UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL PERU

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

Y DE SISTEMAS

REPORTE DE LABORATORIA DE QUIMICA

INORGANICA

PRACTICA N°1: REACCIONES REDOX

QUIMICA INORGANICA

INTEGRANTES:

Allcca Chullca, Teresa Jackelin Código: 1524805

Arzapalo Landa,Corina Victoria Código: 1511284

Gomez Huaytalla, Mariano Valentín Código: 1510204

Nuñez Hilario, Roberto Jesús Código: 1524070

Quintana Castro, José Jonatan Código: 1511354

Ramos Picoy, Jhean Marco Código: 1522164

Zabala Ricapa, Jorge Luis Código: 1510249

PROFESOR: Hidalgo Rodríguez, José

HORARIO: martes 11:30 – 1:00

Jueves 11:30 – 1:00

Lima, 10 de septiembre de 2015

I.OBJETIVOS:

Estudiar diferentes reacciones rédox y a su vez identificar el

agente reductor y oxidante de las mismas.

Observar la deposición de un metal y/o desprendimiento de un

gas en una reacción rédox.

II.EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS

2.1 MATERIALES

tubo de ensayo

luna de reloj

pipetas

2.2 REACTIVOS

Solución de nitrato de plata (AgNO3)

El nitrato de plata es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.

Cuando está diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata.

Solución de sulfato de cobre (CuSO4)

Se usa como bacteriostático en el agua de piscinas, para mantenerlas

limpias y transparentes, y como suave oxidante y colorante en

superficies metálicas que deben ser mecanizada y, para trazar las líneas

de referencia de los trabajos.

Solución de cloruro de cobre (CuCl2)

El cloruro de cobre (II), también llamado cloruro cúprico, es un

compuesto químico con fórmula CuCl2. Un sólido de color verde

amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un

dihidrato de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la

eriocalcita, un mineral muy raro.

alambre de cobre

clavo de hierro

lámina de zinc

- tira de aluminio

III. FUNDAMENTO TEORICO

Las reacciones rédox constituyen una de las principales clases de

reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y forma gran parte

del mundo que nos rodea: la combustión, la fotosíntesis, la corrosión y el

metabolismo de los alimentos son algunos ejemplos de este tipo de

reacciones. También se presentan en aplicaciones tales como la acción

de los blanqueadores y la extracción de metales a partir de sus

minerales.

También son llamadas reacciones oxido-reducción o reducción-oxido,

debido a que en ella ocurren procesos de reducción (ganancia de

electrones) y oxidación (perdida de electrones) es decir, se transfieren

electrones de un elemento a otro. En toda reacción Rédox, el elemento

que gana electrones se reduce y el elemento que pierde electrones se

oxida.

Los químicos han encontrado una manera de seguir la ruta de los

electrones en una reacción asignando un Estado de oxidación (E.O) a

cada elemento, y de esta manera reconocer a una reacción Rédox.

Cuando E.O de un elemento disminuye en la reacción, entonces se está

reduciendo (agente oxidante); caso contrario cuando el estado de

oxidación aumenta, entonces se está oxidando (agente reductor).

Si bien no todas las reacciones Rédox ocurren en una solución acuosa,

muchas reacciones importantes tienen lugar en agua. Por ejemplo: la

oxidación del fierro en ácido clorhídrico.

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

a) Nitrato de plata con cobre metálico

- Verter 3ml de AgNO3 en el tubo de

ensayo

- Luego colocar cuidadosamente el

alambre de cobre dentro del tubo de

ensayo

- Observar los cambios ocurridos cuando

el alambre se pone en contacto con la

solución de AgNO3

- Esperar unos minutos más a que la

reacción se complete luego anotar los

cambios observados

b) Sulfato de cobre con hierro y zinc metálico - Verter 3ml de CuSO4 en el tubo de ensayo

- Luego colocar cuidadosamente el clavo

de hierro y la lámina de zinc dentro del

tubo de ensayo respectivo

- Observar los cambios ocurridos cuando

la lamina de zinc y el clavo de hierro se

pone en contacto con la solución de

CuSO4

- Esperar unos minutos más a que la

reacción se complete luego anotar los

cambios observados

c) cloruro de cobre con aluminio - Verter 3ml de CuCl2 en el tubo de ensayo.

- Luego colocar cuidadosamente la tira de

aluminio dentro del tubo de ensayo.

- Observar los cambios ocurridos cuando el

alambre se pone en

- contacto con la solución de CuCl2, se

observa el desprendimiento de un gas.

- Esperar unos minutos más a que la

reacción se complete luego anotar los

cambios observados

V. OBSERVACIONES

Al introducir el cobre metálico en el nitrato de plata el metal reacciono en su aspecto físico porque al principio era color plomo luego se puso color negro y finalmente plateado cristalino asimismo este metal fue cambiando de grosor aumento los primeros minutos de la reacción

Al introducir el hierro en el sulfato de cobre, que en este caso el metal era un clavo de hierro era al comienzo color negro y medianamente grueso cambio los primeros minutos después de la reacción al volverse color rojizo y un cambio físico que hubo fue que se oxido.

Al introducir el zinc en el sulfato de cobre cambio conforme pasaba los primeros minutos en el que hubo dos características muy importantes como el cambio de color, es decir de lo que era color plateado se volvió color negro además se ensanchó.

Por último, la reacción del aluminio con el cloruro de cobre tuvo una reacción diferente a los demás metales ya que además de cambiar de color de plateado a plomo oscuro; empezaron a salir burbujas cuando el metal estuvo unos minutos en el cloruro de cobre además el reactivo cambio ya que al principio era incoloro luego se volvió turbio.

VI.CALCULOS, OPERACIONES Y RESULTADOS

Reacciones Rédox Agente

oxidante Agente

reductor

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Cu + Ag+ Cu+2 + Ag AgNO3 Cu

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu+2 Fe+2 + Cu CuSO4 Fe

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Zn + Cu+2 Zn+2 + Cu CuSO4 Zn

Al + CuCl2 AlCl3 + Cu Al + OH- Al(OH)3 CuCl2 Al

VII. CUESTIONARIO

1) Escriba una característica importante de cada reacción que se llevó a

cabo.

-la reacción al mezclar Cu con AgNO3 (NITRATO DE PLATA) es la

formación de plata sólida y la solución perdió su coloración.

-La reacción al mezclar Fe con CuSO4 (SULFATO DE COBRE) es la

formación de cobre sólido y la solución perdió su color característico.

- el zinc al ser sumergido en CuSO4 (SULFATO DE COBRE) se forma

una sustancia de color negro.

- en la reacción del Al con el CuCl2 (CLORURO DE COBRE) no solo se

deprende el cobre solido sino que también existe un desprendimiento de

gas.

2) ¿A qué se debió el desprendimiento de gas en la reacción ocurrida

entre el Al metálico y el CuCl2?

El desprendimiento del gas es debido que en el transcurso de la

reacción que genero un intercambio de calor en el cual los reactivos

transfieren energía y se forma el ion OH. Luego de producirse la

reacción desaparece un poco de color ya que el OH se enlaza y forma

agua.

VIII. CONCLUSIONES

- En cada reacción se desprenden solidos de las sustancias que estuvieron en

solución acuosa (en la mayoría fue el cobre), así como también hubo

desprendimiento de gas en la reacción del aluminio y el CuCl2.

- Los sólidos formados (desprendidos de cada sustancia) tienen el color

característico de los metales que representan.

- En todas las reacciones existen perdida y ganancia de electrones por lo

tanto existen semirreacciones de oxidación y reducción.

IX. BIBLIOGRAFIA

-QUIMICA I, Vicerretorado de investigación, imprenta grupo IDAT

-PURA QUIMCA, http://es-puraquimica.weebly.com/reacciones-

redox.html