• Jiménez González Luis Antonio•De Jesus Marcial Fernando• Carlos Moreno Giles

Grupo: 2EM3

Se denomina gas:

Moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción,haciendo que no tengan volumen y forma definida

Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene debido a laalta energía cinética de las moléculas

El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante la acción deuna fuerza externa

Poseen alta energía cinética molecular, puesto que las moléculas semueven muy rápido

Variables termodinámicas del estado gaseoso

Presión (P)

La presión de un gas depende básicamente de dos factores:

•El número de moléculas que colisionan en una cierta área (A)

•La fuerza con que choca o colisiona cada molécula

Volumen (V)

El gas ocupa todo el volumen del recipiente, por lo tanto su volumen es igual a la capacidad que tiene el recipiente.

Temperatura (T)

Es la medida relativa de la energía cinética promedio de las moléculas. En el sistema internacional se mide en grados kelvin.

Gas ideal

Es un gas que consta de partículas materiales puntuales de masa finita, entre lascuales no existen fuerzas que actúan a distancia y cuando chocan, lo hacensiguiendo las leyes de colisiones de las esferas.

Un gas ideal es aquel en el que el producto de su volumen y la presión por el inverso del producto del numero de moles y la temperatura, permanecen constantes.

PV=nRTDonde : P= Presión absoluta a la que se encuentra el gas (atm)V= Volumen ocupado por el gas (m³)n= Número de mole del gas (mol)R= Es la constante Universal de los gases (8.314 J/mol K)T= Temperatura absoluta (K)

En resumen los sistemas gaseosos ideales son aquellos regidos porgeneralizaciones basadas en la experiencia y en la actualidad explicadas por lateoría cinética molecular. Un gas puede considerarse ideal a altas temperaturas ybajas presiones.

Gas real

• Los gases reales suelen comportarse en forma cualitativa del mismo modoque un gas ideal.

• A diferencia de los ideales las moléculas de los reales tienen atracciónintermolecular.

• Dependiendo de la presión pueden ser mas compresibles (baja) o menoscompresibles (alta) que los gases ideales.

• Van der Waals introduce dos valores, asignándoles las letras a y b, a partir de la ecuación de los ideales conocidas como constantes de Van der Waals, que depende de la sustancia que se esté estudiando en cada caso.

•La ley de Van der Waals también permite entender bien los procesos de condensación de los gases, existiendo para cada gas una temperatura critica, la cual representa la frontera del paso a la condensación:T > Tc, no se puede condensar el gas.T< Tc, es posible condensar el gas si éste se comprime a una presión adecuada

Teoría Cinética Molecular

Los gases están compuestos de moléculas en movimiento aleatorio y estascolisionan entre si y con las paredes del recipiente contenedor del gas.

Las colisiones son elásticas.

No hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede habertransferencia de energía entre las moléculas que chocan.

Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, demodo que no existe atracción intermolecular alguna.

Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal, los gasesreales se aproximan a este comportamiento en diferentes condiciones.

Referencias

http://acer.forestales.upm.es/basicas/udfisica/asignaturas/fisica/termo1p/gasreal.html

http://quimica.laguia2000.com/leyes-quimicas/ley-de-los-gases-reales

http://definicion.de/gas-real/