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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE COSTA RICA ESCUELA DE QUÍMICA

CURSO: QU-1101 QUÍMICA BÁSICA I

NOMENCLATURA INORGÁNICA

PREPARADO POR: Licda. Sandra Alvarado

2005

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ÍNDICE

CONTENIDO PÁGINA

Introducción 1

Elementos y compuestos 2

Iones 2

Los iones simples 2

Los iones compuestos 2

Información general acerca de la nomenclatura Química. 3

Nombres, símbolos y números de oxidación.. 3

Cuadro 1. Tabla periódica (parte) 4

Cuadro 2. Metales 5

Cuadro 3. No-metales 5

Cuadro 4. Iones simples 6

Cuadro 5. Iones compuestos 6

¿Cómo establecer la formula de un compuesto?.. 7

Nomenclatura para sales 9

Nomenclatura para óxidos 14

Nomenclatura para hidróxidos (bases) 16

Nomenclatura para ácidos 18

Resumen de los nombres de compuestos 21

¿Cómo dar el nombre de un compuesto, conociendo su fórmula

química?.

22

Actividades 24

INTRODUCCIÓN Este material se ha preparado para los estudiantes de Química Básica. En él se desarrolla el tema: Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos. Se ha elaborado, con la intención de ayudarle en el aprendizaje sobre la forma correcta en que se deben dar los nombres y escribir las fórmulas de las sustancias inorgánicas más comunes. En la primera parte se indican algunos términos, se dan algunas reglas básicas y se enlistan los números de oxidación más comunes de algunos elementos, de iones simples y compuestos y sus cargas eléctricas. La segunda parte es con “instrucción programada”. Los contenidos se dan en cuadros y deben completarse los espacios en blanco. Luego usted comprueba su respuesta con la que se da en el margen derecho. Aquí se desarrolla la nomenclatura de: sales, óxidos, hidróxidos y ácidos, bajo el Sistema Stock. Por último se encuentra un resumen de los nombres de compuestos; de acuerdo con su origen. Un método que por medio de un diagrama de flujo, le permitirá establecer el nombre: conocida la fórmula de una sustancia y dos actividades para practicar. (Este material fue elaborado en su versión original, en conjunto con el Lic. Mesías Huaringa, del CIPED, ITCR, en 1980)

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ELEMENTOS Y COMPUESTOS

En la naturaleza hay sustancias que se descomponen químicamente en otras más simples, tal como el cloruro de sodio (sal común) que se descompone en sodio y cloro. Algunas no se descomponen en otras más simples, tal como el aluminio. Las primeras reciben el nombre de Compuestos y las segundas reciben el nombre de Elementos.

Se ha encontrado que en el Universo existen 90 elementos naturales. Para identificar cada elemento, se le ha dado un nombre y un símbolo formado por una o dos letras. En las siguientes páginas, se muestra parte de los 90 elementos, los que utilizaremos con más frecuencia, con sus nombres, símbolos y número de oxidación. Además están agrupados según sean Metales o No-metales.

IONES LOS IONES SIMPLES Los iones negativos de los no-metales, principalmente de halógenos y del azufre, se denominan iones simples y tienen un nombre que corresponde a la raíz del elemento y el sufijo uro . Ejemplos: Cl1-, ion cloruro y S2-, ion sulfuro. Por extensión, se denominan como iones simples cualquier ion metálico. Estos casos no tienen un nombre particular y se nombran indicando la carga Ejemplos: Ni2+, ion níquel (II) y Mn7+, ion manganeso (VII).

UN ION COMPUESTO

Es un grupo de átomos unidos químicamente. Se diferencian de los compuestos en que tienen carga eléctrica positiva o negativa por eso no pueden existir independientemente de cargas de signo contrario. Permanecen sin cambio en muchas reacciones químicas y tienen nombres comunes. Ejemplos: NO3

1-, ion nitrato , SO42-, ion sulfato y NH4

1+, ion amonio.

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INFORMACIÓN GENERAL ACERCA DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA Para escribir la fórmula correcta de un compuesto químico se siguen ciertas reglas.

REGLA EJEMPLOS 1. Se usan los símbolos de los elementos tal como están en

la Tabla Periódica. Ag, H, K, Mn, Cl

2. Se escriben primero los elementos (o iones) con el número de oxidación (o carga) positiva y luego los negativos.

NaCl, H2O, NH4NO3, K3PO4

3. El número de veces que se presente cualquier especie (elementos o iones), se indica con números enteros como subíndices.

As2O5, CO2, HNO3

4. Cuando un ion compuesto esté presente en la fórmula más de una vez, se pone entre paréntesis.

Ca(OH)2, Al(NO3)3, Mn2(SO4)7

5. Cuando la relación en que están presentes es de 1:1, 2:2, 3:3, etc., estos números no se indican.

(Excepto en la mayoría de compuestos de Mercurio 1+).

AgBr, BaSO4, AlPO4 Hg2Cl2, Hg2(BrO3)2; pero Hg2CO3, Hg2O, Hg2S

6. En la mayoría de las fórmulas inorgánicas, los subíndices deben indicar la mínima relación entre los elementos que forman el compuesto.

CO2 y no C2O4

7. El agua y el amoníaco no siguen ninguna regla. Conservan sus nombres antiguos.

H2O agua NH3 amoníaco

El nombre correcto de un compuesto -a partir de su fórmula- debe indicar los elementos que lo forman y las proporciones en que se encuentra. Cuando hay que indicar el número de oxidación en el nombre, se usan los números romanos, en mayúscula. Del 1 al 7 se indican en el cuadro.

1 2 3 4 5 6 7 I II III IV V VI VII

Existen varios sistemas para dar el nombre; entre ellos está el SISTEMÁTICO y el STOCK –recomendado, por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada- y el COMÚN ya casi en desuso. Cada sistema contiene reglas, aquí se irán presentando las del sistema Stock.

NOMBRES, SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN

En las siguientes páginas, encontrará los números de oxidación de los elementos más comunes ordenados en Tabla Periódica y en listas. También se enlistan los iones simples y compuestos.

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Cuadro 1. TABLA PERIÓDICA de los elementos (parcial) indicando los números de oxidación más comunes ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

I II III IV V VI VII

H

1+

Li

1+

Be

2+

B

3+

C

2+ 4+

N 3-

3+ 5+

O

2-

F

1-

Na

1+

Mg

2+

Al

3+

Si

2+ 4+

P

3+ 5+

S 2-

2+ 4+ 6+

Cl

1- 1+ 3+ 5+ 7+

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

K

1+

Ca

2+

CCrr

22++ 33++ 66++

MMnn

22++ 33++ 44++ 66++ 77++

FFee

22++ 33++

CCoo

22++ 33++

NNii

22++ 33++

CCuu

11++ 22++

ZZnn

22++

Ge

2+ 4+

As

3+ 5+

Br 1-

3+5+7+

Rb

1+

Sr

2+

Pd

2+ 4+

Ag

1+

Cd

2+

Sn

2+ 4+

Sb

3+ 5+

I 1-

3+ 5+ 7+

Cs

1+

Ba

2+

Pt

2+ 4+

Au

1+ 3+

Hg

1+ 2+

Pb

2+ 4+

Metales No metales

5

Cuadro 2. METALES NOMBRE SÍMBOLO NUMERO(S) DE OXIDACIÓN RAÍZ (* Latina)

Hidrógeno H 1+ Cesio Litio Plata Potasio Rubidio Sodio

Cs Li Ag K Rb Na

1+ 1+ 1+ 1+ 1+ 1+

Cobre Mercurio

Cu Hg

1+ 2+ 1+ 2+

Cupr (um)*

Oro Au 1+ 3+ Aur (um)* Bario Berilio Cadmio Calcio Estroncio Magnesio Zinc

Ba Be Cd Ca Sr Mg Zn

2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+

Cobalto Hierro Níquel

Co Fe Ni

2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 3+

Cobalt Ferr (um)*

Níquel Estaño Germanio Paladio Platino Plomo

Sn Ge Pd Pt Pb

2+ 4+ 2+ 4+ 2+ 4+ 2+ 4+ 2+ 4+

Estann (um)*

Plumb (um)* Cromo Cr 2+ 3+ 6+ Crom Manganeso Mn 2+ 3+ 4+ 6+ 7+ Mangan Aluminio Al 3+ Antimonio Sb 3+ 5+ Antimoni

Cuadro 3. NO-METALES

NOMBRE SÍMBOLO NUMERO(S) DE OXIDACIÓN RAÍZ (* Latina) Cloro Bromo Iodo

Cl Br I

1+ 3+ 5+ 7+ 3+ 5+ 7+ 3+ 5+ 7+

Clor Brom Iod

Oxígeno O 2- Azufre S 2+ 4+ 6+ Sulfur Boro 3+ Fósforo Arsénico

P As

3+ 5+ 3+ 5+

Fosfor Arseni

Nitrógeno N 3+ 5+ 3- Nitr Carbono C 2+ 4+ Silicio Si 2+ 4+

6

Cuadro 4. IONES SIMPLES NOMBRE DEL ION SÍMBOLO CARGA

ELÉCTRICA RAÍZ

Ion fluoruro F1- 1- fluor Ion cloruro Cl1- 1- clor Ion bromuro Br1- 1- brom Ion ioduro I1- 1- iod Ion sulfuro S2- 2- sulf

Cuadro 5. IONES COMPUESTOS

NOMBRE DEL ION FÓRMULA CARGA ELÉCTRICA RAÍZ

Ion bromato BrO31- 1- brom

Ion carbonato ácido HCO31- 1- --

Ion cianuro CN1- 1- cian Ion clorato ClO3

1- 1- clor Ion clorito ClO2

1- 1- clor Ion hipoclorito ClO1- 1- hipoclor Ion perclorato ClO4

1- 1- perclor Ion fosfato diácido H2PO4

1- 1- -- Ion fosfito diácido H2PO3

1- 1- -- Ion hidróxido OH1- 1- -- Ion yodato IO3

1- 1- yod Ion nitrato NO3

1- 1- nitr Ion nitrito NO2

1- 1- nitr Ion periodato IO4

1- 1- peryod Ion permanganato MnO4

1- 1- permang Ion sulfato ácido HSO4

1- 1- -- Ion sulfito ácido HSO3

1- 1- -- Ion sulfuro ácido HS1- 1- --

Ion sulfato Ion sulfito Ion tiosulfato

SO42-

SO32-

S2O32-

2- 2- 2-

sulfur sulfur

-- Ion carbonato CO3

2- 2- carbon Ion dicromato Ion cromato

Cr2O72-

CrO42-

2- 2-

-- crom

Ion manganato MnO42- 2- mangan

Ion fosfato ácido Ion fosfito ácido

HPO42-

HPO32-

2- 2-

-- --

Ion fosfato Ion fosfito

PO43-

PO33-

3- 3-

-- --

Ion amonio NH41+ 1+ ---

7

¿CÓMO ESTABLECER LA FÓRMULA DE UN COMPUESTO? INSTRUCCIONES Para esta parte y todas las siguientes, con un cartón u hoja tape la parte derecha de la página y para cada punto, dé la respuesta que usted crea correcta. Baje un poco el cartón u hoja y compruebe su respuesta, si concuerdan, todo está bien; si no, trate de descubrir su error. Recuerde las reglas indicadas en páginas anteriores. Como última instancia consulte con su profesor(a).

1. La fórmula de un compuesto consta del símbolo del metal o catión (M) seguido del símbolo del no-metal o ion negativo (B) en proporciones determinadas por el número de oxidación del metal.

MbBm

2. Si el número de oxidación de B es 2-, al combinarse con un metal (M) de número de oxidación 1+, lógicamente se requerirá _____ partes de M por cada B. La fórmula será M2B.

2

3. Si B2- se combina con un metal (M) de número de oxidación 2+ se requerirá _____ partes de M por cada B. La fórmula será MB.

1

4. Cuando B2- se combina con un metal (M) de número de oxidación 3+, el equilibrio se obtiene tomando ____ partes de M y ____ partes de B. La fórmula será M2B3.

2 y 3

5. Si B2- se combina con un metal (M) de número de oxidación 4+, se requerirá _____ partes de B por cada parte de M. La fórmula será MB2.

2

6. Cuando B2- se combina con un metal (M) de número de oxidación 5+, el equilibrio se obtiene tomando ____ partes de M por ____ partes de B. La fórmula será M2B5.

2 y 5

7. Si B2- se combina con un metal (M) de número de oxidación 6+, se requerirá ____ partes de B por cada parte de M. La fórmula será MB3.

3

8. Cuando B2- se combina con un metal (M) de número de oxidación 7+, el equilibrio se obtiene tomando ____ partes de M por partes de B. La fórmula será M2B7.

2 y 7

9. También se puede llegar a resultados similares siguiendo la regla siguiente: Intercambiar los números de oxidación de los elementos que se combinan.

8

10. Sea M (número de oxidación 1+) y B (número de oxidación 2-), intercambiando número de oxidación, M2B1, que equivale a M2B.

11. Sea M (2+) y B (2-), como tienen igual número de oxidación se tendrá MB.

12. Sea M (3+) y B (2-), intercambiando número de oxidación queda ________.

M2B3

13. Sea M (4+) y B (2-), intercambiando número de oxidación. será, M2B4 que equivale a __________.

MB2

14. Sea M (5+) y B (2-), intercambiando número de oxidación________.

M2B5

15. Sea M (6+) y B (2-), intercambiando número de oxidación________ que equivale a __________.

M2B6 MB3

16. Sea M (7+) y B (2-), intercambiando número de oxidación ________.

M2B7

17. En las siguientes fórmulas: si B es 2- M2B3 el número de oxidación de M es _______ MB3 el número de oxidación de M es _______ M2B5 el número de oxidación de M es _______ MB2 el número de oxidación de M es _______

3+ 6+ 5+ 4+

9

NOMENCLATURA PARA SALES

1. Las sales son compuestos que resultan de las siguientes combinaciones:

METAL* + ION SIMPLE SAL SIMPLE

METAL* + ION COMPUESTO** SAL COMPUESTA

* Excepto H1+

** Excepto OH1-

2. Sales formadas por iones simples La fórmula de una sal de este tipo consta del símbolo del metal, seguido del ion simple, en proporciones dadas por sus respectivos números de oxidación o cargas. Se reconoce como tal puesto que su fórmula tiene solamente dos símbolos.

NaCl K2S

3. Nomenclatura de Stock El nombre de estas sales sigue la regla: a. Si el metal tiene sólo un número de oxidación

____________________de ___________________ Nombre del ion simple Nombre del metal

b. Si el metal tiene más de un número de oxidación

_______________ de ____________ ( ) Nombre del ion simple Nombre del metal Número de oxidación en números romanos

4. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: NaCl Cloruro de ________________ KBr _________________________ RbI _________________________ BeF2 _________________________

Cloruro de sodio Bromuro de potasio Ioduro de rubidio Fluoruro de berilio

5. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: ZnI2 _________________________ BaCl2 _________________________ CaF2 _________________________ Ag2S _________________________

Ioduro de zinc Cloruro de bario Fluoruro de calcio sulfuro de plata

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6. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: Al2S3 _________________________ PdI2 _________________________ HgBr2 _________________________ A. uF _________________________

Sulfuro de aluminio Ioduro de paladio (II) Bromuro de mercurio (II) Fluoruro de oro (I)

7. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: Cu2S _________________________ MnCl2 _________________________ SbBr3 _________________________ C. rI3 _________________________

Sulfuro de cobre (I) Cloruro de manganeso (II) Bromuro de antimonio (III) Ioduro de cromo (III)

8. Escribir la fórmula de cada sal: Cloruro de cobre (II) _______________ Sulfuro de antimonio (V) _______________ Ioduro de manganeso (II) _______________ F. luoruro de níquel (II) _______________

CuCl2Sb2S5MnI2NiF2

9. Escribir la fórmula de cada sal: Bromuro de hierro (II) _______________ Cloruro de oro (III) _______________ Ioduro de platino (IV) _______________ S. ulfuro de cobalto (III) _______________

FeBr2AuCl3PtI4Co2S3

10. Escribir la fórmula de cada sal: Fluoruro de plomo (II) _______________ Sulfuro de oro (III) _______________ Cloruro de aluminio _______________ F. luoruro de cromo (II) _______________

PbF2Au2S3AlCl3CrF2

11. Dar el nombre de los siguientes compuestos: KCl ____________________________ CaBr2 ____________________________ CdS ____________________________ AlF3 ____________________________ .

Cloruro de potasio Bromuro de calcio Sulfuro de cadmio Fluoruro de aluminio

12. Dar el nombre de los siguientes compuestos: LiI _____________________________ ZnF2 _____________________________ Rb2S _____________________________ SrCl2 _____________________________ .

Ioduro de litio Fluoruro de zinc Sulfuro de rubidio Cloruro de estroncio

13- Escribir la fórmula de cada sal: Bromuro de sodio _______________ Ioduro de cadmio _______________ Sulfuro de berilio _______________ Cloruro de litio _______________ .

NaBr CdI2BeS LiCl

14. Escribir la fórmula de cada sal: Bromuro de aluminio _________________ Fluoruro de cesio _________________ Ioduro de aluminio _________________ .

AlBr3CsF AlI3

11

15. Sales formadas por iones compuestos

La fórmula de una sal de este tipo consta del símbolo del metal seguido del ion compuesto. Se reconoce como tal puesto que su fórmula tiene tres o más símbolos.

NaClO KNO3 Ca(HCO3)2.

16. Nomenclatura de Stock El nombre de estas sales sigue la regla: a. Si el metal tiene un único número de oxidación:

_______________________ de ________________ Nombre del ion compuesto Nombre del metal

b. Si el metal tiene más de un número de oxidación:

________________ de ___________ ( ) Nombre del ion compuesto Nombre del metal Número de oxidación

en números romanos .

17. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: NaClO ___________________________ KNO3 ___________________________ CaSO4 ___________________________ LiCN ___________________________ .

Hipoclorito de sodio Nitrato de potasio Sulfato de calcio Cianuro de litio

18 Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: RbClO4 __________________________ ZnCrO4 ___________________________ Fe3(PO4)2 ___________________________ MgCO3 ___________________________

Perclorato de rubidio Cromato de zinc Fosfato de hierro (II) Carbonato de magnesio

19 Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: Sn(H2PO4)2 ______________________ AgMnO4 _____________________ FeSO3 ______________________ Pb(HSO4)2 ______________________

Fosfato diácido de estaño (II)Permanganato de plata Sulfito de hierro (II) Sulfato ácido de plomo (II)

20. Escribir la formula de cada sal: Carbonato ácido de rubidio __________________ Nitrito de cesio __________________ Sulfuro ácido de calcio __________________ Dicromato de cobre (II) __________________

RbHCO3CsNO2Ca(HS)2CuCr2O7

21. Escribir la formula de cada sal: Cianuro de platino (II) __________________ Sulfato de hierro (III) __________________ Bromato de mercurio (I) __________________ Peryodato de plata __________________

Pt(CN)2Fe2(SO4)3HgBrO3AgIO4

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22. Escribir la formula de cada sal: Tiosulfato de plomo (II) _________________ Manganato de bario _________________ Clorato de aluminio _________________ Fosfato de níquel (II) _________________

PbS2O3BaMnO4Al(ClO3)3Ni3(PO4)2

23. Dar el nombre de los siguientes compuestos: NaNO2 __________________________ LiNO3 __________________________ CaSO3 __________________________ Ba(H2PO3)2 _________________________

Nitrito de sodio Nitrato de litio Sulfito de calcio Fosfito diácido de bario

24. Dar el nombre de los siguientes compuestos: NaHCO3 ________________________ Ag3PO4 ________________________ Zn(ClO3)2 ________________________ Ba(ClO4)2 _______________________

Carbonato ácido de sodio Fosfato de plata Clorato de zinc Perclorato de bario

25. Escribir la formula de cada compuesto: Cromato de calcio ___________________ Fosfato ácido de magnesio ___________________ Permanganato de cadmio ___________________ Bromato de aluminio ___________________

CaCrO4MgHPO4Cd(MnO4)2Al(BrO3)3

26. Escribir la formula de cada compuesto: Nitrato de zinc ____________________ Sulfato de aluminio ____________________ Dicromato de potasio ____________________ Clorato de estroncio ____________________

Zn(NO3)2Al2(SO4)3K2Cr2O7Sr(ClO3)2

27. Sales del ion amonio

El ion amonio (NH41 +) forma sales al combinarse con iones

simples y compuestos: ION AMONIO + ION SIMPLE SAL COMPUESTA ION AMONIO + ION COMPUESTO SAL COMPUESTA

28. Sales formadas por ion amonio e ion simple

La fórmula de una sal de este tipo consta de la fórmula del ion amonio seguido del símbolo del ion simple, en proporciones determinadas por la carga del ion simple.

NH4Cl (NH4)2S NH4Br

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29. Nomenclatura de Stock

El nombre de estas sales sigue la regla:

_____________________________ de amonio Nombre del ion simple

30. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: NH4Cl ____________________________ (NH4)2S ____________________________ NH4Br ____________________________

Cloruro de amonio Sulfuro de amonio Bromuro de amonio

31. Escribir la fórmula correcta para cada sal: Fluoruro de amonio __________________________ Ioduro de amonio __________________________

NH4F NH4I

32. Sales formadas por ion amonio e ion compuesto

La fórmula de una sal de este tipo se forma con la fórmula del ion amonio y la fórmula del ion compuesto, en proporciones dadas por la carga del ion compuesto. NH4BrO3 (NH4)2CO3 NH4CN

33. Nomenclatura de Stock

El nombre de estas sales sigue la regla: ________________________________ de amonio Nombre del ion compuesto

1. Dar el nombre correcto a cada fórmula: NH4BrO3 ___________________________ NH4H2PO4 ___________________________ NH4CN __________________________ NH4ClO3 ___________________________ .

Bromato de amonio Fosfato diácido de amonio Cianuro de amonio Clorato de amonio

1. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: (NH4)2S2O3 ___________________________ (NH4)2SO4 ___________________________ NH4NO3 ___________________________ NH4HS ___________________________

Tiosulfato de amonio Sulfato de amonio Nitrato de amonio Sulfuro ácido de amonio

1. Escribir la fórmula correcta de cada compuesto:

Nitrito de amonio ________________ Carbonato de amonio ________________ Fosfato de amonio ________________ Carbonato ácido de amonio ________________

NH4NO2(NH4)2CO3(NH4)3PO4NH4HCO3

37. Escribir la fórmula de cada sal:

Cromato de amonio ________________ Perclorato de amonio ________________ Permanganato de amonio ________________ Fosfito diácido de amonio ________________

(NH4)2CrO4NH4ClO4NH4MnO4NH4H2PO3

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NOMENCLATURA PARA ÓXIDOS

1. El óxido es un compuesto que resulta de las siguientes combinaciones:

METAL* + OXIGENO OXIDO METÁLICO NO-METAL + OXIGENO OXIDO NO-METÁLICO * excepto el H1+

2. Los óxidos metálicos y no-metálicos

La fórmula de un óxido consta del símbolo del metal o del no-metal, seguido del símbolo del oxígeno, en proporciones determinadas por los números de oxidación del metal o del no-metal.

Li2O MnO3 I2O5

3. Nomenclatura de Stock

Cuando se combina un metal o no-metal con el oxígeno se forma un óxido. El nombre se da según la regla:

a. Cuando el elemento tiene sólo un número oxidación:

Óxido de __________________________ Nombre del metal o no-metal

b. Cuando el elemento tiene más de un número de oxidación:

Óxido de ____________________ ( ) Nombre del metal o no-metal número oxidación

en números romanos

4. Dar el nombre de los siguientes compuestos: K2O __________________________ Hg2O __________________________ Mn2O3 __________________________ Cl2O7 __________________________

Oxido de potasio Oxido de mercurio (I) Oxido de manganeso (III) Óxido de cloro (VII)

5. Dar el nombre de los siguientes compuestos: Cr2O3 ____________________________ PtO ____________________________ CO ____________________________ SO ____________________________

Oxido de cromo (III) Oxido de platino (II) Oxido de carbono (II) Óxido de azufre (II)

6. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Óxido de azufre (IV) ____________________ Oxido de litio ____________________ Oxido de rubidio ____________________ Oxido de nitrógeno (III) ____________________

SO2Li2O Rb2O N2O3

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7. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Oxido de manganeso (VI) __________________ Oxido de cesio __________________ Oxido de hierro (II) __________________ Óxido de nitrógeno (V) __________________

MnO3Cs2O FeO N2O5

8. Dar el nombre de los siguientes compuestos: CoO __________________________ P2O3 __________________________ CuO __________________________ Cl2O __________________________

Oxido de cobalto (II) Oxido de fósforo (III) Oxido de cobre (II) Óxido de cloro (I)

9. Dar el nombre de los siguientes compuestos: BaO ____________________________ NiO ____________________________ P2O5 ____________________________

Oxido de bario Oxido de níquel (II) Oxido de fósforo (V)

10. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Oxido de estaño (IV) ____________________ Oxido de antimonio (V) ____________________ Oxido de plomo (II) ____________________ Ó xido de arsénico (III) ____________________

SnO2Sb2O5PbO As2O3

11. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Oxido de manganeso (VII) __________________ Oxido de níquel (III) __________________ Oxido de cromo (II) __________________ Óxido de azufre (VI) __________________

Mn2O7Ni2O3 CrO SO3

12. Dar el nombre de los siguientes compuestos: CrO3 ____________________________ MnO ____________________________ SiO ____________________________

Oxido de cromo (VI) Oxido de manganeso (II) Oxido de silicio (II)

13. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Oxido de berilio ____________________ Oxido de calcio ____________________ Oxido de aluminio ____________________

BeO CaO Al2O3

14. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Óxido de iodo (V) ____________________ Oxido de sodio ____________________ Oxido de estroncio ____________________ Oxido de cadmio ____________________

I2O5Na2O SrO CdO

15. Dar el nombre de los siguientes compuestos: ZnO ______________________ Ag2O ______________________ MgO ______________________

Oxido de zinc Oxido de plata Oxido de magnesio

16. Dar el nombre de los siguientes compuestos: SiO2 __________________________ B2O3 __________________________ CO2 __________________________

Óxido de silicio (IV) Óxido de boro Óxido de carbono (IV)

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NOMENCLATURA PARA HIDRÓXIDOS (BASES)

1. El hidróxido es un compuesto que resulta de la combinación de

un metal con el ion hidróxido (OH1-), de carga 1-.

METAL* + ION HIDRÓXIDO HIDRÓXIDO

* Excepto el H1+ y se incluye el NH41+

2. Los hidróxidos

La fórmula de un hidróxido consta del símbolo del metal seguido del ion hidróxido, tanto como corresponda al número de oxidación del metal.

NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3

3. Nomenclatura de Stock

El nombre del hidróxido se da siguiendo la regla:

a. Cuando el metal tiene sólo un número de oxidación:

Hidróxido de _______________________ Nombre del metal

b. Cuando el metal tiene más de un número de oxidación:

Hidróxido de ________________ ( ) Nombre del metal número de oxidación

en números romanos

4. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: KOH hidróxido de __________________ Zn(OH)2 _______________________ Al(OH)3 _______________________ NH4OH _______________________

Hidróxido de potasio Hidróxido de zinc Hidróxido de aluminio H

idróxido de amonio

5. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: Fe(OH)2 ________________________ Ni(OH)3 ________________________ Mg(OH)2 ________________________ Pt(OH)2 _________________________

Hidróxido de hierro (II) Hidróxido de níquel (III) Hidróxido de magnesio Hidróxido de platino (II)

6. Escribir la fórmula de cada hidróxido: Hidróxido de litio ____________________ Hidróxido de cromo (II) ____________________ Hidróxido de cobre (II) ____________________

LiOHCr(OH)2 Cu(OH)2

7. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: NaOH ___________________________ Ba(OH)2 __________________________ RbOH __________________________ Cd(OH)2 __________________________

Hidróxido de sodio Hidróxido de bario Hidróxido de rubidio Hidróxido de cadmio

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8. Escribir la fórmula de cada hidróxido:

Hidróxido de cesio ____________________ Hidróxido de estroncio ____________________ Hidróxido de calcio ____________________ Hidróxido de manganeso (III)____________________

CsOHSr(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)3

9. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: Co(OH)2 __________________________ Co(OH)3 __________________________

Hidróxido de cobalto (II) Hidróxido de cobalto (III)

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NOMENCLATURA PARA ÁCIDOS

Un ácido es un compuesto que resulta de la combinación de un ion simple o de un ion compuesto con hidrógeno.

ION SIMPLE + HIDRÓGENO HIDRÁCIDO

ION COMPUESTO* + HIDRÓGENO OXÁCIDO * Excepto OH1 -, NH4

1 + y CN1 -; este último se incluye dentro de los hidrácidos.

2. Ácidos formados por un ion simple

La fórmula de un hidrácido consta del símbolo del hidrógeno (H), tantos como corresponda a la carga del ion simple seguido del ion simple.

HCl HBr H2S

3. PRIMER CASO

Cuando el ácido está en disolución acuosa, el nombre sigue la regla:

Ácido _____________________ hídrico Raíz del ion simple

En la fórmula se escribe como subíndice (ac).

4. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HCl(ac) Ácido_____________________ HBr(ac) Ácido_____________________

Ácido clorhídrico Ácido bromhídrico

5. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HF( a c ) _____________________ HI( a c ) _____________________ H2S( a c ) _____________________ HCN( a c ) _____________________

Ácido fluorhídrico Ácido iodhídrico Ácido sulfhídrico Ácido cianhídrico

6. Escribir la fórmula de cada ácido: Ácido bromhídrico __________________ Ácido iodhídrico __________________ Ácido cianhídrico __________________

HBr( a c )HI( a c )HCN( a c )

7. Escribir la fórmula de cada ácido: Ácido clorhídrico __________________ Ácido fluorhídrico __________________ Ácido sulfhídrico __________________

HCl( a c )HF( a c )H2S( a c )

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8. SEGUNDO CASO

Cuando el compuesto se encuentra puro y no en disolución acuosa, el nombre sigue la regla: __________________________ de hidrogeno Nombre del ion simple

9. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HCl _____________________ HI _____________________ HCN _____________________

Cloruro de hidrógeno Ioduro de hidrógeno Cianuro de hidrógeno

10. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HBr _____________________ HF _____________________ H2S _____________________

Bromuro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno

11. Escribir la fórmula de cada ácido: Bromuro de hidrógeno __________________ Ioduro de hidrógeno __________________ Cianuro de hidrógeno __________________

HBr HI HCN

12. Escribir la fórmula de cada ácido: Cloruro de hidrógeno __________________ Fluoruro de hidrógeno __________________ Sulfuro de hidrógeno __________________

HCl HF H2S

13. Ácidos formados por un ion compuesto

La fórmula de un oxácido consta del símbolo del hidrógeno (H), tantos como corresponda al número de oxidación del ion compuesto, seguido del ion compuesto: HClO HClO2 HClO3 HClO4

a. Si el nombre del ion termina en ITO:

Ácido _______________________________OSO Raíz del ion compuesto

b. Si el nombre del ion termina en ATO:

Ácido _______________________________ICO Raíz del ion compuesto

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14. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HClO _____________________ HClO2 _____________________

Ácido hipocloroso Ácido cloroso

15. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: HClO3 _____________________ HClO4 _____________________ HNO2 _____________________ HNO3 _____________________

Ácido clórico Ácido perclórico Ácido nitroso Ácido nítrico

16. Dar los nombres correspondientes a cada fórmula: H2SO3 _____________________ H2SO4 _____________________ H3PO4 _____________________ H2CO3 ______________________

Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico Ácido fosfórico Ácido carbónico

17. Escribir la fórmula de cada ácido: Ácido iódico __________________ Ácido brómico ___________________ Ácido tiosulfúrico __________________ Ácido fosforoso __________________

HIO3HBrO3H2S2O3H3PO3

18. Escribir la fórmula de cada ácido: Ácido dicrómico __________________ Ácido nítrico ___________________ Ácido crómico __________________ Ácido permangánico __________________

H2Cr2O7HNO3H2CrO4HMnO4

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RESUMEN DE LOS NOMBRES DE COMPUESTOS Cuando dos elementos reaccionan y forman un compuesto, este puede clasificarse dentro de algún

grupo y asignarle un nombre genérico. La denominación se hace, dependiendo del tipo de elementos

que se combinan. Los diferentes nombres se indican en el siguiente esquema. Con líneas aparecen los

compuestos que se forman por la reacción entre compuestos.

Por ejemplo, un no-metal al reaccionar con un metal, forma una sal simple. (En el diagrama se indican

con un asterisco (*) los que se han estudiado en este folleto.)

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¿CÓMO DAR EL NOMBRE DE UN COMPUESTO, CONOCIENDO SU FORMULA QUÍMICA?

Se ofrece a continuación, un método que les permite escribir correctamente el nombre de un compuesto. Para sacar provecho de este sistema, debe saber de memoria algunos aspectos que se indican a continuación y luego, con la fórmula de su interés, seguir las flechas adecuadas del diagrama de la siguiente página. Existen 7 aspectos que el estudiante debe dominar antes de usar el diagrama de flujo de la página siguiente, éstas son: ´ 1. Usando la Tabla Periódica, identificar cualquier elemento como metal o no-metal. 2. Memorizar la forma correcta de cómo se escriben los nombres y símbolos de los elementos

representativos y de transición. Principalmente: del número atómico 1 al 20, del 24 al 30 y los números 35, 46, 47, 50, 53, 56, 79, 80, 82 y 83.

3. Memorizar los nombres, fórmulas y números de oxidación de los iones poliatómicos (iones con

más de un elemento) como: sulfato, sulfito, nitrato, nitrito, carbonato, fosfato, fosfito, cloratos, hidróxido, amonio, cianuro, iodato, etc.

4. Memorizar las reglas para derivar los nombres y los números de oxidación de iones

poliatómicos relacionados y que, sólo difieren en el número de átomos de oxígeno. Por ejemplo, si sabe que ClO3

1- es la fórmula para el ion clorato, derivar que ClO1- es el ion hipoclorito, etc.. 5. Haciendo uso de la Tabla Periódica, determinar los números de oxidación más probables de los

Elementos Representativos. Por ejemplo, sodio es 1+ por ser del grupo I, oxígeno es 2- por ser del grupo VI, etc..

6. Memorizar una lista de metales comunes que presentan más de un número de oxidación. Por

ejemplo: hierro, níquel, cobre, estaño, mercurio, plomo, etc.. 7. Aprender a determinar el número de oxidación de los elementos indicados en 6, a partir de la

fórmula del compuesto. Por ejemplo: en el Fe2O3, el hierro es 3+, porque el oxígeno es 2- y la suma algebraica de los números de oxidación debe ser cero.

_____________________________ Tomado de: Robson, David: Journal of Chemical Education, Volumen 60, 131 (1983).

23

23

24

ACTIVIDADES

Como material de apoyo están estas dos actividades. La primera le permite determinar la fórmula de un compuesto y dar su nombre, la otra pone a prueba su dominio de la nomenclatura. ACTIVIDAD 1 El objeto de este ejercicio es ayudarle a determinar la proporción en que se combinan los cationes con los aniones. O sea, a establecer la fórmula correcta del compuesto resultante de una unión química.

Instrucciones

1. Use la lámina 1.

2. Recorte los cuadros con salientes y que representan ANIONES. Cada saliente indica un electrón

recibido o captado.

3. Recorte los cuadros con entradas y que representan CATIONES. Cada entrada es un electrón

eliminado o perdido.

4. Se debe respetar el principio de neutralidad de cargas eléctricas; el número de electrones

eliminados por cationes debe ser igual al número de electrones captados por los aniones.

5. Haga coincidir salientes con entradas, usando el mínimo de cartones. No deben quedar salientes

o entradas sin completar.

6. Para cada caso o ejemplo, separe de los demás, los cartones correspondientes a los cationes y

aniones que va a usar. Proceda como se indica en el punto 5.

7. La fórmula del compuesto será indicada por el número de cartones que use de cationes y

aniones.

EJEMPLO: Cl1-

Se combinan el catión magnesio con el anión cloruro Mg2+ Cl1-

La fórmula será MgCl2 y el nombre: Cloruro de magnesio.

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Ejercicios. Determine la fórmula y el nombre de las siguientes uniones:

CATION y ANION FÓRMULA NOMBRE Potasio y Cloruro Hidrógeno y Sulfato Amonio y Carbonato Cobre (II) y Carbonato ácido Magnesio y Oxígeno Aluminio y Sulfato Calcio e Hidroxilo Boro y Nitrato Sodio y Cianuro Cobre (I) y Permanganato Plata y Dicromato Hierro (II) y Carbonato Sodio y Fosfito Magnesio y Fosfato Hierro (II) y Oxígeno Hidrógeno y Carbonato Aluminio e Hidroxilo Potasio y Fosfato Amonio y Fosfato Cobre (I) y Nitrato Plata y Oxígeno Calcio y Cloruro Cobre (II) y Cianuro Boro y Fosfato Cobre (I) y Fosfato Calcio y Dicromato Aluminio y Cloruro Boro y Permanganato

ACTIVIDAD 2 El objetivo de este ejercicio es que usted compruebe cuál es el dominio que tiene sobre la nomenclatura inorgánica. Al azar, obtiene nombre o fórmulas y su respuesta se comprueba inmediatamente. Instrucciones

1. Use la láminasde las pp 28 a 35. 2. Recorte todos los cuadros y échelos en una bolsa. 3. Si al sacar, hay una fórmula, escriba en su cuaderno el nombre que corresponde; si hay

un nombre, escriba la fórmula. Compruebe si su respuesta es correcta, dándole vuelta al cuadro.

4. Vuelva a echar el cuadro en la bolsa y revuelva. 5. Continúe repitiendo los pasos 2, 3 y 4. 6. Cuando considere que, sin lugar a dudas, puede dar correctamente la fórmula y nombre

de un compuesto, no vuelva a meter el ccuadrito en la bolsa.

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LÁMINA 1

27

28

OJO AL IMPRIMIR LAS SIGUIENTES HOJAS,

IMPRIMIR POR AMBOS LADOS

ASÍ, LA PÁGINA 29 TIENE ATRÁS LA PÁGINA 30, ETC..

29

BrO31- Cl

1+ 3+ 5+ 7+ Ca 2+ Ion simple

HCO31- Br

3+ 5+ 7+ Sr 2+ Ion compuesto

CN1- Cr 2+ 3+ 6+

Mg 2+ Óxido metálico

F1- Mn 2+ 3+ 4+ 6+ 7+

Zn 2+ Óxido no-metálico

Cl1- Al 3+

Au 1+ 3+ Hidróxido

Br1- Sb 3+ 5+

Cu 1+ 2+ Oxácido

I1- Sn 2+ 4+

Hg 1+ 2+ Hidrácido puro

S2- Ge 2+ 4+

Cs 1+ Hidrácido en agua

Si 2+ 4+

Pd 2+ 4+

Li 1+

Nombre de los oxácido puros o en

agua

C 2+ 4+

Pt 2+ 4+

Ag 1+

Nombre de los hidrácidos puros

N 3+ 5+ 3-

Pb 2+ 4+

K 1+

Nombre de los hidrácidos en agua

As 3+ 5+

Fe 2+ 3+

Rb 1+

Nombre de los hidróxidos

P 3+ 5+

Co 2+ 3+

Na 1+

Nombre de óxido metálico y no-

metálico

I 3+ 5+ 7+

Ni 2+ 3+

H 1+

Nombre de sal simple

O 2-

Ba 2+ H2O Nombre de sal

compuesta

S 2+ 4+ 6+

Be 2+ Sal simple

B 3+

Cd 2+ Sal compuesta

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Sólo un símbolo con

carga negativa o positiva: Fe3+, Cl1-

Calcio Cloro Ion bromato

Dos o más símbolos con carga negativa o

positiva: SO32-,

NH 1+

Estroncio Bromo Ion carbonato ácido

Metaln+ + oxígeno2- Magnesio Cromo Ion cianuro

No-metalx+ + oxígeno2- Zinc Manganeso Ion fluoruro

NH41+ o Metaln+ +

ion hidróxido, OH1- Oro Aluminio Ion cloruro

Ion H1+ + ion

compuestox- con O en la fórmula: HClO

Cobre Antimonio Ion bromuro

Ion H1+ + ionx- sin O en la fórmula : HF, HF(g), HF(s), HF(l)

Mercurio Estaño Ion ioduro

Ion H1+ + ionx- sin O

en la fórmula, acuoso: HF(ac),

HCN

Cesio Germanio Ion sulfuro

ácido --------oso ácido ---------ico Litio Paladio Silicio

------------uro de hidrógeno Plata Platino Carbono

ácido ______hídrico Potasio Plomo Nitrógeno

hidróxido de _______ Rubidio Cobalto Arsénico

óxido de ________ Sodio Hierro Fósforo

_____uro de ______ Hidrógeno Níquel Iodo

_____ito de ______ _____ato de ______ Agua Bario Oxígeno

Metalx+ + Ion simplen- Berilio Azufre

Metalx+ o NH4

1+ + Ion

compueston-Cadmio Boro

31

AlCl3 FeSO3 CaBr2NaCl

IO41-

CrF2 Pb(HSO4)2 CdS KBr MnO4

1-

NaBr NaNO2 AlF3RbI

HSO41-

CdI2 LiNO3 LiI BeF2 HSO3

1-

MnI2 CaSO3 ZnF2ZnI2

HS1-

NiF2 Ba(H2PO3)2 Rb2S BaCl2 SO4

2-

FeBr2 NaHCO3 SrCl2 CaF2 SO32-

AuCl3 ZnCrO4 Cu2S HPO42- H2PO3

1-

PtI4 Fe3(PO4)2 MnCl2 HPO32- OH1-

Co2S3 MgCO3 SbBr3 PO43- IO3

1-

PbF2 Sn(H2PO4)2 CrI3 PO33- NO3

1-

Au2S3 AgMnO4 KCl NH41+ NO2

1-

Ag3PO4 NaClO Ag2S S2O32- ClO3

1-

Zn(ClO3)2 KNO3 Al2S3 CO32- ClO2

1-

Ba(ClO4)2 CaSO4 PdI2 Cr2O72- ClO1-

CuCl2 LiCN HgBr2 CrO42- ClO4

1-

Sb2S5 RbClO4 AuF MnO42- H2PO4

1-

32

Ion periodato Cloruro de sodio Bromuro de calcio Sulfito de hierro (II)

Cloruro de aluminio

Ion permanganato

Bromuro de potasio Sulfuro de cadmio Sulfato ácido de

plomo (II) Fluoruro de cromo

(II)

Ion sulfato ácido Ioduro de rubidio Fluoruro de aluminio Nitrito de sodio Bromuro de sodio

Ion sulfito ácido Fluoruro de berilio Ioduro de litio Nitrato de litio Ioduro de cadmio

Ion sulfuro ácido Ioduro de zinc Fluoruro de zinc Sulfito de calcio Ioduro de manganeso (II)

Ion sulfato Cloruro de bario Sulfuro de rubidio Fosfito diácido de bario

Fluoruro de níquel (II)

Ion sulfito Fluoruro de calcio Cloruro de estroncio

Carbonato ácido de sodio

Bromuro de hierro (II)

Ion fosfito diácido Ion fosfato ácido Sulfuro de cobre

(I) Cromato de zinc Cloruro de oro (III)

Ion hidróxido Ion fosfito ácido Cloruro de manganeso (II) Fosfato de hierro (II) Ioduro de platino

(IV)

Ion yodato Ion fosfato Bromuro de antimonio (III)

Carbonato de magnesio

Sulfuro de cobalto (III)

Ion nitrato Ion fosfito Ioduro de cromo (III)

Fosfato diácido de estaño (II)

Fluoruro de plomo (II)

Ion nitrito Ion amonio Cloruro de potasio Permanganato de plata Sulfuro de oro (III)

Ion clorato Ion tiosulfato Sulfuro de plata Hipoclorito de sodio Fosfato de plata

Ion clorito Ion carbonato Sulfuro de aluminio Nitrato de potasio Clorato de zinc

Ion hipoclorito Ion dicromato Ioduro de paladio (II) Sulfato de calcio Perclorato de

bario

Ion perclorato Ion cromato Bromuro de mercurio (II) Cianuro de litio Cloruro de cobre (II)

Ion fosfato diácido Ion manganato Fluoruro de oro (I) Perclorato de

rubidio Sulfuro de

antimonio (V)

33

SO3 PtO Li2O NH4I Pt(CN)2

BeO CO Rb2O NH4NO2 Fe2(SO4)3

CaO SO N2O3 (NH4)2CO3 Hg2(BrO3)2

Al2O3 MnO MnO3 (NH4)3PO4 AgIO4

I2O5 SiO Cs2O NH4HCO3 PbS2O3

Na2O ZnO NH4Cl (NH4)2CrO4 BaMnO4

SrO MgO (NH4)2S NH4ClO4 Al(ClO3)3

CdO SiO2 NH4Br NH4MnO4 Ni3(PO4)2

FeO B2O3 NH4BrO3 NH4H2PO3 AlI3

N2O5 CO2 NH4H2PO4 CaCrO4 RbHCO3

SnO2 CoO NH4CN MgHPO4 CsNO2

Sb2O5 P2O3 NH4ClO3 Cd(MnO4)2 Ca(HS)2

PbO CuO (NH4)2S2O3 Al(BrO3)3 CuCr2O7

As2O3 Cl2O (NH4)2SO4 Zn(NO3)2 BeS

Mn2O7 BaO NH4NO3 Al2(SO4)3 LiCl

Ni2O3 NiO NH4HS K2Cr2O7 AlBr3

CrO P2O5 NH4F Sr(ClO3)2 CsF

34

Cianuro de platino (II) Ioduro de amonio Óxido de litio Óxido de platino (II) Óxido de azufre (VI)

Sulfato de hierro (III) Nitrito de amonio Óxido de rubidio Óxido de carbono

(II) Óxido de berilio

Bromato de mercurio (I)

Carbonato de amonio

Óxido de nitrógeno (III)

Óxido de azufre (II) Óxido de calcio

Peryodato de plata Fosfato de amonio Óxido de manganeso (VI)

Óxido de manganeso (II) Óxido de aluminio

Tiosulfato de plomo (II)

Carbonato ácido de amonio Óxido de cesio Óxido de silicio (II) Óxido de iodo (V)

Manganato de bario

Cromato de amonio Cloruro de amonio Óxido de zinc Óxido de sodio

Clorato de aluminio

Perclorato de amonio Sulfuro de amonio Óxido de magnesio Óxido de estroncio

Fosfato de níquel (II) Permanganato de amonio

Bromuro de amonio

Óxido de silicio (IV) Óxido de cadmio

Ioduro de aluminio Fosfito diácido de amonio

Bromato de amonio Óxido de boro Óxido de hierro

(II)

Carbonato ácido de rubidio Cromato de calcio Fosfato diácido de

amonio Óxido de carbono

(IV) Óxido de nitrógeno

(V)

Nitrito de cesio Fosfato ácido de magnesio Cianuro de amonio Óxido de cobalto (II) Óxido de estaño (IV)

Sulfuro ácido de calcio

Permanganato de cadmio Clorato de amonio Óxido de fósforo

(III) Óxido de

antimonio (V)

Dicromato de cobre (II)

Bromato de aluminio

Tiosulfato de amonio Óxido de cobre (II) Óxido de plomo

(II)

Sulfuro de berilio Nitrato de zinc Sulfato de amonio Óxido de cloro (I) Óxido de arsénico (III)

Cloruro de litio Sulfato de aluminio Nitrato de amonio Óxido de bario Óxido de

manganeso (VII)

Bromuro de aluminio

Dicromato de potasio

Sulfuro ácido de amonio

Óxido de níquel (II)

Óxido de níquel (III)

Fluoruro de cesio Clorato de estroncio

Fluoruro de amonio Óxido de fósforo (V) Óxido de cromo

(II)

35

HNO3 HNO2 HCN( a c ) HCl H2SO4

H2SO3 HBr( a c ) HI HClO4 HClO3

HClO2 HClO H3PO4 H3PO3 H2CO3

K2S MgCO3 FePO4 Al2(SO4)3 NH3

(NH4)2SO4 NH4Br NaNO3 CaCO3 Mg(HCO3)2

Co(NO2)3 NaClO Hg2Cl2 H2O2 Ag2O

Na2S2O3 Pb(NO3)4 LiCl Na2Cr2O7 Ni(ClO4)2

RbI CrO3 KCN SO2 Br2

KMnO4 Zn(OH)2 MgI2 BaSO4 MnO2

HIO3 HCl(ac) Al(OH)3 NaOH Mn(OH)3

HBrO3 HF( a c ) NH4OH Ba(OH)2 Ca(OH)2

H2S2O3 HI( a c ) Fe(OH)2 RbOH Sr(OH)2

H3PO3 H2S( a c ) Ni(OH)3 Cd(OH)2 K2O

H2Cr2O7 HCN Mg(OH)2 LiOH Hg2O

H2CrO4 HBr Pt(OH)2 Cr(OH)2 Mn2O3

HMnO4 HF Co(OH)2 Cu(OH)2 Cl2O7

KOH H2S Co(OH)3 CsOH Cr2O3

36

Ácido sulfúrico Cloruro de hidrógeno Ácido cianhídrico Ácido nitroso Ácido nítrico

Ácido clórico Ácido perclórico Ioduro de hidrógeno Ácido bromhídrico Ácido sulfuroso

Ácido carbónico Ácido fosforoso Ácido fosfórico Ácido hipocloroso Ácido cloroso

Amoníaco Sulfato de aluminio

Fosfato de hierro (III)

Carbonato de magnesio Sulfuro de potasio

Carbonato ácido de magnesio

Carbonato de calcio Nitrato de sodio Bromuro de

amonio Sulfato de amonio

Óxido de plata Peróxido de hidrógeno

Cloruro de mercurio (I)

Hipoclorito de sodio

Nitrito de Cobalto (III)

Perclorato de níquel (II)

Dicromato de sodio Cloruro de litio Nitrato de plomo

(IV) Tiosulfato de sodio

Bromo Óxido de azufre (IV) Cianuro de potasio Óxido de cromo (VI) Ioduro de rubidio

Óxido de manganeso (IV) Sulfato de bario Ioduro de

magnesio Hidróxido de zinc Permanganato de potasio

Hidróxido de estroncio Hidróxido de sodio Hidróxido de

aluminio Ácido clorhídrico Ácido iódico

Hidróxido de calcio Hidróxido de bario Hidróxido de

amonio Ácido fluorhídrico Ácido brómico

Hidróxido de manganeso (III)

Hidróxido de rubidio

Hidróxido de hierro (II) Ácido iodhídrico Ácido tiosulfúrico

Óxido de potasio Hidróxido de cadmio

Hidróxido de níquel (III) Ácido sulfhídrico Ácido fosforoso

Óxido de mercurio (I) Hidróxido de litio Hidróxido de

magnesio Cianuro de hidrógeno Ácido dicrómico

Óxido de manganeso (III)

Hidróxido de cromo (II)

Hidróxido de platino (II)

Bromuro de hidrógeno Ácido crómico

Óxido de cloro (VII)

Hidróxido de cobre (II)

Hidróxido de cobalto (II)

Fluoruro de hidrógeno

Ácido permangánico

Óxido de cromo (III) Hidróxido de cesio Hidróxido de cobalto (III)

Sulfuro de hidrógeno

Hidróxido de potasio