Previo analtica Prctica 5Qu es un ligando?En qumica de coordinacin, unligandoes un in o molcula que se une a un tomo de metal central para formar uncomplejo de coordinacin. El enlace entre el metal y el ligando generalmente involucra la donacin de uno o ms pares de electrones del ligando. La naturaleza del enlace metal-ligando oscila entre el enlace covalente y el enlace inico. Los ligandos en un complejo dictan la reactividad del tomo central, incluyendo las tasas de sustitucin del ligando, la reactividad de los ligandos a s mismos, y redox. Los ligandos se clasifican de muchas maneras: su carga, su tamao, la identidad del tomo de coordinacin, y el nmero de electrones donados al metal.Los ligandos simples, como elaguao el anincloruro, slo forman un enlace con el tomo central y por ello se llamanmonodentados. Algunos ligandos son capaces de formar mltiples enlaces de coordinacin, y se describen como bidentados, tridentados, etc. ElEDTAes hexadentado, lo cual le da una gran estabilidad a sus complejos.El proceso de enlace al ionmetlicopor ms de una posicin de coordinacin por ligando se llamaquelacin. Loscompuestosque forman complejos de esta forma se llamanagentes quelanteso quelatos, y, generalmente, tienen mucha mayor tendencia a formar complejos que sus homlogos monocoordinantes. Uno de estos agentes quelantes, de importancia industrial, es el EDTA.2. Cuntas clases de igando existen?Los ligandos de complejos de coordinacin pueden ser de varios tipos, dependiendo de su naturaleza exterior:1.- Ligandos dadores dadores : Son ligandos muy electronegativos, bases duras, con gran densidad electrnica alrededor del ncleo. Se caracterizan por estabilizar principalmente metales de transicin en altos estados de oxidacin. El metal en alto estado de oxidacin tiene sus orbitales d vacos, con lo que puede aceptar la interaccin que le ofrece el ligando, formando complejos muy estables.Algunos ejemplos de estos ligandos son loshalogenuros,oxo, y en general elementos altamente electronegativos.2.- Ligandos dadores : Con capacidad dadora exclusivamente. Se caracterizan por estabilizar el estado de oxidacin ms estable de la primera serie de transicin. Para la 2 y 3 serie no tienen mayor importancia, dado que participan poco en la estabilizacin o desestabilizacin de la molculaPor ejemplo: ligandoaquo(H2O),amonaco(NH3) yaminasen general (NR3)3.- Ligandos dadores y aceptores : Son ligandos que estabilizan estados de oxidacin bajos. Al ser bajo, el metal ha perdido pocos electrones, con lo que todava tiene electrones en sus orbitales d de valencia para ceder interaccin al ligando. El metal y el ligando deben tener simetra adecuada para la estabilizacin.Los ms caractersticos son elmonxido de carbono(CO), lasfosfinas(PR3), elnitrgeno(N2) y loscianuros4.- Complejos : son un caso especial de ligandos dadores aceptores . Estabilizan bajos estados de oxidacin, pero la interaccin no se da con el metal, sino con una nube del ligando, es decir, con un exceso de densidad electrnica de la molcula, como puede ser, por ejemplo, la nube electrnica que se forma al tener una molcula con enlaces .Por ejemplo:etilenoy otrasolefinas.Cual es la reaccin de formacin de complejos?Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulacin de cationes. Los ms empleados son compuestos orgnicos que tienen varios grupos de donadores de electrones capaces de formar enlaces covalentes coordinados con los iones metlicos. La mayora de los iones metlicos reaccionan con donadores de electrones formando compuestos de coordinacin o COMPLEJOS. La especie donadora (ligando) debe tener por lo menos un par de electrones no compartidos para formar el enlace. El agua, el amoniaco y los iones halogenuros son ligandos inorgnicos comunes. El nmero de enlaces covalentes coordinados se conoce como nmero de coordinacin. Los ms comunes son 2, 4 6. La especie que se forma puede tener carga positiva, negativa o neutra. Ejemplo: Cu (NH3) 2+ 4 , Cu (NH2) CH2COO)2 , Cu Cl4 2-

Qu es una reaccion de titulacin con complejos?Los mtodos de titulacin basados en estas reacciones se llaman mtodos complejomtricos, los cuales se han estudiado desde hace ms de un siglo, pero desde 1940 se ha utilizado sobre todo la complejometra con compuestos llamados quelatos que son complejos cclicos de un metal y un ligando o quelante.

Titulaciones por formacin de complejos Consisten en graficar pM (- log [M]) en funcin del volumen de titulante (EDTA) agregado. Los valores de pM antes del punto de equivalencia se calculan de: pM = - log [M] pero en el punto de equivalencia y despus los clculos se complican debido a que la concentracin de MY y de M no se conocen y adems dependen del pH. Es por ello que las titulaciones con EDTA se llevan a cabo a pH controlado para evitar interferencias y para asegurar que el indicador trabaje adecuadamente. Estos clculos se facilitan si empleamos una fraccin que llamaremos