, presentan enlaces

inicos

fg) Inestables al calor y a agentes fisicoqumicos.

pv) Altos puntos de fusin y son estables al calor y

agentes fisicoqumicos

II.- RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS 1- Calcula las cantidad de reactivos necesarios para obtener 3500 kg. de cido sulfrico. La ecuacin de la reaccin es:

SO3 + H2O H2SO4 2.-. Se hacen reaccionar 100 kg de oxido frrico con cantidad suficiente de carbono, de acuerdo con la siguiente reaccin:

Fe2O3 + C Fe + CO2 Determinar: a) La cantidad en kilogramos de carbono a usar b) El volumen de bixido de carbono generado en C.N.T.P. c) La cantidad de moles de fierro producido d) El nmero de molculas de xido frrico 3.- El monxido de carbono formado por una combustin incompleta, al estar en contacto con ms oxgeno y en presencia de calor, se transforma fcilmente en bixido de carbono. Para esta reaccin: a) Escribe la ecuacin balanceada. b) Calcula los litros de bixido de carbono que se producen en CNTP a partir de 3 moles de oxgeno. c) Cuntos moles de monxido de carbono reaccionarn con las 3 moles de oxgeno. d) Cuntos gramos de oxgeno se necesitaran para reaccionar con 250 g de monxido de carbono? 4.- Se hacen reaccionar 200 Lb de FeS con 140 Lb de Oxgeno, de acuerdo con la siguiente reaccin:

FeS + O3 Fe2O3 + SO2

6

Calcula: a) El reactivo limitante b) Cantidad de reactivo en exceso c) Las libras de xido frrico producido d) Las libras de bixido de azufre producido

5.- El proceso DEACON se basa en la siguiente reaccin:

C + H2O + Cl2 HCl + CO2 Si se hacen reaccionar 400 Ton de C con 300 Ton de agua. Calcula:

a) El reactivo limitante b) Cantidad de reactivo en exceso c) Las toneladas de cido clorhdrico producido d) Las toneladas de bixido de carbono producido

6.- Calcula el volumen de CO2 que se genera, as como la masa en gramos de O2 que reaccion a partir de la combustin de 20 litros de etano (C2 H6 ) con un 50% de pureza, en CNTP de acuerdo con la siguiente reaccin.

C2 H6 + O2 CO2 + H2 O

7.- El anlisis elemental de una sustancia pura, blanca y cristalina es: C= 26.7%, H=2.23%, O=71.1%. Determine su frmula molecular si su masa molar es 90 g/mol. 8.- En un proceso metalrgico se hace reaccionar un mineral de magnesio con 25 toneladas de acido clorhdrico, produciendo 28 toneladas de cloruro de magnesio, de acuerdo con la siguiente ecuacin qumica:

Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O

a) Calcule el valor del rendimiento que presento la reaccin.

9.- A partir de la siguiente ecuacin qumica:

Na3PO4 + Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + NaNO3

Considerando, la produccin de 128 g de NaNO3 si el rendimiento de la reaccin es de 52 %.

a) Determine la masa terica del Ba3(PO4)2 que se obtendr. b) Determine la masa terica de los reactivos que se necesitan para producir

128g de NaNO3. c) Determine la masa real de los reactivos que se necesitan con un rendimiento

del 52%. d) Determine la masa de los reactivos sin reaccionar con un rendimiento del 52%.

10.- La siguiente reaccin se utiliza para obtener fierro a partir de su mineral que contiene Fe2O3. Sabiendo que se introducen en un reactor 80 Lb de Fe2O3 y el (CO) (monxido de carbono) se alimenta con 20% de exceso.

Fe2O3 + CO Fe + CO2

7

a) determine la masa del CO (monxido de carbono) que reacciona. b) Determine la masa de los productos que se obtienen a partir del oxido frrico

alimentado. c) Determine la masa del CO (monxido de carbono) que se alimento con un 20

% de exceso.

UNIDAD 3.- INTRODUCCIN A LOS COMPUESTOS DEL CARBONO I.- RELACIONA AMBAS COLUMNAS

11..-- (( )) EEnnttrree ddooss ttoommooss ddee ccaarrbboonnoo qquuee ffoorrmmaann uunn

ddoobbllee eennllaaccee,, ssee ffoorrmmaann oorrbbiittaalleess mmoolleeccuullaarreess

ddeell ttiippoo A) UUrreeaa

22..-- (( )) CCoorrrreessppoonnddee aa llaa ffrrmmuullaa ggeenneerraall ddee llooss

aallccaannooss B) IIssoommeerraa

33..-- (( )) CCoorrrreessppoonnddee aa llaa ggeeoommeettrraa ddee llaa hhiibbrriiddaacciinn

sspp22

C) 118800

44..-- (( )) CCoorrrreessppoonnddee aall pprriimmeerr ccoommppuueessttoo oorrggnniiccoo

ssiinntteettiizzaaddoo ddee mmaanneerraa aarrttiiffiicciiaall ppoorr WWhhlleerr D) CCoonnccaatteennaacciinn

55..-- (( )) LLooss ccoommppuueessttooss CCIISS yy TTrraannss ddee llooss aallqquueennooss

pprreesseennttaann E) CC22HH22nn 22

66..-- (( ))

EEss llaa pprrooppiieeddaadd qquuee mmaanniiffiieessttaann ddooss oo mmss

ssuussttaanncciiaass aall pprreesseennttaarr llaa mmiissmmaa ffrrmmuullaa

mmoolleeccuullaarr yy ddiissttiinnttaass eessttrruuccttuurraass yy

pprrooppiieeddaaddeess

F) TTeettrraaddrriiccaa

77..-- (( )) CCoorrrreessppoonnddee aall nngguulloo ddee eennllaaccee ddee llaa

hhiibbrriiddaacciinn sspp33

G) CCHH33 CCOOOOHH

88..-- (( )) EEss uunn eejjeemmpplloo ddee cciiddoo ccaarrbbooxxlliiccoo H) IIssoommeerraa

GGeeoommttrriiccaa

99..-- (( )) CCoorrrreessppoonnddee aa llaa ffrrmmuullaa ggeenneerraall ddee llooss

aallqquuiinnooss I) 11 ,, 11

1100..-- (( )) PPrrooppiieeddaadd qquuee ppeerrmmiittee aall ttoommoo ddee ccaarrbboonnoo

ffoorrmmaarr ccaaddeennaass J) 110099..55

K) TTrriiggoonnaall ppllaannaa

L) CCHH33 CCOO CCHH33

M) CC22HH22nn ++ 22

N) IIssoommeerraa ppttiiccaa

8

II.- COMPLETA EL SIGUIENTE MAPA CONCEPTUAL:

Tipos de esqueletos

Se clasifican en

Cclicos

Que pueden ser

Lineales Ramificados

A su vez pueden ser

Saturados Insaturados

Si slo presentan

simples ligaduras Si presentan

dobles o triples

ligaduras

Que pueden ser

Homocclicos Heterocclicos

Si est formado por slo

tomos de carbono.

Asimismo se clasifican en

Si est formado adems

de tomos de carbono,

por algn otro tomo

diferente

Aromticos Alifticos

Si presentan la

estructura del

benceno

benceno

Si no presentan la

estructura del

benceno

Acclicos

Homocclicos

Aromticos

Saturados

Alifticos

Cclicos

Heterocclicos

Ramificados

Insaturados

Lineales

9

UNIDAD 4- ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGANICOS

I.- ESCRIBE DENTRO DEL PARNTESIS LAS LETRAS QUE

CORRESPONDAN A LA OPCIN CORRECTA.

1.-( ) Una caracterstica de los

compuestos orgnicos es:

a) Alta conductividad elctrica b) Punto de fusin alto. c) Presentan enlace inico. d) Solubilidad en un solvente polar. e) Presentan enlace covalente.

2.- ( ) Los compuestos orgnicos

con igual frmula condensada pero con

diferente estructura presentan el

fenmeno de:

a) Alotropa b) Asociacin c) Isomera d) Hibridacin e) Hidratacin

3.- ( ) La geometra ( forma en el

espacio ) de los alquinos es:

a) Tetradica. b) Lineal. c) Rmbica. d) Trigonal. e) Pentagonal

4.- ( ) A la especie qumica que

resulta de eliminar un hidrgeno a un

alcano se le conoce con el nombre de

radical:

a) Cclico. b) Alquino. c) Alquilo. d) Acilo. e) In

5.- ( ) La isomera cis-trans es

caracterstica de los:

a) Alquinos. b) Alcanos. c) Cicloalcanos. d) Alquenos.

e) Halogenos

6.- ( ) La frmula condensada del

acetileno es:

a) C3 H8 b) C4H8 c) CH4 d) C2 H2 e) C8 H2

7.- ( ) El compuesto CH3 CH2

CO CH3 es ismero de funcin del:

a) CH3 CH2 CH2 CH2OH b) CH3 CH2 CH2 CH3 c) CH3 - CH2 CH2 - COH d) CH3 CH2 CH2 COOH e) CH3 CH2 CH2 CH3

8.- ( ) Son hidrocarburos con

ngulo de enlace de 120o.

a) Cicloalcanos b) Alquenos. c) Alquinos. d) Alcanos. e) Benceno

9.- ( ) Los enlaces en una triple

ligadura son:

a) Uno pi y dos sigma . b) Los tres pi . c) Un sigma y dos pi . d) Los tres sigma . e) Dos pi y uno sigma .

10.- ( ) La formula general de los

alquenos es:

a) Cn H 2n+2 b) Cn H 2n-1 c) Cn H 2n d) Cn H 2n+1 e) Cn H n

10

II.- Resuelve lo correspondiente en cada inciso:

1.- Indica los tipos de carbono que se encuentran en las siguientes molculas.

a b c d

CH3 CH CH2 CH3

CH3

e

a.-____________________

b.-____________________

c.-____________________

d.-____________________

e.-____________________

2. Clasifica el tipo de esqueleto orgnico al que pertenecen

1.

HC

HC

HC

CH

CH

CH

2.

CH3 CH C

CH3

CH

CH2

CH3

CH3

3.

CH3 CH2HC CH

CH2 CH2 CH3

4.

CH3 CH2 CH2 CH CH3

CH2 CH3

5.

H2C

H2C CH2

CH2

3.- Relaciona el grupo funcional de la columna de la derecha, con su nombre de la columna de

la izquierda.

1- Alcohol ( ) R-COOH

2- Acido carboxlico ( ) R-CO-R

3- Cetona ( ) R-COH

4- Aldehdo ( ) R-COO-R

5- Eter ( ) R-Cl R-X

6- Ester ( ) R-O-R

7- Halogenuro de alquilo ( ) R-OH

8- Organometalicos ( ) R-NH2

9- Amina ( ) R-CONH2

10- Amida

11

IV.- ESCRIBE LA FRMULA SEMIDESARROLLADA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.

1.-

3,6-dimetil, 3,6 dietil-decano

2.-

11 metil-6 etil-8 isopropil- 6 terbutil-2-dodeceno

3.-

9 metil-7isopropil-6 isobutil- 9 neopentil-3 undecino

4.-

11--pprrooppiill--33 hheexxiill--cciicclloohheexxaannoo

5.-

44 sseeccbbuuttiill44 44 nneeooppeennttiill--11-- ooccttiinnoo

12

V. ESCRIBE EL NOMBRE IUPAQ DE LAS SIGUIENTES FRMULAS SEMIDESARROLLADAS.

1.-

CH3 CH3 | | CH3 CH2 C CH2 CH CH CH CH2 CH2 CH3 | | | CH3 C CH3 CH CH3 CH2 CH3 | | CH3 CH3

2.-

CH= CH CH2 CH2 CH3 CH3 | | CH3 CH2 C CH2 CH CH CH CH2 CH CH3 | | | CH3 C CH3 CH CH3 CH CH3 | | | CH3 CH3 CH3

3.-

CH3 CH2 CH C C CH3 | | CH3 CH2 C CH2 CH CH CH 2 CH2 CH 2 | | | CH3 C CH3 CH CH3 CH3 | | CH3 CH3

4.-

C H3 CH2 CH CH2 | | C H3 C H2 CH2 C H2 C H2 CH CH2

5.-

C H C CH CH2 CH3 | | C H3 C H2 CH2 C H C H CH3

13

VI.- ESCRIBE EL NOMBRE O FRMULA DE LOS SIGUIENTES

COMPUESTOS:

a) CH3 | CH3 CH2 C CH2 Cl | CH3 CH CH3

b) CH3 CH2 CO | CH3 CH CH3

c)

CHO | CH3 CH2 C CH3 | CH3 CH2 CH2

d) CH3 CH2 O | CH3 CH CH3

e)

CH3 CH2 CH CH3 | CH3 C COOH | CH3 CH CH3

f)

CH3 CH2 CH OH | CH3 C CH3 | CH3 C CH3 | CH3 CH CH3

g) CH3 CH2 CH CH3 | CH3 C COO-CH3 | CH3 CH CH3

h) 2,3 dietil butanol

i)2,4 dibutil hexanal

j)

cido frmico

k)

Cloruro de etilo

l)

Acetona

m)

Eter dimtilico

n)

Acetato de pentilo o)

cido actico

14

RESULTADOS UNIDAD 1.- BALANCEO DE ECUACIONES QUMICAS (REDOX) I.- 1d, 2c,3c II.- a) O2 ; 2,1,2 ; b) H2 O; 1,3,2 ; c) H3PO4; 1,3,2; d)Br2 O5 ; 1,1,2; e) N2 ; 1,3,2 III.- 1. 3Cu +8 HNO3 3 Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O 2. 2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5Cl2 UNIDAD 2.- ESTEQUIOMETRIA I.- 1e, 2a, 3c, 4b, 5d, 6c, 7a, 8d, 9b II.- PROBLEMAS 1.- 2857.14 g SO3 ; 642.86 g H2O 3.- a) 2CO + O2 2 CO2; b) 134.4 L CO2 ; c) 6 g-mol CO ; d) 142.857 g O2 4.- a) RL 200Lb FeS; b) 12.438 Lb de O2 reactivo en exceso; c) 181.776 Lb Fe2O3; d) 145.785 Lb de SO2 5.- .- a) RL 300 Ton H2O; b) 300 Ton de C, reactivo en exceso; c) 1216.666 ton de HCl; d) 366.666 ton de CO2 6.- 20 L de CO2; 50 g de O2 7.- Frmula molecular (C 2H2 O4)

8.- 86.12% de rendimiento

9.- a) masa real: 150.83 g de Ba3 (PO4)2 ; b) Masa terica:377 g Ba (NO3)2 , 158.3 g

Na3PO4 ; c) masa real: 196.51 g Ba (NO3)2, 82.32 g Na3PO4; d) reactantes sin reaccionar:

180.96 g Ba (NO3)2, 75.84 g Na3PO4 10.- a) 42 Lb de CO2 ; b) 56 Lb de Fe ; 66 Lb de CO2 ; c) 50.4 Lb de CO2 alimentado.

UNIDAD 3.- INTRODUCCIN A LOS COMPUESTOS DEL CARBONO I.- 1I, 2M, 3K, 4A, 5H, 6B, 7J, 8G, 9E, 10D II.- COMPLETA EL SIGUIENTE MAPA CONCEPTUAL: Ver ltima hoja. UNIDAD 4- ESTRUCTURA DE COMPUESTOS ORGANICOS I.- 1e, 2c, 3b, 4c, 5d, 6d, 7c, 8b, 9e, 10c II.- 1.- a=d= e son carbonos primarios; c =carbono secundario, b= carbono terciario 2.-Aciclico-insaturado-arborescente III.- a) alqueno; b) aldehdo,c) ter, d) acido carboxlico V.- 1.- 2,2,3,6-tetrametil-3,7 dietil-decano 2.- 12 metil- 6 etil- 9,10diisopropil- 6 terbutil- 4 trideceno 3.- 9,10,10 trimetil- 9etil- 7-isopropil-6-butil- 2 undecino 4.- 1 etil 2 pentil- ciclobutano 5.- 5 isopropil- 1 octino

15

IV.-

1.-

CH3 CH3 | | CH3 CH2 C CH2 CH2 C CH2 CH2 CH2 CH3 | | CH2 CH3 CH2 CH3

2.-

CH CH2 CH = CH CH3 | CH3 CH2 C CH2 CH CH2 CH 2 | | | CH3 C CH3 CH CH3 CH CH3 | | | CH3 CH3 CH3

3.-

CH3 CH2 C C CH2 CH3 | | CH3 CH2 C CH2 CH CH CH 2 CH CH 3 | | | CH3 C CH3 CH CH3 CH3 | | CH3 CH3

4.-

C H3 CH2 CH 2 | | C H3 C H2 CH2 C H2 C H2 CH2

5.-

C H 3 CH2 CH CH3 CH2 CH3 | | C H C CH2 C C H2 CH2 | CH2 | CH3 C CH3 | CH3

II.- COMPLETA EL SIGUIENTE MAPA CONCEPTUAL:

Acclicos

Homocclicos

Aromticos

Saturados

Alifticos

Cclicos

Heterocclicos

16

Tipos de esqueletos

Se clasifican en

Acclicos o Alifticos

s

Cclicos

licos

Que pueden ser

Li Lineales

neales

Ramificados

Ramificados

A su vez pueden ser

Saturados

I Insaturados

nsaturados

Si slo presentan

simples ligaduras Si presentan

dobles o triples

ligaduras

Que pueden ser

HoHomocclicos

Homocclicos

occlicos

Heterocclicos

hhhhhhhhhhhhHe

terocclicos

rocclicos Si est formado por slo

tomos de carbono.

Asimismo se clasifican en

Si est formado adems

de tomos de carbono,

por algn otro tomo

diferente

ArAromticos

Aromticos

ticos

Ala Aliciclicos

liifticos

Si presentan la

estructura del

benceno

benceno

Si no presentan la

estructura del

benceno