guÍa del profesor - upvm.edu.mx · de tal manera que el curso está organizado en cinco unidades:...

QUI-CV REV00

INGENIERÍA EN NANOTECNOLOGÍA

QUÍMICA INORGANICA

II

Directorio

Lic. Emilio Chuayffet Chemor

Secretario de Educación

Dr. Fernando Serrano Migallón

Subsecretario de Educación Superior

Mtro. Héctor Arreola Soria

Coordinador General de Universidades Tecnológicas y Politécnicas

Dr. Gustavo Flores Fernández

Coordinador de Universidades Politécnicas.

III

PÁGINA LEGAL

Participantes

Dra. Jayanthi Narayanan - Universidad Politécnica del Valle de México

Primera Edición: 2013

DR 2013 Coordinación de Universidades Politécnicas.

Número de registro:

México, D.F.

ISBN-----------------

IV

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN 5

PROGRAMA DE ESTUDIOS 6

FICHA TÉCNICA 7

DESARROLLO PRACTICA 9

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 17

BIBLIOGRAFÍA 22

5

INTRODUCCIÓN

La Química Inorgánica contribuye al perfil del ingeniero a desarrollar la capacidad para analizar, comprender y sensibilizar sobre el impacto que tienen los compuestos químicos en su entorno, así como los conocimientos, habilidades y actitudes que le permitan participar en equipos multidisciplinarios para ser promotores del desarrollo sustentable. Fomenta el aprendizaje de las bases teóricas que contribuyen a la comprensión e interpretación de los fenómenos químicos que fundamentan los desarrollos tecnológicos. De lo anterior esta asignatura pretende proporcionar al estudiante la comprensión de las ideas básicas y las operaciones numéricas de la estequiometria, facilitar el aprendizaje de Identificar Estructuras de Lewis y predicción de la geometría molecular, identificar la Teoría del Enlace de Valencia y explicar la Teoría de Orbitales Moleculares. Clasificar los Tipos de interacciones, fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno. Identificar los estados de Agregación de Gases, líquidos y sólidos. Diferenciar oxidación y reducción y balancear las reacciones por método oxido reducción. Clasificar ácidos y bases y caracterizar los ácidos y bases por sus reactividades. Identificar Átomo central, Ampliación de la formulación y nomenclatura de compuestos de coordinación y proponer geometría, isomería en compuestos de coordinación e identificar estabilidad de compuestos de coordinación. De tal manera que el curso está organizado en cinco unidades: fuerzas intermoleculares y estados de agregación, oxidación y reducción, ácidos y bases y química de coordinación y elementos metálicos y no metálicos. Es importante para el estudiante participar activamente en las actividades de aprendizaje que están planteadas en este programa para el desarrollo de las competencias tanto generales como específicas. Las actividades de aprendizaje están diseñadas pensando en que sean unidades de competencia; y establecida las estrategias de aprendizaje para cada unidad de competencia.

6

Programa de estudio

N OMB RE D E L P ROG RAMA

E D U CATIVO: INGENIERÍA EN NANOTECNOLOGÍA

N OMB RE D E LA

ASIG N ATU RA: QUÍMICA INORGANICA

CLAVE D E LA ASIG N ATU RA: QUI-CV

P ROG RAMA D E E STU D IO D ATOS G E N E RALE S

OB J E TIVO D E LA ASIG N ATU RA:

Ampliar los conocimientos de Química Inorgánica en los siguientes contenidos: Fuerzas intermoleculares, Oxidación y reducción, Ácidos y bases, Química de coordinación y elementos metálicos y no metálicos.

TOTAL H RS. D E L CU ATRIME STRE : 120

F E CH A D E E MISIÓN : 03 de marzo de 2011

U N IVE RSID AD E S

P ARTICIP AN TE S: Universidad Politécnica del Valle de México

CON TE N ID OS P ARA LA F ORMACIÓN E STRATE G IA D E AP RE N D IZAJ E TE CN ICA S SUG E RID A S E SP A CIO E D UCA TIVO MOVIL ID A D F ORMA TIVA

TOTA L D E H ORA S E val uaci ón

UN ID A D E S D E A P RE N D IZA J E RE SUL TA D OS D E

A P RE N D IZA J E E VID E N CIA S

P A RA L A E N SE Ñ A N ZA (P ROF E SOR)

P A RA E L A P RE N D IZA J E AU LA LAB ORATORIO

(A L UMN O) OTRO

P ROY E CTO P RÁCTICA MA TE RIA L E S RE QUE RID OS

E QUIP OS RE QUE RID OS

TE ÓRICA

P res enc i al N O

P res enc i al

P RÁCTICA TÉ CN ICA IN STRUME N TO

P res enc i al N O P res enc i al

OB SE RVA CIÓN

E P 1: Elaboración de mapa mental de la clasificación de los Tipos de interacciones. Fuerzas de Van der Waals.

Práctica Guiada

Exposición. Práctica Trabajo en equipos

cooperativos

Material audiovisual

Propiedades de los Bibliografía Básica compuestos Material impreso

Iónicos y de los Rotafolios o

Computadora

Enlace de hidrógeno o puente Guiada. Organización de la x x NA NA compuestos diapositivas Cañón 5 2 4 1 Documental Rúbrica para mapas mentales de hidrógeno. Reporte de la practica "Propiedades de los información. covalentes (2 Materiales y reactivos

pizarrón

Unidad I. FUERZAS

INTERMOLECULARES

Al final de la unidad el compuestos Iónicos y de los alumno será capaz de: compuestos covalentes" *Clasificar los Tipos de

interacciones. Fuerzas de

Resumen horas) de laboratorio de acuerdo a práctica.

Van der Waals. E C1: Resolver en un Enlace de hidrógeno o cuestionario Estados de puente de hidrógeno. Agregación: Gases, líquidos y

sólidos E P 2: Reporte de la práctica

Lluvia de ideas

Clasificación de Rotafolio

Cuestionario guía sobre tipos

de interacciones "Clasificación de tipos de Exposición. Práctica Ejercicios guiados tipos de Material audiovisual

Computadora Lista de cotejo para Estados interacciones" Guiada. Organización de la x x NA NA

interacciones (2 Bibliografía básica Cañón 4 1 5 2 Documental

de Agregación: Gases, líquidos

información horas) Material impreso pizarrón

y sólidos

Al final de la unidad el alumno será capaz de:

E C1: Resolución de cuestionario sobre los Ejercicios guiados

Lluvia de ideas,

Rotafolio Material audiovisual Cuestionario guía sobre los

* Identificar los oxidantes, oxidación y reducción Exposición organizadores Bibliografía básica Computadora Determinacion de potencial de

reductor, el proceso E P 1: Cuadro comparativo Organizadores gráficos x x NA NA Material impreso y Cañón 4 2 4 1 Documental oxidación

oxidación y reducción y acerca de balanzear las balancear las reacciones reacciones oxidación y

gráficos. Práctica Ejercicios guiados

Guiada. Materiales y reactivos pizarrón de laboratorio de

Lista de cotejo para cuadro comparativo

por metodo redox. reducción acuerdo a práctica.

Unidad II. OXIDACIÓN Y

REDUCCIÓN E P 2: Reporte de investigacion sobre la aplicaciones Industriales de procesos redox y tipo de celdas electroliticas y

*Aplicaciones Industriales voltaicas.

Debate Lluvia de ideas

Determinacion de

Rotafolio C o mp utadora

Material audiovisual

Lista de cotejo para ejercicios

Documental de clasificación de oxidacion y

de procesos redox. E D 1: Participación en mesa de Debate.

Organización de la x x NA NA potencial de Bibliografía básica

Cañón 5 1 5 2 De Campo reduccion.

debate acerca de las ventajas y desventajas del proceso redox. E P 3: Reporte de practica "Determinacion de potencial de oxidación"

información oxidación (3 hrs) Material impreso pizarrón Lista de cotejo para reporte escrito.

Al final de la unidad, el alumno será capaz de:

E P 1.Resolución de cuestionario acerca del concepto acidos y

Ejercicios guiados Rotafolio

"Acidez de los Material audiovisual

Realizar el cuestionario de

acuerdo a lo descrito Cuestionario sobre concepto

* Caracterizar los acidos y bases de acuerdo a Exposición Organización de la cationes metálicos Bibliografía básica Computadora en la actividad de

de reacción y su clasificación

bases por sus características Organizadores información x x NA NA y Basicidad de Material impreso. Cañón 5 1 4 2 Documental

Lista de cotejo para cuadro aprendizaje No. 1

reactividades. EP1. Reporte de la práctica

gráficos Práctica Guiada oxianiones" (2 Materiales y reactivos pizarrón comparativo

"Acidez de los cationes metálicos"

horas) de laboratorio de acuerdo a práctica.

Unidad III. ACIDOS Y BASES

Al final de la unidad, el

E C1.Resolución de cuestionario acerca de concentraciones de iones hidrogenos, hidroxidos, pH y pOH. E P 2. Reporte de la práctica

Expositiva

Lluvia de ideas

Rotafolio Material audiovisual Bibliografía básica Computadora

Cuestionario sobre concepto

alumno será capaz de: "Basicidad de oxianiones" ejercicios guiados. Organizadores x NA NA NA Material impreso. Cañón 4 2 5 1 Documental

de reacción y su clasificación * Calcular la fuerza acidez y bases.

Práctica guiada. gráficos Resúmenes

Materiales y reactivos pizarrón de laboratorio de acuerdo a práctica.

Lista de cotejo para cuadro comparativo

Al final de la unidad, el alumno será capaz de:

E C1: Resolución de cuestionario sobre Reacciones

Ejercicios guiados Lluvia de ideas Rotafolio Cuestionario guía sobre tipos * Identificar Números de de los compuestos de coordinación y tipos de coordinación Exposición Organizadores

x NA NA NA NA Material audiovisual Computadora Cañón 4 1 5 2 Documental

de soluciones.

ligandos. E P 1: Cuadro comparativo de Organizadores gráficos Bibliografía básica

pizarrón Lista de cotejo para cuadro

Unidad IV. QUÍMICA DE

COORDINACIÓN

* Proponer Estereoquímica de los compuestos de

las características de las soluciones

E D 1: Buenas prácticas de laboratorio E P 2: Reporte de práctica sobre Complexometría.

gráficos Resúmenes

práctica guiada

"Estabilidad de

Material impreso

Material audiovisual Bibliografía Básica Material impreso

Computadora

comparativo

Guía de observación de

buenas prácticas de laboratorio

coordinación y Estabilidad Determinación de la dureza del Práctica guiada Organización de la x x NA NA compuestos de Rotafolios o Cañón 5 2 4 1

De campo Lista de cotejo para reporte de

termodinámica de compuestos de coordinación

Al final de la unidad el alumno será capaz de:

*Conocer la carácter

agua E P 3: Ejercicios resueltos sobre propuestas de Teorías de enlace en compuestos de coordinación

información Ejercicios guiados

coordinación" (2 horas)

diapositivas Materiales y reactivos

de laboratorio de acuerdo a práctica.

Rotafolio

pizarrón

Computadora

Documental práctica Lista de cotejo para ejercicios de composición de soluciones

general de los metales y E P 1: Resolución de ejercicios. Práctica Guiada Práctica Guiada

x NA NA NA Material audiovisual Cañón

Bibliografía básica 4 1 3 1 Documental Lista de cotejo. no metales y localización

Unidad V. Elementos Metalicos en la tabla periódica y Nometalicos

Material impreso pizarrón

*Estado físico de los no metales más importantes .

E C1: Solución de cuestionario.

E P 2: Mapa Conceptual. Exposición

Organización de la información Práctica Guiada. Práctica Guiada

x NA NA NA

"Formación de Rotafolio

Computadora diferentes cristales Material audiovisual

metálicos" (2 Bibliografía básica Cañón

5 2 6 2 Documental Cuestionario guía.

Organizador gráfico horas) Material impreso pizarrón

TÍTULO:

AUTOR: AÑO:

EDITORIAL O REFERENCIA:

Quí mi c a CHANG, Raymond 2010 McGraw-Hill Interamericana

H rs 45 15 45 15

LUGAR Y AÑO DE LA EDICIÓN México ISBN O REGISTRO:

TÍTULO: AUTOR: AÑO: EDITORIAL O REFERENCIA: LUGAR Y AÑO DE LA EDICIÓN ISBN O REGISTRO:

TÍTULO: AUTOR: AÑO:


9789701061114

Quí mi c a, c onc eptos y apl i c ac i ones . Strozak Wistrom Phillips. 1998 McGraw-Hill

Quí mi c a G eneral MCMURRY, John 2008 Pearson Prentice Hall

LUGAR Y AÑO DE LA EDICIÓN México ISBN O REGISTRO: 9789702612865

B i bl i ografí a c ompl ementari a: TÍTULO: AUTOR: AÑO:


P robl emas de Quí mi c a y Cómo Res ol verl os FREY, Paul R.

Grupo Editorial Patria LUGAR Y AÑO DE LA EDICIÓN México

ISBN O REGISTRO:



9789682600739

Laboratori o Vi rtual de Quí mi c a G eneral WOODFIELD, Brian F.

Pearson Educación de México LUGAR Y AÑO DE LA EDICIÓN México

ISBN O REGISTRO:



9786074422108

Quí mi c a G eneral EBBING, D.D.

Cengage Learning LUGAR Y AÑO DE LA EDICIÓN USA

ISBN O REGISTRO: 9870538497521 .

internet: www.mhhe.com/chang

http://www.mhhe.com/chang

7

FICHA TÉCNICA

QUÍMICA INORGANICA

Nombre:

QUÍMICA INORGANICA

Clave:

QUI-CV Justificación:

Esta asignatura permite profundizar los conocimientos básicos de la química e facilitar la compresión de la asignatura desde un punto de vista experimental.

Objetivo:

Ampliar los conocimientos de Química Inorgánica en los siguientes contenidos: Fuerzas intermoleculares, Oxidación y reducción, Ácidos y bases, Química de coordinación y elementos metálicos y no metálicos.

Habilidades: De la matriz de campos profesionales, a las que contribuye la asignatura.

Competencias genéricas a desarrollar:

Correlacionar la estructura del material con sus propiedades electrónicas y mecánicas.

Capacidades a desarrollar en la

asignatura

Competencias a las que contribuye la

asignatura

De la matriz de Suficiencia, las

capacidades que dieron origen a la

asignatura.

Estimación de tiempo (horas) necesario para

transmitir el aprendizaje al alumno, por Unidad

de Aprendizaje:

Unidades de aprendizaje

HORAS TEORÍA HORAS PRÁCTICA

presenci

al

No presenci

al

presenci

al

No presenc

ial

Fuerzas intermoleculares

9

3

9

3

8

Oxidación y reducción

9

3

9

3

Ácidos y bases 9 3 9 3

Química de coordinación

9 3

9

3

Elementos metálicos y no metálicos

9

3

9

3

Total de horas por cuatrimestre:

120

Total de horas por semana:

8

Créditos: 7

10

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA O PROYECTO

Nombre de la asignatura:

QUÍMICA INORGANICA

Nombre de la Unidad de Aprendizaje:


Nombre de la práctica o proyecto:

Propiedades de los compuestos Iónicos y de los compuestos covalentes

Número:

1 Duración (horas) :

2

Resultado de aprendizaje:

Al final de la unidad el alumno será capaz de: Clasificar los compuestos iónicos y covalentes.

Requerimientos (Material o equipo):

1. Equipo para medir punto de fusión 2. Aparato para detectar conductividad iónica 3. Espátulas 4. Vidrios de reloj 5. Vasos de precipitado 6. Agua destilada 7. Benzofenona 8. Fenol 9. Nitrato de magnesio hexahidratado 10. Xilitol 11. Acetato de sodio 12. Floruro de Magnesio 13. Muestra desconocidas A y B

Actividades a desarrollar en la práctica: Se analizan las propiedades físicas de los seis compuestos, (solubilidad en agua, punto de fusión, cristalinidad y conductividad en solución o fundidos). Se espera que los alumnos concluyan que el único criterio válido para asignar el tipo de enlace en un compuesto, es la conductividad (o carencia de ella) en disolución o fundido. Evidencias a las que contribuye el desarrollo de la práctica: “De las evidencias ya mencionadas en el Programa de Estudios”.

11



QUÍMICA INORGANICA




Clasificación de tipos de interacciones

Número:

2

Duración (horas) :

2


Detrminar el proceso de solubilidad o miscibilidad, en función de las distintas fuerzas intermoleculares involucradas: soluto-soluto, soluto-disolvente y disolvente-disolvente.


1. Espátula 2. Tubos de ensaye 3. NaCl 4. Tris acetilacetonato Hierro(III) 5. Disolución de yoduro de potasio 0.1 M 6. Tetracloruro de carbono 7. Acetona 8. Éter 9. Metanol 10. Agua destilada 11. Yodo

Actividades a desarrollar en la práctica: Se analizan las miscibilidades de diferentes disolventes para explicar el tipo de interacción (ion-ion, ion-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, etcétera) que permite o nó que dos disolventes sean miscibles. Se realizan actividades similares ahora con solutos como el yodo o el tris acetilacetonato de hierro(III) en presencia de algunas sales, para evaluar la solubilidad de dichos solutos y diferentes disolventes identificando de igual forma el tipo de interacción predominante.

Evidencias a las que contribuye el desarrollo de la práctica: “De las evidencias ya mencionadas en el Programa de Estudios”.

12



QUÍMICA INORGANICA


Oxidación y reducción


Oxidación de los metales y propiedades periódicas

Número:

3

Duración (horas) :

3


Encontrar la relación existente entre la electronegatividad de los metales con su tendencia a oxidarse.


1. Mechero 2. Tubos de Ensaye 3. Agua destilada 4. Indicador Universal 5. HCl concentrado 6. HNO3 concentrado 7. AgNO3 0.1M 8. AgNO3 0.1M 9. Ag y Pt en láminas pequeñas 10. Mg en viruta 11. Na en trocito 12. Sn en viruta

Actividades a desarrollar en la práctica: Se analizan las propiedades físicas de los seis compuestos, (solubilidad en agua, punto de fusión, cristalinidad y conductividad en solución o fundidos). Se espera que los alumnos concluyan que el único criterio válido para asignar el tipo de enlace en un compuesto, es la conductividad (o carencia de ella) en disolución o fundido. Evidencias a las que contribuye el desarrollo de la práctica: “De las evidencias ya mencionadas en el Programa de Estudios”.

13



QUÍMICA INORGANICA


Ácidos y bases


Acidez de los cationes metálicos

Número:

4

Duración (horas) :

3


Encontrar cuáles son las propiedades de un ion metálico que influyen en su carácter ácido. Encontrar la relación entre estas propiedades y la acidez de los cationes metálicos


1. Potenciómetro 2. Papel indicador 3. Tubos de Ensaye 4. Indicador Universal 5. Agua destilada 6. NaOH 1 M 7. NaOH 3 M 8. Soluciones de Nitratos o cloruros de Li+ , Mg2+, La3+,

Zr4+, Sn4+, Al3+, Zn2+, K+, Pb2+, Hg2+, Fe3+, Bi3+. Actividades a desarrollar en la práctica: Añadir NaOH 1M a una colección de cuatro cationes de distinta carga, i.e. Li+, Mg+2, Al+3, Zr4+. Tomar nota del orden de precipitación de los hidróxidos correspondientes. Repetir la experiencia con otros cuatro cationes distintos , i.e. K+, Ca2+, La3+, Ti4+. Concluir de estas dos experiencias, cuál es el efecto de la carga sobre la acidez de un catión metálico. Analizar ahora el comportamieto de varios cationes de carga +1, i.e. Li+, Na+, Ag+, K+, buscando su precipidación como hidróxidos mediante la adición de NaOH. Proponer una propiedad responsable del distinto comportamiento de la Ag+.

Probar esta propuesta para explicar el distinto comportamiento de cuatro cationes de carga +2, i-e. Mg2+. Zn2+, Pb2+, Hg2+

Probar esta propuesta para explicar el distinto comportamiento de cuatro cationes de

14

carga +3, i.e. Y3+, Al3+, Fe3+, Bi3+

Concluir cuáles son las dos principales variables responsables de la acidez de los cationes metálicos. Evidencias a las que contribuye el desarrollo de la práctica: “De las evidencias ya mencionadas en el Programa de Estudios”.



QUÍMICA INORGANICA


Ácidos y bases


Basicidad de oxianiones

Número:

5

Duración (horas) :

3


Encontrar cuáles son las propiedades de un oxoanion que influyen en su carácter básico. Encontrar la relación entre estas propiedades y la basicidad de los oxoaniones.


1. Potenciómetro 2. Espátula 3. Tubos de ensaye 4. Agua destilada 5. Indicador Universal 6. NaNO2 7. Na2SO3 8. NaBO2 9. Na2CO3 10. NaNO3 11. KClO4 12. NaClO3 13. KIO4

15

14. KBrO3 15. Na2WO4 16. KIO3 17. K2SO4 18. NaVO3 19. Na3VO4 20. Na2SiO3 21. Na3PO4

Actividades a desarrollar en la práctica: Determinar el valor de pH que presentan disoluciones 0.1 M de los diferentes oxoaniones y ordenarlos con base a la carga y el número de oxígenos del oxoanión. Coparar los valores de pH que presentan oxianiones con la forma general (MO2)- y concluir sobre el efecto que presenta la electronegatividad de M en la basicidad del oxoanión. Repetir la comparación con los oxoaniones de forma general (MO3)-, (MO4)-, (MO3)2-, (MO4)2- y (MO3)3- y verificar si la anterior conclusión se confirma. Establecer los ejemplos convenientes para evaluar el efecto de la carga en la basicidad del oxoanión, es recomendable elegir pares de oxoaniones que contengan igual número de oxígenos y valores de electronegatividad (EN) de M muy similares (|EN1-EN2|<0.5). Establecer los ejemplos convenientes para evaluar el efecto del número de oxígenos en la basicisidad del oxoanión, es recomendable elegir pares de oxoaniones que contengan la misma carga y valores de electronegatividad (EN) de M muy similares o de ser posible iguales (|EN1-EN2|=0).




QUÍMICA INORGANICA

16


Química de coordinación


Estabilidad de compuestos de coordinación

Número:

6

Duración (horas) :

3


Que mediante la comparación entre la formación de un compuesto con dos ligantes monodentados y uno formado por un ligante bidentado análogo, el alumno descubra el efecto quelato. Que compare la formación de dos compuestos de coordinación de Ni2+, uno con dos ligantes bidentados y otro con un ligante tetradentado, y compruebe el efecto quelato, asociado a la cantidad de anillos que los ligantes forman en torno al ion metálico.


1. 12 tubos de ensaye 2. disolución de nitrato de cobalto(II) 3. disolución de nitrato de cobre(II) 4. disolución de nitrato de zinc(II) 5. disolución de nitrato de niquel(II) 6. disolución de formiato de sodio 7. disolución de oxalato de potasio 8. etilendiamina 9. propilamina 10. H2SALEN 11. disolución de NaOH

Actividades a desarrollar en la práctica: Comparar el comportamiento del Cu2+, Zn2+ y Co2+ frente a dos equivalentes del ligante formiato con el comportamiento que presentan frente a un equivalente de oxalato. Comparar el comportamiento del Ni2+ frente a cuatro equivalentes de propilamina con el comportamineto frente a dos equivalentes de etilendiamina. Comparar este último con el comportamiento que presenta el Ni2+ frente a un equivalente del ligante SALEN Diseñar un procedimiento experimental que ponga en evidencia la estabilidad relativa de los complejos de Ni2+ con propilamina, con etilendiamina y con SALEN.


17

CUESTIONARIO GUÍA SOBRE FUERZAS

INTERMOLECULARES

UNIVERSIDAD POLITECNICA DEL VALLE DE MEXICO

QUÍMICA INORGANICA

NOMBRE DEL ALUMNO:

1. Indique que fuerzas intermoleculares es posible encontrar en los siguientes compuestos:

CO2 , C (diamante) , H2 , Na , H2SO4

2. Ordene en forma creciente según sus fuerzas intermoleculares los siguientes

sustancias:

CCl4 , Cl2 , H2O , NH3 , BaCl2 , I2

3. Dadas las siguientes sustancias: NaBr, H2S , HF, SiO2, Na, escriba la estructura de Lewis de las tres primeras sustancias de la lista. Indique en todos los casos que fuerzas intra e intermoleculares están presentes.

Ordénelas según el punto de fusión creciente. Justifique.

¿Presentan conductividad eléctrica en estado sólido? ¿Qué tipo de estructuras cristalinas forman?.

4. La sustancia de fórmula L2 es gaseosa a temperatura ambiente, a) Indique cómo

espera que sea la conducción de la electricidad en estado fundido, en estado sólido y en agua (sin reacción química).

5. ¿Qué tipo de fuerzas espera que actúen entre las moléculas de L2? Explíquelas adecuadamente. Indique si cada una de las siguientes sustancias tiene estructura molecular, covalente macromolecular o iónica. Explique las razones de su respuesta:

a) MgCl2; b) AsCl3;

18

c) HBr; d) CS2 tiene enlace doble

6. De los compuestos de cada uno de los siguientes pares, ¿cuál tiene mayor P. Eb? Justifique su respuesta. O2 y H2S; Ar y Xe; CH3-CH2-OH y CH3-O-CH3 y CH3 - CH2 - CH2 - NH2

19

CUESTIONARIO GUÍA SOBRE

OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN


QUÍMICA INORGANICA

NOMBRE DEL ALUMNO:

1. Balancear las siguientes ecuaciones por el método oxido-reducción:

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O K2Cr2O7 + HI + HClO4 → KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O

2. Identificar los agentes oxidantes y agente reductor en la siguiente reacción

AgNO3 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + Ag

20

CUESTIONARIO GUÍA ACIDOS Y BASES


QUÍMICA INORGANICA

NOMBRE DEL ALUMNO:

1. ¿Cuál es la definición de ácido según Arrhenius? A. ? Sustancias que al disociarse ceden iones OH- B. ? Sustancias que al disociarse ceden iones H+ C. ? Sustancias que al disociarse captan iones OH- D. ? Sustancias que al disociarse captan iones H+

2. ¿Cuál es la definición de base según Arrhenius?

A. ? Sustancias que al disociarse captan iones H+ B. ? Sustancias que al disociarse captan iones OH- C. ? Sustancias que al disociarse ceden iones OH- D. ? Sustancias que al disociarse ceden iones H+

3. ¿Cuál es la definición de ácido según Arrhenius?

A. ? Sustancias que al disociarse ceden iones OH- B. OK Sustancias que al disociarse ceden iones H+ C. ? Sustancias que al disociarse captan iones OH- D. ? Sustancias que al disociarse captan iones H+

4. ¿Cuál es la definición de base según Arrhenius?

A. ? Sustancias que al disociarse captan iones H+ B. ? Sustancias que al disociarse captan iones OH- C. OK Sustancias que al disociarse ceden iones OH- D. ? Sustancias que al disociarse ceden iones H+

CUESTIONARIO GUÍA SOBRE QUÍMICA

DE COORDINACIÓN

21


QUÍMICA INORGANICA

NOMBRE DEL ALUMNO:

1. Nombre los siguientes compuestos de coordinación [PtClNO2(NH3)2] [MnH(CO)5] [FeCl2(OH)(H2O)3] [Al(OH)(H2O)5]2+

[Fe(CN)6]4-

[HgBr2O]2-

[Fe(SCN)6]3-

2. ¿Cuál es el número de oxidación del metal central en el [Co(NH3)5Cl](NO3)2? 3. Dado un complejo que contiene un cromo (III) unido a cuatro moléculas de agua y dos iones cloruro, escriba su fórmula. 4. ¿Cuántos isómeros geométricos existen par a el [Cr(H2O)2Br4]-? 5. ¿Cuántos isómeros existen para el [Pt(NH3)2ClBr]?

22

CUESTIONARIO GUÍA SOBRE

ELEMENTOS METÁLICOS Y NO

METÁLICOS

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DEL VALLE DE MÉXICO

QUÍMICA INORGANICA

NOMBRE DEL ALUMNO: Completa la siguiente tabla siguiendo las siguientes indicaciones para determinar las valencias: a. Los metales solo tienen valencia positiva.

i. Si el elemento es un metal que está en la 1ª o 2ª columna su valencia coincide con la de la columna en que se encuentra (La valencia del sodio (Na) es +1).

ii. Si no está en las columnas del punto anterior no tenemos regla para determinar su valencia. Deberemos buscar en la tabla y memorizarla.

b. Los no metales pueden tener valencia positiva o negativa, salvo el oxígeno que tiene -2, siempre y el flúor que tiene -1.

i. Valencia positiva de los no metales: son pares o impares según lo sea la columna en que se encuentra coincidiendo la más alta con la de la columna y disminuyendo las restante. (Cl está en la columna 7ª impar sus valencias positivas son +7, +5, +3 y +1 . El C está en la columna 4ª par sus valencias positivas son +4 y +2)

ii. Valencia negativa de los no metales: se obtiene restando ael nº de la columna en que se encuentre 8. (S columna 6ª: valencia positiva 6-8=-2)

elemento columna metal No metal valencias Al S Ba Be B

23

BIBLIOGRAFÍA

Básica

Título: Química Autor: Chang, Raymond Año: 2010 Editorial o referencia: McGraw-Hill interamericana Lugar y año de la edición México

Título: fundamentos de química Autor: Morris Hein, Susan arena Año: 2010 Editorial o referencia: Cengage learning Lugar y año de la edición México 2010.

Título: Química general Autor: McMurry, John Año: 2008 Editorial o referencia: Pearson Prentice Hall Lugar y año de la edición México

Complementaria

Título: Problemas de química y cómo resolverlos Autor: frey, Paul R. Año: 2007 Editorial o referencia: Grupo editorial patria Lugar y año de la edición México Título: Laboratorio Virtual de Química General Autor: Woodfield, Brian F. Año: 2009 Editorial o referencia: Pearson educación de México Lugar y año de la edición México

Título: Química general Autor: Ebbing, D.D. Año: 2010 Editorial o referencia: Cengage learning

24

Lugar y año de la edición USA

Sitio Web

www.mhhe.com/chang

http://www.mhhe.com/chang

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