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EXTRAÇÃO POR
SOLVENTES
(QUIMICAMENTE ATIVA)
INSTITUTO DE QUÍMICA – ARARAQUARA
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL
Prof. Dr. José Eduardo de OliveiraProf. Dr. Leonardo PezzaProfª Juliana Rodrigues
Grupo 6Michelle Bárbara da Silva
Nathalia Castro e Silva
Introdução:
O que é?A extração fundamenta-se no fato de que as substâncias orgânicas são, em geral, solúveis na água, de modo que, ao se formar duas fases pela adição do solvente, após agitação, a substância passa
em maior parte da fase aquosa para o solvente. Uma decantação posterior e uma seguinte destilação do solvente permite separar a
substância desejada.
-Líquidos imiscíveis (extração líquido-líquido)
-Diferença de solubilidade
Os solventes mais comuns que são compatíveis com a água na extração de compostos orgânicos são:
Éter etílico, éter diiosopropílico, benzeno, clorofórmio, diclorometano e éter de petróleo
Tipos de extração:
Contínua - Maior solubilidade do composto orgânico em água do que no solvente orgânico.
Descontínua – Maior solubilidade em solvente orgânico.
Sólido – sólido
Líquido-líquido
-extração simples-extração múltipla-extração com solventes QUIMICAMENTE ATIVOS
A EXTRAÇÃO QUIMICAMENTE ATIVA:
Altera-se um composto quimicamente afim de mudarmos o coeficiente de distribuição nos dois solventes.
ENTENDENDO MELHOR...
Altera-se as características de B:
-B insolúvel em éter etílico-B solúvel em água-A ainda insolúvel em água-A ainda solúvel em éter etílico
EMULSÃOO que é?
É a suspensão coloidal de um líquido em outro intimamente disperso sob a forma de gotículas.
Porque forma? A formação de emulsão está relacionada com diferenças muito pequenas de
densidades entre as duas fases.
Como evitar? Evitar agitação rigorosa, ficar atento se há presença de agentes emulsivos que possam
causar a emulsão.
Como quebrar?Filtrar, deixar em repouso,, centrifugar.
FILTRAÇÃO SIMPLES
-Processo que permite separar partículas sólidas que se encontram em suspensão num líquido ou numa solução.
-Utiliza-se um papel de filtro adequado, que permite reter as partículas sólidas, estas constituem o resíduo.
-A solução que atravessa os poros do papel de filtro designa-se por filtrado.
FILTRAÇÃO À PRESSÃO REDUZIDA
Processo utilizado para separação de
misturas sólido-líquido por passagem
através de um meio poroso com a ajuda
de pressão reduzida.
Materiais Usados:
-kitassato
-Funil de Buchner
-Bomba de vácuo
-a bomba a vácuo retira
o ar de dentro do
kitassato;
-o ar que está do lado
de fora é fortemente
"sugado" para dentro
do kitassato,
"empurrando" consigo
grande parte da água
contida no material
filtrado;
-há perdas durante o
processos envolvidos
na purificação
. A destilação
simples é um
processo de
separação
(purificação) que se
baseia na diferença
entre os pontos de
ebulição dos
componentes da
mistura
DESTILAÇÃO SIMPLES
AGENTE SECANTE
Utilizado para retirada da quantidade de
água restante na fase orgânica.
Usa-se para isso um agente secante que é um
sal inorgânico anidro e que tem a capacidade de
se ligar às moléculas de água, formando
hidratos:
nH2O + agente secante → agente secante.nH2O
+ NaOH
NOME TOXICIDADE
SOLUBILIDADE OUTRAS
Ác. Benzóico Tóxico
Água = 4,2
g/L, acetona,
éter, álcool,
benzeno,
clorofórmio
Irritante para
pele, olhos e
mucosas
P-
diclorobenzeno Tóxico
0,08 g/L de
água a 25°C,
álcool, éter e
acetona
Vapores
causam
irritação à
pele,
garganta e
olhos
Benzoato Benzeno,
acetona,
álcool, água
LAVAGEM (PURIFICAÇÃO)
Quando da obtenção de um composto orgânico pelo
processo de extração, impurezas tais como o solvente
orgânico podem ficar adsorvidas na superfície do
sólido, assim a purificação é uma importante etapa na
obtenção de compostos orgânicos com alto grau de
pureza.
Lava-se o composto orgânico geralmente com água,
ácidos 5% e bases 5%.
-Balão contendo o material
a ser destilado
-O sistema pode operar
sob pressão reduzida, para
aumentar a velocidade da
destilação e possibilitar a
destilação de líquidos
pouco voláteis
EVAPORADOR ROTATÓRIO
PRÁTICA
-Dissolver em 100 mL de éter: 2 g de ácido benzóico e 2 g de p-diclorobenzeno. [As massas não devem ser medidas em balanças analíticas, pois serão medidas ao miligrama (0,001g)]
-Calcular o volume de solução de hidróxido de sódio 5%, necessário para reagir com ácido.
122,1224g ác. Benzóico -------- 39,9969g NaOH
2g ác. Benzóico -------- x
x = 0,6550g
NaOH 5% (m/v)
5g NaOH -------- 100mL solução
0,6550g NaOH -------- y
Y = 13,10 mL
Porém adicionaremos em excesso
(15mL)
REAÇÕES ENVOLVIDAS
RECUPERAÇÃO DO ÁCIDO BENZÓICO
Para recuperar o Ácido Benzóico a partir do sal Benzoato de Sódio, adicionamos o Ácido Clorídrico e obtemos uma solução de Ácido
Benzóico e Cloreto de Sódio.
Adição de NaOH na solução de ácido benzóico. Formação do benzoato de sódio, um sal solúvel em água.
Bibliografia:
Química orgânica e experimental/Daniel
Gonçalves, Eduardo Wal, Roberto Riva de Almeida
– São Paulo: McGraw-Hill,1998
Seminários Anteriores Material Fornecido pelo
Professor José Eduardo de Oliveira
Soares, Bluma Guenther. Química Orgânica, Rio
de Janeiro, Guanabara, c1988.
p.30 – p.47 – p.53 – p.52
http://labjeduardo.iq.unesp.br/orgexp1/