LISTA DE EXERCÍCIOS – ELETROQUÍMICA

1) Balanceie as equações relativas ás reações em solução ácida usando o método da semi reação:.

a)

b)

c)

d)

2) Balanceie as equações relativas as reações em solução básica usando o método da semi reação:a)

b)

c)

d)

3) Balanceie as seguintes reações pelo método do número de oxidação:.a)

b)

c)

d)

4) Qual a função da ponte salina numa pilha galvânica?

5) Qual o melhor agente oxidante?a) d)

b) e)

c) f)

6) Qual o melhor agente redutor?a) d)

b) e) c) f)

1

7) Dados os conjuntos de semi-reações, escreva a equação total de pilha e calcule para as variações espontâneas, indicando anodo a catodo. Dê a representação para a pilha.

a)

b)

c)

d)

8) Calcule as constantes de equilíbrio para as seguintes reações de pilhas:a)

b)

c)

9) Calcule para as seguintes pilhas:a) b)

c)

d)

e)

10) Escreva a representação para as pilhas da questão 9.

11) Calcule , e para as seguintes reações de pilhas (observação: as reações devem.ser previamente balanceadas).a) b) c)

12) Quantos faraday seriam exigidos para reduzir 1 mol de cada um dos seguintes produtos indicados:

a) d)

b) e)

c) f) 13) Quantos faraday de eletricidade são necessários para fornecer:

a) 10 ml de O2 (CNTP) a partir de Na2SO4(aq)

b) 10 g de A a partir de AC3 (fundido)

c) 5 g de Na a partir de NaC

2

d) 5 g de Mg a partir de MgC2 (fundido)

14) Quantos gramas de Na a C2 seriam produzidos se uma corrente de 25 A fosse aplicada durante 8 horas?

15) Que peso de Cu poderia ser purificado por uma corrente de 100 A durante 6 horas, partindo-se de 800 ml de uma solução 0,350 M de CuSO4? .

16) Que peso de Ag seria depositado sobre uma bandeja, pela eletrólise de uma solução contendo íons Ag+, por um período de 8 horas, usando-se uma corrente de 8,46 A? Que área seria recoberta, supondo-se que a densidade da prata é 10,5 g/cm3 e a espessura de revestimento é de 0,0254 cm?

17) Que corrente é necessária para produzir 1,33 g de C2 a partir de uma solução de NaC, em 45,0 min?

18) Em uma experiência coulometros foram ligados em série, um contendo CuSO4 e o outro um sal desconhecido. Foi encontrado que 1,25 g de Cu foram depositados ao mesmo tempo que 3,42 g do metal desconhecido.

a) Quantos faraday passaram pelo sistema?

b) Se o estado de excitação do metal desconhecido fosse +2, qual seria seu peso atômico?

19) Se você tivesse que escolher um metal para proteger o casco de aço de um navio, qual escolheria e porque?

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