funçoes inorganicas 2012_1s_basesacidos_alunos
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FunçãoFunção
conjunto de
substâncias com
propriedades
semelhantes.
InorgânicaInorgânica
ramo da Química
que estuda,
principalmente, as
substâncias de
origem mineral.
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Atividade Diagnóstica
1. Cite dois exemplos de materiais cotidianos
com caráter ácido.
2. Cite dois exemplos de materiais cotidianos
com caráter básico.
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Atividade Diagnóstica
3. Agrupe as substâncias representadas pelas fórmulas em 4 grupos:
Na2O , NaOH , Ba(OH)2 , NaHCO3 , HC , MgSO4 , H2SO4 , CaO , HCO , SO2
Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4
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O que há em comum quanto à constituição destes materiais?
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• Segundo Arrhenius (1887):
Base
água OH -
Exemplo:
NaOH água Na+ + OH -
Substância com maior carater Iônico DISSOCIAÇÃO
Ânion hidróxido = hidroxila = oxidrila
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NaOH (hidróxido de sódio)
Na O H [Na]+ [OH]-
NaOH (s)
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_1.swf
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INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO
δ-+
δ-δ+
-δ+
+δ-
δ-
δ+
δ+
δ+δ+δ-
δ+δ-
δ- δ-δ+
δ+
δ+
δ+
+ -
-
δ+
NaOH (hidróxido de sódio)
Na O H [Na]+ [OH]-
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BASE FORTE
BASE FRACA
Quanto MAIOR dissociação da base:MAIOR condutividad
e elétrica
MAIOR força da
base
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Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2?
NaOH
Na+ + OH -
Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH -
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Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)
Mg [Mg]2+ [OH]-2
O H
O H
Intro
duçã
oÁ
cido
Bas
eSa
isR
eferência sH
idretosPeróxidos
Óxidos
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Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)
Mg [Mg]2+ [OH]-2
O HO H
Mg(OH)2 (s)
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Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)
Mg [Mg]2+ [OH]-2
O HO H
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Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)
Mg [Mg]2+ [OH]-2
O HO H
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Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2?
Depende do grau de dissociação
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Bases de metais alcalinos e de alguns alcalinos terrosos com elevado grau de dissociação
BASE FORTEExemplos:
KOH (hidróxido de potássio)
Ca(OH)2
(hidróxido de cálcio)
NaOH (hidróxido de sódio)
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BASE FRACAExemplos:
A(OH)3
(hidróxido de alumínio)
Mg(OH)2
(hidróxido de magnésio)
Fe(OH)2(hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso)
Fe(OH)3(hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico)
A(OH)3Mg(OH)2
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Baixo grau de dissociação
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Apresentam MENOR caráter iônico (MAIOR caráter covalente)
BASE FRACAExemplos:
NH4OH (hidróxido de amônio)
NH3 + H2O
NH4+ +
OH -
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Outras propriedades: Possuem sabor amargo (adstringente). Modificam a cor dos indicadores ácido-base.
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pH = -log[H+]pOH = -log[OH-]
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Água a 25ºC
[OH-]=[H3O+]
Em maior quantidade
Em maior quantidade
[OH-] > [H3O+]
NaOH (aq)
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[H+] ‹ [OH-]
EXEMPLO: LEITE DE MAGNÉSIA:
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[H+ ] › [OH-]
EXEMPLO: SUCO DE LARANJA
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http://www.johnkyrk.com/pH.pt.html
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Outras propriedades: Possuem sabor azedo. Modificam a cor dos indicadores ácido-base.
Meio Ácido Meio básico
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O que há em comum quanto à constituição?
Esses materiais originam, em água, sistemas com pH maior que 7,0. Portanto, o meio se torna básico.
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=134
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O que há em comum quanto à constituição destes materiais?
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Segundo Arrhenius (1887):
ÁCIDO
água H+
Exemplo:
HC água
Substância molecular IONIZAÇÃO
Cátion hidrônio
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=129
H+ + C -
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HC (cloreto de hidrogênio)
CH
HC (g)
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H2O (água)HC (ácido clorídrico)
OH
CH
H
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H2O (água)HC (ácido clorídrico)
OH
CH
H
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HC (aq)
+ +
+
- -
-
δ-δ+
δ+
δ+ δ+
δ+
δ+
δ+
δ+δ+ δ+
δ+
δ+
δ+ δ+
δ+
δ+δ+
δ+
δ-
δ-
δ-
δ-
δ-
δ-
δ-
δ-
INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO
H2O (água)HC (ácido clorídrico)
OH
CH
H
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ÁCIDO FORTE
ÁCIDO FRACO
Quanto MAIOR ionização do ácido:MAIOR condutividad
e elétrica
MAIOR força do
ácido
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Qual ácido é mais forte: HC ou H3PO4? Depende do grau de ionização
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ÁCIDOS FORTES α≥ 50%
Exemplos:
HI α =95% (ácido iodÍDRICO)
HBr α =93,5% (ácido bromÍDRICO)
HC α =92,5% (ácido clorÍDRICO)
HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 3 ou 2
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 3 ou 2
HCO4 α =97% (ácido PERclórICO)
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=131
OXIÁCIDOSHNO3 α =92% (ácido nítrICO)
H2SO4 α =61% (ácido sulfúrICO)
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ÁCIDOS MODERADOS
5%≤ α ≤50%
Exemplos:
HF α =8,5%
H3PO4 α =27% (ácido fosfórICO)
(ácido fluorÍDRICO)
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 1
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 1
HIDRÁCIDOS
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ÁCIDOS FRACOS
α ≤ 5%
Exemplos:
HCN α =0,008%
HCO (ácido HIPOclorOSO)
(ácido cianÍDRICO)
H2S α =0,08% (ácido sulfÍDRICO) HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 0
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 0
H2CO3 α =0,18% (ácido carbônICO) OXIÁCIDOS
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Água a 25ºC
Em maior quantidade
Água a 25ºC
HC
[H3O+] = [OH-] = 1.10-7
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Água a 25ºC
[H3O+] = [OH-] = 1.10-7
Em maior quantidade
Em maior quantidade
[H3O+] > [OH-]
HC(aq)
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Conduzem a corrente elétrica quando em solução aquosa.
Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais, produzindo sal do metal e gás hidrogênio.
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Nomenclatura: Hidrácidos
O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico:
Ácido .......................................... ídrico (nome do ânion)
Oxiácidos Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-
se a terminação ico:Ácido .......................................... ico (nome do elemento)
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Nomenclatura:
Quando o elemento forma dois oxiácidos (família 5A e 6ª): Ácido ................................... ico (mais átomos de oxigênio) (nome do elemento) Ácido ................................... oso (menos átomos de oxigênio) (nome do elemento)
Terminação do ácido Terminação do ânion
oso ito
ico ato
ídrico eto
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Ânion ÁcidoBorato BO3 –3
Permanganato
MnO4–
Clorito CO2–1
Sulfeto S–2
Bórico H3BO3
Permanganico
HMnO4
Cloroso HCO2
Sulfídrico H2S
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Quando o elemento forma quatro oxiácidos (família 7A): Ácido per................................... ico (4 oxigênios) (nome do elemento) Ácido ................................... ico (3 oxigênios) (nome do elemento) Ácido ................................... oso (2 oxigênios) (nome do elemento) Ácido hipo................................... oso (1 oxigênio) (nome do elemento)
HCO4 ácido perclórico
HCO3 ácido clórico
HCO2 ácido clóroso
HCO ácido hipocloroso
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O que há em comum quanto à constituição destes materiais?
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Assista aos vídeos sobre bases e ácidosAprenda mais em: http://www.cjtmidia.com/quimicaavanca
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