Funções químicas

Ácidos, teoria da dissociação iônica de Arrhenius

Eletrólito

• São substâncias, iônicas ou moleculares, que conduz corrente elétrica em solução.No caso das substâncias iônicas, a água simplesmente separa os íons já existentes, em íons positivos e íons negativos. Esse processo é denominado dissociação iônica.

• Exemplo.

• NaCl → Na+ + Cl-

• No caso das substâncias moleculares, a água quebra as moléculas, produzindo os íons, sendo o processo denominado ionização.

• A ionização pode ser total ou parcial. Para se indicar a quantidade de moléculas que sofreram ionização, utiliza-se o grau de ionização (α) = número de moléculas de ionização.

• α = nº de moléculas ionizadas

• nº de moléculas dissolvidas

Exemplo

• Detemine o grau de ionização, sabendo a uma certa temperatura concentrada da solução, de cada 100 moléculas de HCl dissolvidas, 92, sofrem ionização.

• α = nº de moléculas ionizadas

• nº de moléculas dissolvidas

• α = 92 → α = 0,92 x100% → α = 92%

• 100

Classificação dos ácidos: quanto ao número de hidrogênios ionizáveis.

• Monoácidos: Possuem apenas um hidrogênio ionizável (HCl,HNO3)

• Diácido: Têm dois hidrogênios ionizáveis (H2SO4, H2CO3)

• Triácido: Têm três hidrogênios ionizáveis (H3BO3, H3PO4)

• Tetrácido: Têm quatro hidrogênios ionizáveis (H4Fe(CN)6, H4P2O7)

Quanto a presença de oxigênio na molécula

• Oxiácidos: apresentam oxigênio na molécula, (H2SO4,HNO3)

• Hidrácidos: não apresentam oxigênio na molécula, ( HCN, HCl)

Quanto a força

• Ácidos fortes: aqueles que possuem grau de ionização maior que 50%;

• Ácidos moderados: aqueles que possuem grau de ionização entre 5% e 50%;

• Ácidos fracos: aqueles que possuem grau de ionização menor 5%.• Obs: Existe uma maneira prática de determinar a força dos ácidos:• Hidrácidos: HI, HBr e HCl, são fortes; HF é moderado e os demais

são fracos.• Oxiácidos: para determinar a força dos oxiácidos, basta subtrair da

quantidade de oxigênio o número de hidrogênio existentes na fórmula.H2SO4 → 4-2= 2 forte

• H2NO3 → 3-2=1 moderado• H3BO3 → 3-3=0 fraco

Óxidos

• Óxidos: São compostos binários em que o elemento químico oxigênio é o mais eletronegativo. ExOy.

• Tabela de eletronegatividade:

• F,O,N,Cl,Br,I,S,C,P,H, metais

• (+) (-)

• Obs: os óxidos estão ativos no nosso cotidiano, exemplo:CO2, gás carbônico, no processo da respiração, inspiramos o O2 e eliminamos o CO2. já na fotossíntese,absorvem o CO2 e liberam o O2. Importante saber, que o oxigênio possui carga -2, pelo fato de receber dois elétrons para se tornar estável.

Nomenclatura do óxidos

• Os óxidos podem ser divididos em óxidos moleculares e iônicos.

• ÓXIDOS MOLECULARES: São moleculares quando o elemento ligado ao oxigênio é um metal, exemplo, C, N,Cl, S.

• CO= monóxido de carbono;

• NO= monóxido de nitrogênio;

• SO3= trióxido de enxofre, Cl2O7= heptaóxidode dicloro.

Òxidos iônicos

• São iônicos quando o elemento que se liga ao oxígênio é um metal. Quando o elemento for da família 1A, 2A, zinco(Zn) alumínio (Al) ou a prata(Ag).

• Na2O= óxido de sódio• CaO= oxido de cálcio• Al2O3= óxido de alumínio.• Quando ocorrer do o mesmo elemento, possuir

cargas diferentes, temos que identificar como: FeO= òxido de ferro II, Fe2O3= óxido de ferro III

Peróxidos

• Quando a carga (número de oxidação (Nox)) do óxigênio for -1. Exemplo: Na2O2= peróxido de sódio, CaO2= peróxido de cálcio.

• Exercícios páginas 25 e 26.