Mr Bensaid Nasrallah ملخص يف الكيمياء

( ونستد تعريف احلمض واالساس ) حسب بر -1𝐀𝐇 أو أكثر خالل حتول كيميائي(+H) فرد كيميائي إبمكانه فقد بروتون هو كل (Acide) احلمض تعريف ↔ 𝐀− + 𝐇+

𝐁 أو أكثر خالل حتول كيميائي(+H) فرد كيميائي إبمكانه كسب بروتون هو كل ( Base) ساساأل + 𝐇+ ↔ 𝐁𝐇+

𝑯𝟑𝐎+ 𝐀𝐇احنالل احلمض يف املاء يعطي شوارد اهليدرنيوم أو االكسونيوم لول احلم ياحمل + 𝑯𝟐𝐎 ↔ 𝐀− + 𝑯𝟑𝐎+ 𝑶𝑯− 𝐁ساس يف املاء يعطي شوارد اهليدروكسيداحنالل األ ساسياحمللول األ + 𝑯𝟐𝐎 ↔ 𝐁𝐇+ + 𝑶𝑯−

[+𝑶𝑯− [𝑯𝟑𝐎بكمية أكرب من شوارد +𝑯𝟑𝐎ميتاز بوجود شوارد حملول حام ي > [ 𝑶𝑯−] [+𝑯𝟑𝐎+ [𝑯𝟑𝐎بكمية أكرب من شوارد −𝑶𝑯ميتاز بوجود شوارد ساسيأحملول < [ 𝑶𝑯−] [+𝑯𝟑𝐎+ [𝑯𝟑𝐎بكمية مساوية لشوارد −𝑶𝑯ميتاز بوجود شوارد معتدل حملول = [ 𝑶𝑯−]

[+𝑯𝟑𝐎] يكون احنالل احلمض يف املاء كليا )تفاعل اتم( احلمض القوي = 𝑪𝟎 0)حيثC )الرتكيز االبتدائي للمحلول [+𝑯𝟑𝐎] )تفاعل غري اتم( جزئيايكون احنالل احلمض يف املاء احلمض ال عيف < 𝑪𝟎

[−𝑶𝑯 ] يف املاء كليا )تفاعل اتم( ساسيكون احنالل األ ساس القوياأل = 𝑪𝟎 [−𝑶𝑯 ] )تفاعل غري اتم( يكون احنالل األساس يف املاء جزئيا ساس ال عيفاأل < 𝑪𝟎

)محض\ساس واحلمض كما يتم اي ا التبادل بني الثنائيات )اساس يتم انتقال الربوتوانت بني األ ساسأ -تفاعل محض ه املرافقمحلكل أساس و ساسه املرافقألكل محض )محض\ساس أالثنائيات )

املؤكسد واملرجع تعريف -2 كسب الكرتوانت هإبمكان كيمائي فرد كل وه (Ox) املؤكسد

فقد الكرتوانت هإبمكان كيمائيكل فرد هو (Red) املرجع ف فرد كيميائيتفاعل كيميائي حيدث فيه فقدان إلكرتون أو أكثر من طر كل هو تفاعل األكسدة

تفاعل كيميائي حيدث فيه اكتساب إلكرتون أو أكثر من طرف فرد كيميائي كل هو اإلرجاعتفاعل تفاعل كيميائي حيدث فيه تبادل إلكرتوين بني املرجع واملؤكسد حيث يفقد املرجع إلكرتون أو أكثر ليلتقطه املؤكسد كل هو اإلرجاعية -األكسدةA املعادلة النصفية التالية (Ox \Red ) الثنائيات ↔ A𝑛+ + né تكتب على الشكل (A𝑛+/A) تفاعل األكسدة واالرجاع حيدث يف آن واحد ال حيدث تفاعل أكسدة من دون إرجاع وال تفاعل إرجاع من دون تفاعل األكسدة : مالحظة

Xالتقدم -3 كمية مادة املتفاعالت والنواتج يف كل حلظة( والذي يسمح بوصف حالة مجلة أثناء التحول الكيمائيهو مقدار يعرب عنه ابملول ) Xالتقدم التقدم النهائي Xf تعريف هو التقدم املالحظ عند توقف تطور حالة اجلملة الكيميائية

-استهالك املتفاعل احملد كليا -حد املتفاعالت أنتهاء هو التقدم الذي من أجله يتوقف التفاعل اب Xmaxعظمي التقدم األ𝒂𝐴 : بفرض التفاعل املنمذج ابملعادلة التالية + 𝒃𝐵 ↔ 𝒄𝐶 + 𝒅𝐷

B و A الكمية االبتدائية للمتفاعالت :A0n , B0n : جدول التقدم𝒂𝐴 + 𝒃𝐵 ↔ 𝒄𝐶 + 𝒅𝐷 احلاالت التقدم

0 0 𝑛0𝐵 𝑛0𝐴 X=0 احلالة االبتدائية 𝑑𝑋 𝑐𝑋 𝑛0𝐵 − 𝑏𝑋 𝑛0𝐴 − 𝑏𝑋 X= ? احلالة االنتقالية 𝑑𝑋𝑓 𝑐𝑋𝑓 𝑛0𝐵 − 𝑏𝑋𝑓 𝑛0𝐴 − 𝑏𝑋𝑓 X= Xf احلالة النهائية

Mr Bensaid Nasrallah ملخص يف الكيمياء

املادة كمية

𝒏 =𝒎

𝑴

𝒏 =𝒗𝒈

𝑽𝑴

𝒏 =𝑵

𝑵𝑨

n كمية املادة مقدرة ابملول (mol) m مقدرة ابلغرامالكتلة (g) M املولية ةلالكت (g/mol) vg ابللرت امقدر حجم الغاز (L) Vm جم املوياحل (L/mol) النظاميةالشروط يف VM=22. 4 (L/mol) N ...... عدد الدقائق أوالذرات أو النوایت NA 023) عدد أفوغادروx1023. NA=6)

قانون الغازات املثالية

𝑷𝑽 = 𝒏𝑹𝑻

P ابسكال) الغاز ضغط Pa) الكتلي الرتكيز املوي الرتكيز V حجم الغاز (m3) 𝑪 =

𝒏

𝑽

:ــــــــمقدر ب𝑚𝑜𝑙 𝑙 ⁄

𝒕 = 𝑪𝒎 =𝒎

𝑽

:ــــــــمقدر ب𝑔 𝑙 ⁄

n كمية املادة (mol) T 0كلفن) درجة احلرارة k) 𝑇 = 𝜃 + 273 R 1) اثبت الغازات-j.mol-1.k 314.8)

: الناقلية

𝑮 =𝑰

𝑼=

𝟏

𝑹= 𝝈 ×

𝑺

𝑳= 𝝈 × 𝑲

: الناقلية النوعية𝝈 = 𝛌𝑴+[𝑴

+] + 𝛌𝑴−[𝑴−]

G سيمنس) الناقليةs ) σ الناقلية النوعية (s/m) S مساحة سطح اخللية (m2) 𝑲 =

𝑺

𝑳 اثبت اخللية ∶

L املسافة بني اللبوسني (m) λ 1) ة الشارديةالناقلية النوعية املولي- S.m2.mol)

حمللول التجاريمن ا (m ') من املادة يف (g (m توجد 𝒎 من احللول التجاري g 100 من املادة يفg)P) يوجد =

𝑷. 𝒎′

𝟏𝟎𝟎

عالقة الرتكيز بداللة درجة النقاوة والكتلة املولية والكثافة

𝑪 = 𝟏𝟎𝑷

𝑴 𝒅

𝒅 = 𝒎𝒈

𝒎𝒂𝒊𝒓 كثافة غاز:

𝒅ة يف الشروط النظامي = 𝑴𝟐𝟗

P درجة النقاوة (%) mg كتلة حجم عينة من الغاز mair كتلة نفس احلجم من اهلواء

𝒅 = 𝝆

𝝆𝑯𝟐𝟎 كثافة سائل أو صلب:

ρ الكتلة احلجمية للسائل 𝜌𝐻20 الكتلة احلجمية للماء𝝆𝑯𝟐𝟎 = 𝟏 𝒌𝒈/𝒍 الكتلة احلجمية

𝝆(𝒈/𝒍) =𝒎

𝑽 m ممقدرة ابلغراالكتلة (g)

V ابللرت امقدر حجم الغاز (L) قانون التخفيف التمديد أو

𝒏𝟏 = 𝒏𝟐 𝑪𝟏𝑽𝟏 = 𝑪𝟐𝑽𝟐 𝑪𝟏𝑪𝟐

=𝑽𝟐𝑽𝟏

= 𝑭

تركيزه املاء إليه للحصول على حملول جديد أو ختفيفه هو إضافةC1 متديد حملول تركيزه املوي C2 أقل من تركيزه االصلي

F حالة متديد احمللول(معامل التمديد يفF مرة(

mol/m3 :ـــــــــبـ مقدر يف الغازات املثالية والناقلية الرتكيز: مالحظة

كيمائيلتحول الزمنيةاملتابعة -4 . σ النوعية الناقليةأو G الناقلية قياستفاعل بواسطة ميكن متابعة تقدم ال ( طريقة فيزایئية)الناقلية قياس طريقة (1 يف حملول. جمهول كيمائينوع تركيز حتديدي ه ( طريقة كيميائية)املعايرة طريقة (2

Mr Bensaid Nasrallah ملخص يف الكيمياء

املعــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــايرة -5 سمحاض واألسنواع من املعايرة منها معايرة األأالكيميائية، اهلدف منها حتديد تركيز جمهول، توجد عدة ععملية كيميائية حتدث بني األنوا هي تعريف

االدوات املستعملة ر ويكون إما محض قوي أو أساس قوي)وليكن ي منأل السحاحة ابحمللول املعا : الربوتوكول التجرييب Cbزه أساس مثال( تركي )حملول مح ي مثال( Caمن حملول معايَر تركيزه جمهول Vaأنخذ حجم معني

نبدأ عملية املعايرة وذلك بفتح الصنبور،

ذه احلالة تفاعل اتم هويكون التفاعل يف .املتفاعل ستوكيومرتي املزيجحنصل على التكافؤ عندما يكون : التكا فؤ

عند التكافؤ: 𝑛𝐴

𝑎=

𝑛𝐵

𝑏

𝑪𝒂𝑽𝒂 عند التكافؤ يتحقق قانون التكافؤ : نقطة التكافؤ = 𝑪𝒃𝑽𝒃𝑬 حيث: 𝑉𝑏𝐸 حجم احمللول املسكوب عند التكافؤ منها املعايرة اللونية وقياس الناقلية : طرق عدةميكن حتديد نقطة التكافؤ ب : حتديد نقطة التكافؤ

قياس الناقلية -6قيمة احلجم للمزيج من أجل 𝜎ميكن استعمال الناقلية النوعية𝜎املسكوب، بعد رسم املنحىن = 𝑓(𝑉) نستنتج 𝑉𝐸

موازنة املعادلة النصفية -7 موازنة الH : تتم إبضافة𝑯+ أو𝑯𝟑𝐎+ موازنة الO : تتم إبضافة املاء𝑯𝟐𝐎 تتم إبضافة العدد السالب اإللكرتوانت :نةالشحموازنة(é) تتم ابل رب يف األعداد الستكيومرتية : موازنة الذرات االخرى

𝟐𝑯𝟐𝑶 من خالل املعادلة −𝐎𝑯او +𝑯𝟑𝐎إضافة واالساسي عن طريق كن تغري الوسط احلام يمي مالحظة = 𝐎𝑯− + 𝑯𝟑𝐎+

A ↔ A𝑛+ + né 1 املعادلة النصفية B𝑚+ + mé ↔ B 2 ةاملعادلة النصفي

× 𝑚

× n

nB𝑚+ + mA ↔ nB + mA𝑚+ االرجاعية املعادلة ةكسداال

Ox/Red للثنائيات جدول

Ox/Red للثنائيات جدول

Mr Bensaid Nasrallah وصياتتالتسمية حسب I.U.P.A.C. للمركبات العضوية

املركبات العضوية أنواعها الصيغة العامة التصنيف الصيغة العامة التسمية السلسلة الرئيسبة(ane ) ألكا + أن األلكـــاانت CnH2n+2 اجلذر اسم اجلذر اسم السلسلة الرئيسيةرقم

الفحوم اهليدروجينيةCxHy

(yle ) ألكا + يل أو -R رقم اجلذر اسم اجلذر اسم السلسلة الرئيسية CnH2n+1 - اجلذور األلكالية (éne ) + إن ألكا األلكنات() األلساانت CnH2n رقم اجلذر اسم اجلذر اسم السلسلة الرئيسية (yne ) ألكا + إين )األلكينات( األلسينات CnH2n-2 اجلذر اسم السلسلة الرئيسية اجلذر اسمرقم

(Ol ) ألكا + ول

رقم اجلذر اسم اجلذر اسم السلسلة الرئيسية

R-CH2-OH

كحول أويل

CnH2n+1 -OH أو

R-OH

لكحــــوالتا

حوم الف اهليدروجينية األوكسيجينية

CxHyOz

R1-CHOH-R2

يكحول اثنو

R1-R2-R3CHOH

كحول اثلثي(AL ) ألكا + أل األلدهيدات R-CHO رقم اجلذر اسم اجلذر اسم السلسلة الرئيسية

(One ) ألكا + ون الكيتيوانت R1-CO- R2 رقم اجلذر اسم اجلذر اسم السلسلة الرئيسية

(Oique )ألكا + ويك االمحاض الكربوكسيلية R-COOH اسم السلسلة الرئيسية اسم اجلذر رقم اجلذر محض

(Oate ) ألكا + وات ,اسم السلسلة الرئيسية R1 اسم اجلذر R1رقم اجلذر R2اسم اجلذر R2رقم اجلذر

R1-COO-R2 األسرتات

)Amino ) أمينو + نألكا مني(أو أ) اسم السلسلة الرئيسيةN رقم اجلذر أمينو

R-NH2 الفحوم األميين األويلاهليدروجينية

األزوتية

CxHyNz

N ألكان + أمني(Amino)

N رقم اجلذر أمينو Nمني(أو أ) سم السلسلة الرئيسية

R1-NH-R2 األميين الثانوي

N N أمني ألكان + (Amino)

N N رقم اجلذر أمينو Nمني(أو أ) اسم السلسلة الرئيسية

األميين الثالثي

ملخص في الكمياءجدول ثنائيات الأكسدة و الإرجاعتسمية المركبات العضوية