Para la graficas se empleó las siguientes formulas

Concentración:

[C ]=|−b|Ɛb

Los datos de b y Ɛb se toman de la curva patrón ya echa en la práctica pasada.Ɛb b

2205 -0.0117Para las siguientes graficas se toman los valores de concentración y al valor se le aplica el Ln (Ln [C]) y el inverso de la concentración (1/ [C]) para poder sacar cada gráfica.

Con respecto a orden 0 la pendiente de la recta tangente nos dice:[C] = - Kabs (T) + [C]0

Y = m x + b

Con orden 1 la pendiente de la recta tangente nos dice lo siguiente Ln [C] = - Kabs (T) + ln [C]0

Y= m x + b

Con orden 2 la pendiente de la recta tangente nos dice lo siguiente 1/[C] = - Kabs (T) + 1/[C]0

Y = m x + b

Para poder sacar la energía de activación de la reacción se tomaron como datos las pendientes de los experimentos realizados los cuales fueron tomándolos del 1er

orden. Con el cual se realizó una gráfica de 1/T vs Ln [Kabs] El cual la pendiente nos da los siguientes datos.Ln [Kabs] = -Ea/R (1/T) + Ln [C] Y = m x + b

Con el valor de m se puede obtener la Ea con la siguiente formula.Ea = (-m)x(R(8.314 J/mol°K))x(-1)