Exercices de révision (1ère partie) 1. Écrivez le nom des formules suivantes.

a. Cl2

b. H2SO4

c. SF6

d. NF3

e. HNO3

f. K2Cr2O7

g. Al(OH)3

h. Fe2O3

i. CaCl2

j. P2O5

k. MgS

l. Na2CO3

m. CCl4

n. Fe2O4

o. CO2

p. HCl

q. NH4OH

r. SnTe2

s. Zn(OH)2

t. (NH4)2Cr2O7

2. Écrivez les formules des composés suivants. a. Pentachlorure de phosphore

b. Hydroxyde de sodium

c. Sulfate de magnésium

d. Dichromate de dipotassium

e. Tétrahydrure de carbone

f. Carbonate de calcium

g. Phosphure de trihydrogène

h. Monoxyde de cuivre

i. Dioxygène

j. Fluorure d’hydrogène

k. Trihydrure d’aluminium

l. Nitrate de sodium

m. Dioxyde de bérylium

n. Trioxyde de dialuminium

o. Hydrure de sodium

p. Dichlorure de tellure

q. Trioxyde de diantimoine

r. Pentaoxyde de diarsenic

s. Pentasulfure de diantimoine

t. Tétrachlorure de silicium

u. Monoxyde de tungstène

v. Tellurure de dihydrogène

w. Arséniure de pentahydrogène

Exercices de révision (2ième partie) 1. Combien d’atomes y a-t-il dans chacune des molécules suivantes?

a. Al2(SO4)3 ___________

b. CuSO4 _____________

c. (NH4)3PO4 __________

d. Ca(CH3CO2)2 _______

2. Combien y a-t-il d’atomes dans une mole d’atomes? _________________ 3. Calculez la masse molaire moléculaire des composés suivants.

a. NaOH _____________

b. H2SO4 _____________

c. CaCO3 _____________

d. Cl2 ________________

e. Al2(SO4)3 ___________

f. (NH4)3PO4 __________

g. CuSO4 _____________

h. Ca(CH3CO2)2 ________

4. Calculez le nombre de mole de molécules pour chacune des substances

suivantes. a. 3,60 g d’eau ______________

b. 70,0 g de NH4OH __________

c. 4,90 g de H2SO4 ___________

d. 1,20 g de NO ______________

5. Quelle est la masse de 0,250 mol de molécules de H2SO4? ____________

6. Combien y a-t-il de molécules dans une mole de molécule? ___________

7. Combien y a-t-il de molécules dans 32,0 g de dioxygène? _____________

8. Combien y a-t-il d’atomes dans une molécule de Fe(OH)3?_____________

9. Quelle est la masse de 0,300 mol de Mg(OH)2? ______________________

10. Combien y a-t-il de moles de molécules dans 20g de CaCO3? __________

11. Combien y a-t-il d’atome dans 10 molécules de H2SO4? _______________

12. Quelle est la masse de 0,25 mol de molécules de KOH? _______________

13. Quelle est la masse de 3,01 x 1023 molécules de NaOH? _______________

14. Quelle est la masse de 1,204 x 1024 molécules de CaCO3? _____________

15. Combien y a-t-il de molécules dans 4,00 g de NaOH? _________________

16. Combien y a-t-il de moles de molécules dans 0,36 g d’eau? ___________

Exercices de révision (3ième partie) 1. Si on dissout 80g de NaOH dans 2,0 litres de solution, quelle sera la

concentration molaire volumique (molarité) de cette solution? ________________________

2. Si on dissout 0,98g de H2SO4 dans 100ml de solution, quelle sera la concentration molaire volumique de cette solution? ________________________

3. Combien de moles de NaOH doit-on dissoudre dans 50,0 ml de solution pour que la concentration molaire volumique soit de 0,50 mol/L? _____________________

4. Quelle masse de CaCO3 doit-on dissoudre dans 400ml de solution si on désire avoir une concentration molaire volumique de 0,5 mol/L? ___________________

5. Quel volume d’une solution de CaCO3 de 0,400 mol/L doit-on prélever pour avoir 5,00g de soluté? ___________________________________________________

6. Quelle quantité d’eau faut-il ajouter à 200ml d’une solution d’acide sulfurique (H2SO4) afin de réduire sa concentration de 2,0 mol/L à 0,5mol/L? _____________

7. On dispose de 100ml d’une solution de CaCO3 de 0,10 mol/L. Quelle quantité d’eau devons-nous ajouter pour porter sa concentration à 0,005 mol/L? ________

8. Quel volume d’une solution de NaOH de 2,00mol/L contient 4,00g de soluté? ____

9. Si 300ml d’une solution de NaOH possède une concentration de 0,4 mol/L, quelle sera la concentration si nous portons le volume de la solution à 400ml en ajoutant de l’eau? ________

10. Nous mélangeons 200ml d’une solution de NaOH de 0,5mol/L à 300ml d’une solution de NaOH de 1,0mol/L. Quelle sera la concentration molaire volumique de la solution résultante? ______________________________________________

Exercices de révision (4ième partie)

1. Considérez l’équation de synthèse de l’eau 2 H2 + O2 à 2 H2O.

a. Combien de moles de molécules de dihydrogène seraient nécessaires à la

formation de 1,5 mol de molécules d’eau? ___________________

b. Quelle masse d’eau serait formée à partir de 10 g de dihydrogène réagissant

avec suffisamment de dioxygène? ____________________

c. Combien de moles de molécules de dihydrogène sont nécéssaires pour

réagir complètement avec 96 g de dioxygène? ___________________

2. Soit la réaction 2 Na + 2 H2O à 2 NaOH + H2.

a. Quelle masse de dihydrogène serait formée par la réaction complète de 6

mol de sodium sur suffisamment d’eau? _______________________

b. Quelle masse d’eau devrait réagir avec suffisamment de sodium pour former

20 g de NaOH? _________________________________

c. Quelle masse d’hydroxyde de sodium serait formée en même temps que 3,5

mol de molécules de dihydrogène? ______________________

3. On peut réduire l’oxyde de plomb en plomb métallique en le chauffant en

présence de carbone selon l’équation 2 PbO(s) + C(s) à 2 Pb(s) + CO2(g). Si on fait

réagir 0,6 mol d’oxyde de plomb et 1,2 mol de carbone, quelle substance est en

excès et en quelle quantité? ________________________________

4. Le trichlorure de fer se dissout selon l’équation FeCl3(s) à Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq).

Combien de moles d’ion chlorure seront libérées par la dissolution complète de

325 g de FeCl3 dans 1,5 L de solution? ___________________________

5. Quelle masse de précipité sera formée si l’on fait réagir 66,4 g de KI avec

suffisamment de Pb(NO3)2 pour qu’il y ait une réaction complète et sans excès

selon l’équation 2 KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) à 2 KNO3(aq) + PbI2(s) ? ______________

6. La combustion du méthanol dans l’oxygène dégage du gaz carbonique et

de la vapeur d’eau selon l’équation 2 CH3OH(l) + 3 O2(g) à 2 CO2(g) + 4 H2O(g).

a. Combien de moles d’oxygène sont nécessaires à la combustion de 12,8 g de

méthanol? _____________________________________

b. Quelle masse de vapeur d’eau sera formée par la combustion complète de

méthanol dans 0,25 mol de dioxygène? _____________________

7. Le chlorure d’hydrogène réagit violemment avec le zinc, formant du dichlorure de

zinc et libérant du dihydrogène selon l’équation Zn(s) + 2 HCl(aq) à ZnCl2(aq) +H2(g).

Quelle masse de zinc serait nécessaire pour produire 10,0 g de dihydrogène?

__________________________

8. On mélange une solution aqueuse contenant 0,030 mol de nitrate d’argent

(AgNO3) à une solution contenant 0,080 mol de CaCl2. Il se forme alors un

précipité blanc résultant de la réaction 2 AgNO3(aq) + CaCl2(aq) à Ca(NO3)2(aq)

+ 2 AgCl(s). a. Quelle substance est en excès et en quelle quantité? __________

b. Quelle masse de précipité sera alors formée lors de cette réaction?

___________

9. Soit l’équation de dissolution du Ca(NO3)2 : Ca(NO3)2 à Ca2+(aq) + 2 NO-

3(aq). a. Combien de mole d’ions NO3

- (aq) seront libérées par la dissolution complète

de 49,2g de Ca(NO3)2? _____________________________

b. Quelle masse de Ca(NO3)2 est nécessaire à la formation de 0,04 mol d’ions

Ca2+(aq) ? _________________________________________

10. Balancez les équations suivantes. a. __ K + __ I2 à __ KI

b. __ N2 + __ H2 à __ NH3

c. __ Al + __ O2 à __ Al2O3

d. __ O2 + __ SO2 à __ SO3

e. __ N2H4 + __ O2 à __ N2 + __ H2O

f. __ Al + __ Cl2 à __ AlCl3

g. __ Cu2S + __ O2 à __ Cu2O + __ SO2

h. __ Na + __ H2O à __ NaOH + __ H2

i. __ CaC2 + __ H2O à __ C2H2 + __ Ca(OH)2

j. __ C2H2 + __ O2 à __ CO2 + __ H2O

k. __ CS2 + __ Cl2 à __ CCl4 + __ SCl2

l. __ NCl3 à __ N2 + __ Cl2

m. __ S8 + __ O2 à __ SO2

n. __ C10H22 + __ O2 à __ CO2 + __ H2O

o. __ MnCl2 + __ H2O + __ Cl2 à __ MnO2 + __ HCl

p. __ (NH4)2S + __ Ni(NO3)2 à __ NH4NO3 + __ NiS

q. __ NH4OH + __ Al2(SO4)3 à __ (NH4)2SO4 + __ Al(OH)3

r. __ Fe2O3 + __ CO à __ Fe + __ CO2

s. __ HNO3 + __ Ag à __ AgNO3 + __ NO + __ H2O

Corrigé des exercices de révision Première partie 1.

a. Dichlore b. Sulfate de dihydrogène (acide sulfurique) c. Hexafluorure de souffre d. Trifluorure d’azote e. Nitrate d’hydrogène (acide nitrique) f. Dichromate de dipotassium g. Trihydroxyde d’aluminium h. Trioxyde de difer i. Dichlorure de calcium j. Pentaoxyde de diphosphore k. Sulfure de magnésium l. Carbonate de disodium m. Tetrachlorure de carbone n. Tétraoxyde de difer o. Dioxyde de carbone p. Chlorure d’hydrogène q. Hydroxyde d’ammonium r. Ditellurure d’étain s. Dihydroxyde de zinc t. Dichromate de diammonium

2. a. PCl5 b. NaOH c. MgSO4 d. K2Cr2O7 e. CH4 f. CaCO3 g. H3P h. CuO i. O2 j. HF k. AlH3 l. NaNO3 m. BeO2 n. Al2O3 o. NaH p. TeCl2 q. Sb2O3 r. As2O5 s. Sb2S5 t. SiCl4 u. WO v. H2Te w. H5As

Deuxième partie 1.

a. 17 b. 6 c. 20 d. 15

2. 6,023 x 1023

3. a. 40g b. 98g c. 100g d. 71g e. 342g f. 149g g. 160g h. 158g

4. a. 0,2 mol b. 2 mol c. 0,05 mol d. 0,04 mol

5. 24.5 g 6. 6,023 x 1023 7. 6.023 x 1023 8. 7 9. 17,4 g 10. 0,2 mol 11. 70 12. 14g 13. 20g 14. 200g 15. 6,023 x 1022 16. 0,02mol troisième partie

1. 1 mol/L 2. 0,1mol/L 3. 0,025 mol 4. 20g 5. 0,125L ou 125ml 6. 600ml 7. 1,9L 8. 50ml 9. 0,3M 10. 0,8M

Quatrième partie 1.

a. 1,5 mol b. 90g c. 6 mol

2. a. 6g b. 9g c. 280g

3. Carbone, 0,9 mol de trop 4. 6 moles 5. 0,1 mol à 92,2g 6.

a. 0,6mol b. 6g

7. 325g 8.

a. CaCl2 avec 0,065mol de trop b. 0,03mol à 4,305g

9. a. 0,6mol b. 6,56g

10

b. 2 K + I2 à 2 KI c. N2 + 3 H2 à 2 NH3 d. 4 Al + 3 O2 à 2 Al2O3 e. O2 + 2 SO2 à 2 SO3 f. N2H4 + O2 à N2 + 2 H2O g. 2 Al + 3 Cl2 à 2 AlCl3 h. 2 Cu2S + 3 O2 à 2 Cu2O + 2 SO2 i. 2 Na + 2 H2O à 2 NaOH + 1 H2 j. CaC2 + 2 H2O à C2H2 + Ca(OH)2 k. 2 C2H2 + 5 O2 à 4 CO2 + 2 H2O l. CS2 + 4 Cl2 à CCl4 + 2 SCl2 m. 2 NCl3 à N2 + 3 Cl2 n. S8 + 8 O2 à 8 SO2 o. 2 C10H22 + 31 O2 à 20 CO2 + 22 H2O p. MnCl2 + 2 H2O + Cl2 à MnO2 + 4 HCl q. (NH4)2S + Ni(NO3)2 à 2 NH4NO3 + NiS r. 6 NH4OH + Al2(SO4)3 à 3 (NH4)2SO4 + 2 Al(OH)3 s. Fe2O3 + 3 CO à 2 Fe + 3 CO2 t. 4 HNO3 + 3 Ag à 3 AgNO3 + NO + 2 H2O