formulaciÓn y nomenclatura de los compuestos … · electronegativo que otro, de modo que el más...

IES EL PARADOR FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA

INTRODUCCIÓN

En la naturaleza existen varios millones de sustancias puras, de las cuáles menos de cien

corresponden a sustancias puras simples y el resto (millones) corresponden a sustancias

puras compuesto. Sin embrago, todas las sustancias compuesto están formadas por

distintas combinaciones de 92 tipos de átomos diferentes ( de 92 elementos químicos

diferentes). A medida que fueron conociéndose más y más sustancias compuesto, los

químicos se vieron obligados a inventar un sistema para nombrarlos y poder entenderse

en cualquier parte del planeta. Las normas para nombrar las sustancias compuesto han

ido cambiando con el tiempo, y actualmente es frecuente encontrar una cierta

mezcolanza de nombres tradicionales y nombres que siguen otras reglas actuales

establecidas por la IUPAC. Así, nos podemos encontrar con la nomenclatura tradicional,

la nomenclatura de Stock, la nomenclatura sistemática (o funcional)... Nosotros vamos a

estudiar la nomenclatura de composición excepto en los casos de oxoácidos y oxisales

para los que se utiluntilizaremos nombres tradicionales aceptados por la IUPAC en las

recomendaciones del 2005. Estas son las que te van a exigir en la selectividad.

Sabemos que los elementos metálicos son aquellos que tienen tendencia a perder

electrones, siendo más metálicos los que más tendencia tienen a perderlos. Por el

contrario, los elementos no-metálicos son aquellos que tienen tendencia a ganar

electrones, siendo más no-metálicos los que más tendencia tienen a ganarlos. Recordad

que con esas tendencias a ganar o perder electrones pretenden adquirir la estructura

más parecida posible al gas noble más cercano y así ganar en estabilidad. Al carácter no-

metálico también se le llama electronegatividad. Así pues, cuando dos átomos diferentes

se enlazan, siempre hay uno más electronegativo que otro. Para formular cualquier

compuesto binario (formado por

dos tipos de átomos) siempre se

coloca a la derecha el símbolo

del elemento más electro-

negativo. En el caso de los

compuestos iónicos está claro: a

la derecha el no-metal y a la

izquierda el metal. En el caso de

los compuestos covalentes

habrá que tener en cuenta qué

elemento es el más electro-

negativo, y para ello hay que

tener presente la serie de la

figura.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS MÁS COMUNES

B C N H O F

Si P S Cl

As Se Br

Sb Te I

ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS NO METALES

(MENOS MÁS)

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Hemos dicho que cuando dos átomos diferentes se enlazan, siempre hay uno más

electronegativo que otro, de modo que el más electronegativo gana dominio sobre los

electrones del enlace y el menos electronegativo pierde dominio sobre tales electrones.

El número de electrones sobre el que un átomo gana o pierde dominio, cuando se enlaza

con otro, se llama índice de oxidación (o valencia). El índice de oxidación es positivo si

se pierde dominio sobre los electrones, y es negativo si se gana dominio sobre los

electrones. Si cada elemento químico tuviese un solo índice de oxidación, la formulación

sería muy sencilla. Sin embargo muchos elementos pueden actuar con varios ídices de

oxidación, cuyo valor no sólo depende de los electrones que les falten o les sobren para

adquirir la estructura de gas noble, sino también de los átomos con los que se enlaza y de

otros muchos factores energéticos que no podemos analizar ahora. Es por ello que las

reglas para nombrar y formular las sustancias compuesto se complican bastante, y es

por ello también que habrá que memorizar los índices de oxidación con los que pueden

actuar los elementos. La tabla periódica adjunta recoge los índices de oxidación

(valencias) de los elementos con los que vamos a trabajar, que por otra parte son los más

comunes.

El orden en el que vamos a presentar las reglas de formulación y nomenclatura es

el siguiente:

1. Sustancias simples, iones monoatómicos y otros iones

2. Óxidos

3. Peróxidos

4. Hidróxidos

5. Hidruros y ácidos hidrácidos

6. Sales binarias y sales ácidas de ácidos hidrácidos

7. Ácidos oxoácidos

8. Aniones de ácidos oxoácidos

9. Sales oxoácidas

Formulación química: Sustancias simples, iones monoatómicos y otros iones

SUSTANCIAS SIMPLES

En general, la fórmula de la sustancia simple coincide con el símbolo del elemento químico correspondiente

Excepciones (entre paréntesis, nombre alternativo aceptado)

N2 dinitrógeno

P4 tetrafósforo (fósforo blanco)

H2 dihidrógeno

O2 dioxígeno (oxígeno)

O3 trioxígeno (ozono)

S6 hexaazufre

S8 octaazufre

F2 diflúor

Cl2 dicloro

Br2 dibromo

I2 diyodo

IONES MONOATÓMICOS

Cationes metálicos Elemento metálico de símbolo M y de valencia m

Nombre Fórmula

Metal (m+) Mm+ (Incorrecto: M+m)

hierro (3+) Fe3+

calcio (2+) Ca2+

sodio (1+) Na+

Aniones no metálicos Elemento no metálico de símbolo X y de valencia x frente al H

Nombre Fórmula

[raíz nometal]-uro (x-, opcional) Xx- (Incorrecto: X-x)

cloruro = cloruro (1-) Cl-

sulfuro = sulfuro (2-) S2-

nitruro = nitruro (3-) N3-

OTROS IONES IMPORTANTES

Nombre Fórmula Nombre Fórmula

hidrógeno (1+) = protón H+ óxido = óxido (2-) O2-

oxonio H3O+ dióxido (2-) = peróxido O22-

amonio NH4+ oxhidrilo (OH)- = (HO)-


EJERCICIOS PARA PRACTICAR

Formula: Nombra:

1. Manganeso (3+) 1. Co3+

2. Dinitrógeno 2. Mg

3. Sulfuro (2-) 3. O2-

4. Litio 4. Cl2

5. Litio (1+) 5. Sn

6. Boro 6. Pt4+

7. Bromuro 7. Sr2+

8. Diflúor 8. Se2-

9. Mercurio (1+) 9. Ag+

10. Telururo 10. I2

11. Amonio 11. (OH)-

12. Cobre (2+) 12. H+


SOLUCIONES A LOS EJERCICIOS

Formula: Nombra:

1. Mn3+ 1. Cobalto (3+)

2. N2 2. Magnesio

3. S2- 3. Óxido

4. Li 4. Dicloro

5. Li+ 5. Estaño

6. B 6. Platino (4+)

7. Br- 7. Estroncio (2+)

8. F2 8. Seleniuro (2-)

9. Hg+ 9. Plata (1+)

10. Te2- 10. Diyodo

11. (NH4)+ 11. Oxhidrilo

12. Cu2+ 12. Protón = Hidrógeno (+1)

Formulación química: Óxidos

ÓXIDOS Compuestos formados por el elemento oxígeno O, con valencia 2, y otro elemento E menos

electronegativo con valencia e frente al O. Al ser menos electronegativo que O, E podrá ser un metal o un no metal de los grupos 13, 14, 15 y 16.

Nombre Fórmula

Prefijo-óxido de (di)-elemento - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si E tiene una

sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando E tiene más de una valencia frente al O, se puede optar por

eliminar los prefijos y especificar la valencia de E escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.

E2Oe (simplificable)

Óxido de litio Li2O

Óxido de aluminio Al2O3

Óxido de magnesio MgO

Monóxido de hierro = Óxido de hierro (II) FeO

Dióxido de nitrógeno = Óxido de nitrógeno (IV) NO2

Dióxido de estaño = Óxido de estaño (IV) SnO2

Monóxido de carbono = Óxido de carbono (II) CO

Trióxido de dimanganeso = Óxido de manganeso (III) Mn2O3

Pentaóxido de difósforo = Óxido de fósforo (V) P2O5

¿Y si se trata de un no metal más electronegativo que el oxígeno?

HALUROS DE OXÍGENO Compuestos formados por un no metal X del grupo 17 de valencia x frente al O

y el elemento oxígeno O

Nombre Fórmula

(di)-[raíz nometal]-uro de prefijo-oxígeno OxX2

Fluoruro de oxígeno OF2

Dicloruro de oxígeno OCl2

Dibromuro de trioxígeno O3Br2

Dibromuro de pentaoxígeno O5Br2

Diyoduro de heptaoxígeno O7I2



Formula: Nombra:

1. Óxido de azufre (VI) 1. FeO

2. Óxido de cadmio 2. CO2

3. Trióxido de dinitrógeno 3. Ni2O3

4. Óxido de litio 4. OF2

5. Óxido de cromo (III) 5. OBr2

6. Trióxido de difósforo 6. SnO

7. Diyoduro de heptaoxígeno 7. MnO3

8. Óxido de plomo (IV) 8. MgO

9. Óxido de aluminio 9. Hg2O

10. Óxido de plata 10. Sb2O5

11. Trióxido de teluro 11. O7 Cl2

12. Óxido de silicio 12. NO



Formula: Nombra:

1. SO3 1. Óxido de hierro (II) = Monóxido de hierro

2. CdO 2. Óxido de carbono (IV) = Dióxido de carbono

3. N2O3 3. Óxido de níquel (III) = Trióxido de diníquel

4. Li2O 4. Fluoruro de oxígeno

5. Cr2O3 5. Dibromuro de oxígeno

6. P2O3 6. Óxido de estaño (II) = Monóxido de estaño

7. O7I2 7. Óxido de manganeso (VI) = trióxido de manganeso

8. PbO2 8. Óxido de magnesio

9. Al2O3 9. Óxido de mercurio (I) = Monóxido de dimercurio

10. Ag2O 10. Óxido de antimonio (V) = Pentaóxido de diantimonio

11. TeO3 11. Dicloruro de heptaoxígeno

12. SiO2 12. Óxido de nitrógeno (II) = Monóxido de nitrógeno

Formulación química: Peróxidos

PERÓXIDOS

Compuestos formados por el ión O2, con valencia 2, y un elemento metálico M siempre con su mayor valencia m (o el hidrógeno H)

Nombre Fórmula

Prefijo-óxido de (di)-metal

O bien: Peróxido de metal

X2O2m (se puede simplificar, con la condición de que el subíndice de O siempre resulte par)

Peróxido de sodio = Dióxido de disodio Na2O2

Peróxido de platino = Tetraóxido de platino PtO4

Peróxido de bario = Dióxido de bario BaO2

Peróxido de aluminio = Hexaóxido de dialuminio Al2O6

Peróxido de hidrógeno = Dióxido de dihidrógeno H2O2

(Caso especial) Agua oxigenada H2O2 (ac)


Formula: Nombra:

1. Peróxido de cadmio 1. Li2O2

2. Hexaóxido de dicromo 2. CaO2

3. Peróxido de potasio 3. PtO4

4. Tetraóxido de estaño 4. H2O2

5. Peróxido de hierro 5. HgO2

6. Dióxido de diplata 6. H2O2 (ac)

7. Peróxido de oro 7. Co2O6

8. Dióxido de cinc 8. PbO4

9. Peróxido de bario 9. CuO2

10. Peróxido de cesio 10. Rb2O2

Formulación química: Peróxidos


Formula: Nombra:

1. CdO2 1. Peróxido de litio = Dióxido de dilitio

2. Cr2O6 2. Peróxido de calcio = Dióxido de calcio

3. K2O2 3. Peróxido de platino = Tetraóxido de platino

4. SnO4 4. Peróxido de hidrógeno = Dióxido de dihidrógeno

5. Fe2O6 5. Peróxido de mercurio = Dióxido de mercurio

6. Ag2O2 6. Agua oxigenada

7. Au2O6 7. Peróxido de cobalto = Hexaóxido de dicobalto

8. ZnO2 8. Peróxido de plomo = Tetraóxido de plomo

9. BaO2 9. Peróxido de cobre = Dióxido de cobre

10. Cs2O2 10. Peróxido de rubidio = Dióxido de dirubidio

Formulación química: Hidróxidos

HIDRÓXIDOS

Compuestos formados por el anión oxhidrilo (OH) y un elemento metálico M de valencia m (o el catión amonio: NH4

+)

Nombre Fórmula

Prefijo-hidróxido de metal - No es necesario el prefijo si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene

una sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando M tiene más de una valencia, se puede optar por eliminar

el prefijo y especificar la valencia de M escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis

M(OH)m

Hidróxido de berilio Be(OH)2

Hidróxido de sodio NaOH

Dihidróxido de cromo = Hidróxido de cromo (II) Cr(OH)2

Hidróxido de aluminio Al(OH)3

Monohidróxido de oro = Hidróxido de oro (I) AuOH

Tetrahidróxido de plomo = Hidróxido de plomo (IV) Pb(OH)4


Formula: Nombra:

1. Trihidróxido de níquel 1. RbOH

2. Hidróxido de plata 2. Co(OH)3

3. Hidróxido de cobre (II) 3. Pt(OH)2

4. Hidróxido de calcio 4. Be(OH)2

5. Trihidróxido de hierro 5. LiOH

6. Hidróxido de amonio 6. Cd(OH)2

7. Hidróxido de cinc 7. Cr(OH)3

8. Hidróxido de mercurio (I) 8. AgOH

9. Tetrahidróxido de platino 9. Ba(OH)2

10. Dihidróxido de estaño 10. Mn(OH)2

11. Trihidróxido de manganeso 11. CuOH

12. Hidróxido de magnesio 12. KOH

Formulación química: Hidróxidos


Formula: Nombra:

1. Ni(OH)3 1. Hidróxido de rubidio

2. AgOH 2. Trihidróxido de cobalto = Hidróxido de cobalto (III)

3. Cu(OH)2 3. Dihidróxido de platino = Hidróxido de platino (II)

4. Ca(OH)2 4. Hidróxido de berilio

5. Fe(OH)3 5. Hidróxido de litio

6. NH4OH 6. Hidróxido de cadmio

7. Zn(OH)2 7. Trihidróxido de cromo = Hidróxido de cromo (III)

8. HgOH 8. Hidróxido de plata

9. Pt(OH)4 9. Hidróxido de bario

10. Sn(OH)2 10. Dihidróxido de manganeso = Hidróxido de manganeso (II)

11. Mn(OH)3 11. Monohidróxido de cobre = Hidróxido de cobre (I)

12. Mg(OH)2 12. Hidróxido de potasio

Formulación química: Hidruros y ácidos hidrácidos

HIDRUROS Compuestos formados por el elemento hidrógeno H

y otro elemento E menos electronegativo de valencia e frente al H. (Al ser menos electronegativo que H, E podrá ser un metal

o un no metal de los grupos 13, 14 y 15)

Nombre Fórmula

Prefijo-hidruro de elemento - No es necesario el prefijo si no hay ambigüedad, es decir, si E tiene una

sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando E tiene más de una valencia frente al H, se puede optar por

eliminar el prefijo y especificar la valencia de E escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.

EHe

Dihidruro de cobre = Hidruro de cobre (II) CuH2

Trihidruro de aluminio = Hidruro de aluminio AlH3

Trihidruro de fósforo = Hidruro de fósforo PH3

Se pueden usar nombres especiales para los hidruros no metálicos (grupos 13, 14 y 15): borano (BH3), metano (CH4), silano (SiH4), amoniaco (NH3), fosfano (PH3), arsano (AsH3)

y estibano (SbH3)

HIDRUROS NO METÁLICOS de los grupos 16 y 17 Compuestos formados por el elemento hidrógeno H

y un no metal X de valencia x frente al H

Nombre Fórmula

[Raíz nometal]-uro de hidrógeno HxX

Fluoruro de hidrógeno HF

Seleniuro de hidrógeno H2Se

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Hidruros no metálicos (grupos 16 y 17) en disolución acuosa

Nombre Fórmula

Ácido [raíz nometal]-hídrico HxX(ac)

Ácido selenhídrico H2Se(ac)

Ácido yodhídrico HI(ac)



Formula: Nombra:

1. Hidruro de bario 1. HBr

2. Ácido bromhídrico 2. CaH2

3. Silano 3. SbH3

4. Cloruro de hidrógeno 4. H2O

5. Trihidruro de hierro 5. CH4

6. Ácido sulfhídrico 6. HCl(ac)

7. Hidruro de oro (I) 7. PtH2

8. Hidruro de aluminio 8. CdH2

9. Sulfuro de hidrógeno 9. LiH

10. Amoniaco 10. H2Te(ac)

11. Tetrahidruro de plomo 11. H2Se

12. Monohidruro de mercurio 12. BH3



Formula: Nombra:

1. BaH2 1. Bromuro de hidrógeno

2. HBr(ac) 2. Hidruro de calcio

3. SiH4 3. Estibano = Trihidruro de antimonio

4. HCl 4. Agua

5. FeH3 5. Metano

6. H2S(ac) 6. Ácido clorhídrico

7. AuH 7. Dihidruro de platino = Hidruro de platino (II)

8. AlH3 8. Hidruro de cadmio

9. H2S 9. Hidruro de litio

10. NH3 10. Ácido telurhídrico

11. PbH4 11. Seleniuro de hidrógeno

12. HgH 12. Borano = Trihidruro de boro

Formulación química: Sales binarias y sales ácidas procedentes de ácidos hidrácidos

SALES BINARIAS Compuestos formados por un no metal X de valencia x

y un elemento metálico (M) de valencia m (o el catión amonio)

Nombre Fórmula

Prefijo-[raíz nometal]-uro de prefijo-metal - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene una

sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando M tiene más de una valencia se puede optar por eliminar los

prefijos y especificar la valencia de M escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.

MxXm (simplificable)

Cloruro de magnesio MgCl2

Diyoduro de cobalto = Yoduro de cobalto (II) CoI2

Sulfuro de amonio (NH4)2S

Monobromuro de cobre = Bromuro de cobre (I) CuBr

Ditelururo de platino = Telururo de platino (IV) PtTe2

SALES ÁCIDAS HIDRÁCIDAS Compuestos formados por un anión de un ácido hidrácido del grupo 16 que ha perdido un solo hidrógeno

(y por tanto con carga -1) (HX) y un elemento metálico (M) de valencia m (o el catión amonio)

Nombre Fórmula

Prefijo-hidrógeno-[raíz nometal]-uro de prefijo-metal - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si M tiene una

sola valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando M tiene más de una valencia se puede optar por eliminar los

prefijos y especificar la valencia de M escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.

M(HX)m

Hidrogenoseleniuro de aluminio Al(HSe)3

Dihidrogenosulfuro de hierro = Hidrogenosulfuro de hierro (II) Fe(HS)2


OTRAS SALES BINARIAS Compuestos formados por un no metal X de valencia x y otro no metal Y de valencia y menos electronegativo

Nombre Fórmula

Prefijo-[raíz nometal]-uro de prefijo-nometal - No son necesarios los prefijos si no hay ambigüedad, es decir, si Y tiene una sola

valencia (o si se trata del prefijo mono) - Sólo cuando Y tiene más de una valencia frente a X, se puede optar por eliminar

los prefijos y especificar la valencia de Y escribiéndola al final con números romanos entre paréntesis.

YxXy (simplificable)

Tetracloruro de carbono CCl4

Pentasulfuro de difósforo = Sulfuro de fósforo (V) P2S5


Formula: Nombra:

1. Sulfuro de calcio 1. (HSe)

2. Tricloruro de níquel 2. Co2S3

3. Seleniuro de plomo (II) 3. FeSe

4. Anión bromuro 4. AgBr

5. Fluoruro de berilio 5. Li2Se

6. Telururo de estroncio 6. AlCl3

7. Bromuro de oro (III) 7. PtTe

8. Monoseleniuro de cobalto 8. PtI4

9. Sulfuro de plata 9. NaCl

10. Anión hidrogenotelururo 10. Ni2S3

11. Yoduro de amonio 11. Hg2Se

12. Sulfuro de litio 12. K2Te

13. Tetrayoduro de plomo 13. CaF2

14. Monotelururo de dicobre 14. Co(HS)2

15. Hidrogenoseleniuro de sodio 15. Cl



Formula: Nombra:

1. CaS 1. Anión hidrogenoseleniuro = hidrogenoseleniuro (1-)

2. NiCl3 2. Trisulfuro de dicobalto = Sulfuro de cobalto (III)

3. PbSe 3. Seleniuro de hierro (II) = Monoseleniuro de hierro

4. Br- 4. Bromuro de plata

5. BeF2 5. Seleniuro de litio

6. SrTe 6. Cloruro de aluminio

7. AuBr3 7. Telururo de platino (II) = Monotelururo de platino

8. CoSe 8. Yoduro de platino (IV) = Tetrayoduro de platino

9. Ag2S 9. Cloruro de sodio

10. (HTe)- 10. Sulfuro de níquel (III) = Trisulfuro de diníquel

11. NH4I 11. Seleniuro de mercurio (I) = Monoseleniuro de dimercurio

12. Li2S 12. Telururo de potasio

13. PbI4 13. Fluoruro de calcio

14. Cu2Te 14. Hidrogenosulfuro de cobalto (II) = Dihidrogenosulfuro de cobalto

15. NaHSe 15. Anión cloruro = cloruro (1-)

Formulación química: Oxoácidos

Puedes aprender de memoria la siguiente LISTA DE OXOÁCIDOS

Ácido bórico H3BO3 Ácido carbónico H2CO3 Ácido nitroso

Ácido nítrico

HNO2

HNO3

Ácido silícico

Ácido disilícico

H4SiO4

H6Si2O7

Ácido fosforoso

Ácido fosfórico

Ácido difosfórico

H3PO3

H3PO4

H4P2O7

Ácido sulfuroso

Ácido sulfúrico

Ácido disulfúrico

H2SO3

H2SO4

H2S2O7

Ácido hipocloroso

Ácido cloroso

Ácido clórico

Ácido perclórico

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

Ácido arsenoso

Ácido arsénico

H3AsO3

H3AsO4

Ácido selenoso

Ácido selénico

H2SeO3

H2SeO4

Ácido hipobromoso

Ácido bromoso

Ácido brómico

Ácido perbrómico

HBrO

HBrO2

HBrO3

HBrO4

Ácido mangánico

Ác. permangánico

H2MnO4

HMnO4

Ácido crómico

Ácido dicrómico

H2CrO4

H2Cr2O7

Ácido antimonoso

Ácido antimónico

H3SbO3

H3SbO4

Ácido teluroso

Ácido telúrico

H2TeO3

H2TeO4

Ácido hipoyodoso

Ácido yodoso

Ácido yódico

Ácido peryódico

HIO

HIO2

HIO3

HIO4


Las siguientes reglas sirven para formular y nombrar los ácidos oxoácidos, y se pueden aplicar a un catálogo de ácidos mucho más amplio que el que te

indicamos en la lista inicial

ÁCIDOS OXOÁCIDOS

Compuestos formados por hidrógeno H, (con valencia +1), un no metal X (incluyendo Cr y Mn) (con valencia +x frente al O) y el elemento oxígeno O

(con valencia 2)

Fórmula general: HaXbOc

Nombre general

Ácido [Meta, orto, di] – [prefijo] – [raíz nometal] – [sufijo]

¿Meta, orto? Meta ........... a=1,2 b=1

Orto ............. a=3,4 b=1

Regla general: si no se especifica nada, el ácido es meta. Excepciones: B, Si, P, As y Sb. En estos casos, si no se especifica nada, el ácido es orto.

Se cumple siempre que:

a + bx = 2c

¿Prefijo y sufijo? Prefijo Sufijo

Si X tiene una sola valencia ----- - ico

Si X tiene dos valencias: con la valencia menor con la valencia mayor

----- -----

- oso - ico

Si X tiene tres valencias: con la valencia menor con la valencia intermedia

con la valencia mayor

hipo – ----- -----

- oso - oso - ico

Si X actúa con la valencia 7

per - - ico

¿Di? Al ácido correspondiente (sin “di”) se le añade un segundo átomo X (b=2) y los átomos H y O necesarios para igualar cargas. Si todos los subíndices resultan pares, se añaden 2 más de H y 1 de O para evitar simplificar.


Ácido cloroso ........................ HClO2 Ácido dicrómico ................................ H2Cr2O7

Ácido fosfórico...................... H3PO4 Ácido bórico ....................................... H3BO3

Ácido ortonítrico .................. H3NO4 Ácido silícico ...................................... H4SiO4

Ácido perbrómico ................. HBrO4 Ácido hiposelenioso .......................... H2SeO2

Ácido metasulfúrico ............. H2SO4 Ácido permangánico .......................... HMnO4


Formula: Nombra:

1. Ácido fosforoso 1. H2SO4

2. Ácido nítrico 2. HBrO

3. Ácido bromoso 3. HClO3

4. Ácido bórico 4. H3PO4

5. Ácido sulfuroso 5. H2CrO4

6. Ácido perclórico 6. HIO2

7. Ácido permangánico 7. H4SiO4

8. Ácido yódico 8. HClO2

9. Ácido disulfúrico 9. HBrO3

10. Ácido carbónico 10. HNO2

11. Ácido perbrómico 11. H2Cr2O7

12. Ácido hipocloroso 12. HIO4

13. Ácido hipoyodoso 13. H2MnO4



1. H3PO3 1. Ácido sulfúrico

2. HNO3 2. Ácido hipobromoso

3. HBrO2 3. Ácido clórico

4. H3BO3 4. Ácido fosfórico

5. H2SO3 5. Ácido crómico

6. HClO4 6. Ácido yodoso

7. HMnO4 7. Ácido silícico

8. HIO3 8. Ácido cloroso

9. H2S2O7 9. Ácido brómico

10. H2CO3 10. Ácido nitroso

11. HBrO4 11. Ácido dicrómico

12. HClO 12. Ácido peryódico

13. HIO 13. Ácido mangánico

Formulación química: Oxoaniones

OXOANIONES: ANIONES A PARTIR DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS

Se forman quitando hidrógenos (protones: H+) de la fórmula del ácido oxoácido.

El anión resultante tiene una carga negativa igual al número de H+ que se han quitado. Si se deja

algún H+ será un anión ácido.

NOMBRE:

Se parte del nombre del ácido correspondiente, y se siguen los siguientes pasos:

- Se sustituye la palabra ácido por la palabra anión (o ión)

- Se antepone un prefijo nuevo: (mono)hidrogeno, dihidrogeno, trihidrogeno… que indica el

número de H que han quedado en el ácido. Si no ha quedado ningún H, no se antepone

ningún prefijo.

- Se mantiene el prefijo (hipo, per) del ácido, si lo tenía

- Se cambia el sufijo del nombre del ácido: si era -oso, se cambia por –ito

si era –ico, se cambia por -ato

FÓRMULA:

Se parte del ácido correspondiente y se dejan tantos H como indique el prefijo. La carga del anión

coincide con el número de H+ que se han quitado del ácido.

Anión clorito (ClO2)-

Anión monohidrogenofosfato (=hidrógenofosfato) (HPO4)2-

Anión nitrato (NO3)-

Anión perbromato (BrO4)-

Anión hidrogenosulfato (HSO4)-

Anión dicromato (Cr2O7)2-

Anión dihidrogenoborato (H2BO3)-

Anión silicato (SiO4)4-

Anión monohidrogenohiposelenito (=hidrogenohiposelenito) (HSeO2)-

Anión permanganato (MnO4)-



Formula: Nombra:

1. Anión monohidrogenofosfito 1. (SO4)2-

2. Anión nitrito 2. (BrO)-

3. Anión bromito 3. (ClO3)-

4. Anión hidrogenoborato 4. (H2PO4)-

5. Anión hidrogenosulfito 5. (HCrO4)-

6. Anión perclorato 6. (IO2)-

7. Anión permanganato 7. (HSiO4)3-

8. Anión yodato 8. (ClO2)-

9. Anión hidrogenodisulfato 9. (BrO3)-

10. Anión hidrogenocarbonato 10. (NO2)-

11. Anión perbromato 11. (Cr2O7)2-

12. Anión hipoclorito 12. (IO4)-

13. Anión hipoyodito 13. (MnO4)2-

14. Anión antimoniato 14. (CO3)2-

15. Anión hidrogenoselenito 15. (H2AsO3)-

16. Anión hidrogenotelurato 16. (HSeO4)-



1. (HPO3)2- 1. Anión sulfato

2. (NO2)- 2. Anión hipobromito

3. (BrO2)- 3. Anión clorato

4. (HBO3)2- 4. Anión dihidrogenofosfato

5. (HSO3)- 5. Anión hidrogenocromato

6. (ClO4)- 6. Anión yodito

7. (MnO4)- 7. Anión hidrogenosilicato

8. (IO3)- 8. Anión clorito

9. (HS2O7)- 9. Anión bromato

10. (HCO3)- 10. Anión nitrito

11. (BrO4)- 11. Anión dicromato

12. (ClO)- 12. Anión peryodato

13. (IO)- 13. Anión manganato

14. (SbO4)3- 14. Anión carbonato

15. (HSeO3)- 15. Anión dihidrogenoarsenito

16. (HTeO4)- 16. Anión hidrógenoseleniato

Formulación química: Sales oxoácidas

SALES (y sales ácidas) OXOÁCIDAS

Compuestos formados por un oxoanión de carga -a

y un elemento metálico M de valencia m (o el catión amonio; NH4+)

Nombre Fórmula

[Nombre del anión] de metal

Si el metal tiene más de una valencia, se indica el valor de

m en números romanos entre paréntesis

Ma(oxoanión)m

( simplificable)

Carbonato de calcio CaCO3

Nitrito de sodio NaNO2

Hipoyodito de cobre (II) Cu(IO)2

Hidrogenofosfato de aluminio Al2(HPO4)3

Dicromato de potasio K2Cr2O7

Hidrogenotelurito de cobalto (II) Co(HTeO3)2

Dihidrogenoantimoniato de plomo (IV) Pb(H2SbO4)4

Ejemplos desarrollados en pasos:

Carbonato de calcio:

1. Ácido carbónico: H2CO3

2. Anión carbonato (suprimimos todos los H): (CO3)2-

3. Carbonato de calcio Ca2(CO3)2. Simplificando: CaCO3

Hidrogenotelurito de cobalto (II) (es una sal ácida):

1. Ácido teluroso: H2TeO3

2. Anión hidrogenotelurito (dejamos un H): (HTeO3)-

3. Hidrogenotelurito de cobalto (II): Co(HTeO3)2

Dihidrogenoantimoniato de plomo (IV) (es una sal ácida):

1. Ácido antimónico: H3SbO4

2. Anión dihidrógenoantimoniato (dejamos dos H): (H2SbO4)-

3. Dihidrogenoantimoniato de plomo (IV): Pb(H2SbO4)4



Formula: Nombra:

1. Borato de níquel (II) 1. RbHSO3

2. Perclorato de bario 2. Sn(IO2)2

3. Nitrato de plata 3. Pb3(PO4)4

4. Hidrogenotelurato de cobre (II) 4. KMnO4

5. Fosfito de cinc 5. ZnHBO3

6. Hidrogenocarbonato de sodio 6. Ca(IO3)2

7. Silicato de aluminio 7. CuSO4

8. Dihidrogenoantimonito de estroncio 8. Pt(H2AsO3)2

9. Hipobromito de cadmio 9. CsHCO3

10. Disulfato de platino (II) 10. AgBrO4

11. Hidrogenosulfato de mercurio (I) 11. Li2Cr2O7

12. Clorito de hierro (III) 12. AlSbO4

13. Clorato de amonio 13. Hg2SiO4

14. Selenito de oro (III) 14. Au2MnO4

15. Hidrogenofosfito de estaño (IV) 15. Be(NO3)2



Formula: Nombra:

1. Ni3(BO3)2 1. Hidrogenosulfito de rubidio

2. Ba(ClO4)2 2. Yodito de estaño (II)

3. AgNO3 3. Fosfato de plomo (IV)

4. Cu(HTeO4)2 4. Permanganato de potasio

5. Zn3(PO3)2 5. Hidrogenoborato de cinc

6. NaHCO3 6. Yodato de calcio

7. Al4(SiO4)3 7. Sulfato de cobre (II)

8. Sr(H2SbO3)2 8. Dihidrogenoarsenito de platino (II)

9. Cd(BrO)2 9. Hidrogenocarbonato de cesio

10. PtS2O7 10. Perbromato de plata

11. HgHSO4 11. Dicromato de litio

12. Fe(ClO2)3 12. Antimoniato de aluminio

13. NH4ClO3 13. Silicato de mercurio (II)

14. Au2(SeO3)3 14. Manganato de oro (I)

15. Sn(HPO3)2 15. Nitrato de berilio

formulaciÓn y nomenclatura de los compuestos … · electronegativo que otro, de modo que el más...

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