Fuerzas intermoleculares

Métodos Cromatográficos

Karla Acevedo Melissa RamírezSergio Huesca Laura RiveroEsteban Polanco Elisa Santos

Introducción Fuerzas intermoleculares

• Fuerzas atractivas que existen entre moléculas y que provocan que permanezcan próximas entre sí cuando la sustancia esta en estado líquido o gaseoso.

Clasificación • Fuerzas de dispersión 1. De London• Interacciones hidrofóbicas e hidrofílicas • Fuerzas polares1. Dipolo-Dipolo2. Dipolo-Dipolo inducido • Fuerzas iónicas

Mora, V.; quimica 1: bachillerato. 2da ed. ST editorial. México:2008. pp 123,124. • Acuña, F.; quimica organica. 1ra ed. Editorial Universidad Estatal a Distancia. Costa Rica: 2006. pp

15,16.

Fuerza polar

Fuerza iónica y

de dispersión

FUERZAS DE DISPERSIÓN

Interacción Hidrofílica • Las moléculas de agua forma esferas de solvatación y al

hidratarse los iones se reduce la fuerza de atracción entre ellos y las especies cargadas disolviéndose en el agua.

McKee, T.; McKee, J.; Bioquímica: la base molecular de la vida; 3ª ed; McGRAW-HILL-interamericana. España, 2003; pp. 71-73.

Interacción hidrofóbica • Se forma una esfera de solvatación compuesta por capas de

moléculas de agua ordenadas por enlace de hidrogeno, alrededor de las moléculas hidrófobas.

McKee, T.; McKee, J.; Bioquímica: la base molecular de la vida; 3ª ed; McGRAW-HILL-interamericana. España, 2003; pp. 71-73.

FUERZAS POLARES

Dipolo-dipolo

• Son las fuerzas de atracción entre moléculas polares.• Su origen es electroestático y se pueden entender en

función de la ley de Coulomb.

Chang, R. Química. Mc Graw Hill. 10 ed. México 2010. pp 463

• A mayor momento dipolar mayor será la fuerza.

• En los líquidos, las moléculas polares no están unidas de manera tan rígida como en un sólido, pero tienden a alinearse de tal manera que sus interacciones sean máximas.

Chang, R. Química. Mc Graw Hill. 10 ed. México 2010. pp 463

Dipolo-dipolo

El dipolo de una molécula polar puede inducir un dipolo en una molécula apolar. Ello da como resultado una interacción débil entre

una molécula polar y la apolar. 1

Gillespie, R. J., Química, Volumen 2, 1era edición, Editorial Reverté S.A., Estados Unidos, 1990, pág. 582.

Dipolo-dipolo inducido

La carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo.

Gillespie, R. J., Química, Volumen 2, 1era edición, Editorial Reverté S.A., Estados Unidos, 1990, pág. 582.

Dipolo-dipolo inducido

IMPORTANCIA DE LAS INTERACCIONES EN CROMATOGRAFÍA

Los componentes más afines a la fase estacionaria avanzan lentamente.

Los más afines a la fase móvil se mueven con mayor rapidez.

Introducción a los Métodos de Separación. UNAM: México, 2007.

• Cromatografía de exclusión de iones: separar especies que de otra forma eluirían al mismo tiempo.

• Cromatografía de intercambio iónico: la fase estacionaria está cargada

• Cromatografía de afinidad: separa en función de la especificidad de fijación de ligandos.

Introducción a los Métodos de Separación. UNAM: México, 2007.

VENTAJAS, DESVENTAJAS E IMPORTANCIA

Ámbitos científicos Ventajas Desventajas Importancia de su uso

Fuerzas intermoleculares

-Dependientes de la temperatura: un aumento de ésta = decremento de las fuerzas intermoleculares.-Son más débiles que los enlaces químicos-La distancia de unión es a nivel de micras-Las uniones no están direccionadas.

-La concentración de los electrones en una zona definida de la molécula crea una carga negativa

-Determinan las propiedades físicas como el punto de ebullición y el punto de fusión.-En cromatografía, definen las velocidades de elución de los analitos

Fuerzas de dispersión de London

-La polarizabilidad las controla-Acompañan a todas las interacciones moleculares.- Pueden ocurrir en forma aislada

-Moléculas no polares -Se relacionan con el número de electrones que se encuentren en el átomo o en la molécula

Fuerzas polares -Cargas de diferentes moléculas pero siempre van acompañados de las interacciones dispersivas-Más fuertes que las de dispersión

-La molécula no tiene carga neta asociada a ella.

-Pueden ocurrir cuando una molécula contiene un dipolo o un número de dipolos que toman la forma de cargas localizadas situados en diferentes partes de la molécula.

Fuerzas iónicas -Separa los materiales iónicos mediante fuertes interacciones iónicas-Los iones poseen una carga neta-Interactúan fuertemente con iones con una carga opuesta

No tienen carga neta en la molécula

-Fundamento de la cromatografía de intercambio iónico