fotodegradasi heterogenous orange g dengan kehadiran ... filefotodegradasi heterogenous orange g...

Malaysian Journal of Analytical Sciences, Vol. 7, No. 2 (2001) 355-362

355

___________________________________________________________________________________________

Fotodegradasi Heterogenous Orange G Dengan Kehadiran Pelbagai Bahan Pengoksida

Mohd. Fadhil Md. Din1, Mohd. Razman Salim1, Azmi Aris1 dan Wan Azlee Abu Bakar2

1Jabatan Kejuruteraan Alam Sekitar, Fakullti Awam, 2Jabatan Kimia, Fakulti Sains,

Universiti Teknologi Malaysia Universiti Teknologi Malaysia, Skudai 81310, Johor Bahru, Johor

(Received 6 September 2000)

Abstrak: Satu kajian telah dijalankan untuk meneliti keupayaan pemangkinan-foto saput tipis TiO2 dalam mendegradasikan bahan pewarna azo dengan kehadiran agen pengoksida tambahan. Terdapat empat sistem yang dikaji iaitu UV/TiO2, UV/TiO2/Udara, UV/TiO2/O2, UV/TiO2/H2O2. Parameter yang dianalisis adalah serapan, Keperluan Oksigen Kimia (COD), warna dan Keperluan Oksigen Biokimia (BOD). Nisbah BOD5/COD menunjukkan keupayaan biorosotan pencemar. Nisbah menghampiri 0.4 atau 0.5 menunjukkan bahan pencemar lebih mudah diolah di dalam sistem biologi. Kajian dibuat dalam reaktor silinder dengan menggunakan pewarna berkepekatan 10-3M dan sinaran UV dengan panjang gelombang 365 nm. Keputusan menunjukkan bahawa sistem UV/TiO2 hanya dapat menyingkirkan COD dan warna sebanyak 26.8% dan 11.9% masing-masing. BOD5 meningkat daripada 4.22 mg/L kepada 13.05 mg/L sementara nisbah BOD5/COD menghampiri 0.03. Nilai pemalar k1 adalah 1 x 10-4 min-1 dengan peratus degradasi sebanyak 43.2% selepas tempoh masa 4 jam. Secara keseluruhan, kehadiran O2 telah meningkatkan peratus degradasi kepada 43.2% dan COD kepada 30%. Penambahan udara pula menunjukkan peningkatan peratus penyahwarnaan terbaik iaitu 26.3%. Keupayaan biorosotan yang terbaik telah didapati dengan menggunakan H2O2 dengan nisbah BOD5/COD menghampiri 0.05 bagi kepekatan H2O2 sebanyak 10-3 M berbanding dengan lain-lain sistem. Pemalar k1 yang terbaik didapati daripada sistem UV/TiO2/O2 iaitu 2.1 x 10-3 min-1. Abstract: A study to observe the photocatalytic potential of TiO2 thin film to the degradation of azo dye with the present of additive oxidant, has been carried out. Four systems have been investigated, which were UV/TiO2, UV/TiO2/Air, UV/TiO2/O2 and UV/TiO2/H2O2. The analysed parameters were Absorbance, Chemical Oxygen Demand (COD), Colour (AMDI unit) and Biochemical Oxygen Demand (BOD). The BOD5/COD ratio indicates the biotreatability of the pollutants. The value, which approximates 0.4 or 0.5, indicates the pollutants are more treatable in the biological system. This study was carried out in a cylindrical photoreactor with 10-3 M of dye solution and UV irradiation of 365-nm wavelength. The results show that the COD removal and decolourisation by UV/TiO2 system has only achieved 26.8% and 11.9%, respectively. The BOD5 value increases from 4.22 mg/L to 13.05 mg/L whereas the BOD5/COD value was approximately 0.03. The k1 constant value was 1 x 10-4 min-

1 and the degradation rate reaches 43.2% after a period of 4 hours. Generally, the present of O2 has increased the degradation rate to 43.2% and COD removal to 30%. The addition of air has resulted in the best decolourisation rate of 26.3%. Among the systems, the best biodegradation potential was achieved by the addition of H2O2 where the BOD5/COD ratio reaches approximately 0.05 with 10-3 M of H2O2. The best value of k1 constant, 2.1 x 10-3 min-1, was achieved by UV/TiO2/O2 system. ___________________________________________________________________________________________ Kata Kunci: Orange G, Fotodegradasi, Heterogeneous, Pemangkinan foto

Pengenalan Kebanyakan bahan pewarna yang digunakan dalam industri tekstil pada masa kini terdiri daripada jenis sintetik. Air sisa yang dihasilkan mempunyai kepekatan pewarna yang tinggi, mengandungi pelbagai bahan kimia dan kebanyakan daripadanya adalah toksik dan lengai [1]. Disebabkan oleh sifat air sisa tersebut yang tidak mudah dibiorosot, kaedah biologi tidak lagi sesuai digunakan untuk mengolahnya. Sebaliknya, kaedah-kaedah lain seperti pengentalan, penjerapan karbon dan penapisan membran lebih popular digunakan pada masa ini. Proses pengoksidaan lanjutan (AOP) adalah satu kaedah olahan yang mempunyai potensi yang besar di dalam mengolah air sisa tekstil. Kaedah yang menggunakan radikal hidroksil ( •OH) ini

mempunyai potensi pengoksidaan 106 hingga 109 ganda lebih kuat daripada ozon dan sangat sesuai digunakan untuk mengolah bahan yang lengai dan susah dibiorosot [2]. Beberapa kaedah telah dikenal pasti dalam menghasilkan •OH dan ini termasuklah proses Fenton, O3 berpemangkin dan pemangkinan foto. Kajian ini memberi tumpuan kepada pemangkinan foto menggunakan saput tipis titanium dioksida (TiO2) dalam menguraikan bahan pewarna dengan kehadiran beberapa agen pengoksida. Pemangkinan Foto TiO2

Salah satu teknik pemangkinan foto heterogeneous adalah dengan menggunakan mangkin TiO2. TiO2 merupakan satu bahan semikonduktor yang stabil dan tidak toksik, mempunyai ciri-ciri optikal dan elektronik yang baik serta kos yang murah [3]. TiO2 adalah stabil dalam semua keadaan pH secara kimia foto. Ia boleh wujud dalam tiga bentuk asas iaitu

MOHD. FADHIL MD. DIN et al.: FOTODEGRADASI HETEROGENOUS ORANGE G

356

anatas (tetragonal), rutil (tetragonal) dan brookit (ortorombik) [4]. Dalam proses pemangkinan foto ini, bentuk anatas lebih digemari berbanding dengan rutil kerana anatas amat aktif terhadap kehadiran foto terutamanya dengan oksigen [5].

Pemancaran ke atas partikel TiO2 oleh tenaga cahaya UV yang lebih besar daripada tenaga lubang jalur semikonduktor (hv > Eg) menghasilkan keadaan tertinggi elektron dan pasangan jalur (e- / h+). Penyerapan cahaya ini menyebabkan pemindahan elektron (e-) dari jalur valens ke jalur konduksi dan akan menghasilkan pasangan elektron lohong (e-/h+) pada permukaan TiO2 .

TiO2 + hv e- + h+ (1.0)

Pasangan ini akan bertindak balas dengan molekul O2, OH-, H2O atau H2O2 untuk menghasilkan spesies beroksigen seperti •O2

-, •OOH dan •OH. Pasangan jalur yang utama iaitu e- akan bertindak balas dengan O2 yang terlarut dalam larutan akues untuk menghasilkan radikal hidroksil •OH dan •HO2 menerusi persamaan berikut O2 + e- •O2

- (2.0)

•O2- + H+ •HO2 (3.0)

Penguraian sebatian organik juga boleh berlaku secara terus dengan h+ daripada TiO2 kerana dalam masa yang sama, lohong positif (h+) turut menghasilkan •OH:

h+ + H2O •OH + H+ (4.0)

2OH- + h+ •OH + OH- (5.0)

Selain daripada itu, •OH juga akan terhasil daripada tindak balas antara e- dan hv dengan H2O2 [6,7]. H2O2 + e- •OH + OH- (6.0)

H2O + hv 2 •OH (7.0)

Pemangkinan saput tipis TiO2 bagi menggantikan ampaian TiO2 dalam pemangkinan foto telah banyak diselidiki sebelum ini [8]. Walaupun ampaian TiO2 dapat menghasilkan tindak balas yang lebih cepat, alternatif saput didapati mempunyai beberapa kelebihan lain. Ini termasuklah kebolehulangan

penggunaan dan stabil terhadap sebarang sinaran radiasi [9,10]. Selain daripada itu, oleh kerana bahan pemangkin hadir dalam keadaan melekat pada media, sebarang mekanisma pemisahan tidak diperlukan sebagaimana yang dikehendaki oleh ampaian TiO2.

Metodologi Bahan pewarna yang digunakan adalah Orange G (1-Phenylazo-2-napthol-6 salts atau 8-disulfonic acid disodium) yang berkepekatan 10-3M (453 mg/L) seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 1.0.

Rajah 1.0 Struktur Orange G

Sol gel TiO2 disedia dengan menggunakan kaedah yang telah dijalankan oleh Yuahir et al. (1999) [11]. TiO2 yang digunakan adalah daripada jenis anatas Ti(OCH(CH3)2)4 dan sebanyak 0.0151 g TiO2 tersaput pada permukaan kaca pyrex berbentuk silinder. Eksperimen dijalankan dalam sebuah reaktor aliran kelompok yang berdiameter 50 mm dan panjang 250 mm. Sebanyak 200 mL sampel digunakan di dalam setiap ujikaji. Persampelan dibuat pada sela masa 30 minit tindak balas dan dibiarkan berjalan sehingga 240 minit (4 jam). Sampel sentiasa dibaur dengan menggunakan pengaduk magnetik. Komangkin (agen pengoksida) yang digunakan ialah oksigen atau udara (O2) dan hidrogen peroksida (H2O2). Penambahan udara dibuat dengan menggunakan penghembus Model Cosmo dengan kadar alir 2 L per minit. O2 dibekalkan dengan menggunakan penjana oksigen daripada jenis AirSep Model AS-12-E manakala H2O2 pula disediakan daripada larutan 35% w/w. Keberkesanan proses olahan dinilai berdasarkan kepada parameter serapan, warna, COD dan BOD5. BOD5 merupakan keperluan oksigen terlarut yang digunakan oleh mikroorganisma untuk menguraikan bahan pencemar ke peringkat yang lebih stabil. Angka 5 menunjukkan pengeraman sampel dilakukan selama 5 hari dengan suhu setinggi 200C. COD pula

O HN S O 3N a

S O 3N a

N


357

merupakan pengoksidaan secara kimia bahan pencemar melalui kesetaraan oksigen terlarut. Analisis makmal dibuat berdasarkan kepada kaedah piawai [12]. Oleh kerana bahan pewarna terdiri daripada bahan organik yang sukar dibiorosot, ujikaji BOD5 dibuat dengan menggunakan pembenihan mikroorganisma yang diambil daripada air sisa kolam pengoksidaan. Serapan dianalisis dengan menggunakan spektrofotometer Shimadzu 1601PC pada puncak gelombang 475 nm.

Dalam kajian ini, radas seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 2.0 digunakan. Reaktor yang digunakan terdiri daripada kaca berbentuk silinder dan disaluti dengan kertas aluminium bagi menghalang penyerakan sinar UV ke persekitaran. Satu selongsong UV digunakan untuk melindungi lampu UV dari larutan sampel. Saput tipis TiO2 disokong dengan menggunakan gelung plastik yang diletakkan di bawahnya untuk memudahkan proses pembauran sampel.

Rajah 2.0 Susunan Alat Radas Bagi Sistem Pemangkinan Foto Saput Tipis TiO2

Keputusan dan Perbincangan Serapan Serapan digunakan untuk menilai keberkesanan sistem dalam menguraikan Orange G. Sebanyak 24.3% Orange G berkepekatan 10-4 M dapat diuraikan dengan menggunakan fotomangkin saput tipis TiO2 dalam tempoh 2 jam [13]. Pemalar k1 menggunakan persamaan pseudo-kinetik tertib pertama yang ditunjukkan dalam halaman sebelah. Walau bagaimanapun, penguraian Orange G berkepekatan 10-3 M dengan menggunakan kaedah yang sama menunjukkan penguraian yang rendah. Hanya 2.3%

bahan perwarna dapat diuraikan dengan pemalar k1, 1 x 10-4 min-1 dalam tempoh 4 jam. Ini mungkin disebabkan oleh kepekatan pewarna yang agak pekat mengakibatkan tenaga cahaya dan foton sukar menembusi larutan untuk sampai ke saput tipis TiO2.

Rajah 3.0 dan Jadual 1.0 menunjukkan peratus penguraian Orange G dan pemalar k1 bagi sistem pemangkinan foto yang diuji. Penambahan udara memberikan penguraian kepada 18.4% sementara O2 tulen meningkatkan penguraian kepada 43.2%. Pemalar k1 bagi sistem berudara dan O2 tulen adalah 6.0 x 10-4 min-1 dan 2.1 x 10-3 min-1 masing-masing.

Lampu UV λ

Pengaduk Magnetik

Reaktor sampel yang telah disaluti dengan kertas aluminium

Selongsong lampu UV

Udara atau O2

Saput Tipis TiO2

Sampel


358

Rajah 3.0 Peratus penguraian bagi sistem pemangkinan foto

Jadual 1.0 Pemalar k1 bagi beberapa sistem pemangkinan foto saput tipis TiO2

Sistem Pemalar k1 (min-1)

UV/TiO2/O2 2.1 x 10-3

UV/TiO2/H2O2 (10-3M) 1.3 x 10-3

UV/TiO2/H2O2 (10-4M) 1.2 x 10-3

UV/TiO2/Udara 6.0 x 10-4

UV/TiO2 1.0 x 10-4

Sebagaimana yang ditunjukkan oleh Persamaan (1.0) dan (2.0), O2 bertindak balas dengan e- membebaskan radikal superoksil (•O2

-) dan radikal hidroperoksil, (•HO2) yang akan bertindak balas dengan bahan organik menerusi rantaian tindak balas yang kompleks.

• OH + RH • R + H2O (8.0)

• R + O2- • RO2 (9.0)

Bagi sistem UV/TiO2/H2O2, penguraian bahan pewarna adalah lebih baik jika dibandingkan dengan tindak balas UV/TiO2. Penguraian bahan pewarna juga didapati lebih baik pada kepekatan 10-3M H2O2 berbanding dengan 10-4M. Ini disebabkan lebih banyak radikal yang boleh terhasil bagi setiap molar pengoksidan yang ditambah. Namun begitu, kajian ini menunjukkan bahawa perbezaan kepekatan H2O2 tidak menunjukkan perbezaan peratus penguraian yang begitu ketara. Peratus penguraian Orange G

bagi kepekatan 10-3M H2O2 dan 10-4M H2O2 adalah 29.1% dan 24.4% masing-masing. Pemalar k1 bagi 10-3M H2O2 dan 10-4M H2O2 masing-masing adalah 1 x 10-3 min-1 dan 1.2 x 10-3 min-1.

H2O2 +•OH H2O +•OOH (10.0)

OOH+•OH H2O + O2 (11.0)

]['][ CkdtCd

=−

⇒

dtkCdC

tC

C

t

∫∫ =−0

'][][

1

0

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

50

0 50 100 150 200 250 300Masa (minit)

% D

egra

dasi

.

UV/TiO2

UV/TiO2/Udara

UV/TiO2/H2O2(10-4M)

UV/TiO2/H2O2(10-3M)

UV/TiO2/O2


359

⇒ [ ] [ ]tk tC tC

oC ' 0ln =−

⇒ ktCC

t

=

− 0ln

⇒ kt

CC

t

o =− ln

⇒ ktCC

t

o

=−ln

Hii (1999) [14] dan Fung et al. (1999) [7] mendapati bahawa penambahan H2O2 yang berlebihan boleh membantutkan penguraian bahan pewarna. H2O2 akan bertindak balas dengan •OH pada kadar yang tinggi menghasilkan •OOH yang akhirnya akan bertindak balas dengan •OH untuk membentuk H2O

dan O2: Selain itu, kepekatan H2O2 yang berlebihan akan menyebabkan berlakunya tindak balas di antara TiO2 dan H2O2 untuk membentuk sebatian perokso seperti TiO2(OH)2 dan Ti(OOH)(OH)2 yang akan menurunkan aktiviti pemangkinan foto [6]. COD dan BOD Seperti mana penguraian bahan pewarna, penyingkiran COD bagi kaedah UV/TiO2 adalah agak rendah. Hanya 26.8% COD dapat disingkirkan dalam masa 4 jam. Penyingkiran yang lebih baik dapat dicapai dengan kehadiran O2. Kehadiran O2 tulen dapat memberikan penyingkiran 29.7% COD. Ini lebih baik berbanding dengan menggunakan udara yang menghasilkan penyingkiran 28.5% COD. Rajah 4.0 menunjukkan keupayaan penyingkiran COD bagi sistem pemangkinan foto yang diuji. Kehadiran H2O2 memberikan penyingkiran COD yang lebih rendah berbanding dengan sistem UV/TiO2. Ini dipercayai disebabkan oleh kehadiran baki H2O2 di dalam sampel yang memberi gangguan kepada ujikaji COD.

30 0

35 0

40 0

45 0

50 0

55 0

60 0

0 50 10 0 15 0 20 0 25 0 30 0

M asa (m init)

U V / T iO2

U V / T iO 2 / U d a r a

U V / T iO2/ H

2O

2(1 0 -4 M )

U V / T iO2/ H

2O

2(1 0 -3 M )

U V / T iO2/ O

2

Rajah 4.0 Penyingkiran COD bagi beberapa sistem pemangkinan foto


360

Sebagaimana yang ditunjukkan di dalam Rajah 5.0, nilai BOD meningkat bagi kesemua sistem yang diuji. Ini dipercayai disebabkan oleh pembentukan bahan perantara yang lebih mudah dibiorosot berbanding dengan spesis asal. Ini juga ditunjukkan oleh nisbah BOD kepada COD yang semakin meningkat (Rajah 6.0). Sistem UV/TiO2/H2O2 (10-3M) menunjukkan peningkatan yang paling tinggi berbanding dengan sistem-sistem lain. Ini diikuti oleh sistem UV/TiO2/O2, UV/TiO2/udara, UV/TiO2/H2O2 (10-4M) dan UV/TiO2.

Peningkatan BOD daripada tindak balas pengoksidaan pemangkinan foto adalah suatu hasil

yang positif jika sistem ini hendak digunakan sebagai pra-olahan sebelum sistem olahan biologi. Walau bagaimanapun, tahap biorosotan pada nisbah BOD kepada COD yang hanya mencapai 0.06 bagi sistem UV/TiO2/H2O2 (10-3M) masih terlalu rendah. Ini adalah kerana, untuk menunjukkan yang hasil tindak balas sesuai untuk olahan secara kaedah biologi, BOD5/COD hendaklah menghampiri sekurang-kurang 0.4, iaitu menghampiri nisbah air sisa domestik [15].

Warna Memandangkan warna adalah salah satu ciri penting dalam air sisa tekstil, peratus penyingkiran warna (penyahwarnaan) juga penting dalam menentukan keberkesanan sistem untuk mengurangkan kepekatan warna dalam air sisa. Seperti yang ditunjukkan dalam Rajah 7.0, sistem UV/TiO2 hanya berupaya

menyahwarnakan bahan pewarna sebanyak 11.9% sahaja dalam masa 4 jam. Ini adalah kerana struktur kovalen pewarna yang terikat secara ganda dua masih belum dapat dipecahkan dengan sempurna. Radikal-radikal yang terhasil semasa proses olahan tidak berjaya menyerang kumpulan berwarna (-N=N-) dan menguraikannya kepada ikatan tunggal.

0.00

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

30.00

0 50 100 150 200 250 300

M asa (m init)

U V /T iO2

U V /T iO2/U dara

U V /T iO2/H

2O

2(1 0 -4M )

U V /T iO2/H

2O

2(1 0 -3M )

U V /T iO2/O

2

Rajah 5.0 Peningkatan BOD5 bagi hasil pengoksidaan pemangkinan foto


361

Bagi sistem UV/TiO/Udara dan UV/TiO2/O2, kadar penyahwarnaan adalah dalam julat yang sama iaitu 26.8% bagi sistem udara dan 26.3% bagi sistem O2. Bagi kedua-dua sistem ini, penyahwarnaan menjadi lebih berkesan selepas 90 minit masa pengoksidaan.

Penyingkiran warna juga bertambah dengan kehadiran H2O2. Sekali lagi, walaupun menunjukkan perbezaan yang kecil, penggunaan H2O2 pada kepekatan yang lebih tinggi memberikan hasil yang lebih baik.

0.00

0.01

0.02

0.03

0.04

0.05

0.06

0 50 1 00 1 50 200 250 300

M asa (m init)

U V /T iO2

U V /T iO2/U dara

U V /T iO2/H

2O

2(1 0 -4M )

U V /T iO2/H

2O

2(1 0 -3M )

U V /T iO2/O

2

Rajah 6.0 Nisbah BOD5/COD bagi hasil tindak balas pemangkinan foto

0

5

10

15

20

25

30

35

40

0 50 100 150 200 250 300

M asa (m init)

U V /T iO2

U V /T iO2/U dara

U V /T iO 2/O 2

U V /T iO2/H

2O

2(1 0-3M )

U V /T iO2/H

2O

2(1 0-4M )

Rajah 7.0 Peratus penyingkiran warna bagi sistem pemangkinan foto


362

Kesimpulan Dan Penyelidikan Semasa

Kepekatan O2 dan H2O2 yang ditambah didapati memainkan peranan yang penting dalam meningkatkan keberkesanan sistem UV/TiO2. Bahan pengoksida yang paling berkesan dalam menguraikan bahan pewarna ini ialah komangkin oksigen tetapi bagi BOD5 dan nisbah BOD5/COD menunjukkan H2O2 merupakan komangkin yang terbaik. Walau bagaimanapun, kebanyakan sistem memerlukan masa tindak balas yang lama (sehingga 4 jam) dan dirasakan tidak begitu berkesan dalam mengolah sisa berwarna. Walaupun sistem ampaian TiO2 menunjukkan keberkesanan yang lebih tinggi berbanding dengan sistem saput tipis TiO2, sistem saput tipis adalah lebih praktikal untuk kegunaan di industri [13]. Justeru, itu kajian yang lebih mendalam sedang dijalankan oleh penyelidik untuk mempertingkatkan keberkesanan sistem tersebut. Ini termasuklah mengenal pasti keadaan optimum bagi parameter kawalan seperti pH, kepekatan optima H2O2 dan kekuatan pancaran UV.

Penghargaan

Setinggi-tinggi penghargaan kepada pihak Pusat Pengurusan Penyelidikan dan Sekolah Pengajian Siswazah, UTM bagi membiayai projek penyelidikan ini. Tidak ketinggalan kepada semua yang terlibat secara tidak langsung dalam menjayakan projek ini.

Rujukan

1. An Huren, Qian Yi and Gu Xiasheng (1994). “A

Way For Water Pollution Control in Dye Manufacturing Industry”. 49th Purdue Industrial Waste Conf. Proc. Lewis Publisher, USA.

2. Plant, L. and Martin, J. (1994). "Hydrogen Peroxide : A Potent Force to Destroy Organics in Wastewater". J. Chem Eng. 10. 55-62

3. Fox, M. A. and Dulay, M. T. (1989). “Heterogenous Photocatalysts”. Chem. Rev. 93. 341-357.

4. Among, K. H. (1999). “Mengkaji Keberkesanan Titanium Dioksida yang Disalutkan dengan Logam Peralihan Untuk Pengendapan Logam

Argentum”. Tesis M. Sc. Universiti Teknologi Malaysia. 44-45.

5. Sciafani, A., Palmisano, L. and David, E. (1991). “Photocatalytic Degradation of Phenol in Aqeuos Plycrystalline TiO2 Dispersion : The Influence Of Fe3+, Fe2+ and Ag+ On The Reaction Rate”. J. Photochem. Photobiol. A: Chem. 56. 113-123.

6. Rivera, A.P., Tanaka, K. and Hisanaga, T. (1999). “Photocatalytic Degradation of Pollutant Over TiO2 in Different Crystal Structures”. Applied Catalysis B: Environmental. 3. 37-44.

7. Fung, P. C., Huang, Q., Tsui, S. M. and Poon, C. S. (1999). “Treatability Study of Organic and Colour Removal in Desizing/Dyeing Wastewater by UV/US System Combined with Hydrogen Peroxide”. Wat. Sci. Tech. 37. 153-160.

8. Terzian, R.; Serpone, N.; Minero, C.; Pelizetti, E., J. Catal. 1991, 128, 352-365.

9. Ollis, D. F., Pelizzetti, E. and Serpone, N. (1991). “Photocatalysed Destruction of Water Contaminants”. Env. Sci. Techn. 25. 1552-1529.

10. Hisanaga, T., Harada, K. and Tanaka, K. (1990). “Photocatalytic Degradation of Organochlorine Compounds in Suspended TiO2”, J. Photochem. Photobiol. A: Chem. 83. 141-146.

11. Juahir, Y., Garif, M. N. dan Sulaiman, A. (1999). “Fotodegradasi Anion Natrium Dodesilbenzena Sulfonat: Kesan Ion Logam dan Hidrogen Peroksida”. Jurnal Jab. Kimia. Fakulti Sains, Universiti Teknologi Malaysia. 1-2.

12. American Public Health Association (APHA) (1992) et al., “Standard Method for the Examination of Water and Wastewater". 17th edition. Washington D.C.

13. Aris, A. and Bakar, W.A. (2000). “Comparative Study of Orange G Degradation Using Homogeneous and Heterogeneous Advanced Oxidation”, Submitted to Jurnal Teknologi, UTM.

14. Hii. T. M. (1999). “Kesan Penambahan Titanium Dioksida dan Hidrogen Peroksida Terhadap Fotodegradasi Pewarna Azo Dalam Larutan Berair”, Tesis M. Sc. Universiti Teknologi Malaysia.

15. Marco, A., Explugas, S., and Saum, G. (1997). “How and Why Combine Chemical and Biological Processes for Wastewater Treatment”. Water Sci. Tech. 35. 4. 321-327.

fotodegradasi heterogenous orange g dengan kehadiran ... filefotodegradasi heterogenous orange g...

Documents